（新课标）高考化学一轮复习 课下限时集训8.doc

课下限时集训8 (限时：45分钟)一、选择题1下列关于铁的说法正确的是()a纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属b铁在硫蒸气中燃烧生成fe2s3c纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化d铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成h2和fe(oh)32铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是()afe(oh)3fe2o3 bfe(oh)2fe2o3cfe(oh)2fe(oh)3 dfe(oh)2fe3o43向下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液中滴入kscn溶液，不一定显红色的是()a氧化铁 b铜铁合金cfe(oh)3 dfecl24某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐a的组成成分，由此分析，下列结论中正确的是() aa中一定有fe3 bc中一定有fe3cb为agi沉淀 da一定为febr2溶液5为了验证fe3的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()a bc d6向一定量的fe、feo、fe2o3、fe3o4的混合物中加入 150 ml 4 moll1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 l no(标准状况)，往所得溶液中加入kscn溶液，无血红色出现。若用足量的h2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为()a0.21 mol b0.25 molc0.3 mol d0.35 mol7在fecl3、cucl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()a若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2，一定不含cu2b若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2，可能含cu2和fe3c若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe3和fe2，一定不含cu2d若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是fe2，一定不含cu2和fe38在含有fecl3和bacl2的酸性溶液中，通入足量的so2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加kscn溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是()a白色沉淀是baso4和baso3b溶液的酸性增强c白色沉淀是baso4dfecl3全部被还原为fecl29下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的a向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加kscn溶液23滴，溶液呈红色红砖中含有fe2o3续表选项操作和现象结论或目的bco还原fe2o3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入kscn溶液，溶液不显红色黑色固体中没有fe3o4c取少量fe(no3)2试样加水溶解，加稀h2so4酸化，滴加kscn溶液，溶液变为红色该fe(no3)2试样已经变质d向某溶液中通入cl2，然后再加入kscn溶液变红色原溶液中含有fe210(2016福建三明一中联考)酸性溶液中，fe2会被空气缓慢氧化为fe3。不同条件下，一定浓度的fe2的氧化率随时间变化关系如图所示。下列有关说法正确的是() a该氧化过程的离子方程式为：fe2o24h=fe32h2obph1.5时fe2的氧化率一定比ph2.5的大cfe2的氧化率仅与溶液的ph和温度有关d其他条件相同，80 时fe2的氧化率比50 的大二、非选择题11几种常见物质的转化关系如下：将d溶液滴入沸水中可得到以f为分散质的红褐色胶体g。(1)下列说法正确的是_(填序号)。g中分散质粒子的直径范围为1100 nm用光束照射可鉴别g液体和d溶液向g液体中加入bacl2溶液无沉淀产生将g液体通电时阴极附近颜色加深向g液体中加nahco3会有气泡产生(2)写出c的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_。(3)将so2通入d溶液中，溶液颜色呈浅绿色，其离子方程式为_。(4)写出鉴定e中阳离子的实验方法和现象：_。(5)向c溶液中加入与c等物质的量的na2o2，恰好使c转化为f，写出该反应的离子方程式：_。12根据下列转化关系，回答有关问题。(1)浅绿色溶液d主要成分的化学式为_，试剂1是_。(2)下列物质不能作为试剂2的是_(填序号)。acl2b新制氯水c浓硫酸dse硝酸(3)固体a溶于稀盐酸的化学方程式为_。(4)溶液c到溶液f红色加深的原因是_。(5)某同学在实验时向e中加入了过量的一种固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设：_；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是 。13工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为fe2o3、feo、sio2等)为原料制备高档颜料铁红(fe2o3)，具体生产流程如下：硫铁矿 试回答下列问题：(1)滤液x中含有的金属阳离子是_(填离子符号)。(2)步骤中可选用_调节溶液的ph(填字母)。a稀硝酸 b氨水c氢氧化钠溶液 d高锰酸钾溶液(3)步骤中，feco3沉淀完全后，溶液中含有少量fe2，检验fe2的方法是_。(4)步骤的反应温度一般需控制在35 以下，其目的是_。(5)在空气中煅烧feco3生成产品氧化铁的化学方程式为_。14现有某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加kscn溶液后出现红色，一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为3价的结论。(1)请指出该结论是否合理并说明理由：_。(2)请完成对铁元素价态的探究。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 moll1硫酸、3%h2o2、6 moll1硝酸、0.01 moll1酸性kmno4溶液、naoh稀溶液、0.1 moll1 ki溶液、20% kscn溶液、蒸馏水。提出合理假设：假设1：催化剂中铁元素的价态为3价；假设2：催化剂中铁元素的价态为2价；假设3：_。设计实验方案证明你的假设(此题不作答)。实验过程：根据的实验方案，进行实验。按如表所示格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作步骤预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：答案一、选择题1解析：选c纯铁为银白色，a错误；铁在硫蒸气中燃烧生成fes，b错误；3fe4h2o(g)fe3o44h2，d错误。2解析：选b铁与稀硫酸反应生成feso4，再与过量氨水反应生成白色沉淀fe(oh)2，在空气中加热fe(oh)2，铁元素被氧化为3价，最后所得红棕色残渣为fe2o3。3解析：选b解本题的关键是分析选项中各物质与少量氯水反应能否生成fe3，溶液中含有fe3时，滴入kscn溶液显红色。a项，fe2o3与氯水中的h发生反应：fe2o36h=2fe33h2o，生成fe3；b项，fe比cu活泼，fe与氯水中的cl2反应生成fecl3，还可能发生反应：2fecl3cu=2fecl2cucl2，滴入kscn溶液不一定显红色；c项，fe(oh)3与氯水中的h发生反应：fe(oh)33h=fe33h2o，生成fe3；d项，fecl2与氯水中的cl2发生氧化还原反应：2fecl2cl2=2fecl3，生成fe3。4 解析：选bhno3具有强氧化性，可氧化fe2，a中不一定有fe3，a错误；agi为黄色沉淀，c错误；a可能是febr3溶液、febr2溶液或二者的混合物，d错误。5解析：选c不反应，实验方案及现象均错；检验的是cl，与fe3的性质无关。6解析：选bn(hno3)0.6 mol，n(no)0.1 mol，反应后铁元素的存在形式为fe(no3)2，根据元素守恒，可知反应后溶液中的n(no)0.5 mol，n(fe2)0.25 mol，即n(fe)0.25 mol。7解析：选d氧化性fe3cu2fe2，加入铁粉后有固体剩余，fe3一定不存在；若剩余固体全部都是铜，溶液中还可能有cu2，也可能恰好被完全置换；若剩余固体是铜和铁，则溶液中不可能有cu2。8解析：选afe3具有氧化性，通入足量so2后发生氧化还原反应，fe3全部被还原为fe2，所以向溶液中滴加kscn溶液，无明显现象，同时so2被氧化为so，白色沉淀是baso4。依据2fe3so22h2o=2fe2so4h可知溶液酸性增强，b、c、d正确；因为溶液呈酸性，一定不会生成baso3沉淀，a错误。9 解析：选ab项中co还原fe2o3得到单质fe，即使有fe3o4，其溶于盐酸后产生的fe3与fe发生反应：fe2fe3=3fe2，加入kscn溶液也不显红色，错误；c项中noh具有强氧化性，而fe2具有还原性，两者发生氧化还原反应，有fe3生成，遇kscn溶液呈红色，无法证明样品是否变质，错误；d项中若原溶液中不含有fe2，含有fe3，也有此现象，错误。10解析：选da项，电子转移数目不守恒，应为4fe2o24h=4fe32h2o，错误；b项，由图像知，fe2的氧化率受ph值和温度的影响，所以ph1.5时fe2的氧化率不一定比ph2.5时的大，错误；c项，fe2的氧化率不仅与溶液的ph和温度有关，还与离子的浓度等其他因素有关，错误；d项，由图像可知，其他条件相同温度不同时，fe2的氧化率与温度成正比，温度越高fe2的氧化率越大，正确。二、非选择题11 解析：由题意“将d饱和溶液滴入沸水中可得到以f为分散质的红褐色胶体g”可知d为铁盐，f为氢氧化铁，g为氢氧化铁胶体；则a为铁，b为硫化亚铁，c为硫酸亚铁，d为硫酸铁，e为硫酸铵。(1)g液体中还含有so，故错误；制备氢氧化铁胶体是利用fe3的水解，生成的h与hco反应生成co2气体，故正确。然后运用所学的胶体、氧化还原反应、铵盐的鉴别等知识进行解答。答案：(1)(2)2fe2h2o22h=2fe32h2o(3)2fe3so22h2o=2fe2so4h(4)取少量e于试管中，用胶头滴管滴入naoh浓溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝(5)4fe24na2o26h2o=4fe(oh)3o28na12解析：从框图可知，fe和稀盐酸反应生成fecl2溶液，fecl2溶液呈浅绿色，即d的主要成分为fecl2，加入试剂2后变为棕黄色溶液，联想最终变成深红色溶液f(硫氰化铁溶液)，可以推断溶液e的主要成分为fe3，试剂2为强氧化剂，s不符合条件。fe与h2o(g)反应生成固体fe3o4，fe3o4与盐酸反应的化学方程式为fe3o48hcl=2fecl3fecl24h2o，所以溶液b为fecl3和fecl2的混合溶液，加入试剂1(kscn溶液或nh4scn溶液)后，fe3变成fe(scn)3，加入试剂2(强氧化剂)，fe2被氧化为fe3，并进一步转化为fe(scn)3，所以溶液红色加深。答案：(1)fecl2kscn溶液(或nh4scn溶液)(2)d(3)fe3o48hcl=2fecl3fecl24h2o(4)溶液中的fe2被氧化剂氧化成fe3，使fe3浓度增大，从而生成更多的fe(scn)3使红色加深(5)加入还原剂将fe3还原用胶头滴管取少量淡黄色褪去后的溶液于试管中，滴加少量kscn溶液，再加入几滴氯水。如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确；若溶液不变红色，则假设不正确13解析：(1)硫铁矿烧渣(主要成分为fe2o3、feo、sio2等)酸浸后过滤，sio2为滤渣，滤液中含有的金属阳离子是fe2、fe3。(2)步骤要把ph调高，步骤还要加nh4hco3，若使用naoh溶液，产品中容易混入na，所以选b。(4)nh4hco3受热易分解，高温会促进fe2水解。答案：(1)fe2、fe3(2)b(3)取少量溶液，加入硫氰化钾溶液，不显红色，然后滴加氯水，溶液变为红色(4)防止nh4hco3分解，减少fe2的水解(5)4feco3o22fe2o34co214 解析：根据hno3具有强氧化性，能将fe2氧化为fe