(广东专用)高考化学一轮复习能力拔高 第33讲《盐类的水解》.doc_第1页
(广东专用)高考化学一轮复习能力拔高 第33讲《盐类的水解》.doc_第2页
(广东专用)高考化学一轮复习能力拔高 第33讲《盐类的水解》.doc_第3页
(广东专用)高考化学一轮复习能力拔高 第33讲《盐类的水解》.doc_第4页
(广东专用)高考化学一轮复习能力拔高 第33讲《盐类的水解》.doc_第5页
免费预览已结束,剩余1页可下载查看

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

第八章 第3节 盐类的水解(课时活页卷)一、单项选择题1下图表示某物质发生的是()【答案】b【解析】由图示可知该反应为:ch3cooh2och3coohoh,故为水解反应。2(2013.广东高州中学月考)0.1 mol/l的k2co3溶液中,由于co32的水解,使得c(co32)c(a)c(h)c(oh)bc(na)c(oh)c(a)c(h)cc(na)c(oh)c(a)c(h)dc(na)c(h)c(a)c(oh)【答案】d【解析】由题中信息知naa为强碱弱酸盐,其水溶液因a发生水解而呈碱性,则溶液中c(h)c(a)c(oh)c(h),可见b项错;由“电荷守恒”(即溶液呈电中性)可知c项错误、d项正确。5有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol/l的2种溶液混合而成:ch3coona与hcl;ch3coona与naoh;ch3coona与nacl;ch3coona与nahco3下列各项排序正确的是()aph:bc(ch3coo):c溶液中c(h):dc(ch3cooh):【答案】b【解析】电离平衡和水解平衡除了遵循勒夏特列原理之外,还有自身的特点。本题解题的关键在于对ch3coo水解平衡移动的影响因素。由平衡向逆方向移动,平衡被抑制,否则平衡被促进。显然外界环境酸性,即ch3coo水解程度。各选项正确排列如下:a选项为,b选项为,c选项为,d选项为。6下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()无色溶液中:k、na、mno4、so42ph11的溶液中:co32、na、alo2、no3加入al能放出h2的溶液中:cl、hco3、so42、nh4由水电离出的c(oh)1013 mol/l的溶液中:na、ba2、cl、br有较多fe3的溶液中:na、nh4、scn、hco3酸性溶液中:fe2、al3、no3、i、cla bc d【答案】d【解析】mno4显紫红色;溶液可能呈强酸性或强碱性,hco3都不能共存;fe3与scn、hco3不能大量共存;fe2、i酸性条件下不能与no3共存。二、双项选择题7下列说法正确的是()a常温下ph5的盐酸稀释1 000倍后,ph等于8b浓度均为0.1 mol/l的氨水和氯化铵溶液,水电离出的c(h)前者小于后者c碳酸钠溶液中存在:c(na)2c(co32)c(hco3)c(h2co3)d等物质的量浓度的ch3cooh溶液与koh溶液任意比混合:c(k)c(h)c(oh)c(ch3coo)【答案】bd【解析】a项盐酸稀释ph只能无限接近7,不可能变成ph8的碱性溶液;c项不符合物料守恒,正确关系式为:c(na)2c(co32)c(hco3)c(h2co3)。8(2013.广东湛江二中月考)va l ph2的盐酸与vb l ph12的氨水混合,若所得溶液显酸性,下列有关判断正确的是()ava一定等于vbbva一定大于vbc混合溶液中离子浓度一定满足:c(cl)c(nh4)c(h)c(oh)d混合溶液中离子浓度一定满足: c(nh4)c(h)c(cl)c(oh)【答案】bd【解析】由于氨水是弱碱溶液,所以ph12的氨水的浓度大于0.01 mol/l。如果va等于vb,则氨水一定是过量的,溶液显碱性,a不正确;所以选项b一定是正确的;c不正确,nh4浓度不一定大于氢离子浓度;d正确,符合电荷守恒,答案选bd。三、非选择题9现有常温下的0.1 moll1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示):_,为证明你的上述观点,请设计一个简单的实验,简述实验过程:_。(2)同学甲认为该溶液中na2co3的水解是微弱的,发生水解的co32不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确:_。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式,你认为其中正确的是_。ac(na)2c(co32)bc(co32)c(oh)c(hco3)c(h2co3)cc(co32)c(hco3)0.1 moll1dc(oh)c(h)c(hco3)2c(h2co3)【答案】(1)co32h2ohco3oh向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后,溶液显红色;然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量,若溶液红色逐渐变浅直至消失,则说明上述观点正确(2)用ph试纸(或ph计)测常温下0.1 moll1纯碱溶液的ph,若ph12,则该同学的观点不正确(3)bd【解析】(3)a项错误,应为:c(na)2c(co32)c(hco3)c(h2co3);b项,从水解程度大小来看,正确;c项错误,等式左边缺少c(h2co3);d项,根据质子守恒可知正确。10已知某溶液中只存在oh、h、nh4、cl四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:c(cl)c(nh4)c(h)c(oh)c(nh4)c(oh)c(cl)c(h)c(nh4)c(cl)c(oh)c(h)c(cl)c(h)c(nh4)c(oh)填写下列空白:(1)若溶液中只溶有一种溶质,则该溶质是_,上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号);(2)若四种离子的关系符合,则溶质为_;若四种离子的关系符合,则溶质为_;(3)将ph相同的nh4cl溶液和hcl溶液稀释相同的倍数,则下面图像正确的是_(填图像符号);(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(hcl)_c(nh3h2o)(填“大于”“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(h)和碱中c(oh)的关系为c(h)_c(oh)。【答案】(1)nh4cl (2)nh4cl和nh3h2onh4cl和hcl(3)b(4)小于大于【解析】(1)由已知的四种离子,当溶液中只存在一种溶质时,为nh4cl;nh4cl为强酸弱碱盐,水解呈酸性,离子浓度关系为;(2)四种离子的关系符合时,溶液呈碱性,说明碱过量,则溶液中存在的溶质为nh4cl和nh3h2o;当四种离子的关系符合时,溶液呈强酸性,盐酸过量,溶液中存在nh4cl和hcl;(3)nh4cl为强酸弱碱盐,稀释促进其水解,盐酸为强酸,在溶液中全部电离,ph相同的nh4cl溶液和hcl溶液稀释相同的倍数时,盐酸的ph大于nh4cl,因为加水稀释其ph均增大,b项符合;(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合,且恰好呈中性,则原溶液中氨水浓度大于盐酸的浓度。11已知在室温的条件下,ph均为5的h2so4溶液和nh4cl溶液,回答下列问题:(1)两溶液中c(h)c(oh)_。(2)各取5 ml上述溶液,分别加水稀释至50 ml,ph较大的是_溶液。(3)各取5 ml上述溶液,分别加热到90 ,ph较小的是_溶液。 (4)两溶液中由水电离出的c(h)分别为:h2so4溶液:_;nh4cl溶液:_。(5)取5 ml nh4cl溶液,加水稀释至50 ml,c(h)_106 moll1(填“”“减小【解析】(1)在室温时,水的离子积常数为11014。(2)加水稀释后h2so4溶液中h直接稀释,而nh4cl溶液中nh4h2onh3h2oh平衡右移,溶液中h被稀释,同时又增加,故ph较大的是h2so4溶液。(3)升高温度促进nh4的水解,h浓度增大,故ph较小的是nh4cl溶液。(4)由水电离的c(h)等于由水电离出的c(oh),故h2so4溶液中由水电离出的c(h)109 mol/l,nh4cl溶液中水电离出的c(h)1105mol/l。(5)加水稀释后使平衡nh4h2onh3h2oh右移,故c(h)106 mol/l,减小。12常温下,将某一元酸ha(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和naoh溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的ph如下表所示:实验编号ha的物质的量naoh的物质的量浓度(moll1)混合后溶液的ph甲0.10.1pha乙0.120.1ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph10(1)从甲组情况分析,如何判断ha是强酸还是弱酸?_。(2)乙组混合溶液中离子浓度c(a)和c(na)的大小关系是_。a前者大 b后者大c二者相等 d无法判断(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):c(na)c(a)_ moll1。【答案】(1)a7时,ha是强酸;a7时,ha是弱酸(2)c(3)c(na)c(a)c(oh)c(h)(4)1041010【解析】(1)一元酸ha与naoh等物质的量反应,酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的ph,a7时为强酸,a7时为弱酸;(2) 据电

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论