甘肃省嘉峪关市酒钢三中高二化学上学期期中试题 理.doc

市酒钢三中20162017学年第一学期期中考试高二化学试卷（理科）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，在每小题的四个选项中，只有一项符合题意）1、热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示() a、分子个数 b、物质的量 c、物质的质量 d、原子个数2、下列说法正确的是()a、增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大b、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c、升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d、催化剂虽然不参加化学反应，但能增大单位体积内活化分子的数目，从而增大反应速率3、用3g块状大理石与30ml 3mol/l盐酸反应制取co2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是()再加入30ml 3mol/l盐酸改用30ml 6mol/l盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度a、 b、 c、 d、4、下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）a、高压有利于氢气与氮气合成氨b、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集cl2c、用v2o5催化二氧化硫氧化为三氧化硫d、二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率5、对于可逆反应a(g)+3b(s)2c(g)+2d(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()a、(a)=0.5mol/(lmin) b。(b)=1.2mol/(ls) c、(c)=0.1mol/(ls) d、(d)=0.4mol/(lmin) 6、100ml 6mol/l的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的() 硫酸钠固体，醋酸钠固体，硫酸钾溶液，硝酸钾溶液 a、 b、 c、 d、7、下列化学方程式中，正确的是()a、甲烷的燃烧热h=890.3kj/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=890.3kj/molb、一定条件下，将0.5moln2和1.5molh2置于密闭容器中充分反应生成nh3放热akj，其热化学方程式为：n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=2akj/molc、在101kpa时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出285.8kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=571.6kj/mold、hcl和naoh反应的中和热h=57.3kj/mol，则h2so4和ba(oh)2反应的中和热h=114.6kj/mol8、在一定温度不同压强（p1p2）下，对于反应2x(g)2y(g) + z(g)，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系如图所示，正确的是()9、在一定条件下,co和ch4燃烧的热化学方程式分别为： 2co(g)+o2(g)=2co2(g)h=566 kjmol-1 ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l)h=890 kjmol-1由1 mol co和3 mol ch4组成的混合气体在该条件下完全燃烧释放的热量为() a、2912 kj b、3236 kj c、2953 kj d、3867 kj10、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g n2和1g h2，乙容器中充入2g n2和2g h2。充分反应后，下列叙述中错误的是() a、化学反应速率：乙甲 b、平衡后n2的浓度：乙甲 c、h2的转化率：乙甲 d、平衡混合气中h2的体积分数：乙甲11、化学反应4a(s)3b(g)2c(g)d(g)，经2 min，b的浓度减少0.6 mol/l。对此反应速率的表示正确的是()a、用a表示的反应速率是0.4 mol(lmin)1b、分别用b、c、d表示的反应速率其比值是321c、2 min末的反应速率用b表示是0.3 mol(lmin)1d、2 min内，v正(b)和v逆(c)表示的反应速率的值都是逐渐减小的12、在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2x(g)y(g)；(乙)a(s)2b(g) c(g)d(g)，当下列物理量不再发生变化时混合气体的密度 反应容器中生成物的百分含量 反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 混合气体的压强 混合气体的平均相对分子质量 混合气体的总物质的量。其中能表明(甲) (乙)达到化学平衡状态有()。a、 b、 c、 d、 13、高炉炼铁过程中发生反应：1/3fe2o3(s)co(g) 2/3fe(s)co2 (g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法正确的是() a、h0 b、1000时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，co、co2 的物质的量分别为0.5mol、 1.8mol，此时反应向正反应方向进行 c、其他条件不变，向平衡体系充入co 2 气体，k值减小 d、其他条件不变，升高温度，可以提高co的平衡转化率14、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：no（g）co(g)1/2n2（g）co2（g） h373.2 kj/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和co的转化率，采取的正确措施是( ) a、加催化剂同时升高温度 b、升高温度同时充入n2 c、加催化剂同时增大压强 d、降低温度同时减小压强15、将一定量a、b装入容积为1 l的恒温密闭容器中，发生反应：2a(g)mb(g)nc(g)，1 min时达到平衡，c的浓度为x moll1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时c的浓度为1.8x moll1。下列说法正确的是()a、化学计量数的关系为2mnb、容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小c、原容器中用b表示的该反应在1 min内的平均速率为 mol(lmin)1d、若保持温度和容器容积不变，充入氦气(不参加反应)，平衡不发生移动16、在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 则h4的正确表达式为()17、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应： 2so2o22so3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率为() a、等于p% b、大于p% c、小于p% d、无法判断18、某密闭容器中充入等物质的量的气体a和b，一定温度下发生如下反应：a(g)+xb(g)2c(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度，反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是()a、8min时表示正反应速率等于逆反应速率b、前20mina的反应速率为0.05mol/(lmin)c、反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强d、40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应19、已知：2ch3oh(g) ch3och3(g)h2o(g)h25 kj/mol。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 l的密闭容器中加入ch3oh，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质ch3ohch3och3h2oc/(moll1)0.81.241.24下列说法正确的是()平衡后升高温度，平衡常数400 平衡时，c(ch3och3)1.6 mol/l平衡时，反应混合物的总能量减小20 kj平衡时，再加入与起始等量的ch3oh，达新平衡后ch3oh转化率增大此时刻反应达到平衡状态 平衡时ch3oh的浓度为0.08 moll1a、b、 c、 d、20、已知:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92 kjmol-1,相关数据如下h2(g)n2(g)nh3(g)1 mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kj436946a一定条件下,在体积为1 l的密闭容器中加入1 mol n2和3 mol h2充分反应,放出热量q1kj,下列说法正确的是()a、下图可表示合成氨过程中的能量变化b、a的数值为391c、q1的数值为92d、相同条件下,反应物若为2 mol n2和6 mol h2,放出热量q22q121、合成氨反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法可能正确的是()a、t1时增大了压强 b、t2时增大了压强 c、t3时降低了温度 d、t4时降低了温度22、2 l容器中，分别将物质的量均为2.00 mol的so2、o2混合，在不同温度（t）下发生如下反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)。并在第10 s时分别测定其中so3的体积分数（so3%）并绘成如图所示曲线：则下列说法正确的是( )a此反应的正反应为吸热反应；ba、b两点正反应速率的大小关系是：vavbc以o2表示t0对应的平均反应速率(o2)= 0.04 mol/（ls）d温度tt0时，温度升高，平衡向正反应方向移动，所以so3%逐渐增大23、在下列条件下，能大量共存的微粒组是（ ） 化学式ch3coohhcloh2co3电离常数(25)ki =1.7105ki =3.0108ki1=4.3107；ki2=5.61011a、c(h+)=110-14mol/l的溶液：k+、na、alo2、s2o32b、上表提供的数据下：hclo 、hco3、clo、co32c、能与al反应生成h2的溶液：nh4、ca2+、no3、id、酸性的溶液中：co32、na、so42、alo224、ph1的两种酸溶液x和y分别与足量的锌反应，酸x比酸y产生的氢气多，下列结论正确的是（ ）a、x是强酸，y是弱酸 b、x是弱酸，y是强酸c、x是二元酸，y是一元酸 d、无法判断x、y的上述性质 25、某温度下，向2 l恒容密闭容器中充入1.0 mol a和1.0 mol b，反应a(g)b(g) c(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是()t/s05152535n(a)/mol1.00.850.810.800.80a.反应在前5 s的平均速率v(a)0.17 moll1s1b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(a)0.41 moll1，则反应的h0c相同温度下，起始时向容