甘肃省天水市秦州区三中高一化学上学期第一学段考试试卷（含解析）.doc

2015-2016学年甘肃省天水市秦州区三中高一（上）第一学段考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18个小题，每小题3分，共54分）1下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）a过滤、蒸发、蒸馏、分液b过滤、蒸馏、蒸发、分液c蒸发、蒸馏、过滤、分液d分液、蒸馏、蒸发、过滤2下列实验操作中数据合理的是（）a用100ml容量瓶配制50ml 0.1mol/l的盐酸b用10ml 量筒量取5.2ml盐酸c用托盘天平称取25.12g nacl固体d用ph试纸测得某溶液的ph值为12.53下列关于分散系的说法，正确的是（）a稀硫酸不是分散系b一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质c分散剂一定是液体d按分散质和分散剂的状态（气、液、固）有9种组合方式4下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（）a溶液和浊液b胶体与胶体c溶液与胶体d溶液与溶液5下列叙述错误的是（）a1mol任何物质都含有约6.021023个原子b0.012kg12c含有约6.021023个碳原子c物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一d在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类6na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，含有na个氦原子的氦气的体积约为11.2lb常温常压下，64g so2含有的原子数为3nac常温常压下，11.2l cl2含有的分子数为0.5nad标准状况下，11.2l h2o含有的分子数为0.5na7以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（）a溶液、胶体、浊液b浊液、胶体、溶液c胶体、浊液、溶液d浊液、溶液、胶体8下列说法正确的是（）a溶液是呈电中性的，而胶体是可以带电的b向沸水中加入fecl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时即得到fe（oh）3胶体c清晨，阳光透过树叶间的缝隙可以产生丁达尔效应，说明空气是一种胶体d常用于区分溶液和胶体的方法是利用丁达尔效应，属于化学方法9下列说法正确的是（）a液态 hcl、固体nacl 均不导电，所以 hcl、nacl 均是非电解质bnh3、co2的水溶液均导电，所以 nh3、co2 均是电解质c铜、石墨均导电，所以它们是电解质d蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质10下列电离方程式正确的是（）acacl2=ca2+cl2bba（no3）2=ba+2+2no3cnahso4=na+h+so42dnahco3=na+h+co3211下列反应均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是（）aca（no3）2、cacl2 分别与 na2co3 反应bba（oh）2、bacl2 分别与h2so4 反应cna2co3、baco3分别与盐酸反应dnaoh、cu（oh）2分别与盐酸反应12下列各组离子在透明溶液中能大量共存的是（）ak+、cu2+、na+、clbh+、na+、no3、co32cba2+、h+、no3、so42dmg2+、na+、oh、so4213下列反应能用h+oh=h2o表示的是（）anaoh溶液和co2的反应bba（oh）2溶液和稀h2so4的反应cnaoh溶液和盐酸的反应d氨水和稀h2so4的反应14下列各组离子在无色酸性溶液中能大量共存的是（）ana+、k+、so42、hco3bcu2+、k+、so42、no3cna+、k+、cl、no3dfe3+、k+、so42、cl15下列离子方程式正确的是（）a稀硫酸滴在铜片上 cu+2h+=cu2+h2b氢氧化镁与盐酸的反应 h+oh=h2oc澄清石灰水与盐酸的反应 ca（oh）2+2h+=ca2+2h2od碳酸钙溶于稀盐酸中 caco3+2h+=ca2+h2o+co216已知14.2g x气体在标准状况下的体积是4.48l，则x气体的摩尔质量是（）a71gb71c71g/mold142g/mol17同温同压下，甲容器中的nh3和乙容器中的ch4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（）a1：1b2：1c3：4d5：418将标准状况下的a l hcl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）a mol/lb mol/lc mol/ld mol/l二、非选择题（本题包括4个小题，共38分）19写出下列反应的离子方程式（1）铁与盐酸反应；（2）氯化铁与氢氧化钠反应；（3）碳酸钠与盐酸反应；（4）铜与硝酸银反应；（5）硫酸与氢氧化钡反应20实验室要配制100ml 0.5mol/l的nacl溶液，试回答下列各题：（1）下列仪器中，肯定不会用到的是：a锥形瓶 b200ml容量瓶 c胶头滴管 d100ml容量瓶 e天平（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是：a定容时仰视容量瓶刻度线b定容时俯视容量瓶刻度线c将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行定容操作d定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（5）通过计算需用托盘天平称取nacl固体g；若用4mol/l的nacl浓溶液配制100ml 0.5mol/l的稀溶液，需用量筒量取ml该浓溶液21有一固体混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、nacl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原固体混合物中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，可能含有的物质是（以上空格均填化学式）（2）写出步骤中的离子方程式22下列物质中：fe h2 盐酸 hcl so2 乙醇 蔗糖 naoh nacl baso4，属于电解质的是；属于非电解质的是；既不是电解质也不是非电解质的是三、计算题（共8分）23已知75ml 2mol/l naoh溶液的质量为80g，则溶液中溶质的质量分数是多少？2015-2016学年甘肃省天水市秦州区三中高一（上）第一学段考试化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18个小题，每小题3分，共54分）1下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）a过滤、蒸发、蒸馏、分液b过滤、蒸馏、蒸发、分液c蒸发、蒸馏、过滤、分液d分液、蒸馏、蒸发、过滤【考点】蒸发和结晶、重结晶；过滤；分液和萃取【分析】根据物质分离的方法和化学实验的基本操知识及常见仪器漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗的用途来分析，由装置可知从左到右分别是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液，据此即可解答【解答】解：由图中第一个装置的仪器以及操作分离固液化合物，可知本实验操作名称过滤；由图中第二个装置的仪器以及操作从溶液中分离溶质，可知本实验操作名称蒸发；由图中第三个装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏；由图中第四个装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是萃取分液；故四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液故选a【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于实验装置的认识，注意把握分离原理和所需实验仪器题目较简单2下列实验操作中数据合理的是（）a用100ml容量瓶配制50ml 0.1mol/l的盐酸b用10ml 量筒量取5.2ml盐酸c用托盘天平称取25.12g nacl固体d用ph试纸测得某溶液的ph值为12.5【考点】化学实验方案的评价【分析】a配制一定物质的量浓度溶液时，选取容量瓶规格应该等于或稍微大于配制溶液体积；b量取溶液时，选取量筒规格应该等于或稍微大于量取溶液体积；c托盘天平的感量是0.1g；dph试纸测定溶液ph只能是整数不能是小数【解答】解：a配制一定物质的量浓度溶液时，选取容量瓶规格应该等于或稍微大于配制溶液体积，实验室有50ml容量瓶，所以用50ml容量瓶配制50ml 0.1mol/l的盐酸，故a错误；b量取溶液时，选取量筒规格应该等于或稍微大于量取溶液体积，实验室有10ml量筒，所以选取10ml量筒即可，故b正确；c托盘天平的感量是0.1g，所以不能用托盘天平称量出25.12g药品，故c错误；dph试纸测定溶液ph只能是整数不能是小数，所以不能用ph试纸测定溶液的ph为12.5，故d错误；故选b【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查仪器的选取及仪器的规格，明确实验仪器选取方法是解本题关键，注意容量瓶、量筒的选取方法，为易错点3下列关于分散系的说法，正确的是（）a稀硫酸不是分散系b一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质c分散剂一定是液体d按分散质和分散剂的状态（气、液、固）有9种组合方式【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】分散系是指一种或多种物质（分散质）分散在两一种物质（分散剂）中所形成的混合体系，可根据定义进行分析解答【解答】解：a当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm）稀硫酸是溶液，所以，稀硫酸是分散系，故a错误； b分散系是指把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，被分散的物质，称作分散质，起容纳分散质作用的物质，称作分散剂分散质和分散剂可以有多种物质，故b错误；c物质的状态有气、液、固三态，分散质和分散剂可以是气体、液体、固体，故c错误；d分散质和分散剂都可以是气体、液体、固体，它们之间相互组合有9种组合方式，故d正确故选d【点评】本题考查的是分散系的概念，主要以选择题或填空题的形式考查，正确理解分散系的概念是解本题的关键4下列各组分散系，需用丁达尔效应区分的是（）a溶液和浊液b胶体与胶体c溶液与胶体d溶液与溶液【考点】胶体的重要性质【分析】丁达尔效应为胶体的特征性质，鉴别胶体可其它分散系，可用丁达尔效应【解答】解：a溶液和浊液不具有丁达尔效应，故a错误； b胶体与胶体都有丁达尔效应，故b错误；c溶液不具有丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，能用丁达尔效应区分，故c正确；d溶液与溶液不具有丁达尔效应，故d错误故选c【点评】本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意只有胶体具有丁达尔效应的性质，学习中注意相关基础知识的积累5下列叙述错误的是（）a1mol任何物质都含有约6.021023个原子b0.012kg12c含有约6.021023个碳原子c物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一d在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类【考点】物质的量的相关计算；物质的量的单位-摩尔【分析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，结合n=，注意在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类，以此解答【解答】解：a分子不一定都单原子分子，如1mol氧气含有2mol原子，个数为12.041023，故a错误；b.0.012kg12c为1mol，含有约6.021023个碳原子，故b正确；c物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，包括长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量、发光强度等，故c正确；d物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类，故d正确故选a【点评】本题考查物质的量的计算以及概念的理解，为高频考点，侧重于双基的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大6na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，含有na个氦原子的氦气的体积约为11.2lb常温常压下，64g so2含有的原子数为3nac常温常压下，11.2l cl2含有的分子数为0.5nad标准状况下，11.2l h2o含有的分子数为0.5na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a、氦气为单原子分子；b、求出二氧化硫的物质的量，然后根据二氧化硫中含3个原子来分析；c、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol；d、标况下水为液态【解答】解：a、氦气为单原子分子，故含na个氦原子即na个氦气分子，物质的量为1mol，故标况下体积为22.4l，故a错误；b、64g二氧化硫的物质的量为1mol，而二氧化硫中含3个原子，故1mol二氧化硫中含3mol原子即3na个，故b正确；c、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故11.2l氯气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5na个，故c错误；d、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故d错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大7以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（）a溶液、胶体、浊液b浊液、胶体、溶液c胶体、浊液、溶液d浊液、溶液、胶体【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】分散系的稳定性取决于分散质在分散剂中的存在形式和分散系具备的性质，胶体和溶液都具均一稳定性，但胶体在一定条件下发生聚沉，溶液不会【解答】解：胶体、溶液分散系具有均一稳定的性质，浊液不均一、不稳定，胶体在一定条件下如加热、加入电解质溶液、加入带相反电荷的胶体发生聚沉，所以以水为分散剂的分散系，按稳定性由强到弱的顺序排列的是溶液、胶体、浊液；故选a【点评】本题考查分散系、胶体与溶液的概念及关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握8下列说法正确的是（）a溶液是呈电中性的，而胶体是可以带电的b向沸水中加入fecl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时即得到fe（oh）3胶体c清晨，阳光透过树叶间的缝隙可以产生丁达尔效应，说明空气是一种胶体d常用于区分溶液和胶体的方法是利用丁达尔效应，属于化学方法【考点】胶体的重要性质【分析】a胶体是电中性的； b将饱和三氯化铁溶液滴人沸蒸馏水中来制取氢氧化铁胶体；c空气中的灰尘能形成胶体；d是否有新物质生成，是区分物理变化和化学变化的依据【解答】解：a溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故a错误； b用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体，故b正确；c空气中的灰尘能形成胶体，空气不是胶体，故c错误；d丁达尔效应没有新物质生成，属于物理变化，故d错误故选b【点评】本题考查胶体的重要性质，难度不大，注意溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子9下列说法正确的是（）a液态 hcl、固体nacl 均不导电，所以 hcl、nacl 均是非电解质bnh3、co2的水溶液均导电，所以 nh3、co2 均是电解质c铜、石墨均导电，所以它们是电解质d蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此解答【解答】解：a液态 hcl、固体nacl 在水溶液里都能够导电，属于电解质，故a错误；bnh3、co2的水溶液均导电是因为与水反应生成电解质一水合氨、碳酸，二者本身不能电离，属于非电解质，故b错误；c铜、石墨都是单质，不是电解质，故c错误；d蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质，故d正确；故选：d【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，明确电解质、非电解质概念是解题关键，注意电解质本身必须能够电离，题目难度不大10下列电离方程式正确的是（）acacl2=ca2+cl2bba（no3）2=ba+2+2no3cnahso4=na+h+so42dnahco3=na+h+co32【考点】电离方程式的书写【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式方程式左边写化学式，右边写离子，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开，强电解质用=连接，弱电解质用连接a氯原子角标应转化为化学计量数；b钡离子符号书写错误；c硫酸氢钠为强酸的酸式盐，完全电离；dhco3是h2co3的酸式盐的酸根部分不能拆【解答】解：a氯化钙电离出氯离子和钙离子cacl2=ca2+2cl，故a错误；bba（no3）2电离时生成钡离子、硝酸酸根离子，其电离方程式为ba（no3）2=ba2+2no3，故b错误；cnahso4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出na+、h+、so42离子，其电离方程式为：nahso4=na+h+so42，故c正确；dnahco3是h2co3的酸式盐，hco3不能拆，电离方程式为：nahco3na+hco3，故d错误；故选c【点评】本题考查了电离方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断电离方程式的正误是解题的关键，题目难度不大11下列反应均可在溶液中进行，能用同一离子方程式表示的是（）aca（no3）2、cacl2 分别与 na2co3 反应bba（oh）2、bacl2 分别与h2so4 反应cna2co3、baco3分别与盐酸反应dnaoh、cu（oh）2分别与盐酸反应【考点】离子方程式的书写【分析】a、硝酸钙和碳酸钠反应生成硝酸钠、碳酸钙沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙；b、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸；c、碳酸钠溶于水，碳酸钡难溶于水；d、酸碱反应实质是氢离子和氢氧根离子反应，氢氧化钠溶于水，氢氧化铜难溶于水；【解答】解：a、硝酸钙和碳酸钠反应生成硝酸钠、碳酸钙沉淀，氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙，反应实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀的过程，在溶液中进行，能用同一离子方程式表示，故a正确；b、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式ba2+2oh+2h+so42=2h2o+baso4氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，反应的离子方程式为：ba2+so42=baso4，故b错误；c、碳酸钠溶于水，写成离子形式，离子方程式为co32+2h+=h2o+co2，碳酸钡难溶于水离子方程式中写成化学式，离子方程式为baco3+2h+=ba2+co2+h2o，离子方程式不同，故c错误；d、酸碱反应实质是氢离子和氢氧根离子反应，氢氧化钠溶于水，离子方程式为h+oh=h2o，氢氧化铜难溶于水反应的离子方程式cu（oh）2+2h+=cu2+2h2o，离子方程式不同，故d错误；故选a【点评】本题考查离子方程式的书写，明确物质的溶解性、物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，注意硫酸与氢氧化钡溶液的反应，很容易漏掉生成的水，弱电解质需要写化学式，为易错点，题目难度中等12下列各组离子在透明溶液中能大量共存的是（）ak+、cu2+、na+、clbh+、na+、no3、co32cba2+、h+、no3、so42dmg2+、na+、oh、so42【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：a该组离子之间不反应，可大量共存，故a正确；bh+、co32结合生成水和气体，不能大量共存，故b错误；cba2+、so42结合生成沉淀，不能大量共存，故c错误；dmg2+、oh结合生成沉淀，不能大量共存，故d错误；故选a【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大13下列反应能用h+oh=h2o表示的是（）anaoh溶液和co2的反应bba（oh）2溶液和稀h2so4的反应cnaoh溶液和盐酸的反应d氨水和稀h2so4的反应【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为h+oh=h2o，弱酸、弱碱及难溶物在离子反应中保留化学式，以此来解答【解答】解：a氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，离子方程式：co2+2oh=co32+h2o，故a错误；b二者反应生成硫酸钡和水，离子方程式：ba2+so42+2h+2oh=2h2o+baso4，故b错误；c二者反应生成氯化钠和水，离子方程式：h+oh=h2o，故c正确；d一水合氨为弱碱应保留化学式，离子方程式：h+nh3h2o=h2o+nh4+，故d错误；故选：c【点评】本题考查离子反应，明确盐的溶解性及酸的强弱、离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大14下列各组离子在无色酸性溶液中能大量共存的是（）ana+、k+、so42、hco3bcu2+、k+、so42、no3cna+、k+、cl、no3dfe3+、k+、so42、cl【考点】离子共存问题【分析】无色溶液可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，a碳酸氢根离子与氢离子反应；b铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；c四种离子之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应；d铁离子为有色离子【解答】解：溶液无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，ahco3与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bcu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故b错误；cna+、k+、cl、no3之间不反应，都不与氢离子反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故c正确；dfe3+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故d错误；故选c【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在15下列离子方程式正确的是（）a稀硫酸滴在铜片上 cu+2h+=cu2+h2b氢氧化镁与盐酸的反应 h+oh=h2oc澄清石灰水与盐酸的反应 ca（oh）2+2h+=ca2+2h2od碳酸钙溶于稀盐酸中 caco3+2h+=ca2+h2o+co2【考点】离子方程式的书写【分析】a铜与稀硫酸不发生反应；b氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁才能拆开；c澄清石灰水中，氢氧化钙需要拆开；d碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙需要保留化学式【解答】解：a铜与稀硫酸不反应，无法写出离子方程式，故a错误；b氢氧化镁不能拆开，正确的离子方程式为：mg（oh）2+2h+=mg2+2h2o，故b错误；c澄清石灰水与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：h+oh=h2o，故c错误；d碳酸钙溶于稀盐酸中生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：caco3+2h+=ca2+h2o+co2，故d正确；故选d【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等16已知14.2g x气体在标准状况下的体积是4.48l，则x气体的摩尔质量是（）a71gb71c71g/mold142g/mol【考点】摩尔质量【分析】根据n=计算【解答】解：根据n=，可知m=71g/mol故选：c【点评】本题考查了摩尔质量的概念和计算方法，注意摩尔质量是由单位的，单位为g/mol17同温同压下，甲容器中的nh3和乙容器中的ch4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（）a1：1b2：1c3：4d5：4【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】甲容器中的nh3和乙容器中的ch4所含的原子总数相同，则原子物质的量相等，假设原子物质的量均为1mol，结合分子式计算氨气、甲烷物质的量，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，容器的容积等于气体体积【解答】解：甲容器中的nh3和乙容器中的ch4所含的原子总数相同，则原子物质的量相等，假设原子物质的量均为1mol，则氨气物质的量为=0.25mol、甲烷物质的量为=0.2mol，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，则氨气与甲烷体积之比为0.25mol：0.2mol=5：4，容器的容积等于气体体积，则甲容器与乙容器的体积之比为5：4，故选：d【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，关键是根据原子数目相等计算氨气与甲烷物质的量之比18将标准状况下的a l hcl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）a mol/lb mol/lc mol/ld mol/l【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据n=计算出标准状况下al hcl的物质的量，再根据m=nm计算出氯化氢的质量，从而可计算出所得溶液的质量分数，再根据c=计算出所得溶液的浓度【解答】解：al 标准状况下hcl的物质的量为：n（hcl）=mol，质量为：36.5g/molmol=g，所得溶液的质量为：1000g+g，所得溶液中溶质的质量分数为：=，所得溶液的浓度为：c=mol/l=mol/l，故选d【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力二、非选择题（本题包括4个小题，共38分）19写出下列反应的离子方程式（1）铁与盐酸反应fe+2h+=fe2+h2；（2）氯化铁与氢氧化钠反应fe3+3oh=fe（oh）3；（3）碳酸钠与盐酸反应co32+2h+=co2+h2o；（4）铜与硝酸银反应cu+2ag+=cu2+2ag；（5）硫酸与氢氧化钡反应2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o【考点】离子方程式的书写【分析】（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气；（2）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠；（3）碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水；（4）铜与硝酸银反应生成硝酸铜与银；（5）硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水【解答】解：（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，离子方程式：fe+2h+=fe2+h2；故答案为：fe+2h+=fe2+h2；（2）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，离子方程式：fe3+3oh=fe（oh）3；故答案为：fe3+3oh=fe（oh）3；（3）碳酸钠与盐酸反应，离子方程式：co32+2h+=co2+h2o；故答案为：co32+2h+=co2+h2o；（4）铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，离子方程式：cu+2ag+=cu2+2ag；故答案为：cu+2ag+=cu2+2ag；（5）硫酸与氢氧化钡反应，离子方程式：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o；故答案为：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分，题目难度不大20实验室要配制100ml 0.5mol/l的nacl溶液，试回答下列各题：（1）下列仪器中，肯定不会用到的是ab：a锥形瓶 b200ml容量瓶 c胶头滴管 d100ml容量瓶 e天平（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是烧杯、玻璃棒（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有温度、容量，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是查漏（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是b：a定容时仰视容量瓶刻度线b定容时俯视容量瓶刻度线c将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行定容操作d定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处（5）通过计算需用托盘天平称取nacl固体2.9g；若用4mol/l的nacl浓溶液配制100ml 0.5mol/l的稀溶液，需用量筒量取12.5ml该浓溶液【考点】溶液的配制【分析】（1）（2）根据实验操作步骤确定每步操作需要仪器，然后判断用不到的仪器、还缺少仪器名称；（3）依据容量瓶的构造及使用方法解答；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析；（5）依据m=cvm计算需要溶质的质量；依据溶液稀释规律解答【解答】解：（1）（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：烧杯、玻璃棒、托盘天平、100ml容量瓶、胶头滴管；用不到的仪器为：a锥形瓶；b200ml容量瓶；还需要的仪器：烧杯、玻璃棒；（1）故答案为：ab；（2）烧杯、玻璃棒；（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有温度、容量；使用前用检查是否漏水；故答案为：温度、容量； 查漏；（4）a定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；b定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；c将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行定容操作，未进行洗涤操作，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；d定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；故选：b；（5）配制100ml 0.5mol/l的nacl溶液，需要氯化钠的质量=0.5mol/l0.1l58.5g/mol=2.9g；若用4mol/l的nacl浓溶液配制100ml 0.5mol/l的稀溶液，设需要浓溶液体积为v，则依据溶液稀释过程中物质的量不变得：4mol/lv=100ml0.5mol/l；解得v=12.5ml；故答案为：2.9；12.5【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理、熟悉容量瓶规格的选择及使用方法是解题关键，题目难度不大21有一固体混合物，可能由na2co3、na2so4、cuso4、cacl2、nacl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原固体混合物中一定含有的物质是na2co3，一定不含有的物质是na2so4、cuso4、cacl2，可能含有的物质是nacl（以上空格均填化学式）（2）写出步骤中的离子方程式baco3+2h+=ba2+co2+h2o【考点】物质检验实验方案的设计；几组未知物的检验【专题】物质检验鉴别题；实验评价题【分析】硫酸铜溶液是蓝色的，而白色固体加水得到了无色溶液，故固体中一定不含有cuso4；碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸