（新课标）2019版高考化学一轮复习 第五单元 物质结构 元素周期律 考点规范练14 原子结构 化学键.doc

考点规范练14原子结构化学键(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2017湖北荆州模拟)下列叙述中,正确的是()a.14c中含有14个中子b.1h、2h、3h是同一种核素c.h2o与d2o(重水)互称同位素d.c60、c70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体2.重水(d2o)主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂,在化学和生物学中,重水常用作示踪物质来研究反应机理等。下列说法正确的是()a.d是氢的一种核素,原子核内有2个中子b.1h218o与d216o的相对分子质量相同c.3h2o与d2o互称同位素d.通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化3.下列描述正确的是()a.氯水试剂瓶的标签上应标注:b.ccl4的电子式:clcclclclc.质子数为116,中子数为177的钅立(lv)原子:116293lvd.10b3+的结构示意图:+5234.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是()a.乙醇的分子式:c2h5ohb.f-的结构示意图: +928c.中子数为20的氯原子:1720cld.+4价的硫元素:s4+5.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()co2xef6pcl3so3bf3n2p4pcl5a.b.c.d.6.研究表明生命起源于火山爆发,是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(cos),已知羰基硫分子中所有原子均满足8电子结构,结合元素周期表知识,下列有关说法中不正确的是()a.羰基硫分子为非极性分子b.羰基硫的电子式为ocsc.羰基硫沸点比co2高d.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上7.(2017辽宁鞍山一模)正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是()a.硫的原子结构示意图:+16288b.nh4br的电子式:hnhhh+br-c.中子数为20的氩原子:1820ard.be2+中的质子数和电子数之比为218.下列化学用语不能正确解释相关事实的是()a.baso4是强电解质:baso4(s)ba2+(aq)+so42-(aq)b.用电子式表示nacl的形成过程:c.向含有hg2+的废水中加入na2s可除去hg2+:hg2+s2-hgsd.汽车尾气系统的催化转化器可降低no和co的排放:2co+2no2co2+n29.金属铈(58ce)常用于制作稀土磁性材料,可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知:ce4+fe2+ce3+fe3+,下列说法正确的是()a.可用电解熔融ceo2制取金属铈,铈在阳极生成b.58138ce、58142ce是同素异形体c.铈能溶于hi溶液,发生反应的离子方程式为ce+4h+ce4+2h2d.铈的原子核外有58个电子10.二氯化二硫(s2cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示。常温下,s2cl2是一种橙黄色液体,遇水易水解,并产生能使品红溶液褪色的气体,化学方程式为2s2cl2+2h2oso2+3s+4hcl。下列说法中错误的是()a.s2cl2的结构式为clssclb.反应中so2是还原产物,s是氧化产物c.s2cl2为含有极性键和非极性键的分子d.反应中,生成1 mol so2,转移电子为3 mol二、非选择题(本题共4小题,共50分)11.(12分)意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用,制出了新型的氧分子o4,它的结构很复杂,可能具有与s4相似的长方形结构,是一种高能量分子。(1)下列有关o4的说法正确的是。a.o4分子内存在极性共价键b.合成o4的反应可看作是核聚变反应,不属于化学变化c.o4与o3、o2都是氧的同素异形体d.o4将来可用作更强有力的火箭推进剂的氧化剂(2)制备含o2-、o22-甚至o2+的化合物都是可能的,通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的:上述变化中,(填序号)相当于氧分子被氧化;(填序号)相当于氧分子被还原。(3)写出o22-的电子式:。(4)o2+、o2-中的电子数分别为、。12.(14分)a、b、d、e、g是原子序数依次增大的五种短周期元素。a与e同主族,a、b和e的原子最外层电子数之和为19,b与g的单质都能与h2反应生成“hx”(x代表b或g)型氢化物,d为同周期主族元素中原子半径最大的元素。(1)b在元素周期表中的位置是。(2)d的两种常见氧化物中均含有(填“离子键”或“共价键”)。(3)e的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为。(4)d的最高价氧化物对应水化物的溶液与g的单质反应,反应的离子方程式为。(5)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,a和e所形成的简单氢化物中,共价键极性的强弱顺序为(用化学式表示)。(6)用原子结构解释“b与g的单质都能与h2反应生成hx型氢化物”的原因:。13.(10分)x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期主族元素,x、z在周期表中的相对位置如图所示;x的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体,y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。xz回答下列问题:(1)元素x在周期表中位于第族;w和z的气态氢化物中稳定性较强的是(填化学式)。(2)w的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为。(3)在bacl2溶液中加入少量y的最高价氧化物对应水化物溶液,再通入zo2气体,能生成无色气体yo和白色沉淀(填化学式);zo2和yo中还原性较强的是(填化学式)。14.(14分)a、b、x、y和z是原子序数依次递增的短周期元素,其中a与y同主族,x与z同主族,a与b和x均可形成10个电子化合物;b与z的最外层电子数之比为23,常见化合物y2x2与水反应生成x的单质,且反应后的溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题。(1)z的原子结构示意图为;化合物ba4的电子式为。(2)化合物y2x2中含有的化学键类型有(填序号)。a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键d.氢键(3)化合物a2x和a2z中,沸点较高的是(填化学式), 其主要原因是。(4)a与x、a与z均能形成18个电子的化合物,此两种化合物发生反应的化学方程式为。(5)常温常压下,由a、b、x可组成液态物质甲。现有2.3 g 甲与足量的x的单质充分反应,生成标准状况下2.24 l的bx2气体和2.7 g的a2x液体,同时放出68.35 kj的热量,该反应的热化学方程式为。参考答案考点规范练14原子结构化学键1.d14c中含有的中子数=14-6=8,a错误;1h、2h、3h是质子数相同,中子数不同的氢元素的不同种核素,b错误;h2o与d2o是化合物,不是原子,不能互称同位素,c错误;c60、c70、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质,均为碳的同素异形体,d正确。2.b氘(d)原子的质量数为2,质子数为1,则中子数为1,a项错误;1h218o的相对分子质量是20,d216o的相对分子质量是20,b项正确;具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互称同位素,3h2o与d2o都是分子,不能互称同位素,c项错误;化学变化不能实现原子核内的变化,d项错误。3.ca项氯水不是剧毒物,故a项错误;b项ccl4电子式中cl原子周围应为8个电子,故b项错误;d项是硼原子的结构示意图,故d项错误。4.b分子式要把相同元素合并写,即乙醇的分子式为c2h6o,a项错误;f位于第二周期a族,得到一个电子达到稳定结构,即f-的结构示意图是 +928,b项正确;元素左上角数字表示质量数,应是20+17=37,c项错误;化合价应标在元素的正上方,d项错误。5.aco2中碳原子分别与两个氧原子形成两个共用电子对,各原子均满足8电子结构;xef6中xe原子最外层多于8个电子;pcl3中p原子分别与三个cl原子各形成一个共用电子对,都满足8电子结构;so3中s原子最外层多于8个电子;bf3中b原子最外层少于8个电子;n2中两个原子形成三个共用电子对,各原子最外层均满足8电子结构;p4中每个p原子都与其他三个p原子分别形成一个共用电子对,各原子最外层均满足8电子结构;pcl5中p原子最外层多于8个电子。6.aa项,o和s在元素周期表中位于同一主族,故二氧化碳与羰基硫结构相似,但由于o和s非金属性不同,羰基硫为极性分子,a项错误;b项,由类推法根据co2可写出羰基硫的电子式,b项正确;c项,羰基硫和co2同为分子晶体且组成的结构相似,羰基硫的相对分子质量较大,故羰基硫沸点比co2高,c项正确;d项,羰基硫分子与co2结构相似,三个原子处于同一直线上,故d项正确。7.d硫原子结构示意图为+16286,a错误;nh4br是离子化合物,电子式为hnhhh+br-,b错误;中子数为20的氩原子为1838ar,c错误;be的质子数为4,be2+中电子数为4-2=2,be2+中的质子数和电子数之比为42=21,d正确。8.aa项中表示的是baso4的溶解平衡,错误;b项,nacl为离子化合物,在形成过程中,na原子失去电子形成na+,cl原子得到电子形成cl-,正确;c项,加入的na2s可与废水中的hg2+形成沉淀而除去hg2+,正确;d项,汽车尾气中含有co和no,在催化剂作用下可转化为无毒的co2和n2,从而降低no和co的排放,正确。9.d由ceo2电解得到ce发生还原反应,应发生在电解池的阴极,a项错误;58138ce和58142ce质子数相同,中子数不同,二者互为同位素,b项错误;根据已知反应可知氧化性:ce4+fe3+i-,则ce4+氧化性较强,能和i-发生反应,c项错误;根据金属铈(58ce)可知,ce的质子数为58,原子的质子数等于核外电子数,d项正确。10.a五种短周期主族元素x、y、z、w、r中,x的原子半径是短周期主族元素中最大的,x为na;y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,z元素的原子l层电子数为m+n,m层电子数为m-n,说明z元素l层上电子数为8个,y原子的次外层有2个电子,最外层有6个电子,y是o元素;z的m层上的电子数为4,z为si元素;w元素与z元素同主族,w为c元素;r元素与y元素同主族,r是s元素。1 mol 二氧化硅中含有4 mol sio键,所以60 g sio2中含有4 mol sio极性共价键,a项错误;氧元素和硫元素位于同主族,非金属性氧元素强于硫元素,所以氧的氢化物比硫的氢化物稳定,水分子间存在氢键,所以熔沸点高于硫化氢,b项正确;si、c、s的非金属性scsi,所以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是scsi,c项正确;na与o元素形成的两种常见化合物是na2o和na2o2,其阴、阳离子个数比均为12,d项正确。11.答案 (1)cd(2)(3)oo2-(4)1517解析 (1)o4是由非金属元素氧元素组成的,所以其化学键是非极性键,a错误;合成o4的反应中元素种类不变,属于化学变化,b错误;o4、o2、o3都是由氧元素组成的不同单质,属于同素异形体,c正确;对比o3、o2的性质,o4的氧化性更强,可用作更强有力的火箭推进的氧化剂,d正确。(2)由o2制备含o2+的变化中,元素化合价升高,相当于氧分子被氧化;制备含o2-、o22-的变化中,元素化合价降低,相当于氧分子被还原。(3)o22-的电子式为oo2-。(4)氧元素核电荷数是8,所以o2+、o2-中的电子数分别为82-1=15、82+1=17。12.答案 (1)第二周期第a族(2)离子键(3)2h2so4(浓)+cco2+2so2+2h2o(4)cl2+2oh-clo-+cl-+h2o(5)h2oh2s(6)氟和氯同在第a族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键解析 b与g的单质都能与h2反应生成“hx”(x代表b或g)型氢化物,说明b与g为第a族元素;所以b为f,g为cl;d为同周期主族元素中原子半径最大的元素,所以d为na;a与e同主族,a、b和e的原子最外层电子数之和为19,所以a为o,e为s。(1)f在元素周期表中的位置是第二周期第a族。(2)na2o、na2o2中均含有离子键。(3)c与浓硫酸反应的化学方程式为2h2so4(浓)+cco2+2so2+2h2o。(4)naoh溶液与cl2反应,反应的离子方程式为cl2+2oh-clo-+cl-+h2o。(5)氧原子吸引电子的能力比硫原子强,共用电子对偏移程度更大,所以h2o、h2s中共价键极性的强弱顺序为h2oh2s。(6)氟和氯同在第a族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键,所以都能与h2反应生成hx型氢化物。13.答案 (1)ahcl(2)hocl(3)baso4so2解析 由x、z在周期表中的相对位置可知x在第二周期,x的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体,可判断x为c;y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性,可判断y为n;根据元素在周期表的位置可判断z为s,w为cl。(1)碳元素在周期表中的位置为第二周期第a族;cl的非金属性强于s的非金属性,所以气态氢化物的稳定性hclh2s。(2)cl2溶于水后生成hclo,根据其结构及各原子最外层电子可写出其电子式为hocl。(3)硝酸具有强氧化性,可将so2氧化为so42-,故