（通用版）（新课标）高考化学二轮复习方案 专题限时集训三 氧化还原反应.doc

专题限时集训(三)专题三氧化还原反应(时间：40分钟)1下列各种转化不符合实质上“一定是被氧化”的是()a氮的固定b钢铁的腐蚀c食物的腐败d铁或铝在浓硫酸中的钝化2linio2是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为4ni(oh)24lioho2=4linio26h2o。下列说法正确的是()alinio2中ni的化合价是1b该反应中lioh是还原剂coh和li含有的电子数相同dlinio2中既含离子键又含共价键3一定质量的某铁的氧化物fexoy，与足量4 mol/l稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700 ml，放出2.24 l no气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为()afeobfe2o3cfe3o4 dfe8o104赤铜矿的主要成分是cu2o，辉铜矿的主要成分是cu2s。赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：cu2s2cu2o=6cuso2。下列说法正确的是()a该反应的氧化剂只有cu2obcu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂ccu既是氧化产物又是还原产物d每生成19.2 g cu，反应中转移1.8 mol电子5已知：金属铈(稀土元素)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。(注：铈常见的化合价为3和4，氧化性：ce4fe3)下列说法正确的是()a铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为ce4hi=cei42h2b用ce(so4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：ce42fe2=ce32fe3c在一定条件下，电解熔融状态的ceo2制ce，在阴极获得铈d四种铈的核素ce、ce、ce、ce，它们互称为同素异形体6在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为3sncl212cl2h3aso36h=2as3sncl6m。下列关于该反应的说法中，错误的是()am为h2ob每还原1 mol氧化剂，就有3 mol电子转移c还原性：sncl2asd氧化产物和还原产物的物质的量之比为237向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至过量，观察到产生白色沉淀cui，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的so2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是()a滴加ki溶液时，ki被氧化，cui是氧化产物b通入so2后溶液逐渐变成无色，体现了so2的漂白性c通入22.4 l so2参加反应时，有2na个电子发生转移d上述实验条件下，物质的氧化性：cu2i2so28已知电离平衡常数：h2co3hclohco，氧化性：hclocl2br2fe3i2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是()a向fei2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2fe2cl2=2fe32clb向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色c向naclo溶液中通入少量co2的离子方程式：2cloco2h2o=2hclocod能使ph试纸显深红色的溶液中，fe3、cl、ba2、br能大量共存9反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2naimno23h2so4=2nahso4mnso42h2oi22naio35nahso3=2na2so43nahso4h2oi2下列说法正确的是()a两个反应中均为硫元素被氧化b碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化c氧化性：mno2soioi2d反应、中生成等量的i2时转移电子数比为1510用高铁酸钠(na2feo4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应fe2o33na2o22na2feo4na2o，下列说法正确的是()ana2o2既是氧化剂又是还原剂b3 mol na2o2发生反应，有12 mol电子转移c在na2feo4中fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌dna2feo4既是氧化产物又是还原产物11若(nh4)2so4加强热分解的产物是so2、n2、nh3和h2o，则对该反应的下列说法中正确的是()a化学方程式中产物分子的化学计量数由小到大的顺序是so2、n2、nh3、h2ob氧化产物和还原产物的物质的量之比为31c被氧化元素原子和被还原元素原子的物质的量之比为23d若反应生成1 mol h2o，则转移的电子为6 mol12已知氧化性：cl2iofe3i2，以下实验的结论或实验的预测合理的是()a往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有ib向fecl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入kscn溶液将呈红色c向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有iod往fei2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有fe3生成13将51.2 g cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含no、n2o4、no2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 ml 2 mol/l naoh溶液完全吸收，发生的反应为：2no22naoh=nano2nano3h2o；nono22naoh=2nano2h2o。则生成的盐溶液中nano2的物质的量为()a. 0.4 mol b. 0.6 molc. 0.8 mol d. 0.2 mol14已知：2fe32i=2fe2i2，2fe2br2=2fe32br。(1)含有1 mol fei2和2 mol febr2的溶液中通入2 mol cl2，此时被氧化的离子是_，被氧化的离子的物质的量分别是_。(2)如果向原溶液中通入3 mol cl2，则被氧化的离子是_，其对应氧化产物的物质的量分别是_。(3)过二硫酸钾(k2s2o8)具有强氧化性，可将i氧化为i2：s2o2i=2soi2。通过改变反应途径，fe3、fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示fe3对上述反应的催化过程：_、_(不必配平)。15(1)某化学兴趣小组的同学进行cl2、nh3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：图31请利用a、g装置设计一个简单的实验验证cl2、fe3、i2的氧化性强弱为cl2fe3i2(实验中不断地小心振荡g装置中的试管)。请写出a中发生反应的离子方程式：_，请写出试剂m为_溶液，证明氧化性为cl2fe3i2的实验现象是_。已知3cl22nh3=6hcln2，当d的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，d中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为_。(2)某废水中含有一定量的na、so，可能含有co，某研究小组欲测定其中so的浓度，设计如下实验方案：从下列试剂中选择试剂x为_(填序号)；a0.1 mol/l kmno4(h2so4酸化)溶液b0.5 mol/l naoh溶液c新制氯水dki溶液加入试剂x生成so的离子方程式为_；证明该废水中是否含有co的实验方案为_。专题限时集训(三)1a解析 合成氨时氮元素被还原，而氮气与氧气化合生成no时，氮元素被氧化；钢铁的腐蚀实质上是金属失电子被氧化的过程；食物的腐败实质上是食物被空气中的氧气氧化，故某些袋装食品需要隔绝空气且添加防氧化剂(即还原剂)；铁或铝在浓硫酸中的钝化实质上是金属表面被氧化而生成一层致密的氧化物保护膜。2d解析 linio2中ni的化合价是3价，a项错误；ni(oh)2linio2，ni的化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，lioh中无元素的化合价变化，b项错误；oh为10e粒子，li是2e粒子，c项错误；li与nio间是离子键，nio内为共价键，d项正确。3c解析 参加反应的硝酸分氧化剂和酸两部分，其物质的量比为，1 mol fexoy与足量稀硝酸反应，起酸作用的硝酸为3x mol，起氧化剂作用的硝酸为，故，解得。4b解析 cu2s和cu2o中cu的化合价均为1价，反应后变成单质铜，cu2s和cu2o均为氧化剂，铜为还原产物，a、c项错误；而反应中s化合价升高，故cu2s还作还原剂，b项正确；该反应转移6 mol电子，生成6 mol cu，转移1.8 mol电子生成1.8 mol(115.2 g)cu，d项错误。5c解析 根据题中信息可知铈是一种很活泼的金属，且氧化性ce4fe3，由于fe3能氧化i，故ce4也能氧化i，因此铈与氢碘酸反应不能生成ce4，a项错误；b项中所给方程式电荷不守恒；d项中四种核素互为同位素。6d解析 根据原子守恒可知m为h2o，a项正确；sn由2价升高到4价，sncl2作还原剂，as由3价降低到0价，h3aso3作氧化剂，转移3 mol电子，b、c项正确；氧化产物和还原产物的物质的量之比为32，d项错误。7d解析 过量的ki与cuso4在溶液中发生反应2cu24i=2cuii2，cu2作氧化剂，而i被氧化为i2，cui是还原产物，a项错误；再通入so2时发生的反应为so2i22h2o=h2so42hi，实质上是so2将i2还原为i，体现了so2的还原性，b项错误；c项没指出so2是否为标准状况，错误；由“在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”可知d项正确。8d解析 由题意可知还原性ife2，故向fei2溶液中滴加少量氯水，i优先被氧化，a项错误；向溴水中加入足量氯化亚铁溶液，fe2能被br2氧化为fe3，而fe3呈棕黄色，b项错误；根据题意co结合h的能力比clo结合h的能力强，故向naclo溶液中通入少量co2的离子方程式应为cloco2h2o=hclohco，c项错误；能使ph试纸显深红色的溶液呈酸性，d项中涉及的离子可以大量共存，正确。9d解析 反应中为mno2将nai氧化，硫酸只起到提供酸性环境的作用，生成1 mol i2时转移电子2 mol；反应中为nahso3将naio3还原，生成1 mol i2时转移电子10 mol；由反应可知氧化性ioso。故只有d项正确。10d解析 该反应中生成物中的氧元素均为2价，na2o2只作氧化剂，a项错误；3 mol na2o2发生反应时转移电子6 mol，b项错误；na2feo4中fe为6价，c项错误。11c解析 nhn2，氮元素化合价升高，发生氧化反应，soso2，硫元素化合价降低，发生还原反应，首先根据电子守恒配so2和n2的化学计量数，再用观察法配平反应方程式，可得3(nh4)2so43so2n24nh36h2o。化学计量数由小到大的顺序是n2、so2、nh3、h2o，a项错误；氧化产物与还原产物的物质的量之比为13，b项错误；被氧化元素原子和被还原元素原子的物质的量之比为23，c项正确；若反应生成1 mol h2o，则转移的电子为1 mol，d项错误。12c解析 a项中过量氯水将i氧化为io，错误；b项中fecl2与碘水不反应，错误；io可将i氧化为i2，c项正确；d项中氯水先将i氧化为i2，其水溶液为棕黄色，错误。13c解析 反应中cu2ecu2，nono、no2、n2o4nono，从电子守恒可知，铜失去的电子数与no变成no过程中得到的电子数相等，no2e2h=noh2o，故生成nano2的物质的量与铜的物质的量相等：0.8 mol，c项正确。14(1)i、fe22 mol、2 mol(2)i、fe2、br1 mol、3 mol、0.5 mol(3)2fe32i=2fe2i2s2o2fe2=2so2fe3解析 根据题意，各粒子的氧化性、还原性顺序为：氧化性：cl2br2fe3i2，还原性：ife2brcl。(1)n(i)1 mol22 mol，n(br)2 mol24 mol，n(fe2)1 mol2 mol3 mol。通入2 mol cl2时，先氧化i，后氧化fe2cl22i=i22cl 1 mol 2 molcl22fe2=2fe32cl 1 mol 2 mol剩余1 mol fe2，故br不可能被氧化。(2)通入3 mol时，氧化2 mol i需1 mol cl2，氧化3 mol fe2需1.5 mol cl2，还有0.5 mol cl2可氧化1 mol br，故对应的氧化产物的物质的量分别是1 mol、3 mol、0.5 mol。(3)此题要从催化剂的本质出发，作为催化剂的物质要参与有关反应，但后来的反应必须又生成了催化剂。本题要求写出表示fe3作催化剂的反应，因此，首先fe3要参与反应，即有反应2fe32i=2fe2 i2，生成的fe2又被s2o氧化生成了fe3，即s2o2fe2=2so2fe3。15(1)mno24h2clmn2cl22h2ofei2先观察到下层ccl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色 烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉 (2)ccl2soh2o=2clso2h向废水中加入足量的盐酸，将生成的气体先通入足量的酸性kmno4溶液，再通入澄清石灰水，若紫色酸