（浙江专用）高考化学总复习 重点专题集结（3）专练.doc

【高考总复习】2013届高三化学重点专题集结（3）专练 含答案（浙江专用）1so2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。(1)下列有关酸雨的说法正确的是_(填序号)。aso2、no2、co2都会导致酸雨的形成bno不溶于水，所以不会造成酸雨污染c燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生d采用清洁能源，可以减少酸雨的产生(2)某兴趣小组采用如图装置制取并探究so2气体的性质。下列实验方案适用于用该装置制取所需so2的是_(填序号)。ana2so3溶液与hno3bna2so3固体与浓硫酸c固体硫在纯氧中燃烧 d铜与浓h2so4组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，_。指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是_(填序号)。小组同学设计在试管d中加入fecl3溶液，验证so2的还原性，为了验证so2与fe3发生了氧化还原反应，他们在通入足量so2后，取试管d中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案a：往第一份试液中加入酸性kmno4溶液，紫红色褪去方案b：往第二份试液中加入kscn溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案c：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_；原因是_。解析：(1)酸雨是ph小于5.6的雨水，主要是由二氧化硫和氮氧化物引起的，二氧化硫主要来源于工业上含硫煤的大量燃烧，氮氧化物主要来源于工业制硝酸的尾气和汽车尾气。二氧化碳会引起温室效应，不产生酸雨，故a项错；no虽不溶于水，但其与空气中的o2反应能生成no2，也能引起酸雨，故b项错；燃煤时鼓入适当过量的空气，可以促进煤充分燃烧，提高燃煤效率，但并不能减少二氧化硫的量，故c项错；推广使用清洁能源，可以减少二氧化硫的排放量，从而减小酸雨的产生，故d项正确。(2)硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，不能制得二氧化硫，故a项错；其他三项都可以生成二氧化硫，分析题中装置知，b中为固液不加热型装置，b项正确；c项错；铜与浓硫酸反应需要加热，d项错。检查装置气密性的方法：试管d中加水至浸没长导管管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c(或用手捂热c)，试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d的长导管中有一段水柱上升，说明装置气密性良好。二氧化硫与naoh溶液反应时要注意防止倒吸，a项装置可以起到防倒吸的作用，故a项正确；b装置中，虽然装了安全瓶，可以防止液体倒吸进入反应装置，但会使得一部分尾气留在安全瓶内不能被碱液完全吸收，故b项错；c项错；d项装置中ccl4起缓冲的作用，也能防止倒吸，故d项正确。方案a不合理，因为so2和fe2都可以使酸性kmno4溶液褪色，所以无法确定一定有fe2生成；方案b可以证明生成了fe2，发生了氧化还原反应；方案c溶液中有so，说明so2被fe3氧化了。答案：(1)d(2)b试管d中加水至浸没长导管口，(塞紧试管c和d的胶塞)加热c(或用手捂热c)，试管d中有气泡冒出，停止加热后，试管d的长导管中有一段水柱上升，说明装置气密性良好ada因为so2和fe2都可以使酸性kmno4溶液褪色，所以无法确定一定有fe2生成2(2012宁波高三联考)明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如图所示：根据上述图示，完成下列填空：(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出，需要480 ml 0.1 mol/l 稀氨水。现用6 mol/l 浓氨水配制该稀氨水需要用到的仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、碱式滴定管外还有_。(2)氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除k、so外，还有大量的nh。检验nh的方法是_。(3)蒸发需用到的仪器除酒精灯和夹持仪器外还需要_。a坩埚、坩埚钳、玻璃棒 b蒸发皿、玻璃棒c烧杯、玻璃棒 d蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶(4)为测定混合肥料k2so4、(nh4)2so4中钾的含量，完善下列步骤：称取m g 钾氮混合肥试样并溶于水，加入足量bacl2溶液，产生白色沉淀。过滤、_、_(依次填写实验操作名称)。冷却、称量该沉淀质量为a g。计算。由以上实验数据计算得k2so4的物质的量为n mol，则该钾氮混合肥中钾的质量分数为_(用字母表示)。解析：(1)配制480 ml 0.1 mol/l稀氨水，主要缺少的仪器是500 ml 容量瓶。(2)nh3是中学阶段惟一的溶于水显碱性的气体，要熟记nh的检验方法。(3)蒸发时，用到的主要仪器是蒸发皿，为使受热均匀，还应用玻璃棒搅拌。(4)中ba2已将so沉淀，结合本题为定量的精确计算，故需将baso4沉淀过滤后洗涤干燥，即可准确计算原溶液中so的物质的量；钾氮混合肥中钾的质量分数100%100%100%100%。答案：(1)500 ml 容量瓶(2)取滤液少许，加入naoh，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(合理即可)(3)b(4)洗涤干燥100%3(2012镇江高三调研)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由ni(oh)2、炭粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：nicl2易溶于水，fe3不能氧化ni2；某温度下一些金属氢氧化物的ksp及沉淀析出的理论ph如下表所示：m(oh)kspph开始沉淀沉淀完全al(oh)31.910333.434.19fe(oh)33.810382.532.94ni(oh)21.610147.609.75请回答下列问题：(1)根据上表数据判断步骤依次析出沉淀：_和沉淀：_(填化学式)，则ph1_ph2(填“”、“”或“”)，控制两种沉淀析出可利用_。aph试纸b石蕊指示剂cph计(2)已知溶解度：nic2o4nic2o4h2onic2o42h2o，则的化学方程式是_。第步反应后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有_。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_、_。(3)中阳极反应产生的气体e为_，验证该气体的试剂为_。(4)试写出的离子方程式：_。解析：根据表格中所给的数据可知，调节溶液的ph时应该是先生成氢氧化铁沉淀，再生成氢氧化铝沉淀，而溶液的ph的测量应该用比较灵敏的ph计；根据信息可知，若要生成沉淀，则所得产物是nic2o42h2o；根据反应原理可知d溶液是氯化钠溶液，故电解时阳极产生的是氯气，可以用淀粉碘化钾溶液检验氯气。答案：(1)fe(oh)3al(oh)3c(2)nicl2na2c2o42h2o=nic2o42h2o2nacl漏斗、玻璃棒、烧杯玻璃棒划破滤纸滤液超过滤纸边缘(或其他合理答案)(3)cl2淀粉碘化钾溶液(或其他合理答案)(4)2ni(oh)22ohcl2=2ni(oh)32cl4据2011年3月1日新华社报道：从2011年5月1日起在全国禁止使用面粉增白剂，面粉增白剂主要包括过氧化苯甲酰(俗称面粉增白剂)和过氧化钙两种物质。其中过氧化钙(cao2)在日常生活和工农业生产中还常用于种子消毒、药物制造、油脂漂白及鱼池增氧等，还可以作为高温氧化剂。已知：过氧化钙与co2反应有气体生成，而将so2通入过氧化钙粉末中也有气体生成。有人提出：co2、so2与过氧化钙的反应原理相同，但也有人提出so2具有较强的还原性，co2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。实验一：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：(1)试剂a可以选用_，试剂b的作用是_。(2)装置e用于测定氧气的体积，请在方框中画出装置图。 (3)实验测得装置c中过氧化钙质量增加了m1 g，装置d质量增加了m2 g，装置e中收集到的气体为v l(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，so2未被氧化、部分被氧化、完全被氧化的vm1关系式。未被氧化：_，部分被氧化：_，完全被氧化：_。若so2完全被氧化，写出反应的化学方程式：_。实验二：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的so2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与so2反应的特点。提出假设假设1：反应后固体中只有_，证明so2未被氧化；假设2：反应后固体中只有_，证明so2完全被氧化；假设3：_。实验探究(4)设计实验，证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：_。实验评价(5)实验过程中so2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：_。解析：(1)从装置a中出来的so2中含有水蒸气，影响实验测定，故需要干燥，结合仪器特点，试剂a选用浓硫酸；so2不能完全反应，因此需要对其进行吸收。(3)若so2没有被氧化，发生的反应为：2cao22so2=2caso3o2，若so2完全被氧化，发生的反应为：cao2so2=caso4，无气体放出。若so2没有被氧化，则v、m1关系为：2cao22so2=2caso3o2增重22.4 l96 g vm1v22.4m1/967m1/30。so2部分被氧化，则v减小，故0v7m1/30。实验二应根据so2与过氧化钠反应的产物，判断固体的可能成分从而提出假设。(4)检验固体成分中同时含有so和so。(5)过氧化钠具有较强的氧化性，在溶液中可以将so氧化成so。答案：实验一 (1)浓硫酸吸收未反应的so2(2)(其他合理答案均可)(3)v7m1/300v7m1/30v0cao2so2=caso4实验二假设1：n