（全程复习方略）（安徽专用）高考化学 课时提能演练(十二) 4.3硫及其重要化合物 新人教版.doc

【安徽】2013版化学复习方略 课时提能演练(十二) 4.3硫及其重要化合物（人教版）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.so2是常见的大气污染物之一，下列有关so2的说法不正确的是()a.so2对环境的主要影响是形成酸雨b.用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃烧，可以减少so2的排放量c.硫酸厂使用v2o5作催化剂，加快so2的转化速率，可以减少so2的排放量d.植树造林，绿化环境有利于减少空气中so2的含量2.so2通入bacl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)()a.cu和浓硝酸 b.cao和浓氨水c.大理石和稀盐酸 d.高锰酸钾溶液和浓盐酸3.(2012宿州模拟)下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是()4.下列有关说法不正确的是()a.(2011山东高考)要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是cs2b.(2011江苏高考)硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为：fes2h=fe2h2sc.(2011新课标全国卷)常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸d.(2011海南高考)在na2so3和baco3混合物中加入过量的稀硫酸，能产生气泡并有沉淀生成5.(易错题)将过量so2通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是()ca(oh)2bacl2naalo2na2sio3ba(no3)2苯酚钠na2co3na2sa.b.c. d.6.下列有关硫及其化合物的说法正确的是()a.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化b.将so2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将so2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色c.在反应so22h2s=3s2h2o中so2作氧化剂d. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成so37.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是()过量的锌与浓硫酸反应；过量的氢气与少量的n2在工业生产条件下反应；过量的浓盐酸与碳酸钙反应；过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应a. b. c. d.8.(2012合肥模拟)实验室一瓶固体m的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“na2s”字样(如图所示)。已知，固体m只可能是na2so3、na2sio3、na2so4中的一种。若取少量固体m配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是()a.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体m的具体成分b.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体m为na2sio3c.往溶液中加入稀硝酸酸化的bacl2，若有白色沉淀，则固体m为na2so4d.用ph试纸检验，若ph7，则固体m一定是na2so49.(预测题)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由nh、ba2、mg2、h、oh、cl、hco、so中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/l乙溶液中c(h)0.1 mol/l；向丙容器中滴入agno3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列结论不正确的是()a.甲溶液含有ba2 b.乙溶液含有soc.丙溶液含有cl d.丁溶液含有mg210.将一定量的锌与100 ml 18.5 mol/l的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体a 33.6 l(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 l，测得溶液中c(h)0.1 mol/l，则下列叙述中错误的是()a.反应中消耗的zn的质量为97.5 gb.气体a中so2和h2的体积比为14c.反应中被还原的元素只有一种d.反应中共转移电子3 mol二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(10分)在通常状况下，a是固体单质。根据如图所示的转化关系，回答：(1)写出a、e的化学式：a；e。(2)写出指定反应的化学方程式：ec：_。cd：_。(3)若a为气态单质，则a、e的化学式：a；e。12.(14分)(2012阜阳模拟)某化学兴趣小组为探究so2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置b、c中产生的现象分别是、，这些现象分别说明so2具有的性质是和；装置b中发生反应的离子方程式为。(3)装置d的目的是探究so2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用溶液吸收。13.(16分)(探究题)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。(2)另取铁钉6.0 g放入15.0 ml浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体y。甲同学取336 ml(标准状况)气体y通入足量溴水中，发生反应：so2br22h2o=2hbrh2so4然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体y中so2的体积分数为_。【探究二】分析上述实验中so2体积分数的结果，乙同学认为气体y中还可能含有h2和q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置b中试剂的作用是_。(4)认为气体y中还含有q的理由是_。(用化学方程式表示)。(5)为确认q的存在，需在装置中添加m于。a.a之前 b.a、b间 c.b、c间 d.c、d间(6)如果气体y中含有h2，预计实验现象应是_。(7)若要测定限定体积气体y中h2的含量(标准状况下约有28 ml h2)，除可用测量h2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由_。答案解析1.【解析】选c。so2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下就会形成酸雨，a正确；使用清洁能源能减少so2的排放量，在煤中加入生石灰后燃烧可发生反应so2cao=caso3,2caso3o2=2caso4，能减少so2的排放量，b正确；使用催化剂只能加快反应速率，并不能影响so2的含量，c错误；植树造林能够减少大气中so2的含量，因为有些树种和植物能吸收so2，d正确。2.【解析】选c。a和d中产生的气体(分别为no2、cl2)通入bacl2溶液中生成baso4沉淀，选项b中产生的气体(为nh3)通入bacl2溶液中生成baso3沉淀。3.【解析】选d。hno3溶液中加入nahso3粉末，生成no气体，反应开始即有气体生成，a项错；h2s气体通入氯水中发生反应h2scl2=s2hcl，ph逐渐减小，b项错；naoh溶液滴入ba(hco3)2溶液中，开始即产生沉淀，c项错；co2通入澄清石灰水中发生反应ca(oh)2co2=caco3h2o，溶液导电性逐渐减弱，当co2过量时发生反应：caco3co2h2o=ca(hco3)2，导电性又逐渐增强，d项正确。4.【解析】选b。硫易溶于cs2，a 正确；硝酸具有强氧化性，能氧化fe2和h2s ，b不正确；c原因和结论都正确；na2so3与稀硫酸反应生成so2、na2so4和h2o，baco3与稀硫酸反应生成baso4沉淀、co2和h2o，能产生气泡并有沉淀生成，d正确。5.【解析】选d。通入过量so2后，ca(oh)2溶液中生成ca(hso3)2，可溶于水，bacl2与so2不反应，naalo2溶液中生成al(oh)3沉淀，na2sio3溶液中生成h2sio3沉淀，ba(no3)2溶液中生成baso4沉淀，苯酚钠溶液中生成苯酚沉淀，na2co3溶液会放出co2气体，无沉淀，na2s溶液中生成淡黄色单质硫沉淀，故应选d。6.【解析】选c。a项浓硫酸使蔗糖碳化表现的是浓硫酸的脱水性，a错误；so2与溴水发生反应生成h2so4和hbr，加热不能恢复原色，b错误；c项，据化学反应知so2作氧化剂，c正确；d项so2与o2反应需要催化剂，d错误。7.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)随着反应的进行，溶液浓度变稀，会有反应发生改变或停止的情况。(2)在可逆反应中反应物不可能完全转化。【解析】选b。为可逆反应，先生成so2，再生成h2，一定会将h2so4消耗完，caco3也会完全反应，、中酸的浓度降到一定程度便不再发生反应。8.【解析】选c。na2so3与盐酸反应产生气泡，na2sio3与盐酸反应生成白色沉淀，na2so4与盐酸混合无现象，a正确；co2与na2so3溶液、na2so4溶液都不反应，co2与na2sio3溶液反应产生白色沉淀h2sio3，b正确；硝酸能将na2so3氧化为na2so4，不能确定固体m一定是na2so4，也可能是na2so3，c错误；na2so3和na2sio3水解都显碱性，na2so4不水解，其溶液的ph7，d正确。9.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)抓住关键信息确定乙是h2so4。(2)利用信息确定nh必须与hco结合与ba(oh)2反应才能产生白色沉淀，故甲是ba(oh)2，丙是mgcl2，丁是nh4hco3。【解析】选d。根据信息可推出乙一定是h2so4，进而结合信息可推得甲中一定含有ba2，a、b均正确；根据信息可推出丙中含有cl，c正确；综合各种信息推得，甲、乙、丙、丁四种物质分别是ba(oh)2、h2so4、mgcl2、nh4hco3，d错误。10.【解题指南】解答本题应注意以下两点：(1)生成的33.6 l气体可能是so2和h2的混合气体。(2)假设反应的zn一部分还原出so2，一部分还原出h2，设未知数、列方程式计算。【解析】选c。设气体a中so2、h2的物质的量分别为x、y。则根据两个反应方程式可知解得x0.3 moly1.2 mol消耗zn的质量为(xy)65 g/mol97.5 g，转移电子数为3 mol，被还原的元素有s、h两种。【一题多解】金属锌与浓硫酸反应的计算可利用守恒法(1)由于生成1 mol so2或1 mol h2转移的电子数目均为2 mol，故参加反应的锌与so2和h2的总物质的量一定相等，对于本题而言，n(zn)1.5 mol。(2)h2so4的作用有二：酸性(生成znso4)和强氧化性(生成so2)，由硫元素守恒可得，生成的so2的物质的量等于硫酸的总物质的量减去剩余的硫酸的物质的量减去znso4的物质的量。即n(so2)1.85 mol0.05 mol1.5 mol0.3 mol。11.【解析】a是固体单质，由图知a能与h2反应，所以它应是一种非金属单质；a及其氢化物b能连续与o2反应，最终生成的氧化物d能够与水反应生成含氧酸e，而e能够与cu反应生成c，所以e应是一种强氧化性酸，故可知a是硫。若a为气态单质，由转化关系可知，ae分别为n2、nh3、no、no2、hno3。答案：(1)sh2so4(2)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o2so2o22so3(3)n2hno312.【解题指南】解答本题注意以下两点：(1)so2与酸性kmno4溶液反应表现还原性，与na2s溶液反应表现氧化性。(2)检验so2与品红溶液作用的可逆性时要先停止通so2，再加热。【解析】本题考查了so2的制备及性质、化学实验的基本操作。(1)常见的烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。(2)so2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子方程式为：5so22mno2h2o=5so2mn24h。so2能与2价的硫离子反应生成硫沉淀，体现氧化性。(3)so2与品红溶液作用的可逆性指：so2使品红溶液褪色，加热后品红溶液又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)so2为酸性气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾溶液等强氧化性溶液吸收。答案：(1)蒸馏烧瓶na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5so22mno2h2o=2mn25so4h(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，品红溶液恢复为红色(4)naoh(答案合理即可)13.【解析】(1)铁钉在浓硫酸中发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜。(2)n(so2)n(baso4)0.01 mol，所以v(so2)0.01 mol22.4 lmol10.224 l224 ml，so2体积分数为100%66.7%。(3)铁钉为碳素钢，故加热后碳与浓硫酸反应可产生co2、so2，当浓硫酸变稀后，会产生h2，所以混合气体中有so2、co2、h2。能对品红溶液产生作用的只有so2，所以品红溶液的作用是检验so2是否在前一洗气瓶中被除尽。(5)检验co2要用澄清石灰水，应放在so2被除尽之后进行，因so2与澄清石灰水也可