陕西省安康市高三化学下学期第三次模拟试卷（含解析）.doc

2015年陕西省安康市高考化学三模试卷 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列说法不正确的是( )a二氯丙烷有三种同分异构体b碳酸氢钠可用作食品加工中的无铝发泡剂，快速发酵粉c二氧化碳制全降解塑料有助于控制温室效应和白色污染d某化合物的分子式为c8h10o，其中能与乙酸发生酯化反应的同分异构体有4种2苯甲酸叶醇酯存在于麝香、百合和水仙花中，可用于高档香水的香精配方中，留香时间超过两周，其结构简式如图所示，下列关于苯甲酸叶醇酯的说法中错误的是( )a苯甲酸叶醇酯能发生氧化反应b苯甲本叶醇酯能使溴的四氯化碳溶液褪色c1mol苯甲酸叶醇酯最多能与4molh2发生加成反应d1mol苯甲酸叶醇酯与naoh溶液反应时，能消耗2molnaoh3下列有关（nh4）2so3溶液的叙述正确的是( )a该溶液中，na+、fe3+、no3、cl可能大量共存b和溴水反应的离子方程式：br2+so32+h2o=2h+2br+so42c和ba（oh）2溶液加热反应的离子方程式：nh4+ohnh3+h2od1l0.1moll1该溶液和足量的硝酸充分反应，生成2.24l（标准状况）so2气体4化学与社会、生活密切相关下列现象或事实的解释正解的是( )aabbccdd5短周期元素a、b、c、d的原子序数逐渐增大，a、b的最高正价与最低负价之和都为0，d与a同主族，c的一种单质具有杀菌的作用，少量能使人精神振奋，e的合金是目前使用比较广泛的合金，下列说法正确的是( )a简单离子的半径：r（a）r（c）r（d）r（e）b元素b的最简单气态氧化物的稳定性比c的强cd2c2与a2c2的漂白原理相同d元素e的氧化物能溶于b或d的最高价氧化物对应的水化物中6lifes2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示，已知电池放电时的反应为4li+fes2=fe+2li2s下列说法正确的是( )ali为电池的正极b电池工作时，li+向负极移动c正极的电极反应式为fes2+4e=fe+2s2d将熔融的licf2so4改为licl的水溶液，电池能更好7下列图示实验正确的是( )abcd二、解答题（共4小题，满分58分）8（16分）某小组以工业氧化铁、草酸、盐酸、异丙醚为原料，合成晶体x化学式为fe2（c2o4）35h2o，并确定其纯度晶体x的合成，将工业氧化铁溶于盐酸中，然后加入异丙醚萃取、分液，除去水层后，加入草酸溶液后分液，除去醚层，再经过操作a，然后过滤、洗涤、干燥，得到晶体x晶体x纯度的测定：称取ag样品，加入硫酸酸化，用bmoll1的kmno4溶液滴定生成的h2c2o4，达到滴定终点时，共消耗kmno4溶液cml回答下列问题：（1）氧化铁能被异丙醚萃取的原因是_（2）操作a的名称为_、_，进行操作a时使用的玻璃仪器有酒精灯、_、_（3）晶体x需用冰水洗涤，其目的是_（4）kmno4溶液应置于如图所示的仪器_（填“甲”或“乙”）中，滴定过程中发生反应的化学方程式为：_kmno4+_h2c2o4+_h2so4=_k2so4+_mnso4+_co2+_h2o（在方框中填入相应物质的化学计量数），滴定终点的现象是_（5）样品中晶体x纯度的表达式为_（6）滴定过程中，若滴定管在滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则滴定结果将_（填“偏高”或“偏低”）9（13分）甲醇脱氧制取甲醛的原理为ch3oh（g）hcho（g）+h2（g），某科研小组在1l恒溶密闭容器中充入1molch3oh，对该反应进行了一系列的研究，得到甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示回答下列问题：（1）研究表明，该反应的h_0（填“”“”或“=”），能说明该反应达到平衡状态的依据是_av（ch3oh）=v（hcho） bh2的浓度不再变化c混合气体的平均相对分子质量不再变化 d混合气体的密度不再变化（2）t1k时，该反应的平衡常数k=_，此温度下，从反应开始到平衡所经过的时间为10s，则v（hcho）为_moll1s1，达到平衡后若再向此容器中再通入1.1molch3oh和1.1molh2，则平衡将向_（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动，其原因是_（3）600k时，y点甲醇的v（正）_（填“”“”或“=”）v（逆），理由是_（4）已知在25、1alm下： 2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）h1=1415.25kjmol1 2ch3oh（l）+co2（g）=ch3ocooch3（l）+h2o（l）h2=151.72kjmol1 则ch3ocooch3（l）+3o2（g）=3co2（g）+3h2o（l）h3=_kjmol110（14分）铝、铁及其化合物在工业生产中有着重要的应用（1）0.1moll1的硫酸亚铁铵（nh4）2fe（so4）2溶液中离子浓度由大到小的顺序为_（2）某新型离子交换剂的组成为mgaalb（oh）ccldxh2o，其中a，b，c，d的定量关系式为2a+2b=_（3）将fe3o4投入滴有淀粉度液的hi溶液中，溶液变蓝色，反应的离子方程式为_（4）在naoh浓溶液中用电化学方法来制备na2feo4的原理如图1所示，则阳极的电极反应式为_，阴极上观察到的现象是_（5）图2是绿矾（feso47h2o）受热分解所得固体产物的质量随温度变化的曲线，a处所得物质的化学式为_，a到b过程中发生反应的化学方程式为_11以海绵铜（主要成分为铜和氧化铜）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氧化亚铜的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）溶解时硫酸浓度一般控制在0.25moll1，配制1000ml此硫酸，需要质量分数为98%，密度为1.84gcm3浓硫酸_ml（2）海绵铜中铜溶解时，只生成两种盐，该反应的离子方程式为_（3）溶解时需要控制温度在6070，原因是_（4）水洗时，_（填“能”或“不能”）用ph=2的硝酸代替ph=2的硫酸，理由是_（5）还原、氧化过程中发生反应的化学方程式为_，亚硫酸铵要适当过量，原因可能是_（答一点即可）2015年陕西省安康市高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列说法不正确的是( )a二氯丙烷有三种同分异构体b碳酸氢钠可用作食品加工中的无铝发泡剂，快速发酵粉c二氧化碳制全降解塑料有助于控制温室效应和白色污染d某化合物的分子式为c8h10o，其中能与乙酸发生酯化反应的同分异构体有4种考点：同分异构现象和同分异构体；常见的生活环境的污染及治理；钠的重要化合物 分析：a、二氯丙烷有4种同分异构体；b、碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，据此回答；c、聚二氧化碳塑料是降解塑料，可以降解不会产生白色污染；d、分子式为c8h10o，不饱和度为4，又为芳香族化合物，苯环本身的不饱和度就为4，这说明与会考虑取代基时不用考虑不饱和键，同分异构体中能够与na反应，说明含有羟基，据此解答即可解答：解：a、丙烷二氯代产物取代同一碳原子上的2个h原子，有2种：chcl2ch2ch3，ch3ccl2ch3，取代不同碳原子上的h原子，有2种：ch2clchclch3，ch2clch2ch2cl，共有4种，故a错误；b、碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，可用焙制糕点发酵粉，故b正确；c、聚二氧化碳塑料是降解塑料，可以降解不会产生白色污染，故c正确；d、分子式为c8h10o芳香族化合物中含有苯环、饱和烃基、羟基；当取代基可以是1个：ch2ch2oh，有1种结构；取代基可以是2个：ch2oh、ch3，根据邻、间、对位置异构可知，共有3种同分异构体；所以符合条件的同分异构体共有4种，故d正确，故选a点评：本题主要考查了同分异构体的书写，苯环上的取代基种类和数目决定了同分异构体的种类，注意取代基的分类2苯甲酸叶醇酯存在于麝香、百合和水仙花中，可用于高档香水的香精配方中，留香时间超过两周，其结构简式如图所示，下列关于苯甲酸叶醇酯的说法中错误的是( )a苯甲酸叶醇酯能发生氧化反应b苯甲本叶醇酯能使溴的四氯化碳溶液褪色c1mol苯甲酸叶醇酯最多能与4molh2发生加成反应d1mol苯甲酸叶醇酯与naoh溶液反应时，能消耗2molnaoh考点：有机物的结构和性质 分析：有机物含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题解答：解：a含有碳碳双键，可发生氧化反应，故a正确；b含有碳碳双键，可发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故b正确；c能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，1mol苯甲酸叶醇酯最多能与4molh2发生加成反应，故c正确；d含有酯基，水解生成羧基和醇羟基，则1mol苯甲酸叶醇酯与naoh溶液反应时，能消耗1molnaoh，故d错误故选d点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确酯、烯烃的性质即可解答，题目难度不大3下列有关（nh4）2so3溶液的叙述正确的是( )a该溶液中，na+、fe3+、no3、cl可能大量共存b和溴水反应的离子方程式：br2+so32+h2o=2h+2br+so42c和ba（oh）2溶液加热反应的离子方程式：nh4+ohnh3+h2od1l0.1moll1该溶液和足量的硝酸充分反应，生成2.24l（标准状况）so2气体考点：离子共存问题；离子方程式的书写 分析：a（nh4）2so3溶液中存在亚硫酸根离子，铁离子能够氧化亚硫酸根离子；b溴单质能够将亚硫酸根离子氧化硫酸根离子；c漏掉了生成亚硫酸钡的反应；d二者反应生成硫酸铵，不会生成二氧化硫气体解答：解：（nh4）2so3在溶液中电离出铵根离子和亚硫酸根离子，afe3+具有氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，在溶液中不能大量共存，故a错误；b亚硫酸铵和溴水反应生成硫酸铵和溴化氢，反应的离子方程式为：br2+so32+h2o=2h+2br+so42，故b正确；c（nh4）2so3和ba（oh）2溶液加热反应生成氨气、亚硫酸钡和水，正确的离子方程式为：ba2+so32+2nh4+2oh2nh3+2h2o+baso3，故c错误；d稀硝酸具有强氧化性，将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，不会生成二氧化硫气体，故d错误；故选b点评：本题考查了离子共存的判断、离子方程式和化学方程式书写，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件、离子方程式和化学方程式的书写原则，明确离子共存的判断方法，d为易错点，注意反应生成硫酸铵，不会生成二氧化硫4化学与社会、生活密切相关下列现象或事实的解释正解的是( )aabbccdd考点：铝的化学性质；影响盐类水解程度的主要因素；钠的重要化合物；饱和烃与不饱和烃 分析：a常温下将al片放入浓硝酸中发生钝化；b醋酸钠溶液中醋酸根离子水解显碱性，水解是吸热过程，加热促进水解；c植物油和裂化汽油中均含碳碳双键；d加热nahco3溶液无明显变化，但加热nahco3固体则发生分解生成碳酸钠、水和二氧化碳解答：解：a常温下将al片放入浓硝酸中发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则观察不到明显现象，并不是不反应，故a错误；b醋酸钠溶液中醋酸根离子水解显碱性，水解是吸热过程，加热促进水解碱性增强，所以加热滴有酚酞的醋酸钠溶液，碱性增强，溶液红色变深，故b正确；c植物油和裂化汽油中均含碳碳双键，均与溴水发生加成反应，故c错误；d加热nahco3溶液无明显变化，但加热nahco3固体则发生分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以nahco3受热易分解，稳定性弱，故d错误故选b点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及al的钝化、盐类水解及植物油和裂化汽油的结构等，把握物质的性质及发生的化学反应、反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大5短周期元素a、b、c、d的原子序数逐渐增大，a、b的最高正价与最低负价之和都为0，d与a同主族，c的一种单质具有杀菌的作用，少量能使人精神振奋，e的合金是目前使用比较广泛的合金，下列说法正确的是( )a简单离子的半径：r（a）r（c）r（d）r（e）b元素b的最简单气态氧化物的稳定性比c的强cd2c2与a2c2的漂白原理相同d元素e的氧化物能溶于b或d的最高价氧化物对应的水化物中考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质 分析：短周期元素a、b、c、d的原子序数逐渐增大，c的一种单质具有杀菌的作用，少量能使人精神振奋，且为短周期元素，为o元素；e的合金是目前使用比较广泛的合金，则e是fe元素；a、b元素原子序数都小于o元素，a、b的最高正价与最低负价之和都为0，a原子序数小于b，则a是h元素、b是c元素；d与a同主族，且原子序数大于o元素，则d是na元素，a电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；b元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；cna2o2与h2o2都具有强氧化性，能漂白某些物质；d元素fe的氧化物能溶于强酸解答：解：短周期元素a、b、c、d的原子序数逐渐增大，c的一种单质具有杀菌的作用，少量能使人精神振奋，且为短周期元素，为o元素；e的合金是目前使用比较广泛的合金，则e是fe元素；a、b元素原子序数都小于o元素，a、b的最高正价与最低负价之和都为0，a原子序数小于b，则a是h元素、b是c元素；d与a同主族，且原子序数大于o元素，则d是na元素，a电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径r（a）r（d）r（c）r（e），故a错误；b元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性cb，所以元素b的最简单气态氧化物的稳定性比c的弱，故b错误；cna2o2与h2o2都具有强氧化性，能漂白某些物质，其原理都是利用物质的强氧化性，原理相同，故c正确；d元素fe的氧化物能溶于强酸，b的最高价氧化物的水化物是弱酸、d的最高价氧化物的水化物是强碱，fe的氧化物不能溶于碳酸、氢氧化钠溶液，故d错误；故选c点评：本题考查原子结构和元素周期律，为高考高频点，明确元素周期表结构、物质结构、物质性质是解本题关键，熟练掌握元素周期律，题目难度中等6lifes2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示，已知电池放电时的反应为4li+fes2=fe+2li2s下列说法正确的是( )ali为电池的正极b电池工作时，li+向负极移动c正极的电极反应式为fes2+4e=fe+2s2d将熔融的licf2so4改为licl的水溶液，电池能更好考点：化学电源新型电池 分析：根据电池反应式知，放电时li失电子发生氧化反应，则li是负极，电极反应式为lie=li+，fes2为正极，正极反应式为fes2+4e=fe+2s2，放电时电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答解答：解：根据电池反应式知，放电时li失电子发生氧化反应，则li是负极，电极反应式为lie=li+，fes2为正极，正极反应式为fes2+4e=fe+2s2，a通过以上分析知，li为电池负极，发生氧化反应，故a错误；b放电时，阳离子li+向正极移动，故b错误；cfes2为正极，正极反应式为fes2+4e=fe+2s2，故c正确；d将熔融的licf2so4改为licl的水溶液，li和水发生氧化还原反应生成氢气，所以不能将熔融的licf2so4改为licl的水溶液，故d错误；故选c点评：本题考查化学电源新型电池，为高考高频点，明确原电池中元素化合价变化与电极正负极关系，难点是电极反应式的书写，题目难度中等7下列图示实验正确的是( )abcd考点：化学实验方案的评价 分析：a碳酸钠与酸反应与量有关，开始均没有气体生成；b蒸馏时测定馏分的温度；c发生强酸制取弱酸的反应；dno易被空气中的氧气氧化解答：解：a碳酸钠与酸反应与量有关，开始均没有气体生成，则图中装置不能探究浓度对反应速率的影响，故a错误；b蒸馏时测定馏分的温度，温度计的水银球在烧瓶的支管口处，故b错误；c发生强酸制取弱酸的反应，则酸性磷酸碳酸硅酸，故c正确；dno易被空气中的氧气氧化，图中no不能利用排空气法收集，故d错误；故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率的影响因素、酸性比较、气体的制备及收集、蒸馏等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及评价性分析，题目难度不大二、解答题（共4小题，满分58分）8（16分）某小组以工业氧化铁、草酸、盐酸、异丙醚为原料，合成晶体x化学式为fe2（c2o4）35h2o，并确定其纯度晶体x的合成，将工业氧化铁溶于盐酸中，然后加入异丙醚萃取、分液，除去水层后，加入草酸溶液后分液，除去醚层，再经过操作a，然后过滤、洗涤、干燥，得到晶体x晶体x纯度的测定：称取ag样品，加入硫酸酸化，用bmoll1的kmno4溶液滴定生成的h2c2o4，达到滴定终点时，共消耗kmno4溶液cml回答下列问题：（1）氧化铁能被异丙醚萃取的原因是fecl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度（2）操作a的名称为蒸发浓缩、冷却结晶，进行操作a时使用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿（3）晶体x需用冰水洗涤，其目的是除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗（4）kmno4溶液应置于如图所示的仪器甲（填“甲”或“乙”）中，滴定过程中发生反应的化学方程式为：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=2k2so4+1mnso4+10co2+8h2o（在方框中填入相应物质的化学计量数），滴定终点的现象是滴入最后一滴溶液，溶液变化为紫色且半分钟不变（5）样品中晶体x纯度的表达式为：100%（6）滴定过程中，若滴定管在滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则滴定结果将偏高（填“偏高”或“偏低”）考点：制备实验方案的设计 分析：（1）萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异分离提取物质的一种方法，能萃取说明fecl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；（2）草酸铁溶液中得到草酸铁晶体的方法是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到晶体；蒸发过程中是在蒸发皿中进行，需用玻璃棒；（3）洗涤是除去沉淀表面杂质，冰水是减少沉淀溶解损失；（4）高锰酸钾溶液能氧化橡胶管，氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高数目=转移的电子数目，高锰酸钾溶液具有强氧化性，酸性溶液中高锰酸钾溶液氧化草酸为二氧化碳，本身被还原为锰离子，结合原子守恒和电荷守恒配平书写；（5）依据草酸根离子守恒结合化学方程式定量关系计算得到；（6）滴定过程中，若滴定管在滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则标准溶液体积读取增大，则测出的晶体x纯度会增大解答：解：（1）萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异分离提取物质的一种方法，能萃取说明fecl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度，故答案为：fecl3在异丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；（2）草酸铁溶液中得到草酸铁晶体的方法是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到晶体；蒸发过程中是在蒸发皿中进行，且需用玻璃棒搅拌、转移固体，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；玻璃棒、蒸发皿；（3）洗涤是除去沉淀表面杂质，冰水是减少沉淀溶解损失，故答案为：除去杂质、减少草酸铁晶体的溶解损耗；（4）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化橡胶管，kmno4标准溶液应置于酸式滴定管，图所示仪器甲中，滴定过程中发生反应：mn元素由+7价+2价，一个kmno4得5个电子；k2c2o4co2，c元素由+3价+4价，一个h2c2o4失去2个电子，反应中kmno4为氧化剂，h2c2o4为还原剂，最小公倍数为10，所以kmno4前系数为2，h2c2o4前系数为5，反应为：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=2mnso4+k2so4+10co2+8h2o，离子反应为：2mno4+6h+5h2c2o4=10co2+2mn2+8h2o，滴入最后一滴溶液，溶液变化为紫色且半分钟不变；故答案为：甲；2、5、3、2、1、10、8；滴入最后一滴溶液，溶液变化为紫色且半分钟不变；（5）称取ag样品，加硫酸酸化，用b moll1 kmno4标准溶液滴定生成的h2c2o4滴定到终点，消耗kmno4溶液c ml，2mno4+6h+5h2c2o4=10co2+2mn2+8h2o；2mno45h2c2o4fe2（c2o4）35h2o2 c103bmol bc103mol样品中晶体x纯度的表达式=100%=100%，故答案为：100%；（6）滴定过程中，若滴定管在滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则标准溶液体积读取增大，则测出的晶体x纯度会偏高，故答案为：偏高点评：本题考查了物质组成的实验探究和实验过程分析判断，滴定实验的理解应用和计算分析，掌握基础是关键，题目难度中等9（13分）甲醇脱氧制取甲醛的原理为ch3oh（g）hcho（g）+h2（g），某科研小组在1l恒溶密闭容器中充入1molch3oh，对该反应进行了一系列的研究，得到甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示回答下列问题：（1）研究表明，该反应的h0（填“”“”或“=”），能说明该反应达到平衡状态的依据是bcav（ch3oh）=v（hcho） bh2的浓度不再变化c混合气体的平均相对分子质量不再变化 d混合气体的密度不再变化（2）t1k时，该反应的平衡常数k=8.1，此温度下，从反应开始到平衡所经过的时间为10s，则v（hcho）为0.09moll1s1，达到平衡后若再向此容器中再通入1.1molch3oh和1.1molh2，则平衡将向正反应方向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动，其原因是qc=1.5k=8.1（3）600k时，y点甲醇的v（正）（填“”“”或“=”）v（逆），理由是y点的转化率高于相同温度下平衡点x的转化率，故y点反应向逆反应方向移动（4）已知在25、1alm下： 2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）h1=1415.25kjmol1 2ch3oh（l）+co2（g）=ch3ocooch3（l）+h2o（l）h2=151.72kjmol1 则ch3ocooch3（l）+3o2（g）=3co2（g）+3h2o（l）h3=1263.53kjmol1考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡状态的判断 分析：（1）由图可知，温度越高，平衡时甲醇的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；可逆反应到达平衡时，正逆反应速率相等，各组分的含量、浓度保持不变，由此衍生其它一些物理量不变，注意选择判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，当该物理量由变化到不变化，说明到达平衡；（2）由图可知，t1k时甲醇的转化率为0.9，则参加反应甲醇的物质的量为0.9mol，容器体积为1l，则甲醇的起始浓度为1mol/l，浓度变化量为0.9mol/l，则： ch3oh（g）hcho（g）+h2（g）开始（mol）：1 0 0转化（mol）：0.9 0.9 0.9平衡（mol）：0.1 0.9 0.9代入平衡常数表达式k=计算平衡常数；根据v=计算v（hcho）；达到平衡后若再向此容器中再通入1.1molch3oh和1.1molh2，计算此时的浓度商qc，与平衡常数比较，判断反应进行方向；（3）由图可知，y点的转化率高于相同温度下平衡点x的转化率，故y点反应向逆反应方向移动；（4）由盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标方程式，反应热也进行相应的计算解答：解：（1）由图可知，温度越高，平衡时甲醇的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，则h0；a没有指明正、逆速率，若均为正反应反应速率，二者反应速率始终相等，故a错误；b随反应进行氢气的浓度增大，当h2的浓度不再变化时，说明到达平衡，故b正确；c混合气体的总质量不变，随反应进行总物质的量增大，故随反应进行平均相对分子质量减小，当平均相对分子质量不再变化时，说明到达平衡，故c正确；d混合气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，不能说明到达平衡，故d错误，故答案为：；bc；可逆反应到达平衡时，正逆反应速率相等，各组分的含量、浓度保持不变，由此衍生其它一些物理量不变，注意选择判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，当该物理量由变化到不变化，说明到达平衡；（2）由图可知，t1k时甲醇的转化率为0.9，则参加反应甲醇的物质的量为0.9mol，容器体积为1l，则甲醇的起始浓度为1mol/l，浓度变化量为0.9mol/l，则： ch3oh（g）hcho（g）+h2（g）开始（mol）：1 0 0转化（mol）：0.9 0.9 0.9平衡（mol）：0.1 0.9 0.9故t1k时，平衡常数k=8.1，此温度下，从反应开始到平衡所经过的时间为10s，则v（hcho）=0.09mol/（ls），达到平衡后若再向此容器中再通入1.1molch3oh和1.1molh2，此时的浓度商qc=1.5k=8.1，平衡向正反应方向进行，故答案为：8.1；0.09；正反应方向；qc=1.5k=8.1；（3）由图可知，y点的转化率高于相同温度下平衡点x的转化率，故y点反应向逆反应方向移动，则v（正）v（逆），故答案为：；y点的转化率高于相同温度下平衡点x的转化率，故y点反应向逆反应方向移动；（4）2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）h1=1415.25kjmol1 2ch3oh（l）+co2（g）=ch3ocooch3（l）+h2o（l）h2=151.72kjmol1将方程式得ch3ocooch3（l）+3o2（g）=3co2（g）+3h2o（l）h3=h1h2=（1415.25151.72）mol/l=1263.53mol/l，故答案为：1263.53点评：本题考查盖斯定律、化学平衡常数计算、平衡状态判断等知识点，侧重考查分析计算能力，知道只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，会根据平衡常数与浓度商相对大小判断反应方向，题目难度中等10（14分）铝、铁及其化合物在工业生产中有着重要的应用（1）0.1moll1的硫酸亚铁铵（nh4）2fe（so4）2溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（so42）c（nh4+）c（fe2+）c（h+）c（oh）（2）某新型离子交换剂的组成为mgaalb（oh）ccldxh2o，其中a，b，c，d的定量关系式为2a+2b=c+2db（3）将fe3o4投入滴有淀粉度液的hi溶液中，溶液变蓝色，反应的离子方程式为fe3o4+8h+2i=3fe2+i2+4h2o（4）在naoh浓溶液中用电化学方法来制备na2feo4的原理如图1所示，则阳极的电极反应式为fe6e+oh=feo42+4h2o，阴极上观察到的现象是有无色气体生成（5）图2是绿矾（feso47h2o）受热分解所得固体产物的质量随温度变化的曲线，a处所得物质的化学式为feso4，a到b过程中发生反应的化学方程式为2feso4fe2o3+so2+so3考点：离子浓度大小的比较；化学方程式的有关计算；氧化还原反应；电解原理 分析：（1）硫酸亚铁铵（nh4）2fe（so4）2溶液中，铵根离子水解显酸性，亚铁离子水解液显酸性，所以相互抑制，氮铵根离子浓度大于亚铁离子；（2）化合物中正负化合价的代数和为0；（3）将fe3o4投入滴有淀粉度液的hi溶液中，溶液变蓝色，四氧化三铁溶于酸生成亚铁盐和铁盐，铁离子具有氧化性能氧化碘离子生成碘单质，遇到淀粉变蓝；（4）装置图可知fe做阳极，铁失电子在碱溶液中生成高铁酸根离子，ni做阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应；（5）5.56g绿矾相物质的量=0.02mol，含有0.14mol结晶水质量=0.14mol18g/mol=2.52g，当温度为t1时，晶体共失重5.563.04=2.52g，正好全部是结晶水的质量，由此可知温度为t1时绿矾完全失水得到feso4，b点固体的质量1.60g，加热过程中铁元素不会损失，化合物b中氧元素的质量为：1.600.0256=0.48g，相当于0.03mol，因此可得固体b的化学式为fe2o3，硫酸亚铁分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫；解答：解：（1）硫酸亚铁铵（nh4）2fe（so4）2溶液中，铵根离子水解显酸性，亚铁离子水解液显酸性，所以相互抑制，氮铵根离子浓度大于亚铁离子，溶液中离子浓度大小为：c（so42）c（nh4+）c（fe2+）c（h+）c（oh）；故答案为：c（so42）c（nh4+）c（fe2+）c（h+）c（oh）；（2）mgaalb（oh）c（co3）dxh2o中，正负化合价的代数和为0，则（+2）a+（+3）b+（1）c+（2）d=0，解得2a+3b=c+2d，2a+2b=c+2db；故答案为：c+2db；（3）四氧化三铁溶于酸生成亚铁盐和铁盐，铁离子具有氧化性能氧化碘离子生成碘单质，遇到淀粉变蓝，反应的离子方程式为：fe3o4+8h+2i=3fe2+i2+4h2o；故答案为：fe3o4+8h+2i=3fe2+i2+4h2o；（4）装置图可知fe做阳极，铁失电子在碱溶液中生成高铁酸根离子，电极反应为：fe6e+8oh=feo42+4h2o，ni做阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应，电极反应为：2h2o+2e=h2+2oh，有无色气体生成；故答案为：fe6e+8oh=feo42+4h2o，有无色气体生成；（5）5.56g绿矾相物质的量=0.02mol，含有0.14mol结晶水质量=0.14mol18g/mol=2.52g，当温度为t1时，晶体共失重5.563.04=2.52g，正好全部是结晶水的质量，由此可知温度为t1时绿矾完全失水得到feso4，b点固体的质量1.60g，加热过程中铁元素不会损失，化合物b中氧元素的质量为：1.600.0256=0.48g，相当于0.03mol，因此可得固体b的化学式为fe2o3，所以a到b发生化学反应的方程式应为：2feso4fe2o3+so2+so3；故答案为：feso4，2feso4fe2o3+so2+so3；点评：本题考查了电解质溶液中离子浓度大小，氧化还原反应离子方程式书写，电解池原理的应用，图象分析计算方法的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等11以海绵铜（主要成分为铜和氧化铜）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氧化亚铜的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）溶解时硫酸浓度一般控制在0.25moll1，配制1000ml此硫酸，需要质量分数为98%，密度为1.84gcm3浓硫酸13.6ml（2）海绵铜中铜溶解时，只生成两种盐，该反应的离子方程式为4cu+no3+10h+=4cu2+nh4+2h2o（3）溶解时需要控制温度在6070，原因是温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解（4）水洗时，不能（填“能”或“不能”）用ph=2的硝酸代替ph=2的硫酸，理由是ph=2的硝酸会与产品cucl发生反应（5）还原、氧化过程中发生反应的化学方程式为（nh4）2so3+2c