长江作业高中化学 第三章 第1节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用课时作业 新人教版必修1.doc

第三章 第1节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用课时作业学业水平层次(a)1等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是()anaoh溶液bh2so4稀溶液c蔗糖溶液 dnacl溶液【解析】镁、铝均反应生成氢气时，产生氢气最多。a项naoh溶液只能与铝反应；b项h2so4溶液能与镁、铝都反应产生氢气；c、d项与镁、铝不反应。故选b项。【答案】b2下列反应的离子方程式书写正确的是()a钠和冷水反应：na2h2o=na2ohh2b金属铝溶于氢氧化钠溶液：al2oh=aloh2c金属铝溶于盐酸中：2al6h=2al33h2d铁跟稀硫酸反应：fe2h=fe3h2【解析】a项，电荷不守恒；b项，应为2al2oh2h2o=2alo3h2；d项，铁与h2so4反应，生成fe2。【答案】c3物质在发生化学反应时()a它们的质量一定相等b它们的物质的量一定相等c它们的质量之比等于化学方程式中化学计量数之比d它们物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比【解析】化学反应时，其物质的量之比等于化学计量数之比。【答案】d4铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时，反应中消耗的h2so4和naoh物质的量之比为 ()a14 b23c32 d41【解析】由化学反应方程式2al3h2so4=al2(so4)33h2，2al2naoh2h2o=2naalo23h2，生成等量h2建立关系式：3h2so43h22naoh。【答案】c5(2015邯郸高一检测)把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ()a. moll1 b. moll1c. moll1 d. moll1【解析】由离子方程式：2ohmg2=mg(oh)2可知，oh为a mol，则mg2为a/2 mol，mgso4为a/2 mol；由离子方程式：soba2=baso4可知，ba2为b mol，so共b mol，mgso4和k2so4共b mol，则k2so4为(ba/2) mol，其含有的k为(ba/2)mol2(2ba)mol；原混合溶液中的k为2(2ba)mol；所以原混合溶液中钾离子的浓度为 moll1。【答案】d6(2015湛江高一检测)现有1 l 2 moll1的盐酸与100 g naoh样品配制成的溶液恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，则该样品中naoh的质量分数是()a80% b60%c40% d20%【解析】n(naoh)2 mol，m(naoh)2 mol40 g/mol80 g，w(naoh)100%80%。【答案】a7(2015刑台高一检测)把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72 l标准状况下的h2。试计算：(1)该合金中铝的质量分数为 _；(2)该合金中镁与铝的物质的量之比为 _；(3)该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生h2的体积(标准状况下)为_。【解析】(1)把镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，镁不反应，只有al能与naoh反应。设al的物质的量为n(al)，则：解得：n(al)2 mol6.72 l(322.4 l)0.2 molm(al)0.2 mol27 gmol15.4 g铝的质量分数为5.4 g10.2 g100%52.9%(2)m(mg)10.2 g5.4 g4.8 gn(mg)4.8 g24 gmol10.2 mol(3)设由铝生成的氢气为v(h2)1，由镁生成的氢气为v(h2)2，由镁和铝与盐酸的反应可知：解得：v(h2)24.48 lv(h2)总v(h2)1v(h2)26.72 l4.48 l11.2 l【答案】(1)52.9%(2)11(3)11.2 l能力提升层次(b)8(2015衡水高一检测)铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则 ()a金属失去的电子数相等b参加反应的金属质量相等c参加反应的金属物质的量相等d铁、镁、铝的质量比为562427【解析】铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应，反应的本质都是金属失去电子，溶液中氢离子得到电子生成氢气，故同温同压下，产生相同体积的氢气时，氢离子得到电子的数目必然相等，而这些电子均由金属提供，则参加反应的金属失去的电子数相等，故a正确；铁、镁、铝三种金属，分别与同体积同浓度的盐酸反应后，同温同压下，产生相同体积的氢气，设所需要的金属质量分别是x、y、z，则有223，所以可得参加反应的金属质量比是28129，故b、d错误；若相同条件下产生相同体积的氢气，设为1 mol，则根据反应的关系式可知：所需fe、mg、al三种金属的物质的量之比为1 mol1 mol mol332，故c错误。【答案】a9(2015石家庄高一检测)把23 g钠投入到m1 g足量的水中得到a g溶液，把24 g镁投入到m2 g足量的盐酸中得到b g溶液，若m1m2，则a，b的关系是 ()aabbabcab d无法确定【解析】由于m1m2，所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知，23 g钠投入水中放出1 g氢气，溶液增重22 g,24 g镁投入盐酸中放出2 g氢气，溶液增重22 g，所以反应后ab。【答案】c10mg、al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 l。下列推断中不正确的是 ()a参加反应的mg、al共0.2 molb参加反应的hcl为0.4 molcmg、al在反应中共失去0.4 mol电子d若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol h2【解析】反应的实质为mg2h=mg2h2，2al6h=2al33h2，n(h2)0.2 mol，则参加反应的n(h)0.4 mol。若换成稀h2so4，同样产生0.2 mol h2。依据得失电子守恒，由2hh2得电子总数为0.2 mol20.4 mol，故c正确。0.2 mol mg提供0.4 mol电子，0.2 mol al则提供0.6 mol电子，0.2 mol mg、al混合物提供的电子数大于0.4 mol、小于0.6 mol，a不正确。【答案】a11向50 ml na2so4和na2co3的混合溶液中加入过量的bacl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀hno3，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生。(1)原混合溶液中na2so4和na2co3的物质的量浓度各是多少？(2)产生的气体的物质的量为多少？【解析】根据题意知4.66 g沉淀即为硫酸钡沉淀，故硫酸钠的物质的量为n(na2so4)0.02 mol，