物质构成的奥秘ppt课件.ppt

1 物质构成的奥秘课题1分子和原子 2 实验1 在盛有水的小烧杯中加入少量品红 静置 观察发生的现象 品红在静置的水中会扩散 3 科技的进步 证明了物质都是由人们肉眼看不见的分子 原子等微观粒子构成的 在我们通过先进的科学仪器不仅能够观察到一些分子和原子 还能够移动原子 原子 4 现代科学技术已能将构成物质的粒子放大后呈现在我们的眼前 分子 一 分子 原子是真实存在的 5 二 分子1 分子的性质 分子的质量和体积都很小 例 一滴水中大约有1 67 1021个水分子 如果10亿人来数1滴水里的水分子 每人每分钟数100个 日夜不停 需要3万年才能数万 6 水分子 直径放大3亿倍 乒乓球 地球 直径放大3亿倍 7 溶液逐渐变红 溶液不变色 浓氨水挥发出来的氨分子运动 进入A烧杯中 与水结合成氨水 使酚酞溶液变红 2 分子总是在不断运动 8 3 分子之间有间隔 9 物质三种状态的分子间隔模拟 固态 液态 气态 气体分子间的间隔 液体分子间的间隔 固体分子间的间隔 物体的热胀冷缩现象 就是物质分子的间隔受热时增大 遇冷时缩小的缘故 物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生了变化 10 100ml水 实验探究 酒精与水混合 说明 分子间有一定间隔 100ml酒精100ml水混合后 总体积是否等于200ml 100ml 200ml 11 设问 氮气能使带火星的木条复燃吗 硫在氧气中燃烧有白烟吗 二氧化锰能分解得到氢气和氧气吗 这说明了什么问题 12 4 分子的性质 物质不同 化学性质不同 同种物质的分子性质相同 不同种物质的分子性质不同 13 物质构成的奥秘 课题2原子的构成 14 原子结构模拟 核电荷数 核外电子数 原子核带正电 原子核所带正电荷数简称核电荷数 核外电子带负电 一个电子带一个单位负电荷 15 现代原子结构 16 一 原子的构成 原子的构成 原子核 核外电子 1个电子带1个单位负电荷 质子 中子 1个质子带1个单位正电荷 不带电 核电荷数 核外电子数 质子数 原子序数 17 二 原子核外电子的排布 18 氢原子的核外电子运动情况 19 电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道 但有经常出现的区域 科学家把这样的区域称为电子层 20 21 在多电子的原子中 核外电子是分层排布的 22 1 核外电子的分层运动又称为核外电子的分层排布电子层数 一二三四五六七 符号KLMNOPQ电子能量 逐渐升高离核距离 逐渐增大 23 24 2 核外电子的排布规律 先排内层 后排外层 第一层上最多排2个电子 第二层上最多排8个电子 最外层上最多排8个电子 只有第一层的不超过2个电子 原子的结构可用原子结构示意图简明地表示 25 3 原子结构示意图 以氧原子为例 核外电子是分层排布的 氧原子结构示意图 核电荷数 原子核 电子层 该电子层上的电子数 最外层电子数 26 三 离子的形成 在化学反应中 金属元素的原子易失去最外层电子 非金属元素的原子易得到电子 目的是达到最外层8电子的稳定结构 27 化学反应中的离子 NaCl 氯化钠的形成过程 28 易失去一个电子 易得到一个电子 29 1 定义 带电的原子 或原子团 叫做离子 离子符号的表示方法是 在元素符号或原子团的右上角用数值和符号 表示电荷数和电性 1 省约 Na Mg2 Fe2 Fe3 Cl OH CO32 SO42 30 2 离子的分类 阳离子 带正电的离子叫阳离子 如Na Mg2 Fe2 阴离子 带负电的离子叫阴离子 如Cl OH CO32 SO42 阴 阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物 31 3 离子化合物阴 阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物叫离子化合物 如 Na 与Cl 由于静电作用而结合成化合物氯化钠NaCl一般来说 含金属元素的化合物是离子化合物 都是由离子构成的 NaClMgCl2KMnO4Na2CO3NaOH 32 构成物质的几种微粒 分子 O2CO2H2N2O3H2OHClH2SO4酒精蔗糖等原子 NaMgFeC 金刚石 石墨 木炭 SiPHeNe等离子 CuSO4NaClMgCl2KMnO4Na2CO3NaOH等 33 相对原子质量 原子的质量 一个碳原子的质量是 0 00000000000000000000000001993千克即1 993 10 26千克一个氧原子的质量是 0 00000000000000000000000002657千克即2 657 10 26千克一个氢原子的质量是 0 00000000000000000000000000167千克即1 67 10 27千克 原子的质量很小 书写 使用都很不方便 怎么办 34 相对原子质量 以质子数和中子数都是6的碳原子 碳12 质量的1 12为基准 其他原子的质量跟它的比值 就是这种原子的相对原子质量 1 定义 1 66 10 27Kg 35 2 计算公式 36 相对原子质量 氢的相对原子质量 氢原子质量 1 基准 3 求下列原子的相对原子质量 37 2 已知 氧原子的质量 2 657 10 26Kg 3 已知 铁原子的质量 9 288 10 26Kg 16 56 38 1 相对原子质量不是原子的实际质量 是一个比值 它的国际单位为一 符号是1 一般不写 2 两个原子的质量之比等于其相对原子质量之比 注意 3 相对原子质量 质量数 39 1 什么是元素 元素是质子数相同 即核电荷数 的一类原子的总称 不同种类的原子 质子数不同 课题3元素 40 2 元素的特点 元素是同一类原子的 总称 是一个宏观概念 因此元素只讲种类 不讲个数 例 KMnO4是由钾 锰 氧三种元素组成 KMnO4是由一个钾元素 一个锰元素 四个氧元素组成 41 2 元素与原子的比较 具有质子数 即核电荷数 相同的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 用于描述物质的宏观组成 只讲种类 不表示个数 用于描述微观构成 既表示种类 又讲个数 水是由氢元素和氧元素组成的 一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 元素是一类原子的总称 原子和元素是个体和总体的关系 化学反应中元素种类不变 原子种类和个数也不变 42 符号Cu 2Cu H 2H表示的意义