福建省四地六校高二化学下学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年福建省四地六校高二（下）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意1下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（） a 光气（cocl2） b 六氟化硫 c 三氯化硼 d 五氯化磷2下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（） a 原子核外电子排布式为1s2的x原子与原子核外电子排布式为1s22s2的y原子 b 原子核外m层上仅有两个电子的x原子与原子核外n层上仅有两个电子的y原子 c 2p轨道上只有2个电子的x原子与3p轨道上只有2个电子的y原子 d 最外层都只有一个电子的x、y原子3以下有关元素性质的说法不正确的是（） a 具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p1原子半径 b 具有下列价电子排布式的原子中，1s22s22p63s2；1s22s22p63s23p1；1s22s2 2p3；1s22s22p4第一电离能： c na、k、rbn、p、aso、s、se na、p、cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是 d 某元素气态基态原子的逐级电离能（kjmol1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17 995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是x3+4对于so2和co2说法正确的是（） a 都是直线形结构 b 中心原子都采用sp杂化轨道 c s原子和c原子上都没有孤对电子 d so2为v形结构，co2为直线形结构5下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（） a so3与hcho b bf3与nh3 c becl2与scl2 d h2o与so26下面的排序不正确的是（） a 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 b 沸点：ch4sih4geh4snh4 c 熔点由高到低：almgna d 晶格能由大到小：nafnaclnabrnai7下列叙述中正确的是（） a sio2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 b 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 c 金刚石的晶胞中含有4个碳原子 d nacl晶体中与每个na+距离相等且最近的na+共有12个8短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2+与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族，下列说法正确的是（） a 原子半径的大小顺序：r（w）r（z）r（y）r（x） b y分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同 c x的最高氧化物对应的水化物的酸性比w的弱 d y的气态简单氢化物的热稳定性比w的强9钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（） a 该氧化物是含有非极性键的离子化合物 b 晶体的化学式为ba2o2 c 该晶体晶胞结构与cscl相似 d 晶体中ba2+的配位数为810下列晶体分类中正确的一组是（） 离子晶体 原子晶体 分子晶体a naoh ar so2b h2so4 石墨 co2c ch3coona 石英 碘单质d ba（oh）2 金刚石 氯化铵 a a b b c c d d11根据下列几种物质熔点和沸点的数据，判断下列说法中错误的是（） nacl mgcl2 alcl3 sicl4 单质b熔点/ 810 710 190 68 2 300沸点/ 1 465 1418 182.7 57 2 500注：alcl3熔点在2.5105pa条件下测定 a sicl4是分子晶体 b 单质b可能是原子晶体 c alcl3加热能升华 d kcl的熔点大于81012某物质的实验式为ptcl42nh3，其水溶液不导电，加入agno3溶液也不产生沉淀，用强碱处理并没有nh3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（） a 配合物中心原子的电荷数和配位数均为6 b 该配合物可能是平面正方形结构 c cl和nh3分子均参与配位 d cl没有孤对电子，nh3有孤对电子13下列对一些实验事实的理论解释正确的是（） 实验事实 理论解释a so2溶于水形成的溶液能导电 so2是电解质b 白磷为正四面体分子 白磷分子中pp间的键角是10928c 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子；可与水形成氢键；且与水反应d hf的沸点高于hcl hf的键长比hcl的键长短 a a b b c c d d14下列现象与氢键有关的是（）nh3的熔、沸点比ph3的高乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素 的熔、沸点比醋酸的高晶体熔点的高低：水分子高温下很稳定 a b c d 15已知nacl的摩尔质量为58.5gmol1，其晶体密度为d gcm3，若右图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示（） a 117a3d b c d 16co2的资源化利用是解决温室效应的重要途径以下是在一定条件下用nh3捕获co2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：nh3+co2+h2o（未配平）下列有关三聚氰酸的说法不正确的是（） a 分子式为c3h3n3o3 b 分子中只含极性键，不含非极性键 c 属于共价化合物 d 该分子中的n原子采用sp杂化、c原子采用sp2杂化二、解答题（共8小题，满分52分）17工业上可利用煤的气化产物（co和h2）合成二甲醚（ch3och3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：2h2（g）+co（g）ch3oh （g）h=90.8kjmol12ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）h=23.5kjmol1co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=41.3kjmol1（1）总合成反应的热化学方程式为（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高co的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）a高温高压 b加入催化剂 c减少co2的浓度 d增加co的浓度 e分离出二甲醚（3）已知反应2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）在某温度下的平衡常数k=400此温度下，在密闭容器中加入ch3oh，反应到某时刻测得各组分的浓度如表格：物质 ch3oh ch3och3 h2oc/moll1 0.44 0.60 0.60此时，v（正） v（逆）（填“”、“”或“=”）；达到平衡后，ch3och3的物质的量浓度是18在如图所示的实验装置中，e为一张用淀粉碘化钾溶液润湿的滤纸，c、d为夹在滤纸两端的铂夹，x、y分别为直流电源的两极在a、b中充满agno3溶液后倒立于盛有agno3溶液的水槽中，再分别插入铂电极切断电源开关s1，闭合开关s2，通直流电一段时间后，b电极质量增重，a极产生无色气体请回答下列问题：（1）写出d电极反应式：；（2）写出水槽中电解agno3溶液时，当阴极增重21.6g则阳极上放出的气体在标准状况下的体积是l19电解质的水溶液中存在电离平衡，醋酸是常见的弱酸（1）醋酸在水溶液中的电离方程式为下列方法中，可以使醋酸稀溶液中ch3cooh电离程度增大的是（填字母序号）a滴加少量浓盐酸 b微热溶液c加水稀释 d加入少量醋酸钠晶体（2）用0.1moll1naoh溶液分别滴定体积均为20.00ml、浓度均为0.1moll1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液ph随加入naoh溶液体积而变化的两条滴定曲线滴定醋酸的曲线是（填“i”或“ii”）v1和v2的关系：v1v2（填“”、“=”或“”）m点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是20（10分）（2015春福建月考）（1）短周期元素中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是（写元素符号）（2）ti（bh4）2是一种重要的储氢材料在基态ti2+中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为（3）h2s和h2o2的主要物理性质如表所示： 熔点/k 沸点/k 水中的溶解度（标准状况）h2s 187 202 2.6h2o2 272 423 以任意比互溶h2s和h2o2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是（4）金属镍粉在co气流中轻微加热，生成无色挥发性液体ni（co）n，与ni（co）n中配体互为等电子体的离子的化学式为（写出一个即可）（5）已知cro5中cr为+6价，则cro5的结构式为21已知：化合物 mgo al2o3 mgcl2 alcl3类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物熔点/ 2 800 2 050 714 191（1）工业制镁时，电解mgcl2而不电解mgo的原因是；（2）制铝时，电解al2o3而不电解alcl3的原因是22s4n4的结构如图：（1）s4n4的晶体类型是（2）用干燥的氨作用于s2cl2的ccl4溶液中可制s4n4，化学反应方程为：6s2cl2+16nh3=s4n4+s8+12nh4cl上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是a离子键b极性键c非极性键d金属键 e配位键 f范德华力s2cl2中，s原子轨道的杂化类型是23碳的一种单质石墨呈层状结构，有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加入镁原子层，两层俯视图：该材料的化学式为24（16分）（2015春福建月考）铜是重要金属，cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如cuso4溶液常用作电解液、电镀液等请回答以下问题：（1）亚铜离子（cu+）基态时的核外电子排布式为（2）cu晶体的堆积方式是，其配位数为；（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成cu（nh3）4so4，下列说法正确的是acu（nh3）4so4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键b在cu（nh3）42+中cu2+给出孤电子对，nh3提供空轨道ccu（nh3）4so4组成元素中第一电离能最大的是氧元素dso42与po43 互为等电子体，空间构型均为正四面体（4）氨基乙酸铜的分子结构如图1，碳原子的杂化方式为该分子中键与键个数比值为（5）在硅酸盐中，sio四面体（如图2a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式图2b为一种无限长单链结构的多硅酸根，si与o的原子数之比为，化学式为2014-2015学年福建省四地六校高二（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意1下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（） a 光气（cocl2） b 六氟化硫 c 三氯化硼 d 五氯化磷考点： 原子核外电子排布 分析： 分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断解答： 解：a、光气（cocl2）中，c原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，所以满足最外层8电子结构；o原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为2价，所以满足最外层8电子结构；cl原子的原子核外最外层电子数为7，其在分子中的化合价为1价，所以满足最外层8电子结构，故a正确；b、六氟化硫中，s原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为+6价，在分子中的原子最外层电子数为12，故b错误；c、三氟化硼中，b原子的原子核外最外层电子数为3，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为6，故c错误；d、pcl5中p元素化合价为+5，p原子最外层电子数为5，所以5+5=10，p原子不满足8电子结构；cl元素化合价为1，cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，cl原子满足8电子结构，故d错误故选a点评： 本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键2下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（） a 原子核外电子排布式为1s2的x原子与原子核外电子排布式为1s22s2的y原子 b 原子核外m层上仅有两个电子的x原子与原子核外n层上仅有两个电子的y原子 c 2p轨道上只有2个电子的x原子与3p轨道上只有2个电子的y原子 d 最外层都只有一个电子的x、y原子考点： 原子核外电子排布；原子结构与元素的性质 分析： 原子的结构决定元素的化学性质，原子核外最外层的电子或价电子数目相等，则元素对应的单质或化合物的性质相似解答： 解：a原子核外电子排布式为1s2的原子为he原子，原子核外电子排布式为1s22s2的原子为be原子，he元素位于o族，be元素位于第iia族，二者化学性质不同，故a错误；b原子核外m层上仅有两个电子的x为mg元素，原子核外n层上仅有两个电子的y可能为ca、sc、ti、v、fe、co、ni、zn等元素，但价电子数不同，性质不相同，故b错误；c.2p轨道上有二个电子的x为c元素，3p轨道上有二个电子的y为si元素，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故c正确；d最外层都只有一个电子的x、y原子，可能为h与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与b族元素性质不同，虽然最外层也有1个电子，故d错误故选：c点评： 本题考查原子的结构和元素的性质，题目难度不大，注意原子核外电子排布特点与对应元素化合物的性质的关系3以下有关元素性质的说法不正确的是（） a 具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p1原子半径 b 具有下列价电子排布式的原子中，1s22s22p63s2；1s22s22p63s23p1；1s22s2 2p3；1s22s22p4第一电离能： c na、k、rbn、p、aso、s、se na、p、cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是 d 某元素气态基态原子的逐级电离能（kjmol1）分别为738、1451、7733、10540、13630、17 995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是x3+考点： 原子核外电子排布 分析： a先判断各元素名称，电子层越大原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小；b同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，a族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素；c同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小d该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价解答： 解：a核外电子排布：1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p1，则为si、为n、为c、为al，电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小顺序为：，故a正确；b具有下列价电子排布式的原子中，1s22s22p63s2；1s22s22p63s23p1；1s22s2 2p3；1s22s22p4，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，a族3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，故b正确；c同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故na、k、rb电负性依次减小，n、p、as的电负性依次减小，o、s、se的电负性依次减小na、p、cl的电负性依次增大，元素的电负性随原子序数增大而递增的是，故c正确；d该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是x2+，故d错误；故选d点评： 本题考查核外电子排布、微粒半径比较、电离能与电负性等，题目难度中等，注意理解电离能与元素化合价关系、同周期第一电离能发生突跃原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力4对于so2和co2说法正确的是（） a 都是直线形结构 b 中心原子都采用sp杂化轨道 c s原子和c原子上都没有孤对电子 d so2为v形结构，co2为直线形结构考点： 判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 专题： 化学键与晶体结构分析： a先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；b先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式；c根据（axb）计算中心原子的孤对电子个数；d先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；解答： 解：aso2的价层电子对个数=2+（622）=3，该分子为v形结构，co2的价层电子对个数=2+=2，该分子是直线形结构，故a错误；bso2的价层电子对个数是3，所以硫原子采取sp2杂化，co2的价层电子对个数是2，所以碳原子采取sp杂化，故b错误；cso2的孤电子对个数=（622）=1，co2的孤电子对个数=0，所以二氧化硫有1对孤对电子，二氧化碳没有孤对电子，故c错误；dso2的价层电子对个数=2+（622）=3，该分子为v形结构，co2的价层电子对个数=2+=2，该分子是直线形结构，故d正确；故选d点评： 本题考查了原子的杂化方式、分子的空间构型的判断等知识点，难度不大，注意原子的杂化方式的判断、分子空间构型的判断是高考的热点，是学习的重点5下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（） a so3与hcho b bf3与nh3 c becl2与scl2 d h2o与so2考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析： 根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=（axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数解答： 解：a三氧化硫分子中s原子价层电子对个数=3+（632）=3，所以采用sp2杂化；甲醛分子中c原子价层电子对个数是3+（41221）=3，所以采用sp2杂化，为sp2杂化，二者杂化类型相同，故a正确；bbf3中b原子价层电子对个数=3+（331）=3，所以采用sp2杂化；nh3中n原子价层电子对个数=3+（531）=4，所以采用sp3杂化，二者杂化方式不同，故b错误；c氯化铍中be原子价层电子对个数=2+（221）=2，所以采用sp杂化；二氯化硫中s原子价层电子对个数=2+（621）=4，所以采用sp3杂化，二者杂化方式不同，故c错误；d水分子中o原子价层电子对个数=2+（621）=4，所以采用sp3杂化；二氧化硫中s原子价层电子对个数=2+（622）=3，所以采用sp2杂化，二者杂化方式不同，故d错误；故选a点评： 本题考查原子杂化方式判断，为高频考点，明确价层电子对互斥理论即可解答，难点是孤电子对计算方法6下面的排序不正确的是（） a 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 b 沸点：ch4sih4geh4snh4 c 熔点由高到低：almgna d 晶格能由大到小：nafnaclnabrnai考点： 晶体熔沸点的比较；用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱 分析： a原子晶体中化学键键能越大、键长越短其硬度越大；b氢化物熔沸点与其相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高；c金属单质熔沸点与其金属键成正比，金属键与半径成反比，与电荷成正比；d晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比解答： 解：a原子晶体中化学键键能越大、键长越短其硬度越大，这几种物质都是原子晶体，键长cccsisisi，所以硬度：金刚石碳化硅晶体硅，故a正确；b氢化物熔沸点与其相对分子质量成正比，这几种氢化物都不含氢键，所以熔沸点ch4sih4geh4snh4，故b错误；cna、mg、al原子半径依次减小，金属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低：almgna，故c正确；d晶格能与离子半径成反比，与电荷成正比，离子半径，fclbri，则晶格能nafnaclnabrnai，故d正确；故选b点评： 本题考查晶体熔沸点高低判断，侧重考查晶体类型判断及晶体熔沸点高低影响因素，注意晶格能、金属键与离子半径、离子所带电荷关系，题目难度不大7下列叙述中正确的是（） a sio2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 b 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 c 金刚石的晶胞中含有4个碳原子 d nacl晶体中与每个na+距离相等且最近的na+共有12个考点： 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 分析： a二氧化硅晶体中每个硅原子和四个o原子以共价键相结合；b金属晶体的熔沸点不一定比分子晶体的高；c金刚石晶胞结构为，晶胞中c原子个数=4+6+8；dnacl晶胞结构为，晶体中与每个na+距离相等且最近的na+个数=382解答： 解：a二氧化硅晶体中每个硅原子和四个o原子以共价键相结合生成正四面体结构，故a错误；b金属晶体的熔沸点不一定比分子晶体的高，如s单质的熔沸点高于hg，故b错误；c金刚石晶胞结构为，晶胞中c原子个数=4+6+8=8，故c错误；dnacl晶胞结构为，nacl晶体中与每个na+距离相等且最近的na+个数=382=12，故d正确；故选d点评： 本题考查不同晶体结构及其计算，为高频考点，侧重考查学生空间想象能力及计算能力，熟练掌握金刚石、氯化钠、氯化铯等晶胞结构，难点是计算配位数，易错选项是b8短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2+与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族，下列说法正确的是（） a 原子半径的大小顺序：r（w）r（z）r（y）r（x） b y分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同 c x的最高氧化物对应的水化物的酸性比w的弱 d y的气态简单氢化物的热稳定性比w的强考点： 真题集萃；原子结构与元素周期律的关系 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此x是c，y是地壳中含量最高的元素o，w与x同主族，w是si，短周期元素z2+与y2具有相同的电子层结构，电子层结构与ne相同，因此z为mg，a、同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大；b、mgo中含有离子键，sio2中含有共价键；c、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，d、元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定解答： 解：x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此x是c，y是地壳中含量最高的元素o，w与x同主族，w是si，短周期元素z2+与y2具有相同的电子层结构，电子层结构与ne相同，因此z为mga、mg和si、c和o同周期，c和si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（mg）r（si）r（c）r（o），故a错误；b、y分别与z、w形成的化合物分别为mgo、sio2，mgo中含有离子键，sio2中含有共价键，化学键类型不同，故b错误；c、c和si同主族，非金属性csi，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故c错误；d、非金属性osi，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此h2o的热稳定性大于sih4，故d正确；故选d点评： 本题考查了短周期元素种类推断，涉及元素周期律中原子半径、非金属性的比较以及化合键的判定等知识，难度不大，熟悉短周期元素的原子结构、10个电子的微粒是解题的必备知识9钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（） a 该氧化物是含有非极性键的离子化合物 b 晶体的化学式为ba2o2 c 该晶体晶胞结构与cscl相似 d 晶体中ba2+的配位数为8考点： 晶胞的计算 分析： 晶胞中ba2+离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有ba2+离子的个数为8+6=4，阴离子位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离子的个数为12+1=4，所以晶胞中ba2+与阴离子的个数比为1：1，该氧化物为bao2，a、该物质为活泼金属和活泼非金属形成的化合物，应为离子化合物，含有oo，为非极性键；b、晶体的化学式为bao2；c、由晶胞结构可知，离子配位数为6，与nacl结构相似；d、利用均摊法计算，晶体中每个k+同时吸引着阴离子的数目为83=6解答： 解：晶胞中ba2+离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有ba2+离子的个数为8+6=4，阴离子位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离子的个数为12+1=4，所以晶胞中ba2+与阴离子的个数比为1：1，该氧化物为bao2，a、该物质为活泼金属和活泼非金属形成的化合物，应为离子化合物，含有oo，为非极性键，为含有非极性键的离子化合物，故a正确；b、由以上分析可知晶体的化学式为bao2，故b错误；c、由晶胞结构可知，离子配位数为6，与nacl结构相似，故c错误；d、晶体中位于顶点的ba2+离子和位于边上的阴离子距离最近，每个顶点为8个晶胞所共有，而每个边为4个晶胞共有，每个晶胞中有3个边上的阴离子距离相等且最近，根据均摊法计算，晶体中每个ba2+同时吸引着阴离子的数目为83=6，故d错误故选：a点评： 本题考查晶胞的结构和计算，题目具有一定难度，做题时注意利用均摊法计算10下列晶体分类中正确的一组是（） 离子晶体 原子晶体 分子晶体a naoh ar so2b h2so4 石墨 co2c ch3coona 石英 碘单质d ba（oh）2 金刚石 氯化铵 a a b b c c d d考点： 原子晶体；离子晶体；分子晶体 分析： 离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的晶体，常见离子晶体有：常见的有强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类等；原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，常见的原子晶体有：一些非金属单质，若金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；分子晶体是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等解答： 解：a、ar属于分子晶体，naoh属于离子晶体，so2属于分子晶体，故a错误；b、石墨属于混合晶体，h2so4、so2属于分子晶体，故b错误；c、ch3coona属于离子晶体，石英（sio2）属于原子晶体，碘单质属于分子晶体，故c正确；d、ba（oh）2属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，氯化铵为离子晶体，故d错误；故选c点评： 本题考查晶体类型判断，难度不大，掌握常见物质所属晶体类型，识记常见的原子晶体即可解答，注意石墨的晶体结构与玻璃态物质11根据下列几种物质熔点和沸点的数据，判断下列说法中错误的是（） nacl mgcl2 alcl3 sicl4 单质b熔点/ 810 710 190 68 2 300沸点/ 1 465 1418 182.7 57 2 500注：alcl3熔点在2.5105pa条件下测定 a sicl4是分子晶体 b 单质b可能是原子晶体 c alcl3加热能升华 d kcl的熔点大于810考点： 镁、铝的重要化合物；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 分析： a根据sicl4的物理性质分析；b根据单质b的熔沸点分析；c由表中数据可知alcl3的沸点比熔点高；dkcl、nacl均为离子晶体，晶格能大的熔点高，晶格能与离子半径与离子电荷有关，半径越大，晶格能越小解答： 解：a由表中数据可知，sicl4的熔沸点较低，属于分子晶体，故a正确；b单质b的熔沸点很高，所以单质b是原子晶体，故b正确；c由表中数据可知alcl3的沸点比熔点高，所以alcl3加热能升华，故c正确；dkcl、nacl均为离子晶体，决定晶格能的因素为：离子电荷、离子半径，钾离子的半径大于钠离子，所带电荷相同，kcl的熔点低于nacl，kcl的熔点小于810，故d错误；故选d点评： 本题主要考查了不同类型晶体的熔沸点高低及决定熔沸点的因素，注意离子晶体晶格能大的熔点高，题目难度不大12某物质的实验式为ptcl42nh3，其水溶液不导电，加入agno3溶液也不产生沉淀，用强碱处理并没有nh3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（） a 配合物中心原子的电荷数和配位数均为6 b 该配合物可能是平面正方形结构 c cl和nh3分子均参与配位 d cl没有孤对电子，nh3有孤对电子考点： 配合物的成键情况 分析： 配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成；溶液中能与银离子反应生成沉淀的是在外界的离子，实验式为ptcl42nh3的物质，其水溶液不导电说明它不是离子化合物，在溶液中不能电离出阴、阳离子，加入agno3不产生沉淀，用强碱处理没有nh3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为ptcl4（nh3）2解答： 解：溶液中能与银离子反应生成沉淀的是在外界的氯离子和氨分子，加入agno3不产生沉淀，用强碱处理没有nh3放出，说明不存在游离的氯离子和氨分子，所以该物质的配位化学式为ptcl4（nh3）2，则：a配合物中中心原子的电荷数为4，配位数为6，故a错误；b该配合物应是8面体结构，pt与6个配体成键，故b错误；c用强碱处理没有nh3放出，说明nh3分子配位，加入agno3不产生沉淀，说明cl配位，cl和nh3分子均与pt4+配位，形成的配合物为ptcl4（nh3）2，故c正确；dcl电子式，氨气的电子式为，两者都能提供孤对电子形成配位键，故d错误；故选c点评： 本题考查配合物知识，题目难度中等，解答本题的关键是能正确把握题给信息，注意配合物的形成特点13下列对一些实验事实的理论解释正确的是（） 实验事实 理论解释a so2溶于水形成的溶液能导电 so2是电解质b 白磷为正四面体分子 白磷分子中pp间的键角是10928c 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子；可与水形成氢键；且与水反应d hf的沸点高于hcl hf的键长比hcl的键长短 a a b b c c d d考点： 氢键的存在对物质性质的影响；键能、键长、键角及其应用；电解质与非电解质 分析： a二氧化硫溶于水能够导电，导电的离子是亚硫酸电离的，不是二氧化硫电离的；b白磷分子为正四面体结构，两个pp间的键角为60；c氨气和水分子都是极性分子，且二者都存在氢键；d氟化氢中存在氢键，导致氟化氢的沸点高于氯化氢，与键长大小没有关系解答： 解：aso2溶于水形成的溶液能导电是由于so2和水反应生成h2so3，电离出离子，但so2本身不电离出离子，so2为非电解质，故a错误；b白磷为为正四面体结构，两个pp间的键角是60，与甲烷中碳氢键的键角不同，故b错误；c氨气和水分子中都含有氢键，二者都是极性分子，并且氨气能和水分子之间形成氢键，则氨气极易溶于水，故c正确；dhf分子间含有氢键，所以其沸点较高，氢键属于分子间作用力的一种，与化学键无关，故d错误；故选c点评： 本题考查较为综合，涉及电解质、分子构型、氢键等知识，题目难度中等，要求学生加强对氢键的学习和理解14下列现象与氢键有关的是（）nh3的熔、沸点比ph3的高乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素 的熔、沸点比醋酸的高晶体熔点的高低：水分子高温下很稳定 a b c d 考点： 含有氢键的物质 分析： 结构相似的分子，含有氢键的物质熔沸点较高；醇、羧酸与水分子之间能形成氢键；冰中存在氢键，其体积变大；尿素分子间可以形成多个氢键（2个n原子、1个o原子），醋酸分子间只有1个氢键（只有羟基可以形成氢键）；对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键；稳定性与化学键有关解答： 解：氨气和膦的结构相似，但氨气分子中存在氢键，膦中只含分子间作用力，氢键的存在导致物质的熔、沸点升高，故选；乙醇、乙酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故正确；冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故正确；尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确；对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故错误；故选b点评： 本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大15已知nacl的摩尔质量为58.5gmol1，其晶体密度为d gcm3，若右图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示（） a 117a3d b c d 考点： 晶胞的计算 专题： 化学键与晶体结构分析： 氯化钠的摩尔体积=，根据氯化钠的摩尔体积和一个nacl的体积的关系式计算阿伏伽德罗常数解答： 解：氯化钠的摩尔体积=，根据图片知，每个小正方体中含有个nacl，所以一个nacl的体积是2a3cm3，1mol物质含有的微粒是阿伏伽德罗常数个，所以阿伏加德罗常数的值=/mol，故选b点评： 本题考查了晶胞的计算，难度较大，能明确每个nacl的体积是解本题的关键16co2的资源化利用是解决温室效应的重要途径以下是在一定条件下用nh3捕获co2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：nh3+co2+h2o（未配平）下列有关三聚氰酸的说法不正确的是（） a 分子式为c3h3n3o3 b 分子中只含极性键，不含非极性键 c 属于共价化合物 d 该分子中的n原子采用sp杂化、c原子采用sp2杂化考点： 有机物的结构和性质 分析： 三聚氰酸分子式为c3h3n3o3，分子中含有c=n，为键，含有oh、oc、cn等键，以此解答该题解答： 解：a由三聚氰酸的结构简式可知，其分子式为c3h3n3o3，故a正确；b分子中化学键都是不同原子之间形成的共价键，都是极性键，不存在非极性键，故b正确；c三聚氰酸分子是原子之间通过共价键形成的分子，属于共价化合物，故c正确；d分子中n原子形成2个键，且有1个孤电子对，为sp2杂化，故d错误故选d点评： 本题考查有机物结构与性质，侧重对基础知识的巩固，涉及化学键、共价化合物、化学反应类型等，难度不大二、解答题（共8小题，满分52分）17工业上可利用煤的气化产物（co和h2）合成二甲醚（ch3och3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：2h2（g）+co（g）ch3oh （g）h=90.8kjmol12ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）h=23.5kjmol1co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=41.3kjmol1（1）总合成反应的热化学方程式为3h2（g）+3co（g）ch3och3（g）+co2（g）h=246.4kjmol（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高co的转化率，可以采取的措施是ce（填字母代号）a高温高压 b加入催化剂 c减少co2的浓度 d增加co的浓度 e分离出二甲醚（3）已知反应2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）在某温度下的平衡常数k=400此温度下，在密闭容器中加入ch3oh，反应到某时刻测得各组分的浓度如表格：物质 ch3oh ch3och3 h2oc/moll1 0.44 0.60 0.60此时，v（正） v（逆）（填“”、“”或“=”）；达到平衡后，ch3och3的物质的量浓度是0.80mol/l考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素 专题： 化学反应中的能量变化；化学平衡专题分析： （1）依据盖斯定律解答，从待求反应出发，分析已知反应的反应物和生成物，通过相互加减得到待求反应；（2）提高转化率，需使平衡向正向移动，利用勒夏特列原理分析；（3）利用k与qc的相对大小解决第一问；用三段式法求得第二问解答： 解：（1）已知2h2（g）+co（g）ch3oh （g）h=90.8kjmol12ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）h=23.5kjmol1co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h=41.3kjmol1据盖斯定律，2+得：3h2（g）+3co（g）ch3och3（g）+co2（g）h=246.4 kjmol1故答案为：3h2（g）+3co（g）ch3och3（g）+co2（g）h=246.4 kjmol；（2）a、因h0，升温时平衡逆向移动，co的转化率降低，故a错误；b、加入催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，平衡不发生移动，故b错误；c、减少生成物的浓度，平衡正向移动，能增大co的转化率，故c正确；d、增大co的浓度，平衡虽然正向移动，但co的转化率降低，故d错误；e、减少生成物的浓度，平衡正向移动，能增大co的转化率，故e正确故答案为：ce；（3）此时的qc=1.86k=400，故未达到平衡，反应向正向进行，v（正）v（逆）；将上表中的浓度可知，ch3oh的起始浓度为0.44+0.62=1.64，设ch3och3的浓度增大了x，则有 2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）起始（mol/l） 1.64 0 0转化（mol/l） 2x x x平衡（mol/l）1.642x x xk=400x=0.80mol/l，故答案为：；0.80mol/l点评： 本题考查了盖斯定律的计算应用，化学平衡的影响因素分析判断，平衡常数的计算应用，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等18在如图所示的实验装置中，e为一张用淀粉碘化钾溶液润湿的滤纸，c、d为夹在滤纸两端的铂夹，x、y分别为直流电源的两极在a、b中充满agno3溶液后倒立于盛有agno3溶液的水槽中，再分别插入铂电极切断电源开关s1，闭合开关s2，通直流电一段时间后，b电极质量增重，a极产生无色气体请回答下列问题：（1）写出d电极反应式：2i2e=i2；（2）写出水槽中电解agno3溶液时，当阴极增重21.6g则阳极上放出