（广东专用）高考化学一轮复习能力拔高 第33讲《盐类的水解》.doc

第八章 第3节 盐类的水解(课时活页卷)一、单项选择题1下图表示某物质发生的是()【答案】b【解析】由图示可知该反应为：ch3cooh2och3coohoh，故为水解反应。2（2013.广东高州中学月考）0.1 mol/l的k2co3溶液中，由于co32的水解，使得c(co32)c(a)c(h)c(oh)bc(na)c(oh)c(a)c(h)cc(na)c(oh)c(a)c(h)dc(na)c(h)c(a)c(oh)【答案】d【解析】由题中信息知naa为强碱弱酸盐，其水溶液因a发生水解而呈碱性，则溶液中c(h)c(a)c(oh)c(h)，可见b项错；由“电荷守恒”(即溶液呈电中性)可知c项错误、d项正确。5有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/l的2种溶液混合而成：ch3coona与hcl；ch3coona与naoh；ch3coona与nacl；ch3coona与nahco3下列各项排序正确的是()aph：bc(ch3coo)：c溶液中c(h)：dc(ch3cooh)：【答案】b【解析】电离平衡和水解平衡除了遵循勒夏特列原理之外，还有自身的特点。本题解题的关键在于对ch3coo水解平衡移动的影响因素。由平衡向逆方向移动，平衡被抑制，否则平衡被促进。显然外界环境酸性，即ch3coo水解程度。各选项正确排列如下：a选项为，b选项为，c选项为，d选项为。6下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()无色溶液中：k、na、mno4、so42ph11的溶液中：co32、na、alo2、no3加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so42、nh4由水电离出的c(oh)1013 mol/l的溶液中：na、ba2、cl、br有较多fe3的溶液中：na、nh4、scn、hco3酸性溶液中：fe2、al3、no3、i、cla bc d【答案】d【解析】mno4显紫红色；溶液可能呈强酸性或强碱性，hco3都不能共存；fe3与scn、hco3不能大量共存；fe2、i酸性条件下不能与no3共存。二、双项选择题7下列说法正确的是()a常温下ph5的盐酸稀释1 000倍后，ph等于8b浓度均为0.1 mol/l的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(h)前者小于后者c碳酸钠溶液中存在：c(na)2c(co32)c(hco3)c(h2co3)d等物质的量浓度的ch3cooh溶液与koh溶液任意比混合：c(k)c(h)c(oh)c(ch3coo)【答案】bd【解析】a项盐酸稀释ph只能无限接近7，不可能变成ph8的碱性溶液；c项不符合物料守恒，正确关系式为：c(na)2c(co32)c(hco3)c(h2co3)。8（2013.广东湛江二中月考）va l ph2的盐酸与vb l ph12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是()ava一定等于vbbva一定大于vbc混合溶液中离子浓度一定满足：c(cl)c(nh4)c(h)c(oh)d混合溶液中离子浓度一定满足： c(nh4)c(h)c(cl)c(oh)【答案】bd【解析】由于氨水是弱碱溶液，所以ph12的氨水的浓度大于0.01 mol/l。如果va等于vb，则氨水一定是过量的，溶液显碱性，a不正确；所以选项b一定是正确的；c不正确，nh4浓度不一定大于氢离子浓度；d正确，符合电荷守恒，答案选bd。三、非选择题9现有常温下的0.1 moll1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)：_，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_。(2)同学甲认为该溶液中na2co3的水解是微弱的，发生水解的co32不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。ac(na)2c(co32)bc(co32)c(oh)c(hco3)c(h2co3)cc(co32)c(hco3)0.1 moll1dc(oh)c(h)c(hco3)2c(h2co3)【答案】(1)co32h2ohco3oh向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确(2)用ph试纸(或ph计)测常温下0.1 moll1纯碱溶液的ph，若ph12，则该同学的观点不正确(3)bd【解析】(3)a项错误，应为：c(na)2c(co32)c(hco3)c(h2co3)；b项，从水解程度大小来看，正确；c项错误，等式左边缺少c(h2co3)；d项，根据质子守恒可知正确。10已知某溶液中只存在oh、h、nh4、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(cl)c(nh4)c(h)c(oh)c(nh4)c(oh)c(cl)c(h)c(nh4)c(cl)c(oh)c(h)c(cl)c(h)c(nh4)c(oh)填写下列空白：(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)；(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_；(3)将ph相同的nh4cl溶液和hcl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是_(填图像符号)；(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(hcl)_c(nh3h2o)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(h)和碱中c(oh)的关系为c(h)_c(oh)。【答案】(1)nh4cl (2)nh4cl和nh3h2onh4cl和hcl(3)b(4)小于大于【解析】(1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为nh4cl；nh4cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度关系为；(2)四种离子的关系符合时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为nh4cl和nh3h2o；当四种离子的关系符合时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在nh4cl和hcl；(3)nh4cl为强酸弱碱盐，稀释促进其水解，盐酸为强酸，在溶液中全部电离，ph相同的nh4cl溶液和hcl溶液稀释相同的倍数时，盐酸的ph大于nh4cl，因为加水稀释其ph均增大，b项符合；(4)体积相等的稀盐酸和氨水混合，且恰好呈中性，则原溶液中氨水浓度大于盐酸的浓度。11已知在室温的条件下，ph均为5的h2so4溶液和nh4cl溶液，回答下列问题：(1)两溶液中c(h)c(oh)_。(2)各取5 ml上述溶液，分别加水稀释至50 ml，ph较大的是_溶液。(3)各取5 ml上述溶液，分别加热到90 ，ph较小的是_溶液。 (4)两溶液中由水电离出的c(h)分别为：h2so4溶液：_；nh4cl溶液：_。(5)取5 ml nh4cl溶液，加水稀释至50 ml，c(h)_106 moll1(填“”“减小【解析】(1)在室温时，水的离子积常数为11014。(2)加水稀释后h2so4溶液中h直接稀释，而nh4cl溶液中nh4h2onh3h2oh平衡右移，溶液中h被稀释，同时又增加，故ph较大的是h2so4溶液。(3)升高温度促进nh4的水解，h浓度增大，故ph较小的是nh4cl溶液。(4)由水电离的c(h)等于由水电离出的c(oh)，故h2so4溶液中由水电离出的c(h)109 mol/l，nh4cl溶液中水电离出的c(h)1105mol/l。(5)加水稀释后使平衡nh4h2onh3h2oh右移，故c(h)106 mol/l，减小。12常温下，将某一元酸ha(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和naoh溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的ph如下表所示：实验编号ha的物质的量naoh的物质的量浓度(moll1)混合后溶液的ph甲0.10.1pha乙0.120.1ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph10(1)从甲组情况分析，如何判断ha是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中离子浓度c(a)和c(na)的大小关系是_。a前者大 b后者大c二者相等 d无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(na)c(a)_ moll1。【答案】(1)a7时，ha是强酸；a7时，ha是弱酸(2)c(3)c(na)c(a)c(oh)c(h)(4)1041010【解析】(1)一元酸ha与naoh等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的ph，a7时为强酸，a7时为弱酸；(2) 据电