（新课标通用）高考化学一轮复习 知能演练高分跨栏 第八章第三节.doc

2014届高考一轮化学复习备考之知能演练高分跨栏（新课标通用）：第八章第三节1(2013吉林高三检测)改变下列条件，一定能促进盐类水解的是()a升高温度b增大压强c加酸 d加碱解析：选a。盐类的水解反应吸热，升高温度水解程度增大，a正确。2下列离子反应方程式中，属于水解反应的是()acnh2ohcnohbnh3h2onhohchcoh2oh3ocodh2co3hcoh解析：选a。b、c、d项均属于电离，故错误。3下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是()anahco3 bkmno4cfecl3 dnacl解析：选d。nahco3溶液加热后得到na2co3；kmno4溶液最后得到k2mno4和mno2；fecl3溶液最后得到fe2o3。4(2013茂名高三调研)下列说法中，错误的是()anahco3溶液中碳元素主要以hco存在bna2co3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深cnh4cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱d在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离解析：选d。a选项，碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子的电离和水解均相当微弱；b选项，加热使水解程度增大，碱性增强，红色加深；c选项，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子生成弱电解质(一水合氨)，使溶液呈酸性；d选项，增加了醋酸根离子的浓度，醋酸的电离受到抑制。5(2013益阳高三检测)在一定条件下，na2co3溶液存在coh2ohcooh平衡。下列说法不正确的是()a稀释溶液增大b通入co2，溶液ph减小c升高温度，此平衡常数增大d加入naoh固体，减小解析：选a。与化学平衡相似，此水解平衡体系的平衡常数k，k值只随温度而变化，a不正确；盐类水解吸热、升温k值增大，c正确；通入co2，与oh反应而使c(oh)减小，ph减小，b正确；加入naoh固体，平衡逆向移动，c(hco)减小，c(co)增大，减小，d正确。6(2011高考重庆卷)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()a明矾溶液加热bch3coona溶液加热c氨水中加入少量nh4cl固体d小苏打溶液中加入少量nacl固体解析：选b。本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。a选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；b选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；c选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；d选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。725 时，浓度均为0.1 mol/l的ha溶液和boh溶液，ph分别是1和11。下列说法正确的是()aboh溶于水，其电离方程式是boh=bohb若一定量的上述两溶液混合后ph7，则c(a)c(b)c在0.1 mol/l ba溶液中，c(b)c(a)c(oh)c(h)d若将0.1 mol/l boh溶液稀释至0.001 mol/l，则溶液的ph9解析：选b。25 时，0.1 mol/l ha溶液的ph是1(即h浓度为0.1 mol/l)，说明ha属于强酸；0.1 mol/l boh溶液的ph是11(即oh浓度为0.001 mol/l)，说明boh属于弱碱，a错。根据溶液的电中性可得，c(a)c(oh)c(b)c(h)，由于c(oh)c(h)(已知ph7)，故c(a)c(b)，b对。ba属于强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，故c(a)c(b)c(h)c(oh)，c错。由于boh属于弱碱，存在电离平衡，因而将0.1 mol/l(已知ph11)的boh溶液稀释100倍后，ph9，d错。8(2013哈尔滨高三模拟)已知某温度下，0.1 mol/l强电解质nahb的溶液中，c(h)c(oh)，下列判断中一定正确的是()ac(na)c(h)2c(b2)c(oh)bc(na)0.1 mol/lc(b2)cc(h)c(oh)1.01014dc(h2b)c(b2)解析：选b。0.1 mol/l强电解质nahb的溶液中，分两种可能：若hb为强酸的酸式酸根离子，则溶液中存在离子na、h、b2、oh，若hb为弱酸的酸式酸根离子，则溶液中存在na、h、b2、oh、hb和h2b，因此电荷守恒式可能是c(na)c(h)c(oh)2c(b2)或c(na)c(h)c(oh)2c(b2)c(hb)，故a项错；物料守恒式可能是c(na)c(b2)或者c(na)c(b2)c(hb)c(h2b)，c(na)肯定等于0.1 mol/l，则c(b2)0.1 mol/l，故b项正确；因温度不确定，故溶液中c(h)c(oh)不一定是1.01014，c项错；若h2b是二元强酸，则c(h2b)为0 mol/l，c(b2)c(h2b)；若是弱酸，则电离方程式：hbhb2，水解方程式：hbh2oh2boh，因溶液中c(h)c(oh)，说明hb电离的程度大于其水解程度，故c(b2)c(h2b)，故d项错。9(2013荆州高三模拟)对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()a某溶液中存在的离子只有cl、oh、nh、h，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(cl)c(nh)c(oh)c(h)b0.1 mol/l(nh4)2so4溶液中：c(h)c(nh)c0.1 mol/l的hcl溶液与0.1 mol/l的naoh溶液等体积混合：c(h)c(na)c(oh)c(cl)d0.1 mol/l ch3coona溶液中：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)解析：选c。a选项电荷不守恒，该关系式中阴离子带的负电荷数大于阳离子带的正电荷数；b选项溶液中铵根离子浓度应远远大于氢离子浓度；d选项电荷不守恒。10现有浓度均为0.1 mol/l的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵请回答下列问题：(1)四种溶液中由水电离出的h浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)已知t ，kw11013，则t _(填“”、“”或“”)25 。在t 时将ph11的naoh溶液a l与ph1的h2so4溶液b l混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的ph10，则ab_。(4)25 时，有phx的盐酸和phy的氢氧化钠溶液(x6，y8)，取a l该盐酸与b l该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若xy14，则a/b_(填数据)；若xy13，则a/b_(填数据)；若xy14，则a/b_(填表达式)；该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的ph(x、y)的关系式为_(填表达式)。解析：(1)向溶液中加入酸或碱均能抑制h2o的电离，且溶液中h或oh浓度越大，由水电离出的h浓度越小；盐的水解能促进水的电离，即由水电离出c(h)由大到小的顺序为。(2)二者完全反应生成nacl和nh3h2o，nh3h2o电离使溶液呈碱性，即c(na)c(cl)c(oh)c(nh)c(h)。(3)升温促进水的电离，即升温kw增大，t 时kw11014，即t 25 ；naoh溶液中n(oh)0.01a mol，h2so4中n(h)0.1b mol，根据混合后溶液ph10，得103，解得ab1019。(4)两溶液完全中和，则溶液中n(h)n(oh)，即10xa10y14b，整理得10xy14，若xy14时，a/b1；若xy13，则a/b0.1；若xy14，则a/b10xy14；两溶液完全中和，则有10xy14，即lg(a/b)xy14，解得xy14lg(a/b)。答案：(1)(2)c(na)c(cl)c(oh)c(nh)c(h)(3)1019(4)10.110xy14xy14lg(a/b)11(2013江西重点中学联考)现有25 时，0.1 mol/l的氨水。请回答下列问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：_；所得溶液的ph_7(填“”或“”)，用离子方程式表示其原因：_。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的ph7，此时c(nh)a mol/l，则c(so)_。(4)若向氨水中加入ph1的硫酸溶液，且氨水与硫酸溶液的体积比为11，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_。解析：(1)nh3h2onhoh，加入少量硫酸铵固体使得平衡逆向移动，c(oh)变小，c(nh3h2o)变大，所以c(oh)/c(nh3h2o)减小。(2)氨水中的nh3h2o是弱电解质，不能拆写成离子形式，离子方程式为nh3h2oh=nhh2o，(nh4)2so4为强酸弱碱盐，nh会发生水解，所以溶液显酸性，离子方程式为nhh2onh3h2oh。(3)溶液中电荷守恒式为c(nh)c(h)c(oh)2c(so)，因ph7，即c(h)c(oh)，所以c(so)c(nh) mol/l。(4)ph1的硫酸溶液中h浓度为0.1 mol/l，与等体积的氨水混合后所得溶液中的溶质是(nh4)2so4，溶液显酸性，所以离子浓度大小为c(nh)c(so)c(h)c(oh)。答案：(1)减小nh3h2oh=nhh2onhh2onh3h2oh(3) mol/l(4)c(nh)c(so)c(h)c(oh)12常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：实验编号ha物质的量浓度(mol/l)naoh物质的量浓度(mol/l)混合溶液的ph甲0.20.2pha乙c10.2ph7丙0.10.1ph7丁0.10.1ph9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的ph)来说明ha是强酸还是弱酸？_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/l _？(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(a)与c(na)的大小关系是_。a前者大b后者大c二者相等 d无法判断(3)从丙组实验结果分析，ha是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c (oh)_mol/l。解析：(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是naa，对naa溶液分析，若a7，说明ha是强酸，若a7，说明溶液是因a的水解而显碱性，则ha是弱酸。(2)不一定等于0.2。当ha是强酸时等于0.2；当ha是弱酸时，大于0.2。因为ph7，说明c(h)c(oh)，那么根据电荷守恒可知，一定有c(na)c(a)。(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后ph7，说明a水解，得到ha是弱酸，其他易推知。(4)丁组实验中所得溶液的ph9，说明溶液中c(h)109 mol/l，则由水电离产生的c(h)c(oh)105 mol/l。答案：(1)a7时，ha是强酸；a7时，则为弱酸(2)否c(3)弱c(na)c(a)c(oh)c(h)(4)1.010513工业上制取纯净的cucl22h2o的主要过程是：将粗氧化铜(含少量fe)溶解于稀盐酸中。加热、过滤，调节滤液的ph为3；对所得滤液按下列步骤进行操作：已知cu2、fe2在ph为45时不水解，而fe3却几乎完全水解而沉淀，请回答以下问题：(1)x是_，其反应的离子方程式是_。(2)y物质应具备的条件是_，生产中y可选_。(3)溶液z在蒸发结晶时应注意：_。解析：(1)根据框图，加入氧化剂x可把fe2氧化为fe3，而没有增加新杂质，所以x为cl2；(2)结合题