福建省厦门二中高一化学上学期期中试题.doc

福建省厦门二中2014-2015学年高一化学上学期期中试题 (考试时间 90分钟, 分值100分)(供选用相对原子质量：h=1 c=12 n=14 o=16 na=23 mg=24 al=27 s=32 cl=35.5 cu=64 fe=56 )一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案,所有答案必须填涂在答题卡上,否则不得分）。1下列科研成果不是由我国发明或创造的是 a、世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质结晶牛胰岛素b、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸c、发现元素周期律 d、黑火药和造纸2潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成 a氯气 b次氯酸 c次氯酸根 d氯化氢3用氯气跟单质化合不能制取的物质是 a. fecl2 b. kcl c. fecl3 d. cucl24实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙 a b c d5下列实验操作中，溶液里不可能有固体析出的是 amgcl2溶液中加入一粒绿豆大小的nab饱和ca(oh)2溶液中加入一粒绿豆大小的naccuso4溶液中加入一粒绿豆大小的nad水中加入一粒绿豆大小的na6配制0.1 moll-1的硫酸500ml，最适宜的一组仪器是 a托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒 b烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒c. 烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 d. 烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒7下列叙述正确的是 a氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 b铜丝能导电，所以铜是电解质c固体氢氧化钠不导电，所以氢氧化钠是非电解质dso3溶于水能导电，所以so3是电解质8下列反应的离子方程式中，正确的是 a稀硫酸滴在银片上：2ag+2h+=2ag+h2 b稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：so42-+ba2+=baso4c盐酸滴在石灰石上：caco3 + 2h+ = ca2+ + co2 + h2od把金属钠放入水中：na + 2h2o = na+ +2oh- + h29下列各组离子中，能在无色溶液中大量共存的是 a、h+、ca2+、cl-、co32- b、no3-、cl-、k+、h+c、na+、fe3+、so42-、oh- d、na+、cu2+、cl-、so42-10重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 a cu2+和so42- b cu2+和cl- c k+和so42- d ag+和no3-11淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质会出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀na2so4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 加入bacl2溶液产生白色沉淀b加入碘水不变蓝加入bacl2溶液产生没有白色沉淀产生 d加入碘水变蓝12下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 a. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化b. 物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应c. 置换反应一定属于氧化还原反应 d. 化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应13下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是 a.mg b.zn2+ c.fe2+ d.cl-14下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是 a. so3+h2oh2so4 b. cl2+h2ohcl+hcloc. 2f2+2h2o4hf+o2 d. 2na+2h2o2naoh+h215设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 a. 常温常压下，48go3含有的氧原子数为3na b. 1.8g的nh4+ 离子中含有的电子数为0.1nac. 常温常压下，11.2 l氧气所含的原子数为nad. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 na16两份体积相同的某植物营养液，其配方如下： 成分含量 编号kclk2so4znso4zncl20.3mol0.2mol0.1mol0.1mol0.3mol0.1mol两份营养液的成分（所含离子）:a. 仅n(k+)相同 b. 仅n(cl-)相同 c. 不完全相同 d. 完全相同二填空题：（本题5小题，共35分）17（6分）现有以下物质：nacl晶体 液态(纯)h2so4 液态的(纯)醋酸 汞（金属）纯蔗糖(c12h22o11) 酒精(c2h5oh) 熔化的kno3，请回答下列问题(用序号)： 以上物质中能导电的是 ； 以上物质中属于电解质的是 ； 以上物质中属于非电解质的是 。18（8分）在0.5molh2s中，约含有 个氢原子，共有 mol原子，其质量为 克,在标况下体积为 l。19（6分）阅读下列材料后回答问题：一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以fe2+和fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素c，可使食物中的fe3+还原成fe2+，有利于人体吸收。(1)在人体中进行fe2+ fe3+的转化时，实现的转化需消耗 剂(填氧化或还原),通常用 (填试剂名称)检验fe3+存在。(2)“服用维生素c，可使食物中的fe3+还原成fe2+”这句话指出，维生素c在这一反应中作 剂，fe3+发生 反应。（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。20（6分）某蓝色电解质溶液中，只可能大量存在有ag+、h+、cu2+、co32、oh、cl中的某些离子，你认为一定有的离子是 ，一定没有的离是 ，还需进一步确认的是 。21.(9分)(1)向某溶液中加入kscn溶液无明显现象,再滴入数滴氯水后，溶液立即变成红色,则原溶液中一定含有_离子,要除去fecl3溶液中少量的氯化亚铁,可行的办法是_(填字母)。a.加入铜粉b.加入铁粉 c.通入氯气d.加入kscn溶液根据选用的试剂,写出除去fecl3溶液中少量的氯化亚铁过程中发生反应的离子方程式_ _。(2)电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀铜箔,制造印刷线路板,写出fecl3与金属铜反应的离子方程式_ _。(3)使用过的腐蚀液会失效,但可以回收利用,某兴趣小组为了从使用过的腐蚀液中回收铜,应使用的试剂是_(填字母)。a.铜粉b.氯气 c.铁粉d.kscn溶液(4)向沸水中逐滴滴加1 moll-1fecl3溶液至液体呈透明的红褐色,该分散系中微粒直径的范围是_ _nm，区别该液体和fecl3溶液可用 方法。三实验题：（8分）22（8分）实验室配制100ml 0.5moll-1的naoh溶液，有如下操作步骤：把称量好的naoh固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液待冷却至室温后，用玻璃棒引流小心转入100ml容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1).配制前，应先用托盘天平准确称取naoh固体 克；(2).上述实验操作步骤的正确顺序为(填序号) ;(3).本实验用到的容量瓶上无需标记的是 ;a.温度 b.刻度线 c.浓度 d.容积(4).若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度 。四计算题：（9分）23（9分）实验室通常用mno2和浓盐酸共热制取cl2，反应的化学方程式为mno2 + 4hcl（浓） mncl2 + cl2+ 2h2o。（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ，用单线桥法表示上述反应电子转移方向和数目。（2）计算当有73.0克hcl完全参加反时，消耗mno2的物质的量为多少？生成的气体在标准状况下的体积多少升？五附加题：（10分，不计入总分）24（10分）某溶液中含有ba2+，cu2+, ag+，现用naoh溶液、ba2+，cu2+,ag+溶液沉淀1溶液沉淀3+c+b+a沉淀2盐酸和na2so4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右所示（写出最佳答案）（1）.沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；（2）.写出混合液+a的离子方程式： 。溶液+b的离子方程式： 。学校 班级 考号 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuu u厦门二中2014-2015学年度第一学期 高一 年段 化学 科期中考答题卷题 号选择题17 18 19 20 21 22 23 总 分得 分二、填空题（本题包括5小题，共36分）17（6分） ； ； 。18（8分） ， ， ， 。19（6分）(1) ， 。(2) ， 。（3） 。20（6分） ， ， 。21.(9分)(1) _ _, _ _，_ _；(2) _ _；(3) _ _；(4)_ _， _ _。三实验题：（8分）22（8分）(1). ；(2). ;(3). ; (4). 。四计算题：（9分）23（9分）（1） ， ； mno2 + 4hcl（浓） mncl2 + cl2+ 2h2o。（2）解：五附加题：（10分，不计入总分）（1）.1 ，2 ，3 ；（2） ； 。20142015学年（上）期中考高一化学试题答案一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。1-5 c、b、a、c、d 6-10 d、a、c、b、a11-15 b、c、c、b、a 16 d二填空题：（35分）17（6分） （1） （2） （3） （每空2分，多写倒扣，但不出现负分）18（8分）6.021023 ，1.5 ，17 , 11.2 （每空2分）19（6分）（1）氧化 硫氰酸钾； （2）还原 还原；（每空1分）（3）fe+2h+=fe2+h2（2分，未配平或漏“”扣1分，下同）20（6分）cu2+、cl-；co32-、oh-、ag+；h+（每空2分，多写倒扣，但不出现负分）21（9分）(1) fe2+ c 2fe2+cl2=2fe3+2cl-(2)2fe3+cu=2fe2+cu2+ (3)c (4) 1100