（教师用书）高考化学总复习 23 氧化还原反应课时提能演练.doc

（教师用书）化学高考总复习【配套题库】课时提能演练 2-3 氧化还原反应（含答案详解）（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )a铜铸塑像上出现铜绿cu2(oh)2co3b用石膏粉制作石膏雕像c用铝质或铁质容器盛放浓硝酸d酸雨的形成2氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr相比较，水的作用不相同的是( )2na2o2+2h2o=4naoh+o24fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)32f2+2h2o=4hf+o22al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2a b c d3.下列叙述正确的是( )a某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原b具有氧化性的物质在反应中一定作氧化剂c阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化d置换反应一定是氧化还原反应4.下列有关说法不正确的是( )a. 1 mol na与足量o2反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子b.石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c.n(no2)3( )既有氧化性又有还原性d.1 mol fe2+与足量的h2o2溶液反应，转移2na个电子5.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )a.hclh2 b.co2coc.fe2o3fe d.br-br26.(2012滨州模拟)铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是( )a.k2cr2o7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶b.污水中铬一般以cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬c.人体内六价铬超标，服用维生素c缓解毒性，说明维生素c具有还原性d.1 mol得到6 mol电子时，还原产物是cr3+7.在一种酸性溶液中，可能存在、i-、cl-、fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是( )a.一定有碘离子 b.可能含铁离子c.可能有氯离子 d.不含硝酸根离子8.(2012武汉模拟)新型纳米材料mfe2ox (3x4)中m表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，mfe2ox能使工业废气中的so2转化为s，流程如下：则下列判断正确的是( )amfe2ox是还原剂bso2是该反应的催化剂cxydso2发生了置换反应9.亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生no和no2。下列有关说法错误的是( )anano2既具有氧化性又具有还原性b食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害cnano2和胃酸作用的离子方程式为：d1 mol nano2在酸性条件下完全反应生成no和no2，转移电子的物质的量为1 mol10.有下列三个反应：cl2+fei2=fecl2+i22fe2+br2=2fe3+2brco2o3+6hcl=2cocl2+cl2+3h2o下列说法正确的是( )a反应中的氧化产物分别是i2、fe3+、cocl2b根据以上方程式可以得到氧化性：cl2fe3+co2o3c在反应中当1 mol co2o3参加反应时，2 mol hcl被氧化d可以推理得到cl2+febr2 =fecl2+br2二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(16分)(2012苏州模拟)已知氧化性kmno4hno3，bi位于周期表中第a族，+3价较稳定，kbio3溶液为无色。取一定量的mn(no3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：滴加适量kbio3溶液，溶液变为紫红色继续滴加适量h2o2，紫红色褪去，并有气泡产生再加入适量的pbo2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色最后通入足量的so2气体请回答下列问题：(1)kmno4、kbio3、h2o2的氧化性由强到弱的顺序是_。(2)实验中的现象为_。(3)实验反应的离子方程式是_。(提示：该反应须在酸性条件下进行)12.(14分)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。(1)水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_，其中水为_剂。(2)氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：_cuo+_nh4cl_cu+_cucl2+n2+_h2o。配平此氧化还原反应方程式。该反应中，被氧化的元素是_(填元素名称)，氧化剂是_(填化学式)。(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 生成白磷，反应为：2ca3(po4)2+6sio2=6casio3+p4o10 ，10c+p4o10=p4+10co。每生成1 mol p4 时，就有_mol电子发生转移。13.(10分)雄黄(as4s4)和雌黄(as2s3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)as2s3和sncl2在盐酸中反应转化为as4s4和sncl4并放出h2s气体。若as2s3和sncl2正好完全反应，as2s3和sncl2的物质的量之比为_。(2)上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收。(3)as2s3和hno3有如下反应：，若生成2 mol h3aso4，则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成一原电池，则no2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物no2与11.2 l o2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的c反应，所产生的co2的量_(选填编号)。a小于0.5 molb等于0.5 molc大于0.5 mold无法确定答案解析1.【解析】选b。a项中铜元素从0升高到+2价，c项中铁、铝发生钝化，钝化属于氧化还原反应，d项中硫元素由+4价升高到+6价，故a、c、d三项均与氧化还原反应有关；b项中无化合价的变化，不属于氧化还原反应。2【解析】选d。题中所给的反应，既没有氢气产生，又没有氧气产生，水既不是氧化剂又不是还原剂。na2o2和h2o反应，na2o2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂。f2和h2o反应，有氧气产生，水作还原剂；al和naoh溶液反应，有氢气产生，水作氧化剂。3.【解析】选d。如果元素的化合态为负价，变为游离态时被氧化，如果为正价，变为游离态时被还原，a不正确；具有氧化性的物质在反应中不一定作氧化剂，如盐酸具有一定的氧化性，但在和二氧化锰反应中作还原剂，b不正确；有的阳离子能失去电子被氧化，如fe2，有的阴离子能得到电子被还原，如，c不正确；置换反应中，元素化合价一定会发生变化，一定发生氧化还原反应，d正确。4.【解析】选d。a项，1 mol na与o2反应，无论生成什么物质，na肯定变成na+，1 mol钠失去1 mol电子，即na个电子，a项正确；b项，石灰乳与cl2反应生成cacl2和ca(clo)2，既有氯的化合价升高，也有氯的化合价降低，cl2既是氧化剂，又是还原剂， b项正确；c项，该分子的中心元素n呈3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，c项正确；d项，1 mol fe2+完全被氧化为fe3+，转移电子数为na，d项不正确。5.【解析】选d。a项，hclh2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；b项，co2co，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；c项，fe2o3fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；d项，br-br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如cl2等。【误区警示】化合价变化时不一定加入氧化剂或还原剂，因为有些物质可以发生歧化反应，如cl2h2o=hcl+hclo，反应中h2o既非氧化剂又非还原剂，即发生cl2hcl、cl2hclo的变化时，既不需要加入氧化剂，又不需要加入还原剂。6.【解析】选b。污水中铬一般以cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬。7.【解析】选b。溴单质能氧化的离子只有i-，一定有碘离子，而fe3+和 (h+)能氧化i-，故一定不含fe3+和，可能含有cl-。8.【解析】选a。so2转化为s，化合价降低，而m在反应中化合价不发生变化，所以必然有fe的化合价升高，反应中mfe2ox是还原剂，so2是氧化剂，yx。9.【解析】选d。nano2中的氮元素的化合价为+3价，既能升高又能降低，a正确；食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其损耗，b正确；胃酸属于强酸，nano2是易溶于水的强电解质，c正确；根据c中离子方程式分析可知：1 mol nano2在酸性条件下完全反应生成no和no2，转移电子的物质的量应为0.5 mol，d不正确。10.【解题指南】先分析化合价变化，确定各物质的氧化还原情况，根据氧化性：氧化剂氧化产物，比较各物质氧化性强弱，然后再逐项判断。【解析】选c。分析三个反应中物质所含元素化合价的变化可得如下结论：反应结论氧化剂：cl2，氧化产物：i2，氧化性：cl2i2氧化剂：br2，氧化产物：fe3+，氧化性：br2fe3+氧化剂：co2o3，氧化产物：cl2，氧化性：co2o3cl2结合上述反应以及元素周期律知识，可得氧化性：co2o3cl2br2fe3+i2，所以a项、b项均错误；反应中电子转移的方向和数目可以表示为：所以当有1 mol co2o3参加反应时，有2 mol hcl被氧化，c项正确；根据氧化性：co2o3cl2br2fe3+i2，可知cl2和febr2反应时，若有br2生成，fe2+应该被氧化完全，即不可能发生反应cl2+febr2 =fecl2+br2。11.【解析】(1)由中现象可知：kbio3把mn(no3)2氧化生成kmno4，则kbio3的氧化性强于kmno4的氧化性；由中现象可知：kmno4氧化h2o2产生o2，自身被还原为mn2+，则kmno4的氧化性强于h2o2的氧化性；综上所述：kmno4、kbio3、h2o2的氧化性由强到弱的顺序是：kbio3kmno4h2o2。(2)中kmno4氧化so2气体生成，自身又被还原为mn2+，和中生成的pb2+反应生成白色沉淀。(3)由实验现象可知中是pbo2氧化mn2+生成kmno4，自身被还原为pb2+，根据电子守恒和电荷守恒即可配平写出方程式。答案：(1)kbio3kmno4h2o2(2)紫红色褪去，生成白色沉淀(3)5pbo2+2mn2+4h+ =12.【解析】(1)由图可知，反应类型全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如c+h2o(g)co+h2、2na+2h2o=2naoh+h2等上述两个反应中水均作氧化剂。(2)用化合价升降法配平化学方程式为4cuo+2nh4cl3cu+cucl2+n2+4h2o。在该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，nh4cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，cuo为氧化剂。(3)反应过程中磷酸钙最终变成了白磷，磷的化合价由+5价变成0价，由此可以得到如下关系式：2ca3(po4)2p420e，所以每生成1 mol p4，转移20 mol电子。答案：(1)c+h2o(g) co+h2(合理即可) 氧化(2)4cuo+2nh4cl3cu+cucl2+n2+4h2o氮 cuo (3)2013.【解题指南】解答本题要明确以下三点：(1)运用电子守恒原理确定氧化剂和还原剂的物质的量之比。(2)氧化还原反应中转移电子数为得到或失去的电子总数，而不是二者之和。(3)c和稀硝酸不反应。【解析】(1)as2s3中as为+3价，as4s4中as为+2价，sncl2中sn为+2价，sncl4中sn为+4价，根据关系式：sncl2sncl42e，2as2s3as4s44e，根据电子守恒，所以n(as2s3)n(sncl2)2(12)11。或写出如下配平的化学方程式：2as2s3+2sncl2+4hcl=as4s4+2sncl4+2h2s。(2)化合价降低作氧化剂，所以as2s3是氧化剂。h2s可以用naoh或cuso4溶液吸收。(3)在该反应中as和s的化合价均升高，一共失去的电子为22+3210个，只有n元素的化合价降低，降低总数为10(54)10，所以该反应转移10个电子，有如下关系式：2h3aso410e，所以当生成2 mol h3aso4时转移电子的物质的量为10 mol。原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应，no2是还原产物，所以no2在正极附近逸出。(4)标准状况下11.2 l o2的物质的量为0.5 mol，根据反应：4no2+o2+2h2o=4hno3，所以产生的hno3的物质的量为2 mol，根据反应c+4hno3(浓) co2+2no2+2h2o，若2 mol浓硝酸完全反应，则应生成0.5 mol co2，而随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，当变成稀硝酸时，不再和c反应，所以产生的c