甘肃省通渭县高二化学上学期期末考试试题.doc

1 20152015 20162016 学年度高二级第一学期期末试题 卷 学年度高二级第一学期期末试题 卷 化化 学学 本本试试卷卷分分为为第第 i i 卷卷 选选择择题题 和和第第 i ii i 卷卷 非非选选择择题题 两两部部分分 考考试试用用时时 1 12 20 0 分分钟钟 满满分分为为 1 10 00 0 分分 注意事项 注意事项 1 1 可能用到的相对原子质量 可能用到的相对原子质量 2 2 第 第 i i iiii 卷答案务必写在答题卡上 卷答案务必写在答题卡上 第第 卷 共卷 共 4848 分 分 一 选择题 本题包括 24 小题 每小题 2 分 共 48 分 每小题只有一个选项符合题意 1 有关化学用语正确的是 a 氯乙烷的分子式 b 乙醇的结构式 c 四氯化碳的电子式 d 乙烯的结构式 2 用 na表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 a 1 mol n2所含有的原子数为 na b 标准状况下 22 4 l 水中含有的水分子数为 na c 标准状况下 22 4 l 氯化氢所含的原子数为 na d 24 g o2分子和 24 g o3分子所含的氧原子数目相等 3 下列实验操作或结论正确的是 a 制备 fe oh 3胶体时 将饱和的 fecl3溶液滴入沸水中 在加热的同时不断搅拌 直到 得到红褐色溶液 b 洗涤沉淀的操作是将沉淀置于滤纸上 已放置在漏斗中 边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水 冲洗 c 实验室配制 950 ml 0 2 mol l 的 cuso4溶液时 需称取胆矾的质量为 50 g 2 d 配液时 液面若超过刻度线 应用胶头滴管将多出液体吸出 4 根据表中信息 判断下列叙述中正确的是 a 表中 组的反应可能有一种或两种元素被氧化 b 氧化性强弱的比较 kclo3 fe 3 cl 2 br2 c 表中 组反应的还原产物是 kcl 电子转移数目是 6e d 表中 组反应的离子方程式为 2mno4 3h2o2 6h 2mn2 4o 2 6h2o 5 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 a cr2o72 cro42 b hno3 no2 c sio2 si d ch3ch2oh ch3cho 6 只用一种试剂就可将 agno3 kscn 稀 h2so4 naoh 四种无色溶液区分开 该试剂是 a bacl2 溶液 b fecl2溶液 c fecl3溶液 d fe no3 3溶液 7 将 so2通入 baci2溶液至饱和 未见沉淀生成 继续通入另一种气体 仍无沉淀 则通入 的气体可能是 a co2 b nh3 c so3 d cl2 8 下列物质中含有共价键的离子化合物是 mgf2 na2o2 naoh co2 nh4cl h2o2 n2 a b c d 9 已知 a b c d e 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素 其中元素 a e 的单 质在常温下呈气态 元素 b 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍 元素 c 在同周期的主 族元素中原子半径最大 元素 d 的合金是生活中常用的金属材料 下列说法正确的是 a 原子半径 a b c d e b 金属性 d c c 一定条件下 元素 c d 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 d 化合物 ae 与 ce 含有相同类型的化学键 10 下列电子式书写正确的是 3 a 溴化铵 b 硫化氢 c 氮气 d 羟基 11 未来新能源的特点是资源丰富 在使用时对环境无污染或污染很小 且可以再生 下列 属于未来新能源标准的的是 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 a b c d 12 已知 s s o2 g so2 g 297 23kj 2so2 g o2 g 2so3 g 196 64kj 假设反应过程中无热量损失 则 a 1mol s s 完全反应 并转化为 so3 g 时 放出 395 55 kj 热量 b 1 个 so2和 1 个 o2分子储存的能量之和大于 1 个 so3分子 c 1 l so2 g 完全反应生成 1l so3 g 放出 98 32 kj 热量 d 使用催化剂 可以减少反应 放出的热量 13 已知 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 1 co g o2 g co2 g h 282 8kj mol 1 现有 co h2 co2组成的混合气体 67 2 l 标准状况 经完全燃烧后放出的总热量为 710 0kj 并生成 18g 液态水 则燃烧前混合气体中 co 的体积分数为 a 80 b 50 c 60 d 20 14 已知反应 2ch3coch3 l ch3coch2coh ch3 2 l 取等量 ch3coch3 分别在 0 和 20 下 测得其转化分数 y 随时间 t 变化的关系曲线 y t 如图所示 下列说法正确的是 a b 代表 0 下 ch3coch3的 y t 曲线 b 反应进行到 20 min 末 ch3coch3的平均反应速率 1 c 升高温度可缩短反应达平衡的时间并提高平衡转化率 4 d 从 y 0 到 y 0 113 ch3coch2coh ch3 2的 1 15 已知 mx g ny g gz g 的 h 0 在恒容密闭容器中反应达到平衡时 下列说 法正确的是 a 升高温度 平衡将正向移动 b x 的正反应速率是 y 的逆反应速率的 m n 倍 c 降低温度 混合气体的平均相对分子质量变小 d 增加 x 的物质的量 y 的转化率降低 16 25 时 水中存在电离平衡 h2o h oh h 0 下列叙述正确的是 a 将水加热 kw增大 ph 不变 b 向水中加入少量 nahso4固体 c h 增大 k w不变 c 向水中加入少量 naoh 固体 平衡逆向移动 c oh 降低 d 向水中加入少量 nh4cl 固体 平衡正向移动 c oh 增大 17 在下列给定条件的溶液中 一定能大量共存的离子组是 a 无色溶液 ca 2 h cl hco 3 b 能使 ph 试纸呈红色的溶液 na nh 4 i no3 c nahco3溶液 k fe3 so42 no3 d kw c h 0 1 mol l 的溶液 na k sio 32 no3 18 25 时 在 25 ml 0 1 mol l 1 的 naoh 溶液中 逐滴加入 0 2 mol l 1 的 ch3cooh 溶液 溶液 ph 的变化曲线如图所示 下列分析的结论中 不正确的是 a c 点时 c ch3coo c na c h c oh b d 点时 c ch3coo c ch 3cooh 2c na c 曲线上 a b 间任一点 溶液中都有 c na c ch 3coo c oh c h d b 点的横坐标 a 12 5ml 19 下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 a 0 1 mol l 1 hcooh 溶液中 c hcoo c oh c h b 1 l 0 1 mol l 1 cuso4 nh4 2so4 6h2o 的溶液中 c so42 c nh4 c cu2 c h c oh 5 c 0 1 mol l 1 nahso3溶液中 c h c h2so3 c so32 c oh d 等体积 等物质的量浓度的 nax 和弱酸 hx 混合后的溶液中 c na c hx c x c h c oh 20 化工生产中常用 mns 作为沉淀剂除去工业废水中的 cu 2 cu2 aq mns s cus s mn 2 aq 下列说法正确的是 a mns 的 ksp比 cus 的 ksp小 b 该反应达平衡时 c mn 2 c cu2 c 设该反应的平衡常数为 k 则该关系成立 k ksp cus ksp mns d 往平衡体系中加入少量 cuso4固体后 c cu 2 减小 c mn2 变大 21 如图装置中 a b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液 各加入一块生铁片 放置一段 时间 下列有关描述错误的是 a 两块生铁片均发生电化学腐蚀 b 墨水柱两边的液面变为左低右高 c 两试管中相同的电极反应式为 fe 2e fe2 d a 试管中发生了吸氧腐蚀 b 试管中发生了析氢腐蚀 22 cu2o 是一种半导体材料 基于绿色化学理念设计的制取 制备 cu2o 的电解池示意图如下 图所示 电解总反应 2cu h2o cu2o h2 下列说法正确的 是 a 石墨电极上产生氢气 b 铜电极发生还原反应 c 铜电极接直流电源的负极 d 当有 0 1 mol 电子转移时 有 0 1mol cu2o 生成 23 用铂电极电解 cuso4和 kno3的混合液 500ml 经过一段时间后 两极均得到标况下 11 2l 气 体 则原混合液中 cuso4的物质的量浓度为 a 0 5mol l b 0 8mol l 1 c 1 0mol l 1 d 1 5mol l 1 24 把分别盛有熔融的氯化钾 氯化镁 氧化铝的三个电解槽串联 在一定条件下通电一段 时间后 析出钾 镁 铝的物质的量之比为 a 1 2 3 b 3 2 1 c 6 3 1 d 6 3 2 第第 卷 共卷 共 5252 分 分 二 填空题 本题包括二 填空题 本题包括 5 5 小题 共小题 共 5252 分 分 6 25 氢是一种重要的非金属元素 氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有 着广泛而 重要的作用 1 工业上一般采用 co 和 h2反应合成可再生能源甲醇 反应如下 co g 2h2 g ch3oh g h 90 1kj mol 1 在 250 下 将一定量的 co 和 h2投入 10l 的密闭容器中 各物质的物质的量浓度 mol l 1 变化如下表所示 前 6min 没有改变条件 x 250 时该反应的平衡常数 k 的计算式为 不必化简 若 6min 8min 只改变了某一条件 所改变的具体条件是 第 8min 时 该反应是不是达到平衡状态 填 是 或 不是 2 某硝酸厂处理尾气中的 no 的方法是用 h2将 no 还原为 n2 已知 h2还原 no 生成氮气和水蒸气的热化学方程式是 26 依据氧化还原反应 2ag aq cu s cu2 aq 2ag s 设计的原电池如图所示 请回答下列问题 1 外电路中的电子是从 电极流向 电极 2 银电极发生的电极反应为 x 电极上发生的电极反应为 3 lisocl2电池可用于心脏起搏器 该电池的电极材料分别为锂和碳 电解液是 7 lialcl4 socl2 电池的总反应可表示为 4li 2socl2 4licl s so2 请回答下列问 题 写出电池的负极发生的电极反应为 电池正极发生的电极反应为 27 根据题给信息 完成下列各小题 某造纸厂排出的废水 经取样分析其中除了含有游离汞 纤维素以及其它的有机物外 其它成分为 c na 4 10 4mol l c so42 2 5 10 4mol l c cl 1 6 10 5 mol l c no3 1 4 10 5 mol l c ca2 1 5 10 5 mol l 则该废水的 ph 为 有四种一元酸 ha hb hc hd 相同物质的量浓度的 nad 和 nab 溶液的 ph 前者比后者 大 naa 溶液呈中性 1mol l 的 kc 溶液遇酚酞试液呈红色 同体积 同物质的量浓度的 hb hc 分别作导电性试验 发现后者的导电性比前者强 则这四种酸的酸性由强到弱的顺序 为 常温下 将某一元酸 ha 和 naoh 溶液等体积混合 两种溶液的浓度和混合后所得 溶液的 ph 如下表 请回答 1 从 组情况分析 ha 是强酸还是弱酸 填 强酸 或 弱酸 2 组实验所得混合溶液中由水电离出的 c oh mol l 1 3 组情况表明 c 0 2 mol l 选填 大于 小于 或 等于 混合液中离子浓度 c a 与 c na 的大小关系是 4 从 组实验结果分析 说明 ha 的电离程度 naa 的水解程度 选填 大于 小于 或 等于 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 28 1 物质的量浓度相同的三种盐 nx nay naz 的溶液 其 ph 依次为 8 9 10 则 hx hy hz 的酸性由强到弱的顺序是 2 比较下列溶液的 ph 填 hchc hbhb hdhd 每空每空 2 2 分分 1 1 弱酸弱酸 每空每空 1 1 分分 2 2 1010 5 5 每空每空 2 2 分分 3 3 大于大于 每空每空 1 1 分分 c a c a c nac na 每空每空 2 2 分分 4 4 大于大于 每空每空 1 1 分分 c a c a c nac na c hc h c ohc oh 每空每空 2 2 分分 28 28 1010 分分 10 1 1 hx hy zhhx hy zh 每空每空 2 2 分分 2 2 每空每空 1 1 分分 b c d b c d 每空每空 2 2 分分 4 4 alal2 2o o3 3 每空每空 2 2 分分 5 5 酸性酸性 每空每空 1 1 分分 fef