贵州省大方县高三化学上学期第二次月考试题（无答案）.doc

贵州省大方县2018届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）一、选择题（单项选择，每个2分，共20个题，40分）1、下列依据相关实验得出的结论正确的是( )a利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的通路，说明明矾一定发生了水解b向盛有fe(no3)2 溶液的试管中加入0.1 moll -1h2so4 溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中no3-被fe2+还原为no2c将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是so2d向淀粉溶液中加入稀h2so4，加热几分钟，冷却后再加入新制cu(oh)2 悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖2、下列有关金属的说法正确的是()纯铁不容易生锈钠着火用水扑灭铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金kscn溶液可以检验fe3a b c d3、下列叙述正确的是( )a将co2 通入bacl2 溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入so2，产生沉淀b在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入cu(no3)2 固体，铜粉仍不溶解c向alcl3 溶液中滴氨水产生白色沉淀；再加入过量nahso4 溶液沉淀消失d锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量cuso4固体，速率更慢4、下列实验现象描述错误的是()编号实验现象a加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体b在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着c在fecl2溶液中滴入naoh溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色d在空气中久置的铝条放入naoh溶液中铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热5、已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )a.3cl2+6fei2=2fecl3+ 4fei3 b.cl2+fei2=fecl2+i2c.co2o3+6hcl=2cocl2+cl2+3h2o d.2fe3+2i-=2fe2+i26、能鉴别mgi2、agno3、na2co3、naalo2四种溶液的试剂是( )ahno3 bkoh cbacl2 dnaclo7、n2o 俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，产生n2o 反应：3co+2no23co2+n2o下列说法正确的是( )a反应中每生成l mol n2o，转移4mol 电子bn2o 只有氧化性，无还原性cn2o 和co2 互为等电子体 dno2 属于酸性氧化物8、下列说法不正确的是 （ ） 将baso4放入水中不能导电，所以baso4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强a. b. c. d. 9、co、co2组成的混合气体36g，其中含c原子数为na个，则c、o原子个数比为( ) a. 1:3 b. 2:3 c. 1:1 d. 4:310、设na为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）a. 标准状况下22.4lcl2和h2混合气体原子数为2nab. 1molna2o2和足量的水完全反应，转移的电子数为nac. 1mol金刚石中含共价键数目为4nad. 电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2na11、据最新报道，科学家发现了如下反应：o2ptf6 = o2(ptf6)，已知o2(ptf6)为离子化合物，其中pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是 ( )a. 在此反应中，o2是氧化剂，ptf6是还原剂b. 反应中每生成1molo2(ptf6)转移1mol电子c. o2(ptf6)中氧元素的化合价是1价d. o2(ptf6)中仅存在离子键不存在共价键12、在20、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设试管中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）a. 111 b. 332 c. 123 d. 11213、能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )a. fe3o4溶于足量稀hno3：fe3o48h=fe22fe34h2ob. nh4hco3溶液与足量ba(oh)2溶液混合：hco32-ba2oh=baco3h2oc. 硫化钠的水解反应：s2h3ohsh2od. 将0.2 moll1的nh4al(so4)2溶液与0.3 moll1的ba(oh)2溶液等体积混合： 2al33so42-3ba26oh=2al(oh)33baso414、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）a. 1mol/l 的kno3溶液：h+、fe2+、cl-、so42-b. 甲基橙呈红色的溶液：nh4+、ba2+、alo2-、cl-c. ph=12的溶液：k+、na+、ch3coo-、br-d. 与铝反应产生大量氢气的溶液：k+、na+、co32-、no3-15、下列各项反应对应的图像正确的是 ( )a. 25时，向亚硫酸溶液中通入氯气 b. 向 naalo2溶液中通入 hcl气体c. 向少量氯化铁溶液中加入铁粉 d. 向 baso4饱和溶液中加入硫酸钠16、已知电离平衡常数：h2co3hclohco3-，氧化性：hclocl2br2fe3i2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（ ）a. 向fei2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式2fe2cl2=3fe32clb. 向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色c. 向naclo溶液中通入少量co2的离子方程式：2cloco2h2o=2hcloco32-d. 能使ph试纸显深红色的溶液，fe3、cl、ba2、br能大量共存17、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有 ( )3feo + 10hno3 = 3fe(no3)3 + no+ 5h2o c + 2h2so4(浓) = co2 + 2so2 + 2h2o8nh3 + 3cl2 = 6nh4cl + n2 2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2a. b. c. d. 全部18、由cuo、fe2o3组成的混合物ag，加入2moll-1的硫酸50ml时固体恰好完全溶解。若将ag该混合物在足量的co中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为 （ ）a. 1.6g b. (a -1.6)g c. (a -3.2)g d. 无法计算19、某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾。经分析知其中氯的质量分数为35.5%,则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为 ( )a. 20% b. 30% c. 45% d. 55%20、下列实验设计能够成功的是 ( )a. 检验亚硫酸钠试样是否变质b. 从氧化铝、二氧化硅混合物中提取氧化铝：c. 除去氯化钠晶体中少量硝酸钾d. 从含有ca2、so42的粗盐中提取nacl二、非选择题（共6个小题，60分）21、（10分）在浓硝酸中加入铜片，回答下列问题：（1）开始反应的化学方程式为 ，实验现象为 。（2）待反应停止后，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示） 。（3）若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体（no和no2的混合气体）5.6 l（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是 ，所得气体的平均相对分子质量为 。（保留两位小数）22、（10分）某科研小组以难溶性钾长石(k2oal2o36sio2)为原料，提取al2o3、k2co3等物质，工艺流程如下：（1）煅烧过程中有如下反应发生：钾长石中的硅元素在caco3作用下转化为casio3，写出sio2转化为casio3的化学方程式： 。煅烧过程中钾长石中的钾元素和铝元素在na2co3作用下转化为可溶性的naalo2和kalo2，写出al2o3在na2co3固体作用下转化为naalo2的化学方程式： 。（2）已知naalo2和kalo2易发生如下水解反应：alo2 2h2oal(oh)3oh。“浸取”时应保持溶液呈 性(填“酸”、“中”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是 。（3）上述工艺中可以循环利用的主要物质是 、 和水。（4）“转化”时加入naoh的主要作用是（用离子方程式表示） 。23、（11分）a、b、g是高中化学常见物质，且其焰色反应均为黄色，常温下c为液态，其相互转化关系如图（其他物质均略去）：根据以上关系，回答下列问题：（1）写出b物质的电子式： ；b物质的化学键类型为： 。（2）g溶液ph 7（填“”、“”或“=”），原因是： （用离子方程式表示）（3）写出反应的离子方程式： ；写出反应的化学方程式： 。24、（9分）欲用胆矾(cuso45h2o)配制480ml 0.1moll-1的cuso4溶液根据题意填空：(1)如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是 (填字母)，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 (填仪器名称)(2)配制该溶液应选用 容量瓶，使用容量瓶之前必须进行 (3)配制该溶液应用托盘天平称取 胆矾(4)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 (填编号，下同)；偏低的是 ；无影响的是 ；用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了向容量瓶中转移溶液时不慎将液滴洒在容量瓶外面溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量蒸馏水 称量时，所用砝码已生锈且未脱落25、（7分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题：(1)久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，该黑色物质是 。(2)已知ksp(agcl)1.81010，若向50 ml 0.018 moll1的agno3溶液中加入50 ml 0.020 moll1的盐酸，混合后溶液中的ag的浓度为 ，ph为 。(3)agno3溶液光照易分解，生成ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。反应126、（13分）富马酸（反式丁烯二酸