长江作业高中化学 模块综合测评 新人教版必修1.doc

模块综合测评 (考试时间90分钟，本试卷满分100分)一、选择题(每小题只有一个正确答案，共16个小题，共48分)1(2015湖北襄阳四中、龙泉中学、荆州中学高一联考)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是()a国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩b小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂c为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶d青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁【解析】生石灰和硅胶具有吸水性，只作干燥剂。【答案】c2(2015试题调研)水是重要的物质。有水参加或有水生成的氧化还原反应(反应条件略)如下：2h2o2=2h2oo22na2o22h2o=4naoho24fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)33no2h2o=2hno3no2f22h2o=4hfo22al2naoh2h2o=2naalo23h2ch2o(g)=coh22h2o2=2h2o4hno3=4no2o22h2oh2cuo=h2ocu则下列叙述中正确的是()a水只作还原产物的分解反应是b水既不作氧化剂又不作还原剂的化合反应是c水只作氧化剂的反应是d水只作还原剂的反应是【解析】a项，中h2o既不属于还原产物，也不属于氧化产物，中h2o是氧化产物，该反应是置换反应；b项，反应不属于化合反应；c项，h2o作氧化剂，只能是h被还原生成h2，故水只作氧化剂的反应是；d项，反应中h2o既不是氧化剂，也不是还原剂，反应中h2o既是氧化产物又是还原产物。 【答案】c3下列叙述正确的是()a检验某稀溶液中是否含有no，可先将溶液浓缩，然后加入浓h2so4和铜片，观察有无红棕色气体产生b鉴别no2和溴蒸气可用agno3溶液，也可用湿润的淀粉ki试纸c除去no中的no2气体，可通入氧气d检验溶液中是否含nh，可加入足量naoh溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸伸入试管，观察试纸是否变蓝【解析】a项正确，利用浓hno3与cu反应产生红棕色气体的现象检验no的存在；b项错误，因为no2、溴蒸气均能使湿润的淀粉ki试纸变蓝；c项错误，no会与氧气反应，不能除去no2；d项错误，因为试纸不能伸入试管内。 【答案】a4下列实验现象与氧化还原反应有关的是()anh3使湿润的红色石蕊试纸变蓝b向硅酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成c将no2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色d向fe2(so4)3溶液中滴加naoh溶液，生成红褐色沉淀【解析】a项中，nh3与水反应生成nh3h2o，nh3h2o电离出少量oh使红色石蕊试纸变蓝，未发生氧化还原反应；b项、d项发生的是复分解反应；no2与水反应时氮元素化合价既升高又降低，则no2与水发生了氧化还原反应，no2既是氧化剂又是还原剂，答案为c项。【答案】c5对实验的实验操作现象判断正确的是()a实验：产生红褐色沉淀 b实验：溶液颜色变红c实验：放出大量气体 d实验：先出现白色沉淀，后溶解【解析】实验可以制取fe(oh)3胶体，a项错误；fe2不能与scn离子产生红色现象，b项错误；mg不能与naoh溶液反应生成氢气，c项错误；al(oh)3为两性氢氧化物，能够溶于过量的naoh溶液，d项正确。【答案】d6有一瓶可能部分被氧化的na2so3溶液，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入ba(no3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是 ()ana2so3已部分被空气中的氧气氧化b加入ba(no3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有baso4c加硝酸后的白色沉淀不一定是baso4d此实验不能确定na2so3是否部分被氧化【解析】na2so3具有还原性，放置在空气中易被氧化为na2so4，取少量溶液加入ba(no3)2溶液，产生白色沉淀，可能是baso3，可能是baso4，亦可能二者兼有，加入足量的稀硝酸，仍有白色沉淀，此时沉淀为baso4；因baso3、baso4都是白色沉淀，故此实验不能确定na2so3溶液是否部分被氧化，故a、b、c项错误，d项正确。【答案】d7(2014福建高考)下列实验能达到目的的是()a只滴加氨水鉴别nacl、alcl3、mgcl2、na2so4四种溶液b将nh4cl溶液蒸干制备nh4cl固体c用萃取分液的方法除去酒精中的水d用可见光束照射以区别溶液和胶体【解析】a错误，氨水与nacl溶液、na2so4溶液都不发生反应，无明显现象，但与alcl3溶液、mgcl2溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，故不能鉴别。b.错误，nh4cl受热易分解，在蒸干nh4cl溶液过程中即发生分解。c.错误，酒精与水以任意比互溶，应该用先加cao后蒸馏的方法除去水分。d.正确，胶体能产生丁达尔效应，光束照射时产生光亮通路，而溶液则不能。【答案】d8(2013上海高考)将x气体通入bacl2溶液，未见沉淀生成，然后通入y气体，有沉淀生成，x、y不可能是()选项xyaso2h2sbcl2co2cnh3co2dso2cl2【解析】a项将so2通入bacl2溶液，不反应，部分so2溶解在水中后与后来通入的h2s 发生反应2h2sso2=3s2h2o生成s沉淀，b项始终不反应无现象，c项反应为2nh3h2oco2bacl2=2nh4clbaco3，d项发生反应：so2cl22h2o=h2so42hclbacl2h2so4=baso42hcl，因此选b。【答案】b9(2014山东高考)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出no物质的量最多的是()afeobfe2o3cfeso4 dfe3o4【解析】根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的no的物质的量就越多。1 g题述四种物质能提供的电子的物质的量为：a.1 mol；b.0；c1 mol；d.1 mol(fe3o4也可以写为fe2o3feo)，提供电子的物质的量最多的为feo。【答案】a10(2014广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是()ana、ca2、cl、sobfe2、h、so、clocmg2、nh、cl、sodk、fe3、no、scn【解析】逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质，如果能生成沉淀、气体、弱电解质、络合离子或发生氧化还原反应就不能大量共存。a.ca2和so能生成硫酸钙沉淀，不能大量共存。b.clo能氧化fe2、so，h和so能生成二氧化硫气体，h与clo能生成hclo，不能大量共存。c.四种离子之间不发生反应，能大量共存。d.fe3和scn能形成络合离子，不能大量共存。【答案】c11设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1nab56 g铁片投入足量浓h2so4中生成na个so2分子c标准状况下，11.2 l h2o中含有分子的数目为0.5nad在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4na【解析】b项，铁片投入浓h2so4钝化；c项，标况下h2o为液体；d项，生成0.1 mol o2, 转移0.2 mol e。【答案】a12(2014江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是()acu溶于稀hno3：cu2hno=cu2no2h2ob(nh4)2fe(so4)2溶液与过量naoh溶液反应制fe(oh)2：fe22oh=fe(oh)2c用ch3cooh溶解caco3：caco32h=ca2h2oco2d向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3：co2alo2h2o=al(oh)3hco【解析】acu与稀硝酸反应生成no，应为3cu2no8h=3cu22no4h2o。b漏写nh与oh的反应，应为2nhfe24oh=fe(oh)22nh3h2o。c醋酸为弱电解质，发生部分电离，书写离子方程式时用化学式表示，应为caco32ch3cooh=ca22ch3cooco2h2o。dh2co3的酸性强于al(oh)3，naalo2溶液中通入co2气体可得到沉淀。【答案】d13(2014江苏高考)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质组别甲乙丙aalhclnaohbnh3o2hno3csio2naohhfdso2ca(oh)2nahco3【解析】aal与hcl、naoh溶液都能反应生成h2，hcl溶液与naoh溶液能发生中和反应。bnh3与o2在催化剂、高温条件下反应生成no和h2o；o2与hno3不能发生反应；nh3与hno3反应生成nh4no3。csio2与naoh溶液、hf溶液分别发生反应：sio22naoh=na2sio3h2o、sio24hf=sif42h2o；naoh溶液与hf溶液发生中和反应。dso2为酸性氧化物，可与ca(oh)2溶液反应生成盐；h2so3的酸性强于h2co3，so2可与nahco3溶液反应生成co2；ca(oh)2溶液可与nahco3溶液反应生成caco3沉淀。【答案】b14有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：na2co3溶液白色沉淀沉淀溶解共产生气体产生白色沉淀则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是 ()abacl2、h2so4、mgcl2bcacl2、hno3、agno3ccacl2、hno3、nacldbacl2、hcl、na2co3【解析】采用逐项实验分析法即可推出。a中，baso4不溶于稀h2so4；b中，发生的反应依次为：cacl2na2co3=caco32nacl，caco32hno3=ca(no3)2h2oco2，agno3nacl=agclnano3；c中，最后加入nacl不能产生白色沉淀；d中，由于第二步加入过量盐酸，第三步也得不到baco3沉淀。【答案】b15(2013安徽高考)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质a浓氨水caonh3h2ob浓硫酸na2so3so2naoh溶液c稀硝酸cuno2h2od浓盐酸mno2cl2naoh溶液【解析】结合题给装置图从反应物的选择、反应条件、收集方法以及尾气吸收方法等方面进行逐一的分析判断，排除不符合要求的选项。a可以利用题目提供的试剂制取氨气，氨气的密度比空气的小，收集氨气时，c中的导管应“短进长出”，所以错误。b.实验室可以用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，且收集装置和尾气吸收装置均正确。c.稀硝酸和铜反应生成的是no而不是no2，要制取no2应选择浓硝酸和铜反应，所以错误。d.浓盐酸和二氧化锰反应可以制取氯气，但此反应需要加热，而图中并没有加热装置，所以错误。【答案】b16将15.6 g na2o2和5.4 g al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 ml溶液，再缓慢通入hcl气体6.72 l(标准状况)，若反应过程中溶液的体积保持不变，则()a反应过程中得到6.72 l的气体(标准状况)b最终得到的溶液中溶质为nacl和naohc最终得到15.6 g沉淀d最终得到的溶液中nacl的物质的量浓度为1.5 moll1【解析】15.6 g na2o2与水反应：2na2o22h2o=4naoho2，生成0.4 mol naoh和0.1 mol o2；5.4 g al与naoh发生反应：2al2h2o2naoh=2naalo23h2，生成0.2 mol naalo2，放出0.3 mol h2；反应过程中共得到8.96 l气体(标准状况)，a项错误；通入的0.3 mol hcl先与0.2 mol naoh反应，剩余的0.1 mol hcl再与naalo2发生反应：naalo2hclh2o=al(oh)3nacl，生成0.1 mol即7.8 g沉淀，溶液中的溶质为nacl和naalo2，nacl的物质的量为0.3 mol，其物质的量浓度为：0.3 mol0.2 l1.5 moll1，b项、c项错误，d项正确。【答案】d二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)(2013广东高考节选)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 在实验室中用浓盐酸与mno2共热制取cl2并进行相关实验。下列收集cl2的正确装置是_。cd将cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。设计实验比较cl2和br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和ccl4于试管中，_。【解析】运用化学实验基本操作、物质制备的原理及方法、非金属性的比较等知识分析。氯气的密度比空气的大，收集时采取向上排空气法，又因为氯气有毒，所以在收集装置后要有尾气处理装置(naoh溶液)；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸(具有较强的氧化性)，溶液中溶解的cl2也具有氧化性；比较cl2和br2的氧化性强弱，可以通过非金属单质间的置换反应来判断，即把溴化钠溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的试管中，然后振荡，静置后可发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色(说明生成了溴单质)，从而说明cl2的氧化性强于br2。【答案】chclo、cl2、clo用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液，振荡使其充分反应，发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色 18(8分)(2014福建高考节选)焦亚硫酸钠(na2s2o5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取na2s2o5。装置中有na2s2o5晶体析出，发生的反应为na2so3so2=na2s2o5。(1)装置中产生气体的化学方程式为_。(2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。(3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。【解析】(1)装置中发生的是实验室制备so2的反应，采用的原理是强酸制备弱酸，故化学方程式为na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o。(2)将焦亚硫酸钠晶体从溶液中分离出来应该采取过滤的方法。(3)实验产生的尾气主要是so2气体，a装置是密闭的环境，so2通不进去，b装置中食盐水吸收so2的效果不如d好，且易引起倒吸，c装置浓h2so4不吸收so2，so2是一种酸性氧化物，因此用naoh溶液吸收最好，且d装置还不易引起倒吸。【答案】(1)na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o(或na2so32h2so4(浓)=2nahso4so2h2o)(2)过滤(3)d19(8分)已知有如右图所示转化关系(反应条件略)。已知；x、y、z、w均为氧化物。常温下，x是红棕色气体；y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。相对分子质量：甲乙。将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：(1)z是(写化学式)：_。(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有_性。利用这种性质可以进行_项(填字母)实验操作。a钝化铁片 b检验ba2c干燥氨气 d干燥氯气(3)在x与z的反应中，被氧化的x与被还原的x的物质的量之比是_。(4)w可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的br2，写出该反应的化学方程式：_。该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了_的问题。 (5)写出m与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：_。【解析】该题考查no2、so2、浓硝酸、浓硫酸的性质，关键是根据题给已知信息推导出，x为no2、y为co2、z为h2o、w为so2，甲为浓硝酸，乙为浓硫酸，m为碳，其余各问便很容易解答了。【答案】(1)h2o(2)吸水d(3)21(4)so2br22h2o=2hbrh2so4强酸对设备腐蚀(5)c4hno3(浓)co24no22h2o20(10分)(2013新课标全国卷卷改编)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量沸点/溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 ml浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。回答下列问题：(1)装置b的名称是 _。(2)加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填正确答案标号)。a立即补加 b冷却后补加c不需补加 d重新配料(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_(填正确答案标号)。a圆底烧瓶 b温度计c球形冷凝管 d接收器【解析】(1)b是直形冷凝管。(2)实验室中为了防止爆沸，常加入碎瓷片；在加热过程中如果发现忘加碎瓷片，应该停止加热待反应液冷却后再打开瓶塞，加入碎瓷片；如果在加热的状态下直接打开塞子，则可能造成液体溅出，增加安全隐患。(3)分液漏斗在使用前应该检查是否漏液；在分液时密度大的液体从漏斗下口放出，密度小的液体从上口倒出。(4)无水氯化钙具有吸水性，可以除去粗产品中的少量水分。(5)在环己烯的蒸馏过程中，用不到球形冷凝管。【答案】(1)直形冷凝管(2)防止暴沸b(3)检查是否漏水上口倒出(4)干燥(或除水除醇)(5)c21(10分)化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验，回答相关问题：(1)用“可抽动铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是_。(2)能说明有so2气体产生的实验现象是_。(3)反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是_。(4)反应一段时间后，他们对a中溶液的金属离子进行探究，请完成相关问题：提出假设：假设1：只含有fe3；假设2: _；假设3：既有fe3，又有fe3。设计实验方案验证假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀硫酸、kmno4溶液、naoh溶液、淀粉ki溶液、h2o2溶液实验步骤预期现象和结论步骤一：用胶头滴管取a试管中的溶液，用水稀释并分装试管、备用溶液有颜色步骤二：往试管中_步骤三：_【解析】(1)在加热的条件下，当铁丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铁丝时，铁丝与硫酸不接触，反应停止，所以用“可抽动铁丝”的优点是便于控制反应的发生和停止。(2)so2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证so2的生成，所以能说明有so2气体产生的实验现象是品红溶液褪色。(3)从导管d管口向装置a中鼓入大量空气，就可使装置中残留气体完全被吹出，气体经过b时，二氧化硫被吸收，经过c时已经完全吸收。(4)铁与浓硫酸反应，铁可能被氧化成fe3或fe2；a中溶液所含的金属离子，可能有三种情况：只含有f