（广西专用）高三化学一轮复习题库 72 化学平衡状态 化学平衡常数、化学反应进行的方向（含解析）.doc

第二讲 化学平衡状态 化学平衡常数、化学反应进行的方向一、选择题1已知：caco3(s)=cao(s)co2(g)h0，s0，则该反应能自发进行的条件是 ()a低温b高温c任何温度下都能自发进行d任何温度下都不能自发进行解析ghts0时，反应能自发进行，因h0，s0，则在高温下g可能小于零，故选b。答案b2下列关于hts说法中正确的是 ()ahts可用于判断所有条件下的反应能否自发进行bhts只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行chts只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行dhts0的反应，在该条件下一定剧烈反应解析在不同温度、压强下hts的值不同，所以选项a、b都不正确；hts0能判定反应可以自发进行，但不一定是剧烈反应，所以答案为c。答案c325 时，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入过量金属锡(sn)，发生反应：sn(s)pb2(aq)sn2(aq)pb(s)，体系中c(pb2)和c(sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是 () a往平衡体系中加入金属铅后，c(pb2)增大b往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体后，c(pb2)变小c升高温度，平衡体系中c(pb2)增大，说明该反应h0d25 时，该反应的平衡常数k2.2解析由于固体量改变不会引起平衡的移动，a项错误；加入固体sn(no3)2后，溶液中c(sn2)增大，平衡向左移动，从而使c(pb2)增大，b项错误；升高温度时c(pb2)增大，表明平衡向左移动，逆反应吸热，正反应的h0，c项错误；由图像中平衡时两种离子的浓度及平衡常数表达式知，25 时该反应的平衡常数为2.2，d项正确。答案d4在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2a(g)b(g)2c(g)，下列说法中正确的是 ()a平衡时，此反应的平衡常数k与各物质的浓度有如下关系：kb改变条件后，该反应的平衡常数k一定不变c如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化d若平衡时增加a和b的浓度，则平衡常数会减小解析k只随温度的改变而改变。答案a5700 时，向容积为2 l的密闭容器中充入一定量的co和h2o，发生反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)：反应时间/minn(co)/moln(h2o)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是(双选) ()a反应在t1 min内的平均速率为v(h2) moll1min1b保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol co和1.20 mol h2o，达到平衡时n(co2)0.40 molc保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol h2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率增大，h2o的体积分数增大d温度升高至800 ，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应解析a项，t1时co减少0.40 mol，则h2增加0.40 mol，用h2表示的平均反应速率为mol/(lmin)，故不正确；d项，由表格中数据可知，从t1到t2，h2o(g)已不再改变，表明已达到平衡状态，则700 时的平衡常数1，升温到800 ，平衡常数变为0.64，则表明化学平衡逆向移动，表明正反应是放热反应。答案bc6在相同温度和压强下，对反应co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验co2h2coh2o甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(co)的大小顺序是()a乙丁甲丙 b甲乙丙丁c乙甲丁丙 d丁丙乙甲解析四种情况的反应物起始量可折合成下表情况所以乙和丁相当于提高了反应物(co2)的初始量，平衡向正反应方向移动，n(co)相对于甲和丙提高，故有乙丁甲丙。答案a7co和no都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)h”、“”或“”)。该温度下反应达到平衡时，co2的转化率为_。解析(2)k21.67；k30. 77。(3)升温时k增大，说明该反应为吸热反应。(5)co2(g)h2(g)co(g)h2o(g) 1.5 1 0 0 0.5 0.5 0.5 0.5 1.0 0.5 0.5 0.5q0.5v(逆)。设1 000 达平衡时，反应掉co2的物质的量浓度为x，co2(g)h