陕西省南郑中学高中化学 2.3 氧化还原反应教案B（第1课时）新人教版必修1(1).doc

陕西省南郑中学高中化学 2.3 氧化还原反应教案b（第1课时）新人教版必修1教学目标一、知识目标1从化合价变化的角度认识氧化还原反应的特征。2知道氧化还原反应的本质是电子的转移。二、能力目标培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。三、情感目标对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。教学重点探究氧化还原反应的概念及其发展。教学难点氧化还原反应的特征和实质。教学过程一、导入新课人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系。例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。提问：fe2o3+3co2fe+3co2属于哪种基本反应类型？教师小结：我们初中学过的基本反应的分类和分类标准是有一定的局限性，不能包括所有的化学反应。提问：我们初中学过的化学反应还有其他分类方法吗？二、新课教学（一）氧化还原反应1得氧失氧：有得失氧的反应叫氧化还原反应(局限性)。氧化反应：得到氧的反应；还原反应：失去氧的反应。提问：氧化反应和还原反应是分别独立进行还是同时进行？分析：fe2o3+3co2fe+3co2学生思考交流回答。问题探究：完成下列反应方程式，并回答下列问题：a碳还原氧化铜。b氢气还原氧化铜。c镁与盐酸反应。从得氧失氧的角度分析上述三个反应是否属于氧化还原反应？标出三个反应中各元素化合价的变化，分析它们有何共同特征？2化合价变化：有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应。氧化反应：元素化合价升高的反应(化合价升高，被氧化，表现还原性)还原反应：元素化合价降低的反应(化合价降低，被还原，表现氧化性)氧化还原反应判断依据：元素化合价是否发生变化思考：为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？以2na +cl2=2nacl为例：归纳：在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价降低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。同样，分析h2+cl2=2hcl。在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被还原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。元素化合价发生变化的原因：电子的得失或共用电子对的偏移(统称为电子的转移)，失去电子或共用电子对偏离，化合价升高；得到电子或共用电子对偏向，化合价降低。3电子转移(本质)氧化反应：失去电子的反应还原反应：得到电子的反应思考：电子的转移引起了化合价的变化，那么化合价的升降数与电子的转移数有什么关系呢？归纳整理：钠原子失去一个电子，由0价升高到+1价，氯原子得到一个电子，由0价降低到-1价。失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。失电子化合价升高被氧化表现还原性得电子化合价降低被还原表现氧化性4氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法步骤：标出变价元素的化合价。用双箭号表示，箭头从反应物指向生成物的化合价发生变化的同一种元素。标明“失去”、“得到”的电子总数(得电子总数=失电子总数 得失电子总数=原子个数每个原子得失电子数)例如：mno2 + 4hcl mncl2 + cl2 + 2h2o+4+2-10失2e-得12e-思考交流：教材第37页“学与问”。小结：四种基本反应类型反应与氧化还原反应的关系化合反应分解反应 氧化还原反应置换反应复分解反应 非氧化还原反应三、本课小结得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得到氧的反应化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原的关系得氧失氧同时发生化合价升降同时发生(且升降总数相等)得失电子同时发生(且得失电子总数相等)氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移的反应四、板书设计一、氧化还原反应1得氧失氧：有得失氧的反应叫氧化还原反应(局限性)。氧化反应：得到氧的反应还原反应：失去氧的反应2化合价变化：有元素化合价升降的化学反应叫氧化还原反应。氧化反应：元素化合价升高的反应(化合价升高，被氧化，表现还原性)还原反应：元素化合价降低的反应(