金识源专版高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 物质的量（2）教案 苏教版必修1.doc

物质的量(2)【教学目标】1、使学生理解摩尔质量的概念及它与相对原子质量、相对分子质量的关系；了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系；掌握有关摩尔质量概念的计算。2、初步培养学生演绎推理、逻辑推理和运用化学知识进行有关计算的能力。3、培养学生尊重科学、热爱科学的思想及严谨求实的精神。【教学重点】摩尔质量的概念和有关摩尔质量概念的计算。【教学难点】摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。【教学过程】复习提问(1)什么是物质的量?什么是摩尔?(2)物质的量与微粒数之间如何转换?(3)计算：1molh2o中含有 molh原子、 molo原子、个h2o分子、个h原子、 个o原子。含有6.021023个h的h2o，其物质的量是mol。1molna在化学反应中失去个e-。molh2o中含有的氧原子数与1.5molco2中含有的氧原子数相等。引入新课上节课建立了物质的量与粒子数之间的关系，这节课要建立物质的量与质量的关系，从而以物质的量为桥梁建立宏观质量与微观粒子之间的关系。设问1mol分子、离子、原子、电子所含的微粒数目是否相等？它们的质量是否也相等？讨论并回答 1mol分子、离子、原子、电子所含的微粒数目是相等的，均为阿伏加德罗常数个，但由于不同微粒的质量有差异，所以它们的质量不等。讲述1mol任何微粒或物质的质量，以克为单位，数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。板书二、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：m单位：g/mol 数值：等于物质的相对原子质量或相对分子质量。思考一回答下列问题（1）o2的摩尔质量是多少？（2）cl2的摩尔质量是多少？（3）oh-的摩尔质量是多少？（4）so42-的摩尔质量是多少？回答o2的摩尔质量是32g/mol；cl2的摩尔质量是71g/mol；naoh的摩尔质量是40g/mol；h2so4的摩尔质量是98g/mol。设问根据摩尔质量的概念，能不能得到物质质量、物质的量、摩尔质量三者之间的关系？回答物质的量等于物质的质量除以摩尔质量。物质的量(摩)=物质的质量(克)摩尔质量(克/摩)板书2、数学表达式：用符号表示:n=mm讲述根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。思考二下列物质各是多少克？含有多少个微粒？(强调书写格式)（1）100摩o2（2）0.5摩cl2（3）1摩oh-（4）3摩so42-（5）2mol铝离子解：(1)m(o2)=100mol98g/mol=9800g，n(o2)=100mol6.021023mol-1=6.021025 (后略)【例1】483gna2so410h2o中所含的na+和so42-的物质的量各是多少?所含水分子的数目是多少？n( na2so410h2o)=mm= = 1.5mol483g322g/mol解：na2so410h2o的相对分子质量为322，摩尔质量为332g/mol， na2so410h2o 2 na+ so42-10h2o1 2 1 10n(na+)=1.5mol2=3moln(so42-)=1.5mol1= 1.5moln(h2o)=1.5mol10=15moln(h2o)=15mol6.021023mol-1=9.031024问题解决参考例1解题方式，计算下列物质的物质的量或质量。（1）9.8gh2so4的物质的量；（2）5.3gna2co3的物质的量；（3）0.25molcaco3的质量；（4）2.0molh2o的质量；交流与讨论写出下列反应的化学方程式，并说明反应物和生成物之间的物质的量关系。（1）氢氧化钠和盐酸反应；（2）氧化铁在高温下与一氧化碳反应；（3）氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾；（4）过氧化氢分解生成氧气和水。解析：（1）2naoh+h2so4=na2so4+2h2o 反应物与生成物的物质的量之比为：2112（2）fe2o3+3co 2fe+3co2 反应物与生成物的物质的量之比为：1323（3）2kclo3 2kcl+3o2反应物与生成物的物质的量之比为：223（4）2h2o2 2h2o+o2反应物与生成物的物质的量之比为：221板书三、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于物质的量之比。小结物质的量将宏观的质量与微观的粒子数联系起来了。板书设计二、摩尔质量1、1mol物质的质量1mol物质的某种粒子的质量是以克为单位,数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。2、摩尔质量(1)定义