（湘教考苑）（新课标）高考化学一轮复习 6.1化学能与热能课时作业 新人教版.doc

6.1化学能与热能一、选择题1.不同的化学反应所需的活化能差别很大，其中有很多化学反应的活化能接近于零，下列反应中不属于活化能接近于零的是( )a.al3+3oh-= al(oh)3b.2h+o=h2oc.oh-+h+=h2od.2h2+o2=2h2o解析：离子之间的反应以及原子之间的反应，因为不需要发生化学键的断裂，所以活化能接近于零。答案：d2.(2014海南卷)标准状况下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知hh，ho和oo键的键焓h分别为436 kj/mol，463 kj/mol，495 kj/mol，下列热化学方程式正确的是( ) a.h2o(g)h2(g)+12o2(g) h =-485 kj/molb.h2o(g)h2(g)+12o2(g) h=+485 kj/molc.2 h2(g)+ o2(g)2 h2o(g) h=+485 kj/mold.2 h2(g)+ o2(g)2 h2o(g) h=-485 kj/mol解析：化学反应的焓变等于反应物总键焓与生成物总键焓的差，由此可确定d项正确。答案：d3.下列说法中不正确的是( )a.可燃冰、风能、核能、太阳能、潮汐能、沼气、生物质能都是新能源b.将煤气化和液化都可以提高燃料的利用率，同时可以降低对环境的污染c.将燃料用电池的形式使用可以提高燃料的利用率，同时可以降低对环境的污染d.为了将煤炭充分使用，最好使用更小的颗粒，而且鼓入尽量多的过量空气解析：燃料燃烧时，鼓入的空气应该是适当的过量，加入太多，过量的空气会带走热量而损失。答案：d4.(2014江苏卷)已知：c(s)+o2(g)co2(g) h1co2(g)+c(s)2co(g) h22co(g)+o2(g)2co2(g) h34fe(s)+3o2(g)2fe2o3(s) h43 co(g)+fe2o3(s)3co2(g)+2fe(s) h5下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )a.h10，h30b.h20，h40c.h1=h2+h3d.h3=h4+h5解析：c、co的燃烧都是放热反应，故h10、h30，a项错误；co2与c生成co的反应为吸热反应，则h20；铁的燃烧为放热反应，则h40，b项错误；将第二、三个热化学方程式相加可得第一个热化学方程式，c项正确；将第五个热化学方程式系数同时乘以2后与第四个热化学方程式相加，再将系数同除以3可得第三个热化学方程式，故h3=(h4+2h5)/3，d项错误。答案：c5.下列变化过程，属于放热反应的是( )液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓h2so4稀释固体naoh溶于水 h2在cl2中燃烧 食物腐败a. b.c. d.解析：液态水变成水蒸气是吸热过程，浓h2so4稀释和固体naoh溶于水这两个过程虽然放热，但都不是化学变化，所以不属于放热反应。答案：c6.(2014全国新课标卷) 室温下，将1 mol的cuso45h2o(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为h1，将1 mol的cuso4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为h2；cuso45h2o受热分解的化学方程式为cuso45h2o(s)cuso4(s)+ 5h2o(l)，热效应为h3，则下列判断正确的是( )a.h2h3b.h1h3c.h1+h3=h2d.h1+h2h3解析：依题意cuso45h2o(s)溶于水发生反应cuso45h2o(s)cu2+(aq)+ so42-(aq)+5h2o(l) h10；cuso4溶于水发生反应cuso4(s)cu2+(aq)+ so42-(aq) h20；根据盖斯定律有：cuso45h2o(s)cuso4(s)+5h2o(l)，h3=h1-h20，h2-h3=2h2-h10，a项错误；h3-h1=-h20，b项正确；h3=h1-h2，c项错误；h1+h2-h3=2h20，d项错误。答案：b二、非选择题7.(1)在101 kpa时，h2在1.00 mol o2中完全燃烧生成2.00 mol 液态h2o,放出571.6 kj的热量，写出表示h2燃烧热的热化学方程式：_。(2)(2014福建卷，节选) 一定条件下，在水溶液中1 mol cl-、clox-(x=1，2，3，4)的能量(kj)相对大小如图所示。d是_(填离子符号)。ba+c反应的热化学方程式为_(用离子符号表示)。(3)(2013四川卷)焙烧产生的so2可用于制硫酸。已知25 、101 kpa时：2so2(g)+o2(g)2so3(g) h1=-197 kj/mol；h2o(g)h2o(l) h2=-44 kj/mol；2so2(g)+o2(g)+2h2o(g)2h2so4(l) h3=-545 kj/mol。则so3(g)与h2o(l)反应的热化学方程式是_。(4)用h2o2和h2so4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：cu(s)+2h+(aq)cu2+(aq)+h2(g) h1=+64.39 kj/mol2h2o2(l)2h2o(l)+o2(g) h2=-196.46 kj/molh2(g)+12o2(g)h2o(l) h3=-285.84 kj/mol在h2so4溶液中，cu与h2o2反应生成cu2+和h2o的热化学方程式为_。解析：(2)从图可知d中氯元素的化合价为+7，则d为clo4-；从图中可知：a为cl-，b为clo-，c为clo3-，ba+c的氧化还原反应用升降法配平可得该热化学方程式为3clo-(aq) clo3-(aq)+ 2cl-(aq) h=(63 kj/mol+20)-360 kj/mol=-117 kj/mol。(3)根据盖斯定律，得出so3(g)+h2o(l)h2so4(l) h4只须按下式进行即可：h4=12(h3-h1-2h2)=-130 kj/mol热化学方程式应为：so3(g)+h2o(l)h2so4(l) h=-130 kj/mol(4)由热化学方程式+12+得：cu(s)+2h+(aq)+h2o2(l)cu2+(aq)+2h2o(l)h=h1+12h2+h3=+64.39 kj/mol+12(-196.46 kj/mol)+(-285.84 kj/mol)=-319.68 kj/mol。答案：(1)h2(g)+12o2(g)=h2o(l) h=-285.8 kj/mol(2)clo4- 3clo-(aq)clo3-(aq)+2cl-(aq) h=-117 kj/mol(3)so3(g)+h2o(l)h2so4(l) h=-130 kj/mol(4)cu(s)+h2o2(l)+2h+(aq)cu2+(aq)+2h2o(l) h=-319.68 kj/mol8.(2014汕头期末)某实验小组用0.50 moll-1 naoh溶液和0.50 moll-1 硫酸进行中和热的测定。.配制0.50 moll-1 naoh溶液(1)若实验中大约要使用245 ml naoh溶液，至少需要称量naoh固体_g。(2)从图1中选择称量naoh固体所需要的仪器_(填字母)。图1.测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图2所示。图2(1) 写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kjmol-1)：_。(2)取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白。用上述实验数值计算结果为53.5 kjmol-1，与57.3 kjmol-1有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。a.实验装置保温、隔热效果差b.量取naoh溶液的体积时仰视读数c.分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度解析：.(1)配制245 ml 0.50 moll-1 naoh溶液，应选择250 ml容量瓶，所以需naoh的质量m(naoh)=0.50 mol l-10.250 l40 g mol-1=5.0 g；(2)naoh固体易潮解，所以一定要放在烧杯中称量。.(2)每次实验温度差=t2-起始温度t1的平均值，第2组偏差太大，应舍弃，则最终温度差平均值为第1、3、4组三组实验的温度差之和除以3；因为53.5 k