福建省南安市第一中学高考化学一轮复习 含硫化合物的性质和应用练习1.doc

含硫化合物的性质和应用1一、选择题1.下列物质中,不能由单质直接化合生成的是() cusfesso3h2sfecl2a. b. c. d.全部2.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()a.硫磺矿制备硫酸经历两步:sso3h2so4b.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中c.在燃煤中加入石灰石可减少so2排放,发生的反应为:2caco3+2so2+o2 2co2+2caso4d.土壤中的闪锌矿(zns)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(cus),说明cus很稳定,不具有还原性3.下列对so2和so3的叙述正确的是( )a.通常条件下都是无色气体，都易溶于水 b.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸c.都可使品红溶液褪色 d.都能与碱溶液反应4.为除去混入co2中的so2和o2，下列试剂的使用顺序正确的是( )饱和na2co3溶液；饱和nahco3溶液；浓h2so4溶液；灼热的铜网；碱石灰a. b. c. d.5.下列五种有色溶液与so2作用均能褪色，其实质相同的是()品红溶液；酸性kmno4溶液；溴水；滴有酚酞的naoh溶液；含i2的淀粉溶液a b c d6.等体积的na2s溶液与na2so3溶液混合并加入过量的稀h2so4，有淡黄色沉淀产生，反应过程中无酸性气体放出，再微热中，始终无酸性气体放出，则原混合溶液中na2s与na2so3的物质的量之比( )a.21 b.12 c.23 d.327.如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验,a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿。关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是()选项现象解释或结论aa处黄色褪去非金属性:brsbb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定二、填空题8在bacl2溶液中通入so2气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体cl2nh3no2h2s均会产生沉淀。 (1)通入四种气体时产生的沉淀分别是：_；_；_；_。(2)用化学方程式表示和产生沉淀的原因：_；_。9某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水作水样进行测定，随时间的推移，多次测定该样品的ph，得到如下数据：时间(h)开始81624324048ph5.04.84.54.34.24.04.0(1)雨水样品放置时ph变化的主要原因为_(用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是_。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，ph将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_，二氧化硫表现_性。(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是_。a腐蚀建筑物、雕塑等 b污染水源 c改良碱性土壤 d损害庄稼(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_。少用煤作燃料把工厂的烟囱造高燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰开发新能源a b c d10.某化学兴趣小组为探究so2的性质，按如图所示装置进行实验。(1)装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置b、c中发生的现象分别是_、_；这些现象分别说明so2具有的性质是_和_；装置b、c中发生反应的离子方程式分别为_；_。(3)装置d的目的是探究so2与品红作用的可逆性，请写出实验操作_现象_。(4)尾气可采用_溶液吸收，离子方程式为：_。参考答案：1-7 a c d b c a b8. (1) baso4 baso3 baso4 s(2)so2cl22h2o=so42-2cl4h、so42-ba2=baso4(或so2cl22h2oba2=baso42cl4h) 2h2sso2=3s2h2o(或2h2sh2so3=3s3h2o)9(1)2h2so3+o22h2so4 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧化剂氧化为硫酸，降落下来形成酸雨 减小自来水中的氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸 还原 (2)c (3)c10.答案(1)蒸馏烧瓶na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o(2)溶液