（广东专用）高考化学一轮复习能力拔高 第10讲《氧化还原反应的计算及方程式的配平》.doc

第二章 第5节 氧化还原反应的计算及方程式的配平(课时活页卷)一、单项选择题1一定条件下硝酸铵分解的化学方程式为5nh4no3=2hno34n29h2o，在反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为()a53b54c11d35【答案】a【解析】反应中铵根离子中的氮元素化合价由3价到0价(失去电子被氧化)，硝酸根离子中氮元素化合价由5价到0价(得到电子被还原)，根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为53。2（2013.广东阳春一中月考）下列有关说法正确的是()a1 mol cl2参加反应转移电子数一定为2nab含有大量no3的溶液中，不能同时大量存在h、fe2、clc在反应kio36hi=ki3i23h2o中，每生成3 mol i2转移的电子数为6nad根据反应中hno3(稀)no，而hno3(浓)no2可知，氧化性hno3(稀)hno3(浓)【答案】b【解析】a项，cl2与h2o反应时，转移电子数为na；b项，fe2能被(no3h)氧化；c项，转移电子数应为5na；d项，氧化性hno3(稀)mn2h【答案】ad【解析】中cu2s中的s元素化合价升高，cu元素化合价降低，cu2s既作氧化剂，又作还原剂，a错误；中每生成标准状况下11.2 l气体，即生成0.5 molso2，转移电子3 mol，b正确；阳极一定发生氧化反应，根据总反应式判断，c正确；反应中zn2与h的浓度有巨大差异，故溶液中的zn2在阴极放电，至于mn2与h的氧化性强弱，从反应中是看不出来的，因而d错误。8下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为12的是()a2nah2so4=na2so4h2b2ch3coohca(clo)2=2hcloca(ch3coo)2ci22naclo3=2naio3cl2d4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o【答案】ad来【解析】a中h2so4是氧化剂，na是还原剂，二者的物质的量之比是12，a正确；选项b不是氧化还原反应，不正确；c中氧化剂是naclo3，还原剂是i2，二者的物质的量之比是21，不正确；d中mno2是氧化剂，hcl是还原剂，但只有一半的hcl被氧化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是12，d正确，答案选ad。三、非选择题9cu与一定浓度的hno3反应为：3cu2no3xh=3cu22ryh2o。(1)反应中的x_。(2)反应产物r的化学式为_。(3)参加反应的cu和消耗hno3的物质的量之比为_。(4)1.5 mol cu完全反应时转移的电子数为_。【答案】(1)8(2)no(3)38(4)3na【解析】根据化合价升降和电子守恒知r为no，再根据电荷守恒可知x8，参加反应的cu和消耗hno3的物质的量之比为38,1.5 mol cu失去电子的数目为1.52na。10某反应体系中，有反应物和生成物六种物质：hcl(浓)、kclo3、kcl、clo2、cl2、h2o。已知该反应中，kclo3发生了一个过程：kclo3clo2。clo2是黄绿色易爆的气体。(1)写出并配平上述过程的化学方程式：_。(2)该反应中，盐酸体现了_、_的性质。氧化剂是_，反应后，若产生0.6 mol气体，则转移电子的物质的量为_ mol。(3)clo2是一种广谱型的消毒剂，工业上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合，并加h2so4反应制得，在以上反应中，naclo3和na2so3的物质的量之比为_。【答案】(1)2kclo34hcl(浓)=2clo2cl22kcl2h2o(2)还原性酸性kclo30.4(3)21【解析】由题意可知kclo3为氧化剂，hcl(浓)为还原剂，根据化合价升降法配平为2kclo34hcl(浓)=2clo2cl22kcl2h2o，在此反应中4 mol hcl中有2 hcl变成kcl，表现为酸性，2 mol hcl生成cl2表现还原性。根据电子守恒知n(naclo3)1n(na2so3)2，故n(naclo3)n(na2so3)21。11已知溶液中：还原性hso3i，氧化性io3i2so42。在含3 mol nahso3的溶液中逐滴另入kio3溶液，加入的kio3和析出的i2的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题：(1)写出a点反应的离子方程式_；反应中还原剂是_；被还原的元素是_(写名称)。(2)写出b点到c点反应的离子方程式_。(3)当溶液中的i为0.4 mol时，加入的kio3为_mol。(4)若往100 ml 1 moll1的kio3溶液中滴加nahso3溶液，反应开始时的离子方程式为_。【答案】(1)3hso3io3=3so42i3hnahso3碘元素(2)5iio36h=3i23h2o(3)0.4或1.12 (4)2io35hso3=i25so423hh2o【解析】由题意氧化性io3i2so42，nahso3溶液中逐滴加入kio3溶液时，首先发生反应3hso3io3=3so42i3h；当hso3消耗完时(b点以后)，发生的是io3和i的归中反应：5iio36h=3i23h2o。(3)当溶液中的i为0.4 mol时，有两种情况：b点之前，由第一个方程式知，加入的kio3物质的量就等于生成的i的物质的量，等于0.4 mol；b点之后，第一步生成的i部分被氧化，根据两个方程式计算。(4)若往100 ml 1 moll1的kio3溶液中滴加nahso3溶液，此时kio3是过量的，只有i2生成。12雄黄(as4s4)和雌黄(as2s3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体。若as2s3和sncl2正好完全反应，as2s3和sncl2的物质的量之比为_。(2)上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可_用吸收。(3)as2s3和hno3有如下反应：as2s310h10no3=2h3aso43s10no22h2o。若生成2 mol h3aso4，则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成一原电池，则no2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物no2与11.2 l o2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓hno3，然后与过量的碳反应，所产生的co2的量_ (选填编号)。a小于0.5 molb等于0.5 molc大于0.5 mol d无法确定【答案】(1)11(2)as2s3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液(3)10 mol正极(4)a【解析】(1)根据电子得失守恒知1 mol as2s3作氧化剂得到2 mol电子，而1 mol sncl2作还原剂失去2 mol电子，所以二者的物质的量之比是