（广东专用）高考化学二轮复习简易通 下篇 专题二（一）专练四 氧化还原反应的规律及应用.doc

专练四氧化还原反应的规律及应用题型狂练1(2013广东湛江一模，12)下列物质的用途，应用了氧化还原反应的是 ()。a用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢b用次氯酸钠溶液消毒浴池c盐卤用于制豆腐d用小苏打发酵面团制作馒头解析a项，醋酸与碳酸钙和氢氧化镁都发生复分解反应，不是氧化还原反应；b项，次氯酸钠消毒是利用其与水作用产生的次氯酸的强氧化性；c项，盐卤制豆腐利用胶体聚沉知识，不是氧化还原反应；d项，小苏打受热分解不是氧化还原反应。答案b2(2013广东中山质量检测，14)clo2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得clo2：2kclo3h2c2o4h2so42clo2k2so42co22h2o下列说法正确的是(双选) ()。akclo3中的cl在反应中得到电子b反应中h2c2o4是还原剂cclo2是氧化产物d生成1 mol clo2有2 mol电子发生转移解析化合价变化为kclo o2，故a正确；clo2为还原产物，h2c2o4为还原剂，故b正确，c错误；生成1 mol clo2转移1 mol电子。答案ab3(2013广东六校第二次联考，14)工业上制取碘酸钾的反应：i22kclo3=2kio3cl2，下列叙述正确的是(双选) ()。a氧化性：i2cl2b每生成1 mol kio3转移电子5 molc该反应是置换反应d反应物和生成物中只含有共价键解析kclo3是氧化剂，即氧化性kclo3kio3不能得出a项结论；b项，根据电子得失，每生成1 mol kio3转移电子5 mol，正确；c项，该反应符合置换反应定义，正确；d项，kclo3、kio3都是离子化合物，含离子键。答案bc4(2013金华质检)在碘酸钠(naio3)的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠(na2h3io6)。下列有关该反应的说法错误的是 ()。a在该反应中碘酸钠作还原剂b碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性c反应中生成1 mol na2h3io6转移2 mol电子d反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为21解析本题考查氧化还原反应，难度中等。碘酸钠中碘元素的化合价升高，作为还原剂，a选项正确；氯气为氧化剂，高碘酸钠为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，b选项正确；高碘酸钠中碘元素为7价，则生成1 mol na2h3io6，转移2 mol电子，c选项正确；该反应的离子方程式为io3cl23oh=h3io622cl，氧化产物与还原产物的物质的量之比为12，d选项错误。答案d5(2013广东汕头期末，22)下列各项说法或比较中不正确的是(双选) ()。a胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应b根据电离方程式hcl=hcl，判断hcl分子里存在离子键c氧化性由强到弱顺序：agfe3cu2d25 时，在mg(oh)2的悬浊液加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大解析a项，胶体的本质特征是分散质粒子直径的大小；b项，hcl属于共价化合物，只含共价键；c项，对应离子的氧化性正好与金属活动顺序相反，且fe3介于cu2与ag之间；d项，nh4与溶液中的oh反应使溶液中oh浓度减小，溶解平衡向正反应方向移动，c(mg2)增大。答案ab6cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o，当no2和no的物质的量之比为11时，实际参加反应的cu2s与hno3的物质的量之比为 ()。a17 b19 c15 d29解析方法一：由题给反应物和生成物的情况看出1 mol cu2s共失电子1 mol2(62)mol10 mol，而生成1 mol no2和1 mol no共得电子1 mol3 mol4 mol，根据得失电子守恒即可配平该反应的化学方程式，配平的化学反应方程式为2cu2s14hno3=2cu(no3)22cuso45no25no7h2o，由该化学方程式知n(cu2s)n(hno3)21417。方法二：根据题给信息：no和no2的物质的量之比为11，解题时可以将no和no2看做n2o3，则根据电子守恒：cu2s被氧化时化合价变化为12810，hno3被还原时化合价变化为53