福建省三明市宁化县城东中学中考化学一模试题（含解析）.doc

2016年福建省三明市宁化县城东中学中考化学一模试卷一、选择题（本题共有10小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意请将各小题的答案填入表格中）1下列关于物质用途的描述不正确的是（）a食盐可用作调味品b熟石灰可用于改良碱性土壤c干冰可用于人工降雨d盐酸可用于金属除锈2下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）a氯化钠 食盐 nacl2b碳酸钙 消石灰 caco3c氢氧化钙 熟石灰 caod氢氧化钠 火碱 naoh3下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）a用酚酞溶液鉴别nacl溶液和盐酸b用燃着的木条鉴别co2和n2c用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸d用水鉴别naoh和caco3固体4将下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中充分搅拌，可以得到溶液的是（）a泥土b蔗糖c植物油d碳酸钙粉末5夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境这种试剂可以是下列物质中的 （）a食盐b硝酸铵c蔗糖d氢氧化钠6下列物质外置敞口容器中，其质量增加且变质的是（）a固体naohb浓h2so4c浓盐酸d木炭7下列实验方案设计不合理的是（）a粗盐提纯：溶解过滤蒸发b除去naoh溶液中混有的na2co3：加适量稀hclc除去kcl溶液中混有的k2co3：加适量稀hcld除去caco3中混有的cacl2：加水过滤洗涤干燥8要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）a将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量b量取90ml水时，俯视读数c为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液d将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签9若金属锰（mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）amn+h2so4mnso4+h2bmg+mnso4mgso4+mncfe+mnso4feso4+mndmn+cuso4mnso4+cu10cucl2和mgcl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）aznbcuczn和cudcu和mg二、填空题（本题共48分，每空1分，化学方程式2分）11分别写出由氢、氧、氯、钠四种元素中部分元素组成的下列物质的化学式：酸碱盐金属氧化物12在稀释浓硫酸时，一定要把沿着器壁地注入，并不断，切不可，某同学误将水倒入浓硫酸中，可能造成的后果是如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或者衣服上，应立即13铁锈的主要成分是（写化学式），为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈色，这是因为（用化学方程式表示）；不一会儿，又看到溶液中有的现象，这是因为铁钉部分溶解（用化学方程式表示）14化学源于生活，“柴、米、油、盐”中蕴含着许多化学知识请你填空：（1）在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池沼气的主要成分是（2）人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的性（3）市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等这些食盐中含的碘，、锌、钙、硒等是指（选填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”）15如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题（1）t1时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解g乙，溶液达到饱和（2）t2时，比较两物质的溶解度大小（3）t1时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是（写出一种即可）（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是16（1）某同学做实验时发现，盛放naoh溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现，该白色粉末的主要成分是，产生白色粉末的方程式为，naoh固体在空气中敞口放置，质量会，因为吸收了空气里的和，因此naoh必须保存；氢氧化钠固体具有，常用作某些气体的干燥剂；如：干燥h2、o2等气体氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：（2）长期盛放石灰水的试剂瓶壁上有一层白色固体，写出生成白色固体的化学方程式为，除去该白色固体常用的一种酸为（3）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：、等（写二条即可）（4）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如胃酸过多可服用mg（oh）2，反应的化学方程式为：17小刚分别试用以下方法清洗餐具：只用冷水；只用热水；在冷水中加入几滴洗涤剂；在热水中加入几滴洗涤剂然后清洗，并用清水把餐具上的洗涤剂漂洗干净（1）上述方法中清洗餐具最干净的是（填序号）（2）以上对比实验说明了温度越（填“高”或“低”），洗涤效果越好你的理由是（3）用下列选项填空a、反应b、溶解c、乳化d、过滤洗涤剂对油污有作用（填序号，下同）小刚认为：汽油、氢氧化钠也能去除油污，但去污原理不同其中汽油可以油污，而氢氧化钠能与油污三、实验与探究18草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐请根据下图实验回答有关问题：（1）操作的名称是，操作中需要用到玻璃棒，它的作用是（2）取滤液加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主成分是（写名称）上述有关反应的化学方程式为；19小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：（1）取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有现象出现，小强判断该药品已变质（2）小强进一步做如下实验探究，请你参与并完成下表：实验操作步骤实验现象实验结论取样、加适量的水，搅拌，过滤取少量滤渣于试管中，加入有气泡产生粉末变质取少量滤液于试管中，滴入溶液氢氧化钙粉末部分变质（3）写出上述实验中有关反应方程式四.计算题20要配制1000g质量分数为8%的nacl溶液需质量分数为20%的nacl溶液多少克？水多少克？21鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.36g（假设其他物质不与盐酸反应）（1）产生二氧化碳气体g（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数2016年福建省三明市宁化县城东中学中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共有10小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意请将各小题的答案填入表格中）1下列关于物质用途的描述不正确的是（）a食盐可用作调味品b熟石灰可用于改良碱性土壤c干冰可用于人工降雨d盐酸可用于金属除锈【考点】常用盐的用途；二氧化碳的用途；酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途【专题】生产、生活、环保类简答题；结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】根据食盐、熟石灰、干冰和盐酸的性质与用途即可作答；其中熟石灰主要成分为氢氧化钙，干冰为固态的二氧化碳【解答】解：a、食盐主要成分为氯化钠，可以作为调味品，故a正确；b、熟石灰主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，可以用来改良酸性土壤，故b错误；c、干冰为固态的二氧化碳，干冰气化要吸收大量热能，可以用来人工降雨，故c正确；d、盐酸可以与金属表面的氧化物反应，所以可以用来除锈，故d正确故选b【点评】本题主要考查了生活中常见酸、碱、盐的用途，同学们要能够从物质的性质出发分析常见物质的用途2下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是（）a氯化钠 食盐 nacl2b碳酸钙 消石灰 caco3c氢氧化钙 熟石灰 caod氢氧化钠 火碱 naoh【考点】化学式的书写及意义【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可【解答】解：a、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为nacl，其名称、俗名、化学式不一致b、消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为ca（oh）2，其名称、俗名、化学式不一致c、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为ca（oh）2，其名称、俗名、化学式不一致d、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为naoh，其名称、俗名、化学式一致故选：d【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键3下列鉴别物质的方法中，切实可行的是（）a用酚酞溶液鉴别nacl溶液和盐酸b用燃着的木条鉴别co2和n2c用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸d用水鉴别naoh和caco3固体【考点】物质的鉴别、推断；酸碱指示剂及其性质【专题】压轴实验题；物质的鉴别题【分析】进行物质鉴别时，可以依据物质的性质，采用物理或化学方法加以鉴别，要求能够有明显的不同现象【解答】解：a、酚酞在中性和酸性溶液中均为无色，无法鉴别氯化钠溶液和盐酸，故a错误；b、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，用燃着的木条无法鉴别，故b错误；c、硫酸和盐酸都呈酸性，都能使石蕊变红，无法鉴别，故c错误；d、氢氧化钠易溶于水，而碳酸钙不溶于水，可以鉴别，故d正确，故选d【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求有明显的不同现象4将下列物质分别放入盛有足量水的烧杯中充分搅拌，可以得到溶液的是（）a泥土b蔗糖c植物油d碳酸钙粉末【考点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别【专题】分析比较法【分析】a、根据泥土在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断b、根据蔗糖在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断c、根据植物油在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断d、根据碳酸钙在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断【解答】解：一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液a、泥土不能溶于水，把泥土放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，所以错误b、蔗糖能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确c、植物油不能溶解到水中，把植物油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，所以错误d、碳酸钙不能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以错误故选b【点评】该题主要考查溶液的形成，在判断物质混合后是否能形成溶液时，可以结合生活经验，根据物质的溶解性、溶液的定义和特征进行判断，其中了解物质的溶解性是解题的关键5夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境这种试剂可以是下列物质中的 （）a食盐b硝酸铵c蔗糖d氢氧化钠【考点】溶解时的吸热或放热现象【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可【解答】解：根据题意自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境a、食盐溶于水温度变化不大，故选项错误b、硝酸铵固体溶于水吸热，会导致溶液温度下降，可以形成低温小环境，故选项正确c、蔗糖溶于水温度变化不大，故选项错误d、固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，故选项错误故选：b【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键6下列物质外置敞口容器中，其质量增加且变质的是（）a固体naohb浓h2so4c浓盐酸d木炭【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】根据各物质久置于敞口的容器中，从质量增加的原因考虑，变质必须是发生化学变化，有新物质生成【解答】解：a、naoh固体易易潮解且会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，并且质量增加了，故正确b、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，质量增加，但属于物理变化，没有新物质生成，故错误；c、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量减少，且属于物理变化，故错误；d、木炭在空气中存在时质量几乎不变化，故错误；故选a【点评】通过回答本题知道了浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠易与二氧化碳反应而变质，所以这些物质都必须密封保存7下列实验方案设计不合理的是（）a粗盐提纯：溶解过滤蒸发b除去naoh溶液中混有的na2co3：加适量稀hclc除去kcl溶液中混有的k2co3：加适量稀hcld除去caco3中混有的cacl2：加水过滤洗涤干燥【考点】化学实验方案设计与评价；物质除杂或净化的探究；氯化钠与粗盐提纯【专题】实验方案评价题；物质的分离和提纯【分析】a、根据粗盐提纯的步骤判断；b、根据除杂剂的选择方法判断，除杂剂要能与杂质反应，不能与原物质反应；c、根据除去杂质且不带入新的杂质的原则和物质的性质判断；d、根据物质的溶解性判断；【解答】解：a、粗盐提纯：溶解过滤蒸发，方法正确；b、除去naoh溶液中混有的na2co3：加适量稀hcl，稀盐酸与氢氧化钠、碳酸钠都发生反应，会把原物质也除去，故方法错误；c、除去kcl溶液中混有的k2co3：加入适量稀hcl后，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾，不会带入新的杂质，方法正确；d、除去caco3中混有的cacl2：根据碳酸钙不溶于，氯化钙溶于水的性质，可采用加水过滤洗涤干燥的方法，方法正确故选b【点评】除杂质的原则是：在除去物质中的杂质同时，所选用的试剂不能和原物质反应，反应后不能带入新的杂质8要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）a将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量b量取90ml水时，俯视读数c为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液d将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；实验操作注意事项的探究【专题】概念关系型；压轴实验题【分析】a、根据托盘天平的正确操作方法分析即可，称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量；b、读取液体体积的真确方法：视线与凹液面最低处相平；c、为加快固体溶质的溶解，可以用玻璃棒搅拌；d、最后配好的溶液应该装入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签【解答】解：a、称量氯化钠时，要在左右两盘各放一张干净的大小相同的纸片，故错误；b、读取液体体积时视线与凹液面最低处相平，故错误；c、为加快固体溶解应该用玻璃棒，而不能用温度计，故错误；d、最后配好的溶液应该装入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签，故正确故选：d【点评】此题属于试验操作题目，需要同学们认真读课本，理解透彻相关知识，达到灵活应用的程度，杜绝死记硬背9若金属锰（mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）amn+h2so4mnso4+h2bmg+mnso4mgso4+mncfe+mnso4feso4+mndmn+cuso4mnso4+cu【考点】金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料【分析】金属锰（mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，说明锰在氢的前面，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，再利用活动性强的金属可以把活动性比它弱的金属从盐溶液中置换出来的规律解决即可问题【解答】解：a、锰在氢的前面，能与酸发生置换反应生成氢气，故能反应；b、锰位于铝和锌之间，说明在镁的后面，能被镁从其盐溶液中置换出来，故能反应c、锰位于铝和锌之间，说明在铁的前面，铁不能与硫酸锰发生置换反应，故不能反应；d、锰在铜的前面，能与硫酸铜发生置换反应，故能反应；，故选：c【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行10cucl2和mgcl2的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）aznbcuczn和cudcu和mg【考点】金属的化学性质【专题】金属与金属材料【分析】根据金属活动性顺序：k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au，mgzncu，由题意“在cucl2和mgcl2的混合液中，加入过量的锌粉充分反应后”，则一定存在的为：过量的锌与活动性较差的铜【解答】解：根据金属活动性顺序可知：mgzncu，由“在cucl2和mgcl2的混合液中，加入过量的锌粉充分反应后”，则一定存在的为：过量的锌与活动性较差的铜故选：c【点评】利用金属活动性顺序，可知金属的活动性；学会利用它们处理和解释问题二、填空题（本题共48分，每空1分，化学方程式2分）11分别写出由氢、氧、氯、钠四种元素中部分元素组成的下列物质的化学式：酸hcl碱naoh盐nacl金属氧化物na2o【考点】化学式的书写及意义【专题】化学用语和质量守恒定律【分析】用所给元素书写物质的化学式时，首先要确定物质的化学名称，然后按照书写化学式的方法、步骤正确的写出物质的化学式【解答】解：根据酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；由氢、氧、氯、钠中的元素组成的酸为：hcl；故答案为：hcl；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；由氢、氧、氯、钠中的元素组成的碱为：naoh，故答案为：naoh；盐指电离时生成金属阳离子（或nh4）和酸根离子的化合物，由氢、氧、氯、钠中的元素组成的盐为：nacl，故答案为：nacl；氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，由氢、氧、氯、钠中的元素组成的金属氧化物是氧化钠，故填：na2o【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的分类、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质12在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁玻璃棒地注入水，并不断搅拌，切不可水注入浓硫酸中，某同学误将水倒入浓硫酸中，可能造成的后果是酸液飞溅如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或者衣服上，应立即用大量清水冲洗【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）、浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析解答【解答】解：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液故答案为：浓硫酸；玻璃棒；水；搅拌；水注入浓硫酸中；酸液飞溅；用大量清水冲洗【点评】本题难度不大，掌握浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）、浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法是正确解答本题的关键13铁锈的主要成分是（写化学式）fe2o3，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色，这是因为（用化学方程式表示）fe2o3+3 h2so4fe2（so4）3+3h2o；不一会儿，又看到溶液中有气泡冒出的现象，这是因为铁钉部分溶解fe+h2so4feso4+h2（用化学方程式表示）【考点】酸的化学性质；铁锈的主要成分；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据金属氧化物以及金属与酸的反应进行分析，铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成氯化铁，其水溶液为黄色，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，铁锈与稀硫酸反应，生成硫酸铁与水，所以溶液变为黄色，化学反应式是：fe2o3+3h2so4fe2（so4）3+3h2o；铁锈反应完后露出铁钉，铁钉与稀硫酸反应，生成氢气，有气泡冒出，化学反应式是：fe+h2so4feso4+h2故答案为：fe2o3；黄色；fe2o3+3h2so4fe2（so4）3+3h2o；fe+h2so4feso4+h2【点评】本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键14化学源于生活，“柴、米、油、盐”中蕴含着许多化学知识请你填空：（1）在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池沼气的主要成分是甲烷（2）人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的吸附性（3）市场上食盐的品种丰富，有碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等这些食盐中含的碘，、锌、钙、硒等是指元素（选填“原子”、“离子”、“元素”或“单质”）【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；元素的概念；碳单质的物理性质及用途【专题】化学与能源；化学与生活【分析】（1）沼气的主要成分是甲烷（2）根据活性炭具有吸附性进行分析解答（3）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、锌、钙、硒”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述【解答】解：（1）沼气的主要成分是甲烷（2）人们常用活性炭去除异味和色素，这是利用活性炭的吸附性（3）碘盐、锌盐、钙盐、硒盐等食盐中含的碘、锌、钙、硒等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘、锌、钙、硒”是强调存在的元素，与具体形态无关故答案为：（1）甲烷；（2）吸附；（3）元素【点评】化学与我们的生活息息相关，与生产、生活相关的知识是中考考查的热点之一，灵活运用所学知识是正确解答本题的关键15如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题（1）t1时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解10g乙，溶液达到饱和（2）t2时，比较两物质的溶解度大小甲乙（3）t1时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升温（写出一种即可）（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】弄清固体溶解度的概念（在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所能溶解的质量）和固体的溶解度和温度间的关系【解答】解：（1）由于在t1时，甲乙两物质的溶解度相等，100克水中最多能溶解20克甲，说明在该温度下，甲乙的溶解度都是20克，因此在50克水中最多溶解10克乙，故答案为10；（2）从溶解度曲线不难看出，在t2时，甲的溶解度比乙大，故答案为：甲乙（3）由于甲的溶解度随温度的升高而增大，因此可以通过升温、增加溶剂的方法使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，故答案为：升温（或增加溶剂）（4）由于甲的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度的影响较大，而乙的溶解度受温度的影响很小，因此提纯甲，可采取降温洁净的方法，故答案为：降温结晶（或冷却热饱和溶液）【点评】主要考查了固体的溶解度的理解，根据固体溶解度曲线解决有关的问题，培养学生应用知识的能力16（1）某同学做实验时发现，盛放naoh溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现，该白色粉末的主要成分是碳酸钠，产生白色粉末的方程式为2naoh+co2=na2co3+h2o，naoh固体在空气中敞口放置，质量会增大，因为吸收了空气里的水和二氧化碳，因此naoh必须密封保存；氢氧化钠固体具有吸水性，常用作某些气体的干燥剂；如：干燥h2、o2等气体氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：cao+h2o=ca（oh）2（2）长期盛放石灰水的试剂瓶壁上有一层白色固体，写出生成白色固体的化学方程式为ca（oh）2+co2=caco3+h2o，除去该白色固体常用的一种酸为稀盐酸（3）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的h+离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：与活泼金属反应生成氢气、与金属氧化物反应生成盐和水等（写二条即可）（4）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如胃酸过多可服用mg（oh）2，反应的化学方程式为：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o【考点】碱的化学性质；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠具有吸水性，氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；（2）根据氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙会与酸反应进行分析；（3）根据酸在水溶液中都会电离出氢离子进行分析；（4）根据氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水进行分析【解答】解：（1）盛放naoh溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现，该白色粉末的主要成分是碳酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，产生白色粉末的方程式为：2naoh+co2=na2co3+h2o，naoh固体在空气中敞口放置，质量会增大，因为吸收了空气里的水和二氧化碳，因此naoh必须密封保存；氢氧化钠固体具有吸水性，常用作某些气体的干燥剂；氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：cao+h2o=ca（oh）2；（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：ca（oh）2+co2=caco3+h2o，碳酸钙会与酸反应，所以除去该白色固体常用的一种酸为稀盐酸；（3）酸在水溶液中都会电离出氢离子，化学式为：h+，酸会与活泼金属反应生成氢气，与金属氧化物反应生成盐和水；（4）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o故答案为：（1）碳酸钠，2naoh+co2=na2co3+h2o，增大，水，二氧化碳，密封；吸水性，cao+h2o=ca（oh）2；（2）ca（oh）2+co2=caco3+h2o，为稀盐酸；（3）h+，与活泼金属反应生成氢气，与金属氧化物反应生成盐和水；（4）mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o【点评】本题主要考查了酸、碱、盐的一些性质和化学方程式的书写，难度不大，需要在平时加强记忆17小刚分别试用以下方法清洗餐具：只用冷水；只用热水；在冷水中加入几滴洗涤剂；在热水中加入几滴洗涤剂然后清洗，并用清水把餐具上的洗涤剂漂洗干净（1）上述方法中清洗餐具最干净的是（填序号）（2）以上对比实验说明了温度越高（填“高”或“低”），洗涤效果越好你的理由是温度越高，乳化效果越好（3）用下列选项填空a、反应b、溶解c、乳化d、过滤洗涤剂对油污有c作用（填序号，下同）小刚认为：汽油、氢氧化钠也能去除油污，但去污原理不同其中汽油可以b油污，而氢氧化钠能与油污a【考点】乳化现象与乳化作用；玻璃仪器的洗涤【专题】溶液、浊液与溶解度；常见仪器及化学实验基本操作【分析】清洗餐具效果最好：油污清洗更彻底，清洗所花费时间更少、清洗更便捷从这两点对四种清洗方法进行对比用冷水难于去掉油污，而热水只能清理极少量油污而冷水加洗涤剂乳化较慢，效果不特别好只有用热水，温度高，微粒运动快，使乳化更快、更彻底，洗涤最干净【解答】解：油污不溶于水，只使用水，无论是冷水还是热水，都不能把餐具上的油污清洗掉所以方法清洗效果很差；使用冷水滴加2滴洗涤剂，由于水温较低，微粒运动速度慢，乳化则需要较长时间，清洗效果不理想所以方法还不是效果最好的方法；第种方法，综合了上述几种方法的优点，克服不足，使用热水滴加2滴洗涤剂的方法，温度高微粒运动加快，使乳化更快、更彻底所以，在以上四种方法中，该方法清洗餐具效果最好，洗涤最干净故答案为：（1）第种方法清洗餐具效果最好，洗涤最干净（2）高 温度越高，乳化效果越好（3）c b a【点评】不溶于水的油污可以加入乳化剂使之与水形成稳定的混合物而除去乳化所形成的混合物不均一，所以仍不属溶液三、实验与探究18草木灰是农家肥料，它的主要成分是一种含钾的盐请根据下图实验回答有关问题：（1）操作的名称是过滤，操作中需要用到玻璃棒，它的作用是搅拌使溶液均匀受热（2）取滤液加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主成分是（写名称）碳酸钾上述有关反应的化学方程式为k2co3+2hcl2kcl+h2o+co2；ca（oh）2+co2caco3+h2o【考点】盐的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的盐 化学肥料【分析】过滤可以把不溶于水的物质除去；蒸发溶液时，要用玻璃棒不断搅拌，使溶液受热均匀，从而防止溶液外溅；碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水【解答】解：（1）操作的名称是过滤，操作中需要用到玻璃棒，它的作用是搅拌使溶液均匀受热故填：过滤；搅拌使溶液均匀受热（2）取滤液加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主成分是碳酸钾，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，反应的化学方程式为：k2co3+2hcl2kcl+h2o+co2，ca（oh）2+co2caco3+h2o故填：碳酸钾；k2co3+2hcl2kcl+h2o+co2；ca（oh）2+co2caco3+h2o【点评】本题主要考查物质的性质，只有掌握了各种物质的性质，才能够判断物质之间相互转化时的反应物和生成物，从而可以进行各方面的判断19小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进