陕西省三原县北城中学高二化学上学期第一次月考试题（实验班无答案）.doc

北城中学20152016学年度第一学期第一次月考高二化学试题（卷）说明：1-8班用 一、选择题（每小题3分共51分）1.植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是a它是一种再生能源 b乙醇易燃烧，污染小c乙醇只能在实验室内作燃料 d粮食作物是制乙醇的重要原料2下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是a铝片和稀盐酸反应 bba(oh)28h2o与nh4cl的反应c灼热的碳与二氧化碳的反应 d甲烷在氧气中的燃烧3100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 碳酸钙粉末 氯化钠溶液 氢氧化钠(固体) 水 .、 .、 .、 .、4在下列各说法中，正确的是（ ）ah 0 kjmol-1表示放热反应，h q1 dh2h111、把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：（s）。加入以下物质，可使（s）减少的是a（s） b溶液 c溶液 d溶液12、反应 a+b c（h 0）分两步进行 a+bx （h0） xc（h 0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是、右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是 a2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h0b 4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g) h0dc(s)+h2o(g) co(g)+h2(g) h014、某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是a、反应过程a有催化剂参与 b、该反应为吸热反应，热效应等于hc、改变催化剂，可改变该反应的活化能d、有催化剂的条件下，反应的活化能等于e1+e215.电镀废液中cr2o72可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4)： cr2o72（aq）+2pb2（aq）+h2o（l）2 pbcro4（s）+2h（aq） h 0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是16、cocl2俗名光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：cocl2(g) co(g)cl2(g)h0。下列有关说法正确的是 a在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率b当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入ar，能提高cocl2的转化率c单位时间内生成co和cl2的物质的量比为1：1时，反应达到平衡状态d平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大17、将4 mol a气体和2 mol b气体在2l 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2a(g)+b(g) 2c(g)若经2s 后测得c的浓度为0.6moll-1现有下列几种说法中正确的是： 用物质a表示的反应的平均速率为0.3 moll-1s-1 用物质b 表示的反应的平均速率为0.6 moll-1s-1 2s时物质a的转化率为70% 2s时物质b的浓度为0.7 moll-1 a. b. c. d. 二、非选择题（共分）、已知下列热化学方程式：h2(g)o2(g)h2o(l)h285.8 kjmol1 h2(g)o2(g)h2o(g)h241.8 kjmol1c(s)o2(g)co(g)h110.5 kjmol1 c(s)o2(g)co2(g)h393.5 kjmol1。 回答下列问题：(1) h2有燃烧热为_。(2)燃烧10 g h2生成液态水，放出的热量为_。(3)写出co燃烧的热化学方程式_。19、（1）已知：重铬酸根离子（cr2o72）是橙红色的，铬酸根离子（cro42-）是黄色的，重铬酸钾溶于水发生反应：cr2o72h2o2cro422h，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量6mol/l的硫酸，溶液呈_色，原因是_。（2）已知：2no2(g)n2o4(g) h= -56.9kj/mol。一定条件下，将该混合体系置于一个带活塞的体积可变的密闭容器中，推动活塞以减小容器的体积，此时的现象是_，原因是_。（3）将no2和n2o4混合气体置于恒容密闭容器中，将该体系升温至100oc，此时的现象是_，原因是_。20.某温度时，在2l容器中x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 _ （2）反应开始至2min的平均反应速率为 ；（3）5min后z的生成速率比5min末z的生成速率 （大、小、相等）。2、（一）如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml 1mol/l和40ml 4mol/l的硫酸，比较二者收集10ml h2时所用的时间。当收集到10mlh2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？ 活塞外移的情况是 （填序号）a、均匀外移b、先快后慢c、先慢后快d、先慢后快然后又逐渐减慢你选择的理由是_。（二）用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答 下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)；所求中和热 (填“相等、不相等”)。温度/c70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.42、已知a(g)b(g)c(g)d(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式k_，h_0(填“”“”)；(2)830c时，向一个5 l的密闭容器中充入0.20 mol的a和0.80 mol的b，如反应初始6 s内a的平均反应速率v(a)0.003 moll1s1，则6 s时c(a)_moll1，c的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时a的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时a的转化率为_； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为_(填正确选项前的字母)；a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(a)不随时间改变 d单位时间里生成c和d的物质的量相等(4)1200c时反应c(g)d(g)a(g)b(g)的平衡常数的值为_。北城中学20152016学年度第一学期第一次月考高二化学试题答题纸（1-8班）18、 (1) h2有燃烧热为_。 (2)热量为_。(3)燃烧的热化学方程式_ _。19、（1）溶液呈_ _色，原因是_ 。（2）现象是_，原因是_ 。（3）现象是_ _，原因是_ _。20.（1）化学方程式为 _ （2）平均反应速率为 ；（3）生成速率 （大、小、相等）。2、（一） 情况是 （填序号）理由是_。（二）（1）玻璃用品是 。（2）作用是 。（3）数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）热