长江作业高中化学 第四章 第3节 第1课时 二氧化硫和三氧化硫课时作业 新人教版必修1.doc

第四章 第3节 第1课时 二氧化硫和三氧化硫课时作业学业水平层次(a)1下列说法不正确的是()a硫是一种黄色的不能溶于水的晶体b硫的化合物常存在于火山喷出的气体中c硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫d硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫【解析】硫在空气和纯氧中燃烧都生成so2，so2只有在催化剂存在且加热条件下与o2反应生成so3。【答案】d2(2015淄博高一检测)下列说法不正确的是 ()a从性质的角度分类，so2属于酸性氧化物b从元素化合价的角度分类，so2既可作氧化剂又可作还原剂c从在水中是否发生电离的角度，so2属于电解质d从对大气及环境影响的角度，so2是一种大气污染物【解析】so2为非电解质。【答案】c3下列对so2和so3的叙述正确的是()a标准状况下，都是无色气体，都易溶于水b都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸c都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现d都能跟碱液反应【解析】在标准状况下，so3是无色固体；so2溶于水得到的是中强酸；so2能使品红褪色，加热时红色恢复，so3没有漂白性，不能使品红褪色；so2和so3都是酸性氧化物，都能跟碱反应生成盐和水。【答案】d4下列实验能证明一定有so2存在的是 ()能使澄清石灰水变浑浊；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色；能使品红溶液褪色；通入足量的氢氧化钠溶液，再加bacl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸；通入溴水，溴水褪色，再加入ba(no3)2溶液有白色沉淀生成ab只有c其有 d只有【解析】co2能使澄清石灰水变浑浊；hcl等酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；cl2、o3等也能使品红溶液褪色，co2通入足量的氢氧化钠溶液生成碳酸钠，加入bacl2溶液生成碳酸钡白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，通入溴水，溴水褪色，说明溴水发生反应；溴水本身呈酸性，加入ba(no3)2溶液，相当于溶液中hno存在条件下生成白色沉淀，一定是baso4，说明与溴水反应生成的溶液中含有so或so，可证明通入溴水中物质含有so2。【答案】c5(2015石家庄高一检测)如图所示的实验中，通入足量的so2后，试管和中溶液的颜色分别是()a为红色，为红色b为蓝色，为无色c为无色，为蓝色d为红色，为无色【解析】紫色石蕊试液通入so2，so2与h2o反应生成酸，溶液变红，但不褪色；so2能使品红褪色。【答案】d6co2气体中含有少量so2，欲得到干燥纯净的co2，通过下图所示的洗气瓶，(1)、(2)两瓶中所装的试剂应该是()a(1)naoh(2)浓h2so4b(1)浓h2so4(2)naohc(1)饱和nahco3(2)浓h2so4d(1)浓h2so4(2)na2co3【解析】要得到干燥纯净的co2，应将干燥放在后面。so2、co2都与naoh反应，所以除co2中的so2应用饱和nahco3溶液。【答案】c7下列说法正确的是 ()aso2具有漂白性，能使品红溶液和酸性kmno4溶液褪色且常作食品的漂白剂b活性炭、胶体、h2o2、o3等都有漂白性c次氯酸盐只有在酸性环境中才有漂白性dna2o2也有漂白性，其漂白原理和so2相似【解析】so2使酸性kmno4溶液褪色是因为其还原性而不是漂白性，且so2有毒，不能用于食品漂白，a错误；活性炭、胶体具有吸附性，能吸附色素，h2o2、o3、na2o2等有强氧化性，能氧化色素物质，b正确，d错误；次氯酸盐溶液一般显碱性，能吸收空气中的co2反应生成hclo而具有漂白性，c错误。【答案】b8下列离子方程式正确的是()a向naoh溶液中通入少量so2：so2oh=hsob向氯水中通入少量so2：cl2so22h2o=4h2clsoc将so2通入到饱和nahco3溶液中：2hco=h2oco2d将so2通入到bacl2溶液中：so2h2oba2=baso32h【解析】so2与过量naoh溶液反应生成na2so3和水，反应离子方程式为so22oh=soh2o，a项错误；h2so3的酸性比h2co3强，so2通入饱和nahco3溶液中，反应的离子方程式为：so2hco=hsoco2，c项错误；h2so3酸性比盐酸弱，故so2通入到bacl2(或cacl2)溶液中不反应，d项错误。【答案】b9将so2分别通入下列溶液中可观察到什么现象？表现了so2的哪些性质？写出有关反应的化学方程式。溶液实验现象so2的性质化学方程式石蕊溶液澄清石灰水溴水品红溶液【解析】so2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，此外，so2还具有漂白性和还原性。【答案】溶液实验现象so2的性质化学方程式石蕊溶液紫色变红色是酸性氧化物so2h2oh2so3h2so3hhso澄清石灰水溶液变浑浊是酸性氧化物ca(oh)2so2=caso3h2o溴水橙红色褪去具有还原性br2so22h2o=h2so42hbr品红溶液红色褪去，加热后恢复红色具有漂白性10.某无色气体a中可能含有cl2、so2、co2、hcl气体中的一种或几种。(1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。(2)将得到的溶液分为两份：其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的bacl2溶液，出现白色沉淀。另一份取出少量加入用硝酸酸化的agno3溶液，也得到白色沉淀。试回答：(1)气体a中肯定含有的气体是_，理由是_。(2)气体a中肯定不存在的气体是_，理由是_。(3)气体a中不一定存在的气体是_。【解析】无色气体说明一定不含cl2；实验说明一定含so2，实验说明含cl，但氯水中含cl，不确定含hcl。【答案】(1)so2气体通入氯水后溶液变得无色透明，且加入用盐酸酸化的bacl2溶液，出现白色沉淀(2)cl2，cl2为黄绿色气体(3)co2，hcl能力提升层次(b)11(2015昆明高一检测)为除去co2中混有的so2和o2，下列试剂使用顺序正确的是 ()饱和的na2co3溶液饱和的nahco3溶液浓硫酸灼热的铜网碱石灰a bc d【解析】so2可以用饱和nahco3溶液吸收，o2可以被灼烧的铜网吸收。【答案】b12(2015福州高一检测)如图所示装置可用于收集so2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是()选项试剂现象结论akmno4酸性溶液溶液褪色so2有氧化性b品红溶液溶液褪色so2有漂白性cnaoh溶液无明显现象so2与naoh溶液不反应d紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色so2有酸性，没有漂白性【解析】高锰酸钾酸性溶液具有强氧化性，体现二氧化硫的还原性，a错误；二氧化硫能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，b正确；二氧化硫是酸性氧化物，可以与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，c错误；二氧化硫可以使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫溶液具有酸性，但二氧化硫不能使变红后的石蕊试液褪色，d错误。【答案】b13一瓶无色气体，可能含有hcl、hbr、so2中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀；一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下面结论正确的是()a原气体中肯定有so2b原气体中可能有hbrc原气体中肯定有hcld不能肯定有so2【解析】将混合气体通入氯水，得到无色透明溶液，说明有还原性气体存在，所以一定有so2，但是没有hbr。将所得溶液中加入硝酸银，能够产生沉淀，但是cl有可能是氯水中cl2被还原的结果。【答案】a14a、b是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出af各物质的化学式：a_，b_，c_，d_，e_，f_；(2)写出a、b和水反应的离子方程式：_。【解析】由框图信息，等物质的量的a、b气体加入h2o中，生成含c、d的无色溶液，滴入ba(oh)2溶液有沉淀f生成，滴入agno3溶液有沉淀g生成，可知溶液中有so、cl。气体b加入到ba(oh)2溶液有沉淀生成，可知a为cl2，b为so2且都是有刺激性气味的气体。进一步可推出c为h2so4，d为hcl，e为baso3，f为baso4。【答案】(1)cl2so2h2so4hclbaso3baso4(2)cl2so22h2o=4hso2cl15为了探究cl2、so2同时通入h2o中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取cl2、so2气体，现采用na2so3与70%的硫酸为原料制取so2，采用mno2和浓盐酸(12 moll1)为原料制取cl2。在此实验中，f仪器的作用是_；发生装置b应选择以下三种装置中的_(选填序号)。(2)d装置中主要反应的离子方程式为_。(3)为验证通入d装置中的气体是cl2过量还是so2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液 氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液 若cl2过量，取适量d中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，再加入_(选填一个序号)试剂。发生的现象是_。若so2过量，取适量d中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_。【解析】(1)由实验装置可知，气体发生装置b产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知b装置为制取cl2装置，则a装置为制取so2的装置，因so2易溶于水，故f仪器的作用为防倒吸。制取cl2所用试剂为mno2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选装置为发生装置b。(2)将cl2和so2同时通入水中时，cl