（新课标）高考化学二轮复习 高考仿真测试一（含解析）.doc

高考仿真测试(一)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(2014山东临沂一模)化学与生产、生活联系密切,下列说法正确的是()a.常用作净水剂的kal(so4)2和漂白粉都是强电解质b.维生素c具有还原性,在人体内起抗氧化作用c.对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料d.碘是人体必需的微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物解析:漂白粉是混合物,故a错误。维生素c易被氧化,具有较强的还原能力,故b正确。“地沟油”的主要成分是油脂,而汽油主要成分是烃,分馏属于物理过程,而由“地沟油”加工成生物质燃油的过程很复杂,涉及加氢技术等化学过程,故c错误。人体补碘,一般通过食用加碘食盐、吃富碘海产品(如海带)等,故d错误。答案:b2.(2014广东佛山检测)设na为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()a.铁与足量稀硝酸反应,1 mol fe失去电子数为3nab.常温常压下,22.4 l乙烯中含极性共价键数目为5nac.1 l 1 moll-1的nh4cl溶液中有na个nd.1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成h2o个数为na解析:铁与足量稀硝酸反应生成fe3+,1 mol fe失去电子数为3na,故a正确。常温常压下,22.4 l乙烯的物质的量小于1 mol,故b错误。由于n发生水解,故该溶液中含有的n的数目小于na个,故c错误。由于酯化反应为可逆反应,不可能进行完全,故d错误。答案:a3.(2014江西红色六校联考)在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列物质参与反应的先后顺序正确的是()a.含等物质的量的al、oh-、c的溶液中,逐滴加入盐酸:al、oh-、cb.含等物质的量的febr2、fei2的溶液中,缓慢通入氯气:i-、br-、fe2+c.含等物质的量的ba(oh)2、koh的溶液中,缓慢通入co2:koh、ba(oh)2、k2co3、baco3d.含等物质的量的fe3+、cu2+、h+的溶液中加入锌粉:fe3+、cu2+、h+、fe2+解析:在含等物质的量的al、oh-、c的溶液中,逐滴加入盐酸,物质参与反应的先后顺序为oh-、al、c、al(oh)3,故a错误。含等物质的量的febr2、fei2的溶液中缓慢通入cl2,物质参与反应的先后顺序为i-、fe2+、br-,故b错误。在含等物质的量的ba(oh)2、koh的溶液中,缓慢通入co2,物质参与反应的先后顺序为ba(oh)2、koh、k2co3、baco3,故c错误。在含等物质的量的fe3+、cu2+、h+的溶液中,加入zn,物质参与反应的先后顺序为fe3+、cu2+、h+、fe2+,故d正确。答案:d4.下列各组有机物的结构表达式中互为同分异构体的是()a.和b.c.和d.和解析:苯环中不存在单双键交替结构,是一种完全相同的特殊化学键,邻位二元取代不存在同分异构体,和表示同一物质,故a错误。由结构简式可知,二者结构不同,分子式都是c10h16o,互为同分异构体,故b正确。和为同一物质,故c错误。甲烷为四面体结构,碳原子连接的4个原子空间都相邻,和为同一物质,故d错误。答案:b5.(2014湖南十三校联考)肼(n2h4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知:n2(g)+2o2(g)2no2(g)h=+67.7 kjmol-1n2h4(g)+o2(g)n2(g)+2h2o(g)h=-534 kjmol-1下列说法正确的是()a.反应中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量b.2n2h4(g)+2no2(g)3n2(g)+4h2o(g)h=-1 000.3 kjmol-1c.铂作电极,koh溶液作电解质溶液,由反应设计的燃料电池,其负极反应式:n2h4-4e-+4oh-n2+4h2od.铂作电极,koh溶液作电解质溶液,由反应设计的燃料电池,工作一段时间后,koh溶液的ph将增大解析:已知n2(g)+2o2(g)2no2(g)h=+67.7 kjmol-1,该反应为吸热反应,反应后能量升高,所以反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,故a错误。由n2(g)+2o2(g)2no2(g)h=+67.7 kjmol-1n2h4(g)+o2(g)n2(g)+2h2o(g)h=-534 kjmol-1写出目标方程式为2n2h4(g)+2no2(g)3n2(g)+4h2o(g),可以通过联立,2-得到即2n2h4(g)+2no2(g)3n2(g)+4h2o(g)h=2-=2(-534 kjmol-1)-(+67.7 kjmol-1)=-1 135.7 kjmol-1,所以2n2h4(g)+2no2(g)3n2(g)+4h2o(g)h=-1 135.7 kjmol-1,故b错误。负极是n2h4失电子生成n2和h2o,则其电极反应式为n2h4-4e-+4oh-n2+4h2o,故c正确。已知该电池反应的总方程为n2h4+o2n2+2h2o,反应生成水,溶液的体积增大,所以koh的浓度减小,即溶液的ph减小,故d错误。答案:c6.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是()a.用结晶法提纯nacl和kno3的混合物中的kno3b.用蒸馏法分离乙醇和水的混合物c.用过滤法分离fe(oh)3胶体和fecl3溶液的混合物d.除去fecl2溶液中的少量cucl2:加入足量铁屑,充分反应后,过滤解析:nacl和kno3在水中的溶解度不同,温度变化时二者的溶解度变化不同,可用结晶法分离,故a正确。乙醇和水的沸点不同,可用蒸馏的方法分离,蒸馏时可在溶液中加入适量碱石灰或氧化钙进行蒸馏,故b正确。fe(oh)3胶体和fecl3溶液都可透过滤纸,应通过半透膜用渗析的方法分离,故c错误。铁可置换出铜,且生成fecl2,加入足量铁屑,充分反应后,过滤可除去铜、铁,得到纯净的fecl2,故d正确。答案:c7.已知:ksp(ag2so4)=1.410-5,ksp(baso4)=1.110-10,ksp(caso4)=9.110-6,ksp(baco3)=2.610-9。则下列说法中不正确的是()a.有关的四种盐中溶解性最强的是ag2so4b.有关的三种硫酸盐中,其饱和溶液中硫酸根离子浓度最小的是baso4c.caso4沉淀能较容易地转化成baso4沉淀d.baso4沉淀不可能转化成baco3沉淀解析:ag2so4的溶度积常数最大,一般来说,难溶电解质的溶度积常数越大,物质的溶解性越强,故a正确。ag2so4饱和溶液中硫酸根离子浓度为 moll-1,baso4饱和溶液中硫酸根离子浓度为 moll-1,caso4饱和溶液中硫酸根离子浓度为 moll-1,三种硫酸盐中,其饱和溶液中硫酸根离子浓度最小的是baso4,故b正确。baso4的溶度积常数小于caso4的,则caso4沉淀能较容易地转化成baso4沉淀,故c正确。当溶液中c(ba2+)c(c)9.110-6时,可实现baso4沉淀转化成baco3沉淀,故d错误。答案:d二、非选择题(包括4小题,共58分)8.(15分)(2014潍坊一模)决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题:(1)n、o、s三种元素的第一电离能从大到小的顺序为。(2)甲醛(h2co)分子碳原子的杂化方式为,用价层电子对互斥理论推断甲醛中hch的键角(填“”“os。(2)甲醛(h2co)分子内碳原子形成3个键,无孤对电子,杂化方式为sp2杂化。由于是sp2杂化,理论键角是120,由于有羰基氧的孤对电子的排斥,实际键角应该略小于120。(3)离子晶体的离子半径越小,带电荷数越多,晶格能越大,则晶体的熔沸点越高,则有mgocao、caokcl,则mgocaokcl。(4)mgo的摩尔质量为40 gmol-1,由mgo的晶体结构得知,一个晶胞中含有4个“mgo”,故晶胞的质量=。故晶体密度= gcm-3。(5)该配合物中存在的化学键有:非金属元素之间的共价键,镍元素与氮元素之间的配位键,氧原子和氢原子之间的氢键,故选ac。答案:(1)nos(2)sp2caokcl(4)(5)ac9.(13分)(2014广东湛江一模)化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。(1)在实验室中用浓盐酸与mno2共热制取cl2并进行相关实验。写出制取cl2的离子方程式;某小组要从该混合物中回收mno2并提取mncl2晶体,则要多次用到的玻璃仪器是。(2)下图ag都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置。例如,b、c都可以收集h2、ch4、nh3、cl2等。如果收集cl2并进行尾气处理,不能选用;如用b收集cl2,应该从(填“甲”或“乙”)端进气。(3)工业常用cl2从海水中制备br2,反应的离子方程式是。实验室模拟该实验,分离出br2的操作是:取混合溶液于分液漏斗中,加入ccl4,振荡,静置分层,。(4)次氯酸盐有强氧化性,如naclo可以氧化nh3制备高能燃料n2h4,反应的化学方程式是。现有14.9 g naclo最多可以制备 mol n2h4。解析:(4)nh3与naclo反应得到肼(n2h4),氮元素化合价升高被氧化,次氯酸钠作氧化剂被还原为氯化钠,依据原子守恒配平写出化学方程式为2nh3+naclon2h4+nacl+h2o。14.9 g naclo的物质的量n(naclo)=0.2 mol,由化学方程式可知,最多可以制备0.2 mol n2h4。答案:(1)mno2+2cl-+4h+cl2+mn2+2h2o玻璃棒(2)df乙(3)cl2+2br-2cl-+br2从分液漏斗下端放出有机层,从上端倒出水层(4)2nh3+naclon2h4+nacl+h2o0.210.(15分)扁桃酸是重要的医药合成中间体,其结构简式为。(1)扁桃酸分子中含氧官能团名称为,扁桃酸的同分异构体有多种,下列有机物中不属于扁桃酸的同分异构体的是。(2)工业上合成扁桃酸常以苯甲醛为原料,其合成路线如下:步骤的反应类型为。苯甲醛可由苯甲醇()氧化生成,写出该反应的化学方程式。(3)环扁桃酸酯是一种疗效显著的血管扩张剂,可由扁桃酸和3,3,5三甲基环己醇()经硫酸催化而生成,写出该反应的化学方程式。(4)用质谱法测定扁桃酸得到其质谱图中,最大的质荷比数值是;扁桃酸的核磁共振氢谱图中,共有种吸收峰。(5)将任意数量的由扁桃酸与m组成的混合物完全燃烧,只得到n(co2)n(h2o)=21的两种物质,下列有关判断错误的是。a.m可能是b.m可能是乙二酸c.m可能是苯酚d.m不可能是解析:(1)中含oh、cooh,名称为羟基、羧基,因分子式相同、结构不同的化合物为同分异构体,则只有不为其同分异构体。(2)步骤中cho中的co键断裂与hcn发生加成反应,则该反应属于加成反应。醇催化氧化生成醛,则该反应为2+o22+2h2o。(3)扁桃酸和3,3,5三甲基环己醇()经硫酸催化发生酯化反应生成环扁桃酸酯和水,该反应为+h2o。(4)最大的质荷比数值等于其相对分子质量的数值,其相对分子质量为152,则最大质荷比为152,由结构的对称可知,分子中共有6种不同位置的h原子,则核磁共振氢谱图中有6种吸收峰。(5)中c、h原子个数之比为11,燃烧生成n(co2)n(h2o)=21,与m以任意比混合后n(co2)n(h2o)=21,则m中c、h原子个数之比为11,所以a、b、c中c、h原子个数之比为11,则均可能;中c、h原子个数之比为11,也可能。答案:(1)羟基、羧基(2)加成反应2+o22+2h2o(3)+h2o(4)1526(5)d11.(15分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。(1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为w(s)+i2(g)wi2(g)()。该反应在石英真空管中进行,如下图所示:反应()的平衡常数表达式k=,若k=,向某恒容密闭容器中加入1 mol i2(g)和足量w(s),反应达到平衡时i2(g)的转化率为。反应()的h0(填“”或“”),上述反应体系中可循环使用的物质是。能够说明上述反应已经达到平衡状态的有(填序号)。a.i2与wi2的浓度相等b.w的质量不再变化c.容器内混合气体的密度保持不变d.单位时间内,金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等(2)25 时,nahso3的水解平衡常数为1.010-12,则该温度下h2so3hs+h+的电离常数ka=,若向h2so3溶液中加入少量的i2,则溶液中将(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)直接排放含so2的烟气会形成酸雨,危害环境。用na2so3溶液吸收so2的过程中,ph随n(s):n(hs)变化关系如下表:n(s)