陕西省安康长兴学校高三化学10月月考试题（含解析）.doc

陕西省安康长兴学校2016届高三化学10月月考试题（含解析）一、选择题（316=48分）1分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ） a化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打 b非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖 c同素异形体：活性炭、c60、石墨烯、金刚石 d混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉【答案】b【解析】试题分析：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打都是由不同元素组成的纯净物，故a正确；氯气是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，故b错误；活性炭、c60、石墨烯、金刚石都是由碳元素组成的单质，故c正确；铝热剂是铝和氧化铁的混合物、纯净矿泉水中含有各种矿物质、分析纯盐酸是氯化氢的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故d正确。考点：本题考查物质分类。 2用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n ml，仰视时读数为x ml，俯视时读数为y ml，若xny，则所用的仪器可能为( )a量筒b容量瓶 c滴定管 d以上均不对【答案】c【解析】试题分析：量筒的刻度线自上而下是递减的，所以用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数时，读数偏高，即ynx。酸式滴定管和碱式滴定管的0刻度都在上面，平视时、仰视时、俯视时读数应该是xny，而容量瓶是用于配置一定浓度的溶液，不能测量液体体积，故c正确。考点：本题考查化学仪器的使用。 3有关说法中正确的是（ ）a分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定bp4和ch4都是正四面体型结构的分子，且键角都为10928c在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原d电子层结构相同的简单离子，其半径随核电荷数增大而减小【答案】d【解析】试题分析：分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，故a错误；p4键角都为60，故b错误；某元素由化合态变为游离态，则该元素可能被还原、或被氧化，故c错误；电子层结构相同的简单离子，核电荷数越大半径越小，故d正确。考点：本题考查物质结构。 4 na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )a1mol cu和足量浓硝酸反应可收集no2的分子数为2nab4 时，36 ml水所含的电子数为2nac308g熟石膏(2caso4h2o)中的钙离子数目为020nad200 ml 05moll1的na2co3溶液中阴离子数目小于01na【答案】b【解析】试题分析：在二氧化氮气体中，存在 平衡，最后得到no2分子数小于2na，故a项错误；4 时，36 ml水的质量为36g，物质的量为02mol，每个水分子含有10个电子，电子数为2na，故b正确；308g熟石膏的物质的量为=021mol，故c错误；由于碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，所以阴离子数目大于01na，故d错误。考点：本题考查阿伏加德罗常数。 5能正确表示下列反应的离子方程式的是( )a浓盐酸与铁屑反应：2fe6h=2fe33h2b钠与cuso4溶液反应：2nacu2=cu2nacnahco3溶液与稀h2so4反应：co2h=h2oco2d向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)22fe3=2fe(oh)33mg2【答案】d【解析】试题分析：浓盐酸与铁屑反应生成亚铁离子，故a错误；钠与水反应，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，故b错误；碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，nahco3溶液与稀h2so4反应hco3h= h2oco2，故c错误；氢氧化铁比氢氧化镁更难溶，向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)2 + 2fe3+ = 2fe(oh)3 + 3mg2+，故d正确。考点：本题考查离子方程式。 6下列关于金属钠的叙述错误的是( )a金属钠可以保存在煤油中 b金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火c钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 d实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶【答案】b【解析】试题分析：金属钠不与煤油反应，密度比煤油大，可以保存在煤油中，故a正确；钠与水能反应，不能用泡沫灭火器来灭火，故b错误；钠的还原性强，钠能与熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛，故c正确；实验时用剩的钠块应该放回原瓶，故d正确。考点：本题考查钠的性质。 7 将002 molna分别投入到盛有100 ml水、100 ml 1moll-1盐酸、100 ml 1moll-1硫酸铜溶液的x、y、z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )a三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2na+2h2o=2na+2oh-+h2b三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，x烧杯中的反应平缓些 cz烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜d三个烧杯中生成氢气的物质的量相同【答案】a考点：本题考查钠的性质。8下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) a新制氯水中只含cl2和hclo分子 b新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色c光照氯水有气泡冒出，该气体为cl2 d氯水放置数天后，ph值将增大 【答案】b【解析】试题分析：新制氯水中含h2o、cl2和hclo分子，故a错误；新制氯水显酸性，可使石蕊试纸变红，新制氯水中含hclo分子，具有漂白性，使石蕊试纸褪色，故b正确；次氯酸在光照条件下分解为盐酸和氧气，光照氯水有气泡冒出，该气体为o2，故c错误；次氯酸在光照条件下分解为盐酸，溶液酸性增强，ph减小，故d错误。考点：本题考查氯气的性质。 9 一定条件下可以大量共存的离子组是( )ana+、fe2+、no3-、cl- bk+、hco3-、so42-、oh- cclo-、cl-、na+、h+ dba2+、k+、so42-、h+【答案】a【解析】试题分析：hco3-+oh-= co32-+h2o；clo-+cl-+h+= cl2+h2o；ba2+so42-= baso4，故a正确。考点：本题考查离子共存。 10 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3物质的量浓度分别是4mol/l和2mol/l，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体为（ ） a224l b112l c0672l d0448l【答案】c【解析】试题分析：10ml此混合酸中；，铁依次发生、根据，生成no 002mol,消耗h+ 008mol,剩余的氢离子002mol参与反应，生成氢气001mol，反应结束后，可产生标准状况下的气体,003mol224l/mol=0672l，故c正确。考点：本题考查硝酸的性质。 11 下列描述正确的是( ) a氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同 b滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3+、nh4+、i-可能大量共存c某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有so42-dfe(no3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色【答案】d【解析】试题分析：氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使品红褪色；活性炭具有吸附性使品红溶液褪色，漂白原理不同，故a错误；滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性，2fe3+2i-= 2fe2+i2，故b错误；加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中可能含有ag+、so42-，故c错误；fe(no3)2溶液中滴加少量稀硫酸，发生，故d正确。考点：本题考查离子反应。 12 下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )a浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存b硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质c常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 dso2和na2so3溶液都能使氯水褪色【答案】c【解析】试题分析：浓硝酸和氯水见光易分解，用棕色试剂瓶保存，故a错误；硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中都易被氧气氧化，故b错误；常温下铁在浓硝酸中易钝化、铂不活泼不溶于浓硝酸，故c正确；so2和na2so3溶液都能被氯水氧化，使氯水褪色，故d错误。考点：本题考查元素化合物的性质。 13阿斯巴甜（aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍下列关于阿斯巴甜的错误说法是（ ） a在一定条件下能发生取代反应、加成反应b酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸c一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应d分子式为c14h18n2o3，属于蛋白质【答案】d【解析】试题分析：分子中含有含有-cooh、酯基、肽键 能发生取代反应，分子中含有苯环能发生加成反应，故a正确酸性条件下肽键发生水解，生成两种氨基酸，故b正确；阿斯巴甜中含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有-cooh，具有酸性，可与碱反应，故c正确；蛋白质属于高分子化合物，该有机物相对分子质量较小，不属于蛋白质，故d错误。考点：本题考查官能团的性质。 14 二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3c024na2xc(金刚 石）。设na为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述不正确的是（ ） a金刚石是自然界最坚硬的单质 b1 mol c02中含有的共用电子对数目为2na c46g na完全反应需要标准状况下co2的体积为336l d当有04mo1 na参与反应时，被还原的co2的分子数目为01 na【答案】b【解析】试题分析：金刚石是自然界最坚硬的单质，故a正确；c02的结构式为，1 mol c02中含有的共用电子对数目为4na，故b错误；根据方程式，46g na完全反应需要标准状况下co2的体积为336l，故c正确；根据元素守恒，3c024na2na2co3c，被还原的co2占参加反应的co2的，当有04mo1 na参与反应时，被还原的co2的分子数目为01 na，故d正确。考点：本题考查根据化学方程式的计算。15 x、y、z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（ ）ay的含氧酸均为强酸 bz的氢化物分子间存在氢键 c 最外层电子数zy d气态氢化物的稳定性yx 【答案】b【解析】试题分析：根据与氢气反应的难易程度，非金属性xyz，x为f元素、y为cl元素、z为n元素；cl的含氧酸中次氯酸为弱酸，故a错误；氨气分子间存在氢键，故b正确；氯原子最外层有7个电子、氮原子最外层有5个电子，最外层电子数yz，故c错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性xy，故d错误。考点：本题考查元素递变规律。 16香兰素是一种重要香料，其结构为：。下列有关香兰素的叙述不正确的是（ ） a香兰素的化学式为c8h8o3, b能与na2 co3和naoh溶液反应 c1 mol香兰素只能与含1 mol br2的溴水反应 d该分子中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有羟基和醛基【答案】c【解析】试题分析：香兰素的化学式为c8h8o3，故a正确；含有酚羟基能与na2 co3和naoh溶液反应，故b正确；1 mol香兰素只能与含2 mol br2的溴水反应，故c错误；羟基和醛基都能与酸性高锰酸钾溶液反应，故d正确。考点：本题考查官能团的性质。 二、非选择题（共52分）17（12分）资源综合利用既符合绿色化学理念，也是经济可持续发展的有效途径。一种难溶的废弃矿渣杂卤石，其主要成分可表示为：，已知它在水溶液中存在如下平衡： 为了充分利用钾资源，一种溶浸杂卤石制备k2s04工艺流程如下：（1）操作名称是 ；（2）用化学平衡移动原理解释:ca(oh)2溶液能溶解出杂卤石中k十的原因： （3）除杂质环节，为了除去ca2，可先加人 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再向滤液中滴加稀h2 s04，调节溶液ph至 ；（填“酸性”、“中性”或“碱性”） （4）操作的步骤包括（填操作过程）：、 、过滤、洗涤、干燥； （5）有人用可溶性碳酸盐为溶浸剂，其浸溶原理可表示为： 则常温下该反应的平衡常数k 【答案】（1）过滤 （2）mg2+转化成mg(oh)2沉淀,ca2+转化为caso4沉淀，使平衡右移，促使杂卤石溶解。（3）k2co3 中性 （4）蒸发浓缩 冷却结晶 （5）177104【解析】试题分析：（1）操作实现固体和液体分离，需要过滤操作；（2）加入ca(oh)2溶液，使增大，mg2+转化成mg(oh)2沉淀,ca2+转化为caso4沉淀，平衡正向移动，促使杂卤石溶解；ca2+ co32= caco3，为了除去ca2，可先加入k2co3溶液，生成碳酸钙沉淀，过滤后再向滤液中滴加稀h2 s04，调节溶液ph至中性除去过过量的碳酸钾；（4）为从溶液中得到溶质，依次经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤；该反应的平衡常数k177104。考点：本题考查化学综合题。18(14分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）写出用发生装置a中制取氯气的化学方程式_。（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：c12fe3+则装置b中的溶液的作用是_ ；装置d中加的最佳试剂是(填序号)_： 供选试剂：a浓h2so4 bfecl2溶液 ckscn与fecl2的混合溶液 d无水氯化钙（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明so2具有氧化性和漂白性 实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强 证明so2具氧化性和漂白性：b中为少量na2s溶液、c中加品红溶液，d中应加入足量的_(填溶液名称)，e中加入_溶液(填化学式)。（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_；实验2有一处不严谨，应如何改进_。【答案】（1）mno2+4hcl(浓) mncl2+cl2+2h2o （不写“加热或浓”不得分） （2）除去氯气中的氯化氢 c （3）酸性高锰酸钾； na2sio3； （4）d中高锰酸钾溶液不褪色，e中溶液变浑浊 将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管【解析】试题分析：（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气，制取氯气的化学方程式为mno2+4hcl(浓) mncl2+cl2+2h2o；（2）浓盐酸易挥发，从a生成的气体含有氯化氢杂质，制备纯净的氯气需用饱和食盐水除去氯化氢；证明氧化性：c12fe3+，d中kscn与fecl2的混合溶液，若溶液变血红色，则证明c12fe3+；（3） a中碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，利用碳酸的酸性大于硅酸，可以证明碳元素的非金属性比硅元素的强, d中加入酸性高锰酸钾，除去混合气体中的二氧化硫，e中加入na2sio3溶液，（4）若d中的高锰酸钾不褪色、e中有白色硅酸沉淀生成，则证明碳元素的非金属性比硅元素的强；为防止空气污染将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管。考点：本题考查综合实验。19（26=12分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（nox) , co2 , so2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 脱硝：在催化剂存在下，用h2还原no2可生成水蒸气和其它无毒物质，写出该反应化学方程式 脱碳：在体积为2l的密闭容器中充人2mo1 co2,6mol h2，在一定条件下发生反应： 测得co2（g）和ch3oh（g）的浓度随时间变化曲线如图。 下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是。 a混合气体的平均相对分子质量保持不变 b1mol co2生成的同时有3 mul hh键断裂 cco2和h2的转化率相等 d混合气体的密度保持不变 19题图从反应开始到平衡，h2的平均反应速率v（h2） ， 平衡时h2的浓度c（h2） iii甲醇空气一koh燃料电池广泛应用于笔记本电脑储能供能装置，电池工作原理如图所示。写出负极反应方程式 电池工作过程中电解质溶液ph（填“升高”、“降低”或“不变）【答案】 4h2+2no2n2+4h2o ab 018moll-1min-1或018mol/(lmin) 12mol/lch3oh-6e-+8oh-=co32-+6h2o 降低考点：本题考查质量守恒定律、化学平衡、电化学。 20（6分）铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。 （1）工业上利用辉铜矿（主要成分是cu2s)冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，请完成下列离子方程式： （2）现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。 固态铜与适量氧气反应，能量变化如图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式 上述铜片中铜的生锈率为 20题图【答案】（1）1 2 8 2 1 2 4（2分）（2）2cu（s）+1/2o2（g）= cu2o（s）h=-（a-b）2kjmol-1或者（b-a）2 kj