辽宁省瓦房店高级中学高二化学暑假作业试题（九）.doc

瓦房店高级中学2011-2012学年高二暑假作业化学试题（九）可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 cu 64 fe 56第i卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题,每题3分,共60分）1下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为11的是( )af2h2o blio2(条件点燃) cco2mg dno2h2o2已知下述三个实验均能发生化学反应。将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是( )a上述实验证明氧化性：fe3fe2cu2 b实验中铁钉只作还原剂c实验中fe2既显氧化性又显还原性 d实验中发生的是置换反应3金属铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应可生成超氧酸：cuhclo2cuclho2 ， ho2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是( )a氧化剂是o2 bho2在碱中能稳定存在c氧化产物是ho2 d1 mol cu参加反应有2 mol电子发生转移4已知fe3o4可表示成(feofe2o3)，水热法制备fe3o4纳米颗粒的总反应为：3fe22s2oo24ohfe3o4s4o2h2o，下列说法正确的是( )ao2和s2o是氧化剂，fe2是还原剂 b每生成1 mol fe3o4，则转移电子数为2 molc参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为11d若有2 mol fe2被氧化，则被fe2还原的o2为0.5mol5在氧化还原反应过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关so2-2e+2h2o so42+4h反应的说法错误的是：( )a该反应为氧化反应b上述反应中若产生0.1 mol so42，则消耗so2的物质的量为0.1mol cfe2(so4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行d通入cl2会降低so2的漂白作用6下列叙述正确的是(na为阿伏伽德罗常数) ( )a标况下，22.4l苯的分子数为na b48 g o3气体含有na个o3分子c1l0.5 moll1 cucl2溶液中含有0.5na个cu2d标准状况下，22.4 l氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2na7在氧化还原反应kclo36hclkcl3cl23h2o中，当生成0.5 mol cl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )a51 b31 c13 d158将a g fe、mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的no气体b l(设hno3的还原产物只有no)。再向反应后的溶液中加入足量naoh溶液，得到沉淀物。若用守恒法求沉淀的质量，用到的守恒关系依次是( )a质量守恒、电子守恒、电荷守恒 b电子守恒、质量守恒、电荷守恒c电子守恒、电荷守恒、质量守恒 d电荷守恒、质量守恒、电子守恒9查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为co2，但实际乙醇被氧化为x，其中一个电极的反应式为：ch3ch2oh2e- = x+2h+。下列说法中正确的是 a电池内部h+由正极向负极移b另一极的电极反应式为：o2+4e+2h2o = 4oh- c乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 d电池总反应为：2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o10. 某溶液只可能含有 na+、ag+、al3+、alo2-、 s2-、 co32-、 so32- 、no3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，溶液变浑浊并有气体出现。根据上述现象，判断下列结论中不正确的是 （ ） a此溶液中一定有na+、s2-、so32- b此溶液中可能有alo2-、co32- c此溶液中一定没有ag+、al3+ d此溶液中可能有s2-、no3-11镁-h2o2酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是：( )a电池总反应为：mg+h2o2=mg(oh)2 b正极发生的电极反应为：h2o2+2h+2e=2h2oc工作时，正极周围海水的ph增大d电池工作时，溶液中的h+向正极移动12氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与cl2+ so2+ 2h2o = h2so4+ 2hc1相比较，水的作用不相同的是a. b. c. d. 13将磁性氧化铁放出稀hno3中可发生如下反应：，下列判断合理的是（ ）afe（no3）x中的x为2 b稀hno3在反应中只表现氧化性c反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移d磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化14已知二氯化二硫（s2cl2）的结构式为clsscl，它易与水反应：2s2cl2+2h2o4hcl+so2+3s。对该反应的说法正确的是 ( )as2cl2既作氧化剂又作还原剂 bh2o作还原剂c每生成1mol so2转移4mol电子 d氧化产物与还原产物物质的量比为3:115在反应11p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4中，每摩尔cuso4能氧化p的物质的量为（ ）a、1/5 mol b、2/5 mol c、3/5mol d、11/5 mol16 lialh4 、lih遇水均能剧烈分解释放出h2 。lialh4在125时分解为lih、h2和al。下列说法不正确的是（ ）alih与d2o反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molb1mol lialh4 125完全分解，转移电子数为3na clialh4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式为：lialh4+2h2o= lialo2+4h2 dlialh4与乙醛作用生成乙醇，lialh4作还原剂17标准状况下，往100ml 0.2mol/l的febr2溶液中通入一定体积的cl2，充分反应后，溶液中有50%的br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ）a、0.224l b、0.336l c、0.448l d、0.672l18物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：cu与hno3溶液 cu与fecl3溶液 zn与h2so4溶液 fe与hcl溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是a b c d 19用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕黄色，有关叙述有：向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；逸出的气泡是hi；离子方程式为：h2o22ii2o22h；离子方程式为：h2o22i2hi22h2o；反应时还有h2o2分解为水和o2，其正确的是 （ ） ab cd205.12克铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36升，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液。 ( )a 0336升 b 0.224升 c 0.896升 d 1.12升 第ii卷（填空题，共40分）二、填空题（本题包括三小题，共25分）21（8分）目前合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：_c_k2cr2o7_h2so4=_co2_cr2(so4)3_k2so4_h2o(1)上述化学反应方程式配平后的配平计量数依次为：_。(2)反应的氧化剂是_，氧化产物的电子式为_。(3)h2so4在上述反应中表现出来的性质是_(填选项编号)。a酸性 b氧化性 c吸水性 d脱水性(4)上述反应中若产生0.2 mol co2，则转移电子的物质的量是_mol。22（9分）三氟化氮(nf3)是一种无色无味的气体，可由氟与氨反应制得。(1)该反应的方程式为nh3f2nf3nh4f，配平方程式并标明电子转移的方向和数目_。 (2)27.0 ml nf3和水充分反应，生成 18.0 ml no(同温、同压下)，写出反应的化学方程式：_。 (3)nf3是一种无色无味的气体，但一旦nf3在空气中泄漏，还是易于发现的。该气体泄漏时的现象是 _。23.（8分）“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如kcn），化学方程式为：kcn+h2o2+h2o=a+nh3 （1）生成物a的化学式为 。 （2）在标准状况下有0.448l氨气生成，则转移的电为 。 （3）反应中被氧化的元素为 。 （4）h2o2被称为绿色氧化剂的是 。三、实验题（本题包括一小题，共15分）24（15分）为测定该补血剂样品主要成分是硫酸亚铁晶体(feso47h2o)中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：方案一：用酸性kmno4溶液滴定测定铁元素的含量（1）写出滴定反应的离子方程式 。(2)下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）。(3)实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250ml，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 （填仪器名称）_.方案二 将feso4转化为fe2o3，测定质量变化操作流程如下：（4）步骤中除用h2o2外还可以使用的物质是 _。（5）步骤是否可以省略_ ，理由是 _ 。（6）步骤中一系列操作依次是：过滤、洗涤、_ 、冷却、称量。（7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 _g（用含a的代数式表示）。化学（九）参考答案一、选择题（本题包括20小题,每题3分,共60分）1a 2b 3a 4d 5c 6b 7a 8c 9.d 10. a 11.a 12.d 13. c 14.a 15.a 16.a 17.a 18.a 19.a 20.c二、填空题（本题包括三小题，共25分）21(1)3 2 8 3 2 2 8(2)