高考化学一轮复习 单元检测（十一）物质结构与性质（选考）.doc

单元检测(十一)物质结构与性质（选考）(时间：40分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16f19na23al27p31ca40fe56一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)1(2018届上海浦东六校调研)下列化学用语的表述错误的是()。a18o2离子的结构示意图：b甲烷分子的比例模型：c二氧化碳分子的电子式：cd氮原子核外电子排布的轨道表示式：2(2018届湖北松滋一中月考)下列有关说法不正确的是()。ac3h8中碳原子都采用的sp3杂化bo2、co2、n2都是非极性分子c酸性：h2co3h3po4h2so4碳化硅晶体硅b晶格能由大到小： naf nacl nabrnaic晶体熔点由低到高：cf4ccl4cbr4mgal4(2018届安徽安庆六校联考)下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()。二氧化硅和三氧化硫氯化钠和氯化氢二氧化碳和二氧化硫晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮硫黄和碘a bc d5下列说法中正确的是()。aso2、co2、sio2中的s、c、si均为sp3杂化bh3o、nh、cu(nh3)42均含有配位键cso、co、sio均为平面三角形d石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键6a元素的阳离子与b元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是()。原子半径：ab原子序数：ab第一电离能：aba的正价与b的负价的绝对值相等电负性：a”或“”)。p4s3分子中硫原子的杂化轨道类型为_。每个p4s3分子中含孤电子对的数目为_。(3)n、p、as、sb均是第a族的元素。上述元素的氢化物的沸点关系如图2所示，沸点：ph3nh3，其原因是_；沸点：ph3ash3”“”“”或“”)，试从原子结构上解释原因：_。(3)铜离子形成的某种配合物阳离子具有轴向狭长的八面体结构(如下图)。已知两种配体都是10电子的中性分子，且都含氢元素。两种配体分子的配位原子电负性大小为_(填元素符号)，其中热稳定性较弱的配体为(用电子式表示)_。该配合物阳离子与so形成的配合物x的化学式为_。(4)cu单质的晶体为面心立方堆积，其晶胞立方体的边长为a cm, cu的相对原子质量为63.5，单质cu的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为_mol1(含a、的代数式表示)。单元检测(十一)1c解析：o元素是8号元素，离子的结构示意图为，故a正确；甲烷是正四面体结构，分子的比例模型为，故b正确；二氧化碳中c元素采用sp杂化，形成c=o，电子式为c，故c错误；氮为7号元素，原子核外电子排布的轨道表示式为，故d正确。2c解析：c3h8分子中，价层电子对数404，c原子采用sp3杂化，故a正确；同种元素之间形成非极性共价键，o2、n2为非极性分子，不同元素之间形成极性共价键，但o=c=o正负电荷的中心重合，为非极性分子，故b正确；非金属性越强，对应最高价氧化物水化物的酸性越强，酸性：h2co3h3po4h2so4hclo4，故c错误；co与no互为等电子体，等电子体的结构相似，故no的电子式为no，故d正确。3d解析：原子晶体中共价键键长越长硬度越小，键长：cccsisisi，故a正确；晶格能与所带电荷数和离子半径有关，半径大小：fclbrsp310(3)nh3分子间存在氢键相对分子质量增大，分子间作用力增大fe3n(4)(极性)共价键解析：(2)磷的3p为半充满结构，较为稳定，第一电离能：磷硫；硫的非金属性比磷强，电负性：磷硫；p4s3分子中硫原子与2个p原子相连，含有2个孤电子对，采用sp3杂化；每个p原子有1个孤电子对，每个s原子有2个孤电子对，每个p4s3分子中含孤电子对的数目为142310。(3)氨分子间存在氢键，导致沸点：ph3nh3；相对分子质量不断增大，分子间作用力不断增强，因此沸点： ph3ash3nchsp3、sp2(3)联氨分子间形成的氢键数多于氨分子间形成的氢键数(4)是是正八面体(5)电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移5.2解析：(1)铁的核外电子总数为26，则基态铁原子的核外电子排布式为ar3d64s2 。(2)尿素co(nh2)2 所含四种元素分别为n、h、c、o，元素的非金属性越强，电负性越大，则四种元素的电负性由大至小的顺序是onch；ch3coona中甲基中的c原子 sp3杂化，羧基中的c原子 sp2杂化。(3)氨和联氨分子间均存在氢键，但联氨分子间形成的氢键数多于氨分子间形成的氢键数，故联氨的沸点明显高于氨。(4)由图示可知晶体中的氧离子构成面心立方最密堆积，该立方体中氧离子数目为1214，fe3的数目为432，fe2的数目为1，则fe和o的原子数目为34，是fe3o4的晶胞；立方体中三价铁离子周围有6个氧离子围成的正八面体空隙中心。(5)晶体中电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移，则fe3o4晶体能导电；晶体的体积为a3(0.42107cm)3，每摩尔晶胞的质量为(563164) g232 g，则fe3o4晶体的密度5.2 gcm3。10(1)4s24p4(2)assegeh2seo4分了中非羟基氧数多于h2seo3(3)sp3三角锥形(4)极性分子(5)41010解析：(1)硒为34号元素，有6个价电子，所以硒的价层电子排布式为4s24p4。(2)同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第a族元素第一电离能大于相邻元素，所以ge、as、se三种元素的第一电离能的大小顺序是：assege，含氧酸分子中非羟基氧越多，酸性越强，h2seo4分子中非羟基氧数多于h2seo3，所以h2seo4的酸性比h2seo3的强。(3)h2seo3的中心原子的价层电子对数为4，所以se杂化方式为sp3杂化，seo的中心原子se的价层电子对数为4，离子中有一个孤电子对，所以seo的立体构型是三角锥形；(4)h2se分子中有孤电子对，所以h2se属于极性分子，单质硒的熔点为217 ，比较小，所以它属于分子晶体。(5)根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有4个硒原子，每个硒原子周围也有4个锌原子，所以硒原子的配位数为4，该晶胞中含有硒原子数为864，含有锌原子数为4，根据，所以v，则晶胞的边长为 cm1010pm。11(1)3d104s1(2)cuocu2ocu2o中cu的d轨道为全充满状态，较稳定(3)oncu(h2o)2(nh3)4so4(4)解析：(1)铜原子核电荷数为29，其基态原子的电子排布式为ar3d104s1，则价电子排布式为3d104s1，根据能级图可知其核外能级能量的高低3d4s。(2)元素a是短周期非金属元素，a的常见氢化物常温下为液态，其熔沸点比同主族其他元素的氢化物高，可知a为氧元素。甲中氧原子数目为84214，cu原子数为4，则甲的化学式为cuo；乙中氧原子数目为812，cu原子数为4，则乙的化学式为cu2o； 因 cu2o中cu的电子排布式为ar3d10，而cuo中cu2的电子排布式为ar3d9，明显cu的d轨道为全充满状态，较稳定，故热稳定性cuocu2o。(3)两种配体都是10电子的中性分子，且都含氢元素，可知两配体分别为h2o和nh3。两种配体分子中n和o均有孤对电子，可与中心原子间形成配位键，o的非金属性比n强，即电负性on，且nh3的稳定性小于h2o，nh3的电子式为；由该配合