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碱和盐测试题汇编解析1.(2008年眉山市)食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中的常用物质，利用这些物质，你能做成功的家庭小实验是( )检验自来水中的氯离子 鉴别食盐和纯碱 探究鸡蛋壳是否含有碳酸盐 除去热水瓶中的水垢 A. B. C. D.1. D 解析：检验氯离子，应该用到硝酸银溶液和稀硝酸。2.(2008年盐城市)右图是一种化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于( )A.氮肥B.磷肥 C.钾肥D.复合肥料2. A 解析：尿素含有的营养元素只有氮元素，所以为氮肥。 3.(2008年贵港市)分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是( )A. NaCl、AgNO3、Na2SO4 B.H2SO4、NaCl、Na2CO3C.Na2SO4、KNO3、NaOH D.BaCl2、NaCl、KOH (双选) 3.C和D 解析：A中NaCl和AgNO3能反应；B中H2SO4和Na2CO3能反应。4.(2008年常州市)下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是( )A.氯化钠 食盐 NaCl2 B.碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3C.氢氧化钙 熟石灰 CaO D.氢氧化钠 火碱 NaOH4.D 解析：氯化钠的化学式为NaCl；碳酸氢钠俗称小苏打；氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2。5.(2008年太原市)下列鉴别物质的方法中，切实可行的是( )A.用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸 B.用燃着的木条鉴别CO2和N2C.用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D.用水鉴别NaOH和CaCO3固体 5.D 解析：NaOH易溶于水而CaCO3固体难溶于水，因此可以利用它们的溶解性来鉴别。6.(2008年乐山市)对“大棚”农作物施用“汽水”(碳酸溶液)，是近年来在种植生产中兴起的一种新方法。对于其作用的下列几种叙述：加速植物光合作用；冬天有助于农作物“防冻”；有利于改良碱性土壤，调节pH；可促进土壤中的Ca2+、Mg2+被植物吸收。其中正确的是( )A. B. C. D.全部 6.D 7.(2008年乐山市)下图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是( )甲乙丙丁ANa2CO3H2SO4Ba(OH)2石蕊BNa2CO3HClCa(OH)2CuSO4CNa2SO4HClBa(OH)2石蕊DHClNa2CO3Ca(OH)2酚酞 7.A 解析：能根据物质的性质准确判断出两物质间的反应及反应的现象。8.右图所示的锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液体Y，挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y可能是（ ）A、X是CO2，Y是KOH溶液B、X是CO2，Y是稀硫酸C、X是HCl，Y是AgNO3溶液 D、X是CO，Y是石灰水8. A和C 解析：由题目分析可知，要使小气球a鼓起，锥形瓶中的气体压强小于外界大气压。A中发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O；B中不反应；C中有反应HClAgNO3=AgClHNO3；D中CO和氢氧化钙溶液不反应。故选A和C9.（2007 眉山）亚硝酸钠（NaNO2）常被冒充食盐或被误作食盐食用，导致多起中毒事件发生。小杰同学根据下表资料及已有化学知识，设计民四种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法，其中正确的是（ ）项目亚硝酸钠氯化钠溶解性15时溶解度为81.5g15时溶解度为35.8g熔点271801沸点320时发生分解放出有臭味气体1413水溶液酸碱性碱性中性在同一块金属片上加热两种物质，先熔化者为NaNO2取少量分别溶于水，滴加酚酞试液，变红的是NaNO2分别溶于15时两份相同质量的水中，溶解得多的是NaNO2取少量分别溶于水，用PH试纸测定，PH大的是NaNO2 A B C D9.A 解析：利用题目中提供的亚硝酸钠和氯化钠的性质的不同之处，进行鉴别。10.向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（ ）A.Ag、Cu、Mg B.Cu、Mg、Zn C.Ag、Cu、Zn D.Ag、Mg、Zn10. C 解析 在金属活动性顺序里，Ag、Cu排在氢的后面，不能置换出稀硫酸中的氢。虽然Mg排在H的前面，但也排在Zn的前面，因而不能生成金属镁。因此，气体是由金属锌参加反应生成的。由题意可知，充分反应后金属锌有剩余。又因为Ag、Cu都排在Zn的后面，因而Ag、Cu都被置换出来。所以滤出的固体中含有Zn、Cu、Ag。 11.(2008年苏州市)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A.Fe2+、Ca2+、CO32、OH- B.Na+、SO42、Cl、OH- C.Ba2+、H+、Cl、OH D.Ag+、NH4+、NO3-、OH11.B 解析：离子共存是指不含有阴阳离子相互结合而形成难电离的物质，从而使原溶液中离子的数目减少。12.(2008年揭阳市)下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是( )A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO312.B 解析：物质的共存是指各物质间不能发生化学反应。13.30 g 20%的氢氧化钠溶液与20 g 30的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为( )A蓝色 B红色 C紫色 D无色13. B 解析：假设氢氧化钠完全反应，反应掉的盐酸的质量为：NOH+HC=NCH2O4036.5302040/36.53020/5.475而实际反应中盐酸溶质的质量为2030，酸有剩余。所以反应后溶液显酸性，可使紫色石蕊试液变红色。故选B14.（2007辽宁）一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是（ ） A. 二氧化碳气体 B. 无色酚酞试液C. 氯化钡溶液 D. 碳酸钠溶液14. D 解析：一次性将三种溶液区分开，将三种溶液分别与所选试剂混合，能产生三种不同的现象即可。碳酸钠溶液与澄清石灰水混合反应后变浑浊；与稀硫酸反应有气泡产生；与食盐水混合不反应，无明显现象。15.（2007眉山）被称为我国制碱工业先驱的科学家是（ ） A 张青莲 B 钱学森C 侯德榜 D 道尔顿15.C 解析：化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，被后人称为“侯氏联合制碱法”。16.（2007泰州）以下说法正确的是A中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 B氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物 C碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱 D置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应16. B 解析：A：中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应和碱和非金属氧化物的反应均生成盐和水；B：在含氧化合物中，有两种元素组成的化合物才属于氧化物；C：碱中含有OH，所以含有氢元素，但水、过氧化氢、酸和铵盐等许多物质中均含有氢元素。D：水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应。17.（2007泰州）三国演义中有这样一个故事：诸葛亮率领的汉军误饮了“哑泉”。哑泉，“人若饮之，则不能言，不过旬日必死”。后来，汉军将士经地方隐士指点，饮了万安溪的“安乐泉”水方才转危为安。“哑泉”和“安乐泉”中所含的化学物质可能是 ANaCl、CaCl2 BNa2SO4、KC1CBaCl2、NaNO3 DCuSO4、Ca(OH)217. D 解析：CuSO4属于重金属元素，有毒性，但与Ca(OH)2反应后会生成C（OH）2沉淀，解毒。18（2007自贡）随意丢弃的废旧电池会造成环境污染，废旧电池中的许多物质是可以回收利用的。请根据废旧电池中的物质（如右图所示），选用适当物质用化学式填空。（1）金属活动性相对较强的金属是 ；（2）在实验室制取氧气的反应中用作催化剂的是 ；（3）用作氮肥的是 。18.Z MO2 NH4C 解析：（1）在锌和铜两种金属中，活定性锌铜；（2）实验室制取氧气用二氧化锰作催化剂；（3）氯化铵（NH4C）属于氮肥。 19.(2008年重庆市)皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。(1)取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH 7(填“”或“=”)(2)在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：_ 。(3) 在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是( )A.BaCl2 B.CuSO4 C.AgNO3 D.KNO319.(1) (2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+ 2H2O (3)A、C20.（2007 辽宁）.在化学实验室，亮亮学习小组要对实验产生的废液进行研究。已知废液中可能含有、中的一种或几种。 （1）小组同学进行了以下实验；首先，观察废液为无色溶液，则废液中一定不含有的物质是 ；然后，测试废液的pH为13，则废液中一定含有的物质是_ ；接下来，向废液中加入适量的溶液，产生白色沉淀，则废液中一定还含有的物质是_ ，可能含有的物质是 。（2）小组同学从物质性质的角度分析：此废液 （填“能”或“不能”）直接倒入下水道，原因是 。20. KMnO4（或高锰酸钾）_ NaOH(或氢氧化钠）_BaCl2(或氯化钡） KNO3（或硝酸钾） 不能 此废液显碱性且含有毒的可溶性钡盐，会造成环境污染。解析：中废液为无色溶液，则溶液中不含有KMnO4（或高锰酸钾），因为其溶液显示红色；中，废液显碱性，在可能含有的几种物质中，则一定含有碱性物质NaOH；中向废液中加入溶液，产生白色沉淀，说明生成了BaSO4，则废液中一定含有的物质是BaCl2(或氯化钡）；从环境保护的角度考虑，此废液显碱性且含有毒的可溶性钡盐，会造成环境污染，因此不能直接倒入下水道。21.物质科学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸，溶液红色又褪去。（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸 （填“能”或“不能”）发生化学反应，理由是有 。（2）针对上述实验，你还想探究的问题是有 。 21.(1）能，因为红色褪去，说明溶液不再显碱性，氢氧化钠溶液与硫酸溶液发生了反应。(2)氢氧化钠与硫酸是否恰好完全反应？（或硫酸是否过量；溶液呈中性还是酸性）。生成的产物是什么？为什么酚酞在碱性溶液中变红？（注：答出2点即可）解析：酸碱中和反应的实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH发生反应生成H2O的过程，在探究过程中，要大胆设想敢于创新。22.(2008年眉山市) “奥运在我心中”。整理归纳物质性质之间的相互联系是学习化学的一种有效方法。请你从学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐中分别选一种代表物(不能重复选用)，用化学式填写在下列的奥运标志五圆环中(两环相连表两种物质之间能相互发生反应)。22. 从左到右依次为CO2 NaOH HCl Fe CuSO4(该题答案不唯一,只要合理均给分)23.小东对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行研究。请填空：取样：如右图所示在农田的四点，各取耕作层土壤约1 kg，让其自然风干，磨成粉状后混合均匀备用(以下称为土样)。实验1 土壤酸碱性的测定(1)实验目的： ；(2)实验方法：取5g土样，放人碗底。加入自来水10mL，用玻璃棒充分搅拌均匀，待 其静置澄清后，用玻璃棒蘸取清液到精密pH试纸(可精确到小数点后一位)上，即与标准比色卡比较，读出土样的pH；(3)实验记录：进行二次实验，测得pH分别为：3.6、3.5、3.7；(4)结果分析： 从测定结果看，此土壤呈 (填“酸”或“碱”)性； 此实验方法有一处不够严密，请给予指出并改正： ；实验2 用不同改良剂进行土壤改良的对比实验(1)实验目的：研究不同改良剂对土样酸碱性的改变情况； (2)实验方法：取三份土样各500g，分别加入0.2g不同改良剂和约l L左右的水，充分搅拌静置后，测定清液的pH；(3)实验记录：见右表(4)结果分析：从本实验结果看，不能用于改良此土壤的改良剂是 ； 为增强对比实验的说服力，在上述实验方法中，你认为对每种改良剂进行实验所加水量的要求应该是 ；实验3 改良剂用量的测定实验加入的改良剂重过磷酸钙熟石灰草本灰有效成分化学式Ca(H2PO4)2Ca(OH)2K2CO3测得的pH3.110.34.1 (1)实验目的：研究使500g土样呈中性所需熟石灰的质量；(2)实验方法： (3)此实验结果的作用是： 。23.实验1 土壤酸碱性的测定(1)测定土壤的酸碱性；(4)酸； 不应用自来水而应用蒸馏水；实验2 用不同改良剂进行土壤改良的对比实验(4)重过磷酸钙；相等；实验3改良剂用量的测定实验 (2)略(3)指导改良此土壤所用改良剂的量。解析：实验：实验的目的取决于实验的内容，所以实验目的为测定土壤的酸碱性；由PH，所以显酸性；自来水是混合物，在生产的过程中含有很多杂质，对实验容易产生影响，所以应用蒸馏水。实验：土壤应选择碱性物质来改良，所以重过磷酸钙不能用于改良此土壤的改良剂；为了实验的对比，实验所加水量的要求应该是相等的。实验：定量测定方法正确合理即可；作用对学生来讲是指导改良此土壤所用改良剂的量。24(2008年黄冈市)通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：(1)常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子(填符号)，因此，它们有很多相似的化学性质，： 、 等(写二条即可)。 (2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： 。(3)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如