（广东专用）高考化学一轮复习 1.2阿伏加德罗常数及其应用单元课时测练（含解析）.doc

2014届高三化学一轮复习训练1阿伏加德罗常数及其应用基础题1(2013年泰州模拟)用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()a1 mol na2o2晶体中共含有4na个离子b常温常压下16 g o2和o3混合气体含有na个氧原子c0.1 mol alcl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1na个胶粒d17 g的氢氧根离子中含有的电子数为9na解析：1 mol na2o2中含有2na个na和na个o离子，即离子总数为3na，a不正确；b正确；al(oh)3胶粒由大量al(oh)3聚集而成，故0.1 mol alcl3水解生成的胶粒数远远小于0.1na，c不正确；1个oh有10个电子，17 g oh(1 mol)含有电子数为10na。答案：b2同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14n、13c、18o三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的()a分子数和气体质量均不同b分子数和电子数均相同c质子数和中子数均相同d分子数、原子数和中子数均相同解析：同温同压、同体积的14n18o和13c18o，分子数相同，质子数和电子数不同，但中子数相同。答案：d3在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(m)的关系，判断下列说法中正确的是()a若m(甲)m(乙)，则分子数：甲m(乙)，则气体摩尔体积：甲乙c若m(甲)乙d若m(甲)m(乙)，则气体体积：甲乙解析：本题主要是对阿伏加德罗定律的考查，意在考查学生对气体物质的量与气体体积之间相互关系的理解。根据题给条件，列出相关比例关系有助于准确答题。由质量相等可知物质的摩尔质量与物质的量成反比，又物质的量与分子数成正比，那么物质的摩尔质量与分子数成反比，若m(甲)乙，故a错；由质量和密度相等，可知气体体积相等，气体摩尔体积与物质的量成反比，物质的摩尔质量与物质的量也成反比，那么物质的摩尔质量与气体摩尔体积成正比，故b、d错，即选c。答案：c4现有甲、乙两种氧化物，所含r元素的质量分数分别为0.50和0.40，若已知甲为三原子分子，则乙的化学式为()aro2bro3cr2o3 dr2o5解析：已知甲为三原子分子，若甲为ro2，则r的相对原子质量为32，那么乙的相对分子质量为320.480，含氧原子数为3，则乙的化学式为ro3或r2o6，b项正确；若甲为r2o，则r的相对原子质量为8，推测乙为r4o3或r8o6。答案：b5(2013年北京崇文模拟)(1)在一定温度和压强下，1体积x2(g)和3体积y2(g)化合生成2体积z(g)，则z气体的化学式是_。(2)a、b两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 l。已知a与b的物质的量之比为31，相对分子质量之比为141，由此可推断a可能是_或_，b可能是_。(3)在标准状况下，co和co2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 l，则co所占的体积是_l，质量是_g。解析：(1)(2)应用守恒定律即可推知。(3)设co、co2的物质的量分别为x、y，则解方程组可得xy0.5 mol。答案：(1)xy3(2)n2coh2(3)11.214能力提升题一、选择题1(2012年高考江苏卷)设na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a标准状况下，0.1 mol cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 nab常温常压下，18 g h2o中含有的原子总数为3 nac标准状况下，11.2 l ch3ch2oh中含有的分子数目为0.5 nad常温常压下，2.24 l co和co2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 na解析：a项中，0.1 mol氯气溶于水，仅有少量cl2与水反应，转移的电子数远小于0.1 na，故a错；b项中，n(h2o)1 mol，含有3 mol原子，正确；c项中，在标准状况下，ch3ch2oh为液态，故c错；d项中，常温常压下2.24 l co和co2的混合气体的物质的量不等于0.1 mol，故d错。答案：b2在一定温度和压强下，1 l x气体和1 l y气体完全反应后生成1 l水蒸气和1 l氮气。x、y两种气体是()ah2、n2o4bh2、n2o3ch2、n2o dnh3、no2解析：由题知：xy=h2o(g)n2，由质量守恒知1 mol x和1 mol y中共含有2 mol h、1 mol o、2 mol n，分析各选项中物质的组成，只有c项符合。答案：c3标准状况下，m g a气体与n g b气体分子数相等，下列说法不正确的是()a标准状况下，同体积的气体a和气体b的质量比为mnb25 时，1 kg气体a与1 kg气体b的分子数之比为nmc同温同压下，气体a与气体b的密度之比为mnd标准状况下，等质量的a与b的体积比为mn解析：标准状况下，m g a气体与n g b气体分子数相等，根据阿伏加德罗定律，则a、b的物质的量相等，由，标准状况下，同体积的a、b的物质的量相等，质量比等于摩尔质量之比，为mn，a项正确；等质量的a、b的物质的量之比等于摩尔质量的反比，为nm，b项正确；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，为mn，c项正确；标准状况下，等质量的a、b的体积比等于物质的量之比等于摩尔质量的反比，为nm，d项错误。答案：d4(2013年南阳模拟)已知q与r的摩尔质量之比为922，在反应x2y=2qr中，当1.6 g x和y完全反应后生成4.4 g r，则参与反应的y和生成物q的质量之比为()a469 b329c239 d169解析：应用化学方程式中化学计量数之比等于物质的量之比，应用质量守恒：x2y=2qr 2 mol1 mol21，m(q)m(r)922，21，m(q)3.6 g。根据质量守恒有m(y)4.4 g3.6 g1.6 g6.4 g，m(y)m(q)6.4 g3.6 g169。答案：d5(2013年临沂模拟)在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是1714。若乙气体是co，则甲气体可能是()ah2s bhclcnh3 dcl2解析：由阿伏加德罗定律可知质量比为1714的甲、乙两气体的物质的量相等，当乙为co时，则有，解之m(甲)34 gmol1，所以甲为h2s。答案：a6(2013年济宁模拟)若na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a含有na个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2 lb 2.3 g na被o2完全氧化时，失去电子数为0.1nac2 l 1 moll1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2nad标准状况下，22.4 l no与11.2 l o2充分反应后得到的气体分子数为na解析：a项，氖气为单原子分子，所以含有na个氖原子的氖气为1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 l；c项，盐酸中的氯化氢完全电离，只有氢离子和氯离子，而无氯化氢分子；d项，1 mol no与0.5 mol o2反应生成1 mol no2，由于发生2no2n2o4，使分子数小于na。答案：b7氢气的摩尔质量为m g/mol，密度是 g/l，阿伏加德罗常数为na，则下列表达正确的是()a单位体积中所含氢气分子数目为b单位质量中所含氢气分子数目为nac单个氢气分子的质量为 gd单个氢气分子占有的体积为 l解析：单位体积中所含氢气分子数目为，a项错误；单位质量中所含氢气分子数目为，b项错误；单个氢气分子的质量为 g，c项正确；在标准状况下，单个氢气分子占有的体积才为 l，d项错误。答案：c8.将等物质的量的金属na、mg、al分别与100 ml 2 mol/l盐酸溶液反应，实验测得生成气体的体积v(已折合为标准状况)与时间t的关系如图，则下列说法错误的是()ax2.24b钠的物质的量为0.2 molc反应时，na、mg、al均过量d曲线b为mg与盐酸反应的图象解析：由图象可以看出，生成的气体体积相等，则盐酸完全反应，x2.24，a项正确；根据生成的氢气为2.24 l，可知钠失去0.2 mol电子，钠的物质的量为0.2 mol，b项正确；反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体多于2.24 l，故c项错误；根据反应速率可知a、b、c依次是na、mg、al与盐酸反应的图象，d项正确。答案：c9(能力题)(2013年石家庄质检)在(nh4)2fe(so4)2溶液中逐滴加入100 ml 1 mol/l的ba(oh)2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是()a35.3 g b33.5 gc32.3 g d11.3 g解析：100 ml 1 mol/l ba(oh)2溶液与足量(nh4)2fe(so4)2溶液反应，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量最大值为0.1 mol baso4与0.1 mol fe(oh)3的质量之和即34 g，故a不可能。答案：a二、非选择题10氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成a和b。a为铵盐，b在标准状况下为气态。在此反应中，若每有1体积氨气参加反应，同时有0.75体积氟气参加反应；若每有8.96 l氨气(标准状况)参加反应，同时生成0.3 mol a。(1)写出氨气和氟气反应的化学方程式_。(2)在标准状况下，每生成2.24 l b，转移电子的物质的量为_。解析：(1) n(nh3)n(f2)v(nh3)v(f2)10.7543n(nh3)n(a)0.3 mol43则反应的化学方程式为4nh33f2=3nh4fnf3(2)因每生成1 mol b(nf3)消耗3 mol f2，转移6 mol电子，则生成2.24 l b(0.1 mol)时应转移电子0.6 mol。答案：(1)4nh33f2=3nh4fnf3(2)0.6 mol11(2013年衡水模拟)卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(cao2)等食品添加剂。过氧化钙(cao2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有cao。(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2cao2xh2o2caoo22xh2o，得到o2在标准状态下体积为 672 ml，该样品中cao2的物质的量为_。(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的na2co3溶液，将溶液中ca2全部转化为caco3沉淀，得到干燥的caco3 7.0 g。样品中cao的质量为_。样品中cao2xh2o的x值为_。解析：(1)n(o2)0.03 mol由2(cao2xh2o)o2则n(cao2)2n(o2)0.06 mol(2)n(caco3)0.07 mol由ca2守恒知含n(cao)0.07 mol0.06 mol0.01 molm(cao)0.56 g5.42 g样品中含水5.42 g0.06 mol72 g/mol0.01 mol56 gmol10.54 gn(h2o)0.03 mol故n(cao2)n(h2o)0.06 mol0.03 mol10.5即x0.5答案：(1)0.06 mol(2)0.56 g0.512(能力题)乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol o2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到co和co2的混合气体和 45 g h2o，试求：(1)当a1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(c2h4)n(c2h6)_。(2)当a1，且反应后co和co2的混合气体的物质的量为反应前o2的时，b_，