福建省季延中学高三化学暑期第一阶段质量检测试题新人教版.doc

季延中学2014届高三暑期第一阶段质量检测卷（化学）（时间：100min 满分：100分）可能用到的相对原子质量：c-12 o-16 s-32 ba-137一、选择题(共22小题，每小题2分，共44分)1下列用品的有效成分及用途对应错误的是abcd用品有效成分naclna2co3al(oh)3ca(clo)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂2下列对生产、生活中有关化学问题的分析正确的是a医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是baco3等不溶于水的物质b铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝c明矾净水是利用了al3的水解性和氧化性d液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入小水塘中，并向水塘中加入生石灰3奥运会会标是五环旗，假定奥运五环旗中的一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应，且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是选项蓝黄黑绿红asio2naoh溶液cuso4溶液ago2bo2fe稀h2so4naoh溶液co2co2nh3稀h2so4naoh溶液al(oh)3dmgalco2fe2o3koh溶液4下列由相关实验现象所推出的结论正确的是acl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性b向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有so42-cfe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应d分别将充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水5一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 硝酸浓度不同，但生成的fe(no3)3的物质的量相同硝酸浓度越大，产生的气体越少 用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同a只有 b c d6下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是a向naoh溶液中通入co2 b向ca(oh)2溶液中通入cl2c向蒸馏水中加入少量金属na d向al2(so4)3溶液中滴入ba(oh)2溶液7下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料a b c d8某集气瓶内的气体呈红棕色，加入足量水后，盖上玻璃片振荡，气体颜色消失，得棕色溶液，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。该气体可能是下列气体中的an2nobr2(g) bno2non2cno2noo2 dn2o2br2(g)9右图中m、n为含x元素的常见化合物。则x元素为afe或c bcu和fecn或s dc或al10制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2fecl3cu = 2fecl2cucl2.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 a烧杯中有铜无铁 b烧杯中有铁无铜 c烧杯中铁、铜都有 d烧杯中铁、铜都无11在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末： fecl2； fe2o3； zn；kno3，其中可使铜粉溶解的是 a b c d12. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 nahco3 (nh4)2so3 al2o3 al(oh)3 ala. 全部 b. 只有 c. 只有 d. 只有13. 能实现：单质 氧化物 酸或碱 盐各物质间直接转化的元素是a硅 b硫 c铜 d铁14已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是 a黄绿色橙色蓝色白色b无色橙色紫色白色c黄绿色橙色蓝色无色d黄绿色无色紫色白色15. 下列溶液能够用于区别so2和co2气体的是 澄清石灰水 h2s溶液 酸性kmno4 溶液 naoh溶液 品红溶液a. b. c. 除以外 d. 全部16. 下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是选项 物质abcacucucl2cuobfefecl3fecl2calcl3al(oh)3naalo2d.na2o2na2co3naoh17下列有关铁及其化合物的说法，正确的是 a. 赤铁矿的主要成分是fe3o4b. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为fe2o3和h2c. 除去fecl2溶液中的fecl3杂质可以向溶液中加入足量铁粉，充分反应后过滤d. fe3与kscn产生血红色沉淀18某无色混合气体可能含有co2、co、h2o(g)、h2中的一种或几种。现依次进行如下处理(假设每次处理均反应完全)：通过碱石灰时，气体体积变小；通过赤热的cuo时，固体变为红色；通过白色的cuso4粉末时，粉末变蓝；通入澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中a一定含有co2、h2o，至少含h2、co中的一种b一定含有h2o、co，至少含co2、h2中的一种c一定含有co、co2，至少含h2o、h2中的一种d一定含有co、h2，至少含有co2、h2o中的一种19如下图所示，在注射器中加入少量na2so3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是 a蓝色石蕊试纸先变红后褪色b蘸有kmno4溶液的滤纸褪色，证明了so2的漂白性c品红试纸褪色，证明了so2的漂白性d蘸有酚酞和naoh溶液的滤纸褪色，证明了so2的漂白性20. a、b、c、d、e分别为mgc12、khso4、koh、nahco3、a1c13五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且与c、e反应时有明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是aa一定为koh溶液bb一定为khso3溶液cc一定为a1c13溶液 de一定为mgc12溶液21x、y、z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是ax、y、z都是非金属单质bx、y、z中至少有一种是金属单质c如果x、y都为非金属单质，则z必为金属单质 d如果x、y都为金属单质，则z必为非金属单质22今有一含多种溶质的溶液，只可能含有以下离子中的若干种：k、nh、cl、mg2、ba2、co、so，现取三份各100 ml的该溶液进行如下实验：(1)第一份加入agno3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量naoh溶液加热后，收集到气体0.04 mol。(3)第三份加足量bacl2溶液后，过滤，将滤渣干燥后，称得滤渣质量为6.27 g；将获得的滤渣再经足量盐酸洗涤、过滤、干燥，再次获得的滤渣质量为2.33 g。根据上述实验以下推测正确的是()ak一定存在 b100 ml溶液中含0.01 mol coccl一定存在 dba2一定不存在，mg2可能存在二、非选择题(5小题，共56分)23 a、b、c、d均为中学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系为(反应条件及其他物质已略去)： a b c d请填写下列空白：(1)若a、d的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且d为强电解质，则a、d分别为：a_，d_(填写化学式)。写出a b转化的化学方程式：_ (2)若a的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，d的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则a为_，写出a b转化的化学方程式：_。(3)若a为元素周期表中短周期元素形成的单质，d为强碱，则a、d分别为：a_，d_(填写化学式)。(4)若a为短周期元素形成的非金属单质，除(1)、(2)中涉及到的元素外，还有符合上述转化关系的相应物质，请写出其b c的化学方程式_。24a为固体混合物，气体b是有特殊气味的刺激性气体，g和i分别为溶液d的组成成分之一，e为红褐色沉淀，j为淡黄色固体单质。反应所加的试剂均足量。各物质间存在如右图的相互转化关系。回答下列问题：(1)混合物a一定含有的元素为(写元素符号)_ _；(2)溶液f一定含有的阴离子为(写离子符号)_ _；（注：上述两小题，答案不完整，酌情扣分；出现错误答案，该空为0分）(3)写出bg j的化学方程式：_，写出溶液c 溶液d的离子方程式：_；(4)溶液中溶质的阳离子常作净水剂，其作用原理是(用离子方程式表示)：_。25某矿样的主要成分为al2o3和sio2。现以该矿样为原料制备氧化铝和高纯硅的流程如右：请回答下列问题：(1)试剂a的最佳选择为_(填代号)。a稀盐酸 b氨水 c纯碱溶液 d醋酸(2)由沉淀获得al2o3，用到的实验仪器除了酒精灯、泥三角、玻璃棒、三脚架和坩埚钳外，还需要_ (填写仪器名称)。该过程中玻璃棒的主要作用是_、_。(3)滤液a中通入过量nh3发生反应的离子方程式为_。(4)由沉淀制取粗硅的化学方程式_。(5)nh4cl是一种常用化肥的主要成分。现有一包肥料可能是nh4cl或(nh4)2so4中的一种，请设计实验进行鉴别(简述操作过程、现象及结论)_ _。(6)如右图所示的一组实验装置中，在实验室制取氨气时可选用装置是_，氨气的干燥可选用装置是_(选填代号)。26硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分主要为sio2、fe2o3、al2o3、mgo。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。已知：一水合氨电离常数kb=1.8105，其饱和溶液中c(oh)约为110-3moll-1；当溶液ph=3.7时， fe3+已经沉淀完全；25时，氢氧化镁的ksp=5.610-12。请回答：（1）写出a与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。（2）上述流程中两次使用到同一试剂，推测试剂应该是 （填以下字母编号）a氢氧化钠 b氧化铝 c氨水 d水（3）从溶液d转化为固体e过程中需要控制溶液ph=13，如果ph过小，可能导致的后果是（任写一点） ；（4）h中溶质的化学式： ； （5）计算溶液f中c(mg2+) 27. 有a、b、c、d、e和f六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯e为无色油状粘稠的液体；b、c、d和f是盐溶液，且四者的阴离子均不同。现进行如下实验：a有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近a时产生白烟；将a分别加入其他五种溶液中，只有d、f中有沉淀产生；继续加入过量a时，d中沉淀无变化；f中沉淀完全溶解；将b分别加入c、d、e、f中，c、d、f中产生沉淀，e中有无色、无味气体逸出；将c分别加入d、e、f中，均有沉淀生成，再加入稀hno3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)在下表中写出能确定的溶液的相应溶质的化学式（有几个就写几个）：标号abcdef化学式(2)推断不能确定的溶液中可能含有的溶质(填出相应的溶液标号及可能的化学式) ：_；进一步确定溶液中溶质的方法分别是：_季延中学2014届高三暑期第一阶段质量检测卷(化学)答题卷一、选择题(请及时将答案填涂到机读卡上)二、非选择题(5小题，共56分) 23(1) a_， d_。_ (2) _，_。(3) a_， d_。(4) _。24(1) _ _ _；(2) _ _；(3) _，_；(4)_。25(1) _(2)_ _、_。(3) _。(4) _。(5)_ _ _。(6)_， _26（1） 。（2） （3） ；（4） ；（5） 27. (1)标号abcdef化学式(2) _ ；_季延中学2014届高三暑期第一阶段质量检测卷（化学）参考答案一、选择题(共22小题，每小题2分，共44分)12345678910111213141516171819202122bdbdbccaabbabaacb二、非选择题(5小题，共56分)23（11分。反应方程式各2分，其余每空各1分）(1)h2s h2so4 2h2s3o22so22h2o(2)nh3 4nh35o24no6h2o(3)na na2o2 (4)2coo22co225. （14分。前两小题每空各1分，其余每空各2分）高温 (1)a (2) 坩埚：搅拌（焙烧固体时使固体均匀受热，防止发生迸溅）；转移固体(3) al33nh33h2o= al(oh)33nh(4) sio2 + 2c = si + 2co(5) 取适量样品于试管中配成溶液，再往试管中滴加适量bacl2溶液，最后滴加适量稀硝酸，若产生白色沉定，且加酸后沉淀不溶解，则证明是(nh4)2so4；若不产生白色沉定，则为nh4cl。(6) abce24. （12分。反应方程式各2分，其余每空各3分）(1)fe、al、s (2)cl、oh、alo(3)h2s2fecl3 = 2fecl2s2hcl 2fe2cl2 = 2 fe32cl(4)al33h2o al(oh)33h26. （7分。头尾两小题每空各2分，其余每空各1分）（1）sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o （2）a（3）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等（4）nahco