2018_19版高中化学专题3微粒间作用力与物质性质本专题重难点突破学案苏教版.docx

专题3 微粒间作用力与物质性质本专题重难点突破学习目标定位1.了解共价键、离子键、金属键形成、分类、成键特点及存在。2.能根据晶体的组成、结构和物理性质判断晶体类型。3.了解晶体熔、沸点的变化规律，理解晶体性质与结构之间的关系。4.能利用均摊法进行晶胞的分析和计算。一、键和键个数的判断例1甲、乙、丙三种有机物的结构如下：甲：乙：丙：CH2=CHCN(1)甲分子中有_个键，_个键，_(填“有”或“没有”)非极性键。(2)乙分子中每个碳原子形成_个键，_个键。(3)丙分子中键与键的数目之比为_。(4)上述分子中既存在极性键又存在非极性键的是_。答案(1)82有(2)31(3)21(4) 甲、丙解析(1)甲分子中有3个CH 键，2个CC 键，2个CO 键，1个OH 键；C=C和C=O中分别有1个键；有CC、C=C非极性键。(2)乙分子中C与O原子之间形成1个键和1个键，C与两个Cl原子之间分别形成1个键。(3)丙分子中含有1个C=C键，1个CN键，3个CH键和1个CC键，故丙分子中共有6个键和3个键。方法规律键、键存在的规律(1)共价单键全部是键。(2)共价双键中，一个是键、一个是键。(3)共价叁键中，一个是键、两个是键。二、化学键的分类及存在例2(1)下列关于化学键的各种叙述正确的是_。A含有金属元素的化合物一定是离子化合物B共价化合物中一定不存在离子键C由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键(2)铁是生活中常用的一种金属，其常见的离子有Fe2、Fe3，其中Fe2可用K3Fe(CN)6(赤血盐)溶液检验。铁单质中化学键为_(填名称)。K3Fe(CN)6晶体中各种微粒的作用力有_(填字母)。a金属键b共价键c配位键d离子键答案(1)B(2)金属键bcd解析(1)含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝，A项错误；含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不存在离子键，B项正确；由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐，C项错误；由不同种元素组成的多种原子分子中可存在极性键和非极性键，如H2O2中存在极性键和非极性键，D项错误。(2)铁单质中含金属键。K3Fe(CN)6属于配位化合物又属于离子化合物，含配位键、离子键，CN中含有共价键。易误提醒(1)活泼的金属与非金属之间形成的不一定是离子键，如AlCl3，多种非金属元素之间也可以形成离子键，如铵盐。(2)物质中含有阳离子不一定含有阴离子，如金属单质中含有金属阳离子和自由电子，没有阴离子。但是物质中含有阴离子则一定含有阳离子。三、晶体类型的判断例3(2017北京四中月考)(1)判断下列晶体类型。SiI4：熔点为120.5，沸点为271.5，易水解，为_。硼：熔点为2300，沸点为2550，硬度大，为_。硒：熔点为217，沸点为685，溶于氯仿，为_。锑：熔点为630.74，沸点为1750，可导电，为_。(2)三氯化铁常温下为固体，熔点为282，沸点为315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为_(填晶体类型)。答案(1)分子晶体原子晶体分子晶体金属晶体(2)分子晶体解析(1)SiI4为低熔点化合物，为分子晶体；晶体硼熔点高，硬度大，是典型的原子晶体；硒熔、沸点低，易溶于CHCl3，为分子晶体；锑可导电，为金属晶体。(2)FeCl3熔、沸点低，易溶于水及有机溶剂，应为分子晶体。四、晶体熔、沸点的比较例4下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是()ANH3、CH4、NaCl、NaBH2O、H2S、MgSO4、SO2CCH4、H2O、NaCl、SiO2DLi、Na、K、Rb、Cs答案C解析C项中SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，CH4、H2O都是分子晶体，且常温下水为液态，CH4是气态。方法规律比较不同晶体熔、沸点的基本思路首先看物质的状态，一般情况下是固体液体气体；二是看物质所属类型，一般是原子晶体离子晶体分子晶体(注意：不是绝对的，如氧化铝的熔点大于晶体硅)，结构类型相同时再根据相应规律进行判断。同类晶体熔、沸点比较思路：原子晶体共价键键能键长原子半径；分子晶体分子间作用力相对分子质量；离子晶体离子键强弱离子所带电荷数、离子半径。五、四种类型的结构与性质的对比例5下列有关晶体的说法正确的是()A晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B原子晶体中共价键越强，熔点越高C冰融化时水分子中共价键发生断裂D氯化钠熔化时离子键未被破坏答案B解析分子的稳定性由分子内共价键的强弱决定，而与分子间作用力的大小无关，A项错误；原子晶体中只存在共价键，共价键越强，破坏共价键所需的能量越多，熔点越高，B项正确；冰在融化时克服的是氢键和范德华力，水分子内部共价键并没有断裂，C项错误；氯化钠熔化时，离子间的距离变大，离子键被破坏，D项错误。六、晶胞分析及化学式的确定例6镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来。它的最大优点是容易活化。其晶胞结构如图所示：则它的化学式为()ALaNi2BLa2Ni3CLa2Ni5DLaNi5答案D解析根据晶胞结构图可知，面心上的原子为2个晶胞所共有，顶点上的原子为6个晶胞所共有，内部的原子为整个晶胞所有，所以晶胞中La原子个数为3，Ni原子个数为15，则镧系合金的化学式为LaNi5。易误警示(1)晶胞中关于粒子个数的计算，关键是分析晶胞中任意位置的一个粒子被几个晶胞共有。对于由独立原子构成的分子则不能用均摊法。(2)在使用均摊法计算晶胞中的微粒个数时，要注意晶胞的形状。不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共有。如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心上的微粒依次被6、3、4、2个晶胞所共有。七、有关晶胞密度的计算例7(1)Cu的一种氯化物晶胞结构如图所示(黑球表示铜原子，白球表示氯原子)，该氯化物的化学式是_。若该晶体的密度为gcm3，以NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的边长a_nm。(2)用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为面心立方最密堆积(如图)，已知该晶体的密度为9.00gcm3，Cu的原子半径为_cm(阿伏加德罗常数的值为NA，只要求列式表示)。(3)一种铜金合金晶胞如图所示(Au原子位于顶点，Cu原子位于面心)，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为_gcm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。答案(1)CuCl(2)(3)13解析(1)晶胞中铜原子的个数是4，氯原子的个数是864，所以该氯化物的化学式为CuCl。根据mV可知(a107 cm)3gcm399.5 gmol1，解得a nm。(2)Cu的晶胞为面心立方最密堆积，以顶点Cu原子为研究对象，与之距离最近的Cu原子位于面心上，每个顶点Cu原子为12个面共用，所以Cu的配位数为12，根据晶胞的结构图可知，晶胞中含有铜原子数为864，设晶胞的边长为a cm，则a3 cm3gcm3NAmol1464 gmol1，所以a，晶胞面对角线为a cm，面对角线的为Cu原子半径，所以Cu原子半径为 cm。(3)在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数为81，Cu原子个数为63，所以该合金中Au原子与Cu原子个数之比为13，晶胞体积V(a1010 cm)3，每个晶胞中铜原子个数是3、Au原子个数是1，则gcm3gcm3。方法规律