高考化学一轮复习 课时分层训练28 沉淀溶解平衡 鲁科版.doc

课时分层训练(二十八)沉淀溶解平衡(建议用时：45分钟)a级基础达标1(2018黄冈高三模拟)有关caco3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是() 【导学号：95160295】acaco3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等bcaco3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质c升高温度，caco3沉淀的溶解度增大d向caco3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有caco3析出bcaco3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；caco3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出ca2和co，属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；向caco3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了co浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出caco3。2下列说法正确的是 () 【导学号：95160296】难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动向na2so4溶液中加入过量的bacl2溶液，则so沉淀完全，溶液中只含ba2、na和cl，不含soksp小的物质其溶解能力一定比ksp大的物质的溶解能力小为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀h2so4代替h2o来洗涤baso4沉淀洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好a bc dc难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，不同离子溶解(或沉淀)的速率不一定相等，这与其系数有关；难溶电解质是固体，其浓度可视为常数，增加它的量对平衡无影响；生成baso4沉淀后的溶液中仍然存在ba2和so，因为有baso4的沉淀溶解平衡存在；同类型物质的ksp越小，溶解能力越小，不同类型的物质则不能直接比较；稀h2so4可以抑制baso4的溶解；洗涤沉淀一般23次即可，次数过多会使沉淀溶解。3实验：0.1 moll1 agno3溶液和0.1 moll1nacl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 moll1 ki溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 moll1ki溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 ()a浊液a中存在沉淀溶解平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)b滤液b中不含有agc中颜色变化说明agcl转化为agid实验可以证明agi比agcl更难溶b在浊液a中，存在agcl的沉淀溶解平衡，即在滤液b中，仍含有少量ag，故在b中生成了agi沉淀，a正确，b错误；向白色沉淀agcl中滴加ki溶液生成黄色agi，由此可说明agi比agcl更难溶，c、d项都正确。425 时，下列5种盐的溶度积常数(ksp)分别是：ag2so4ag2sagclagbragi1.4105mol3l36.31050mol3l31.81010mol2l27.71013mol2l28.511016mol2l2结合相关数据分析，下列说法不正确的是 ()a除去溶液中的ag用硫化钠溶液比硫酸钠效果好b向agcl(s)ag(aq)cl(aq)平衡体系中加入少量氯化钠固体，溶液中ag不变c向少量溴化银悬浊液中加入足量饱和食盐水，沉淀颜色会由浅黄色变为白色d向生成的黄色agi沉淀中滴加少量na2s溶液，沉淀会变为黑色ba项，ag2s的溶度积比ag2so4的小，更易生成ag2s沉淀，a项正确；b项，由于温度一定时氯化银的溶度积一定，加入少量氯化钠会增加氯离子浓度，平衡逆向移动，所以溶液中银离子浓度会减小，b项错误；c项，由于饱和nacl溶液中cl的浓度较大，溴化银沉淀会转化为氯化银沉淀，c项正确；d项，由于硫化银更难溶，所以碘化银会转化为黑色的硫化银，d项正确。5(2018湖北七市联考)常温下，取一定量的pbi2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示注：第一次平衡时i2103 moll1，pb21103 moll1，下列有关说法正确的是 ()a常温下，pbi2的ksp2106 mol3l3b温度不变，向pbi2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，pbi2的溶解度不变，pb2浓度不变c常温下ksp(pbs)81028 mol2l2，向pbi2的悬浊液中加入na2s溶液，pbi2(s)s2(aq)pbs(s)2i(aq)反应的化学平衡常数为51018 moll1dt时刻改变的条件是升高温度，pbi2的ksp增大c由pbi2pb22i得ksppb2i21103(2103)2 mol3l34109 mol3l3，a错误；由于硝酸铅是强电解质，完全电离产生pb2，温度不变，pbi2的溶度积不变，但pb2浓度增大，b错误；pbi2(s)s2(aq)pbs(s)2i(aq)反应的平衡常数ki2/s2ksp(pbi2)/ksp(pbs)4109/81028 moll151018 moll1，c正确；t时刻若改变的条件是升高温度，pb2、i均呈增大趋势，d错误。6(2018南阳模拟)某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(ba2)lg ba2，p(so)lg so。下列说法正确的是 ()a该温度下，ksp(baso4)1.01024 mol2l2ba点的ksp(baso4)小于b点的ksp(baso4)cd点表示的是该温度下baso4的不饱和溶液d加入bacl2可以使溶液由c点变到a点d由图像可知，kspba2so10p(ba2)10p(so) mol2l21010 mol2l2，a错误；处于同一温度下，ksp相等，b错误；d点时p(ba2)偏小，则ba2偏大，溶液过饱和，c错误；加入bacl2，ba2增大，平衡正向移动，则可使溶液由c点变到a点，d正确。7(2018太原质检)已知agi为黄色沉淀，agcl为白色沉淀。25 时，agi固体溶于水形成的饱和溶液中ag1.22108 moll1，agcl固体溶于水形成的饱和溶液中ag1.30105 moll1。若在5 ml含有kcl和ki浓度均为0.01 moll1的混合溶液中，滴加8 ml 0.01 moll1的agno3溶液，则下列叙述中不正确的是() 【导学号：95160297】a溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为nokcliagb溶液中先产生agi沉淀cagcl的溶度积常数ksp的数值为1.691010d若在agcl悬浊液中滴加ki溶液，白色沉淀可能转变 成黄色沉淀a根据题意可得出25 时，ksp(agcl)1.301051.30105 mol2l21.691010 mol2l2，ksp(agi)1.221081.22108 mol2l21.491016 mol2l2，因为agcl和agi的构型相同，所以agi的溶解度更小，则b、c、d项正确，a项错误。8可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。 已知：某温度下，ksp(baco3)5.1109 mol2l2；ksp(baso4)1.11010 mol2l2。下列推断正确的是()a不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为ksp(baco3)ksp(baso4)b抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替c若误饮ba21.0105 moll1的溶液时，会引起钡离子中毒d可以用0.36 moll1的na2so4溶液给钡离子中毒患者洗胃d胃液中为盐酸环境，难溶的碳酸盐在胃液中会溶解，故a、b错误；硫酸钡作内服造影剂，说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时ba21.05105moll11.0105 moll1，故误饮ba21.0105 moll1的溶液时，不会引起钡离子中毒，故c错误；用0.36 moll1的na2so4溶液洗胃时，胃液中：ba2ksp(baso4)/so moll13.11010 moll1kspfe(oh)3，有沉淀生成。【答案】(1)变小变大变小变小变大右(2)kspfe3oh34.41010.8 moll1fe32.76无法将zn2和fe2分离fe(oh)2和zn(oh)2的ksp相近(3)1027 moll1(4)q3 mol4l41019 mol4l4kspfe(oh)3，有fe(oh)3沉淀生成11已知：25 时，ksp(baso4)11010 mol2l2，ksp(baco3)1109 mol2l2。 【导学号：95160299】(1)医学上进行消化系统的x射线透视时，常使用baso4作内服造影剂。胃酸酸性很强(ph约为1)，但服用大量baso4仍然是安全的，baso4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_。万一误服了少量baco3，应尽快用大量0.5 moll1na2so4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中na2so4溶液浓度的变化，残留在胃液中的ba2浓度仅为_moll1。(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的caso4可先用na2co3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的caco3，而后用酸除去。caso4转化为caco3的离子方程式为_。请分析caso4转化为caco3的原理：_。【解析】(1)baso4(s)ba2(aq)so(aq)，由于ba2、so均不与h反应，无法使平衡移动。ba221010 moll1。【答案】(1)对于平衡baso4(s)ba2(aq)so(aq)，h不能减少ba2或so的浓度，平衡不能向溶解的方向移动21010(2)caso4(s)co(aq)=caco3(s)so(aq)caso4存在沉淀溶解平衡，加入na2co3溶液后，co与ca2结合生成caco3沉淀，ca2浓度减小，使caso4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动b级能力提升12(2018山西三晋名校联考)so2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯caso3与水形成的浊液ph为9，已知ka1(h2so3)1.8102 moll1，ka2(h2so3)6.0108 moll1，忽略so的第二步水解，则ksp(caso3)为()a3.66107 mol2l2b3.66109 mol2l2c4.201010 mol2l2d3.661010 mol2l2a常温下，测得某纯caso3与水形成的浊液ph为9，由caso3(s)ca2(aq)so(aq)，且soh2ohsooh，得hsooh1105 moll1，ka2(h2so3)6.0108 moll1，可知soh2ohsooh的水解常数kh1.67107，以此计算so moll16104 moll1，溶液中根据原子守恒ca2sohso6.1104 moll1，ksp(caso3)ca2so6.11046.0104 mol2l23.66107 mol2l2。13某铬盐厂净化含cr()废水并提取cr2o3的一种工艺流程如图所示。 【导学号：95160300】已知：kspcr(oh)36.31031 mol4l4kspfe(oh)32.61039 mol4l4kspfe(oh)24.91017 mol3l3(1)步骤中，发生的反应为：2h2crocr2oh2o，b中含铬元素的离子有_(填离子符号)。(2)当清液中cr3的浓度1.5 mgl1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的ph5，则清液尚不符合铬的排放标准，因为此时cr3的浓度_mgl1。(3)步骤还可用其他物质代替nahso3作还原剂。若用feso47h2o作还原剂，步骤中参加反应的阳离子一定有_(填离子符号)。若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，c溶液的ph与cr2o的对应关系如下表所示。ph3456c(cr2o)/moll17.0210217.021071.251032.211034有人认为ph6时，cr2o变小的原因是cr2o基本上都已转化为cr3。这种说法是否正确，为什么？答： _。用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有_。【解析】(2)清液的ph5，则oh109 moll1，cr3 moll16.3104 moll1，cr3的浓度为6.3104 moll152103 mgmol132.76 mgl1。(3)若用feso47h2o作还原剂，则c中的阳离子有fe3、cr3、h，步骤中参加反应的阳离子为fe3、cr3、h。该说法不正确，h减小，化学平衡2h2crocr2oh2o向逆反应方向移动，溶液中cr()主要以cro形式存在。需要控制的条件有：铁屑过量；将溶液的ph控制在使cr3完全沉淀而fe2不沉淀的范围内。 【答案】(1)cro、cr2o(2)32.76(3)cr3、fe3、h不正确，h减小，化学平衡2h2crocr2oh2o向逆反应方向移动，溶液中cr()主要以cro形式存在铁屑过量；将溶液的ph控制在使cr3完全沉淀而fe2不沉淀的范围内1(2018南昌模拟)已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：物质fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3ksp/25 8.01016 mol3l32.21020 mol3l34.01038mol4l4完全沉淀时的ph范围9.66.434对含等物质的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液的说法，不正确的是()a向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出b向该混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到红褐色沉淀c该混合溶液中socu2fe2fe354d向该混合溶液中加入适量氯水，并调ph至34后过滤，能得到纯净的cuso4溶液d加入过量铁粉，发