福建省厦门市第二中学高一化学下学期期中试题.doc

厦门二中2014-2015学年 第二学期 高一 年段 化学 科期中考试卷说明：1、本试卷满分150分（a卷100分、b卷50分） 考试时间90分钟。 2、请将a、b卷选择题答案用2b铅笔填涂在答题卡上。考号请填涂前4位：“班级+原班级座号”可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 o：16 mg：24 al：27 s：32 cl: 35.5 ca：40 mn:55 a卷 选择题部分 （48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是a的化学性质与相同 b的原子序数为53c的原子核外电子数为78 d的原子核内中子数多于质子数2. 下列过程中，离子键被破坏的是 a、溴挥发 b、氯气被木炭吸附 c、硫酸溶于水 d、食盐溶于水3. 根据元素周期律可知，下列递变规律中不正确的是：anamg、al还原性依次减弱bc、n、o原子半径依次增大ci2、br2、cl2氧化性依次增强 dp、s、cl最高正价依次升高4下列说法不正确的是 a.分解反应大多数是吸热反应 b.物质燃烧反应是放热反应 c.氢氧化钠与硝酸的反应是放热反应 d.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应是放热反应5. 据报道，月球上有大量3he存在，以下关于3he的说法不正确的是：a、比4he少一个质子 b、比4he少一个中子 c、是4he的同位素 d、与4he质子数相同6已知断开1 mol h2中的化学键需要吸收436kj的能量，断开1 mol cl2中的化学键需要吸收243kj的能量，而形成1mol hcl中的化学键要释放431kj的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为： a吸收183kj b吸收366kj c放出366kj d放出183kj 7元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是：a原子核外电子排布呈现周期性变化b原子的电子层数增多c元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变d原子半径呈周期性变化8. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是：选 项 a b c d物 质cacl2 h2o2 h2so4 nh4cl所含化学健类型离子键、共价键 共价健 离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物9氯仿可用作全身麻醉剂，但在光照条件下，易被氧化成生成剧毒的光气（cocl2）：2chcl3 +o2 2hcl+2cocl2 为防止发生医疗事故，在使用前要先检查是否变质。下列哪种试剂用于检验效果最好 a烧碱溶液 b.溴水 cki淀粉溶液 dagno3溶液10. 国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是： a第9列元素中没有非金属元素b第17列为卤族元素c只有第2列元素原子的最外层有2个电子d在整个18列元素中，第3列元素种类最多11下列粒子中，与nh4+具有相同质子数和电子数的是aoh bf cna+ dnh312. 锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似。下列关于锗和锗的化合物性质推断正确的是：a. 锗不能与强碱溶液反应b. 氢氧化锗有两性c. 氧化锗易溶于水d. 氧化锗的化学式为ge2o3 13. 下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是微粒半径：s2cls 氢化物的稳定性：hfhclh2s还原性：s2clbr 氧化性：cl2sse酸性：h2so4hclo4h2seo4 得电子能力：fclsa b c d14二氟甲烷是性能优异的环保产品，可替代会破坏臭氧层的“氟利昂”，用作制冷剂。试判断二氟甲烷的分子结构 a.只有1种 b.有2种 c.有3种 d.有4种15. 砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是：a. hat非常稳定b. agat难溶于水c. 砹的非金属性在卤素中是最弱的，at易被氧化d. 砹难溶于水，易溶于四氯化碳 16已知正丁烷的二氯代物有6种同分异构体，则其八氯代物的同分异构体的数目为 a.4种 b.5种 c.6种 d.8种姓名 、 班级 班（请填清楚，找不到班级以零分计）、原班级座号 _ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuua卷 非选择题部分（52分）题 号一二三四 五总 分得 分选择题171819 202122二、填空题：（22分）17.（8分）下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求用化学用语回答下列各题。 族周期aaaaaaa0 2 3 4（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 ,（2）元素的离子结构示意图为 ；元素的气态氢化物分子式 。（3）上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是： 。（4）元素的原子半径由小到大的顺序为 ；元素形成气态化合物的稳定性由强至弱的顺序为 。（5）和两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式： 。18.（分）如下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1）图中属于烷烃的是_（填字母）。（2）在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成_ _和_ _；不仅可以形成碳链，还可以形成碳环。（3）如图中a与c是关系是_ _，请写出a的一氯代产物的结构简式： 、 19（8分）已知a、b、c、d、e是短周期中的元素，它们的原子序数依次增大。a元素原子形成的离子核外电子数为0，c、d在元素周期表中处于相邻的位置，b原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。e元素与d元素同主族；e的单质为黄色晶体。 （1）请写出c元素的名称 ； （2）a、d、e三元素组成的化合物的化学键类型是 ； （3）上述元素的氢化物稳定性最强的是 ； （4）写出a、b、c、d四元素形成的离子化合物的化学式 。三、推断题：（8分）20. (8分) a、b、c、d为同一周期的4种元素，已知与足量盐酸充分反应后生成2.24lh2（标准状况下）。b的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液。c、d离子的电子层结构与氩原子相同，c点燃时与氧气反应生成的氧化物可使品红溶液褪色，d单质常温下为气态。（1）a、c的元素分别为：a ，c ；（2）画出b的原子结构示意图 ；（3）a与d单质反应生成物的化学键类型： ；(4)写出能证明单质的氧化性的化学反应方程式：。四、实验探究题（16分）21.（分）为探究同周期元素性质的递变规律，某课外小组同学进行了如下实验：实验步骤1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；3将一小段镁带投入稀盐酸中； 4将一小片铝投入稀盐酸中。实验现象a剧烈反应，迅速生成大量的气体b浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红c反应不剧烈，产生无色气体 d有气体产生，溶液变成红色请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：实验步骤 1 2 3 4实验现象. (12分) 实验室里用下图所示装置制取纯净氯气，试回答下列问题：（1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式 _ _；（2）b处盛有饱和食盐水，其作用是 ；（3）e处可放的物质是_；a.浓硫酸b.碳酸钠c.饱和食盐水d.水（4）c处盛放的试剂是 ；a b c d e（5）若用200ml10moll-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为 11.2l（标况下）（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 。五、计算题（6分）22.（1）在室温下，取下列4种气态烃各1 mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 。ach4 bc2h6 cc3h8 dc4h10（2）完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9 g，浓碱液增重17.6 g。该烃的化学式_ _，并写出其所有可能的结构简式：_ _。 b卷 （50分）六、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意，请按题号顺序将答案填涂在答题卡上）23. 近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期a族。下列对铊的性质的推导正确的是是易导电的银白色金属 tl(oh)3是两性氢氧化物 tl3氧化能力比al3强单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐a b c d24短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。 下列判断不正确的是a最简单气态氢化物的热稳定性：rq b最高价氧化物对应水化物的酸性：qwc原子半径：tqr d含t的盐中，t元素只能存在于阳离子中25. 在元素周期表中，分别与周期数、主族序数相同的一组是质子数 核电荷数 电子层数 原子序数最外层电子数a b c d26.用向上排空气法收集cl2和hcl时，可以用以检验瓶中是否已经充满又可区别两气体的是a.湿润的淀粉ki试纸 b.蘸有浓氨水的玻璃棒c.湿润的蓝色石蕊试纸 d.湿润的红色石蕊试纸27.短周期元素x、y、z的原子序数依次增大，y为ia族元素，x与z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是ay元素位于第2周期 by、z均能与x形成不只一种化合物cx是a族元素 d氢化物的稳定性：hnz hnx七推断题：（本题包括2小题，共20分）28.（10分）x、y、z、m、r、q是短周期主族元素,部分信息如下表所示：xyzmrq原子半径/nm0.1540.0740.0990.143主要化合价-4,+4-2-1,+7+3其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）r在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系是互为 ；r在元素周期表中的位置是 。（2）z的单质与水反应的化学方程式是 。（3）y与r相比，非金属性较强的是（填元素符号），下列事实能证明这一结论的是。a.常温下y的单质呈固态，r的单质呈气态 b.稳定性xryx4 （填字母序号）c.y与r形成的化合物中y呈正价29.（10分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为xy2，x、y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol xy2含有54 mol电子。（1）该融雪剂的化学式是_ _；x与氢元素形成的化合物的化学式是_ _。（2）元素d、e原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，d与y相邻，则d的离子结构示意图是_ _；d所在族元素的氢化物中，稳定性最强的是（填化学式）_ _。（3）元素r与y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，r2与naoh溶液反应的产物之一是or2，该反应的离子方程式为_。综合题：（10分）30.（10分）据报道，某煤矿井下采煤面瓦斯突出，发生爆炸，当场造成56人死亡，92人生死不明。截至记者发稿时，经过全力搜救，目前又发现4名遇难矿工遗体，死亡人数增加至60人。其中，55人系窒息死亡。目前，尚有88名矿工下落不明。根据以上信息回答下列问题：（1）写出瓦斯爆炸的化学方程式 。写出甲烷与溴蒸气在光照下反应的方程式： （仅第一步）（2）可燃性气体的爆炸都有一个爆炸极限，所谓爆炸极限是指可燃气体（或蒸汽或粉尘等）与空气混合后，遇火产生爆炸的最高或最低浓度（通常以体积百分数表示）。下表是甲烷在空气和纯氧气中的爆炸极限。空气中纯氧气中甲烷的爆炸极限5.015%5.060%下面是瓦斯和空气组成的混和气体中瓦斯的体积含量，从是否能够爆炸方面考虑，请判断哪些是不安全的 。a3 b10 c30 d60（3）请分析人为什么在瓦斯爆炸的矿中会窒息死亡： 。（4）由矿井中的瓦斯爆炸，根据你的化学实验经验，你可以得出什么启示？（提示：对可燃性气体的加热、点燃操作应该注意的问题） 。高一 年段 化学 科期中考试卷参考答案 a卷一、选择题 （48分 题12345678910111213141516答cdbdadabdccbcaac非选择题部分（52分）二、填空：（共22分） 17（8分）（1）ne (2) 略 sih4(3) hclo4 (4) r(f)r(si)r(na); hfhcl ph3; （5）al(oh)3+ oh- = - （每空1分、方程式2分）18. (6分) (1)a,c (2) 碳碳双键 叁键 （3）互为同分异构体，ch3ch2ch2ch2cl ch3ch2ch cl ch3 （每空1分）19（8分 氮 共价键 h2o（）nh4hco3 或 (nh4)2co3 （每小题各2分）三、推断题（8分）20. (8分)(1) a s （2）略 （3）离子键 (4) na2s+ cl2 =2nacl+ s （每小题各2分）四、实验探究题（16分）21、（分）（1） b d a c 、（12分）（1）mno2+4h+2cl-（浓） mn2+ + cl2+2h2o （1，5小题各3分，2，3，4小题各2分）(2)吸收氯化氢气体 （3）b（4）浓硫酸 （5）小于 随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于11.2l。 五、计算题（6分）22（1）d （2分）（2） c4h10 （2分） ch3ch2ch2ch3 ch3ch（ch3）ch3 （各1分）b卷 （50分）六、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分