（新课标）2018高考化学一轮复习 专题四 基本理论 第25讲 盐类的水解夯基提能作业.doc

第25讲盐类的水解a组基础题组1.盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用,下列说法与盐类水解无关的是()a.生活中常用明矾净水b.用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污c.用稀硫酸除去铜器表面的铜绿d.长期使用硫铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰2.向三份0.1 moll-1ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固体(忽略溶液体积变化),则ch3coo-浓度的变化依次为()a.减小、增大、减小b.增大、减小、减小c.减小、增大、增大d.增大、减小、增大3.为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的hcl,这种试剂是()a.nh3h2o b.naoh c.na2co3 d.mgco34.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止,能得到较纯净的原溶质的是()cuso4feso4k2co3ca(hco3)2nh4hco3kmno4fecl3a.b. c. d.5.相同温度、相同浓度的八种溶液,其ph由小到大的顺序如图所示,图中代表的物质可能分别为()a.nh4cl(nh4)2so4ch3coonanahco3naohb.(nh4)2so4nh4clch3coonanahco3naohc.(nh4)2so4nh4clnaohch3coonanahco3d.ch3coohnh4cl(nh4)2so4nahco3naoh6.25 时,浓度均为1 moll-1的nh4cl、ch3coonh4、nh4hso4三种溶液中,c(nh4+)分别为a、b、c(单位为moll-1),下列判断正确的是()a.a=b=c b.abc c.acb d.cab7.在25 时将ph=11的naoh溶液与ph=3的ch3cooh溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是()a.c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh)b.c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)c.c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)d.c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)8.下列有关电解质溶液中的粒子浓度关系正确的是()a.常温下,ph=6的nahso3溶液中:c(so32-)-c(h2so3)=9.910-7moll-1b.0.1 moll-1的nh4cl溶液中:c(cl-)c(nh4+)c(oh-)c(h+)c.0.1 moll-1ph=4的nahc2o4溶液:c(h2c2o4)c(c2o42-)d.向1.0 l 0.1 moll-1的醋酸钠溶液中加入1.0 l 0.1 moll-1盐酸:c(na+)c(ch3coo-)c(h+)9.已知0.1 moll-1的二元酸h2a溶液的ph=4.0,则下列说法中正确的是()a.在na2a、naha两溶液中,离子种类不相同b.在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中,阴离子总数相等c.在naha溶液中一定有c(na+)+c(h+)=c(ha-)+c(oh-)+2c(a2-)d.在na2a溶液中一定有c(na+)c(a2-)c(h+)c(oh-)10.下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 moll-1ch3coona溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯中加入生石灰,向烧杯中加入nh4no3晶体,烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 moll-1ch3coona溶液显浅红色的原因为 。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深,烧瓶中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是。a.水解反应为放热反应b.水解反应为吸热反应c.nh4no3溶于水时放出热量d.nh4no3溶于水时吸收热量(3)向0.01 moll-1ch3coona溶液中分别加入naoh固体、na2co3固体、feso4固体,使ch3coo-水解平衡移动的方向分别为、。(填“左”“右”或“不移动”)。b组提升题组11.(2016天津理综,6,6分)室温下,用相同浓度的naoh溶液,分别滴定浓度均为0.1 moll-1的三种酸(ha、hb和hd)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是()a.三种酸的电离常数关系:khakhbkhdb.滴定至p点时,溶液中:c(b-)c(na+)c(hb)c(h+)c(oh-)c.ph=7时,三种溶液中:c(a-)=c(b-)=c(d-)d.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(ha)+c(hb)+c(hd)=c(oh-)-c(h+)12.(2016四川理综,7,6分)向1 l含0.01 mol naalo2和0.02 mol naoh的溶液中缓慢通入co2,随n(co2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01 molc(alo2-)+c(oh-)b0.01c(na+)c(alo2-)c(oh-)c(co32-)c0.015c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(oh-)d0.03c(na+)c(hco3-)c(oh-)c(h+)13.(2016江苏单科,14,4分)h2c2o4为二元弱酸。20 时,配制一组c(h2c2o4)+ c(hc2o4-)+c(c2o42-)=0.100 moll-1的h2c2o4和naoh混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随ph的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()a.ph=2.5的溶液中:c(h2c2o4)+c(c2o42-) c(hc2o4-)b.c(na+)=0.100 moll-1的溶液中:c(h+)+c(h2c2o4)=c(oh-)+c(c2o42-)c.c(hc2o4-)=c(c2o42-)的溶液中:c(na+)0.100 moll-1+c(hc2o4-)d.ph=7.0的溶液中:c(na+)2c(c2o42-)14.(1)nahso3溶液中存在哪些平衡关系?试一一写出。答: 。(2)na2so3溶液呈性,其原因是什么? (用离子方程式表示)。(3)nahso3溶液中存在哪些离子?写出溶液中的电荷守恒式。 。(4)na2so3溶液中存在哪些离子?并将其浓度按由大到小的顺序排列出来。 。(5)na2so3溶液中c(hso3-)、c(so32-)和c(h2so3)三者浓度之和与c(na+)间有何关系?。请写出na2so3溶液中的质子守恒关系式: 。答案全解全析a组基础题组1.ca项,涉及al3+3h2o al(oh)3(胶体)+3h+;b项,涉及co32-+h2o hco3-+oh-;d项,涉及nh4+h2o nh3h2o+h+。2.ach3coona为强碱弱酸盐,溶液中存在:ch3coo-+h2o ch3cooh+oh-,加入的nh4no3、fecl3电离产生的nh4+、fe3+分别与oh-结合,促进平衡正向移动,则ch3coo-浓度减小;na2so3为强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,抑制ch3coona的水解,溶液中ch3coo-浓度增大。3.d加入nh3h2o、naoh、na2co3,均会引入杂质离子,不符合题意。原溶液中fe3+水解:fe3+3h2o fe(oh)3+3h+,加入mgco3后,有mgco3+2h+ mg2+co2+h2o反应发生,消耗了h+,使平衡正向移动,生成的fe(oh)3在加热搅拌条件下发生聚沉,最后可将fe3+除去。4.dfeso4溶液在加热蒸干过程中,fe2+会被氧化为fe3+;ca(hco3)2、nh4hco3、kmno4受热分解,fecl3受热水解。5.b由题图可知,、的溶液呈酸性,、的溶液呈碱性,排除d。相同温度、相同浓度时,(nh4)2so4溶液比nh4cl溶液ph小,排除a;ch3coona、nahco3、naoh溶液中naoh溶液的碱性最强,ph最大,排除c。6.dnh4cl溶液中cl-对nh4+的水解无影响,ch3coonh4溶液中ch3coo-促进nh4+的水解,nh4hso4溶液中h+抑制nh4+的水解。7.d由题意知,ph=11的naoh溶液与ph=3的ch3cooh溶液等体积混合时,ch3cooh过量,即反应后形成了ch3cooh与ch3coona的混合液,溶液显酸性,溶液中的离子浓度大小关系为c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)。8.a常温下,ph=6的nahso3溶液中,根据质子守恒有c(h2so3)+c(h+)=c(so32-)+c(oh-),则c(so32-)-c(h2so3)=c(h+)-c(oh-)=10-6 moll-1-10-8 moll-1=9.910-7 moll-1,a项正确;nh4cl溶液呈酸性,故c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-),b项错误;溶液的ph=4,说明hc2o4-的电离程度大于水解程度,因此c(c2o42-)c(h2c2o4),c项错误;根据电荷守恒有c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)+c(cl-),由c(na+)=c(cl-),可得c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-),因此c(na+)c(h+)c(ch3coo-),d项错误。9.c0.1 moll-1h2a溶液的ph=4.0,说明h2a是二元弱酸。na2a、naha两溶液中离子种类相同,a不正确;在溶质物质的量相等的na2a和naha溶液中,若既不存在水解又不存在电离,则n(a2-)=n(ha-),但由于a2-水解,ha-既水解又电离,故导致两溶液中阴离子总数不相等,b不正确;由电荷守恒知c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ha-)+2c(a2-),c选项正确;a2-水解使溶液显碱性,na2a溶液中各离子浓度大小顺序应为c(na+)c(a2-)c(oh-)c(h+),d选项错误。10.答案(1)ch3coo-+h2o ch3cooh+oh-,使溶液显碱性(2)bd(3)左左右解析(1)ch3coona溶液中ch3coo-水解使溶液显碱性。(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热,根据烧瓶中溶液红色变深,判断水解平衡向右移动,说明水解反应是吸热反应,同时烧瓶中溶液红色变浅,则说明nh4no3溶于水时吸收热量。(3)碱抑制ch3coo-的水解;co32-水解显碱性,与ch3coo-的水解相互抑制;fe2+水解显酸性,与ch3coo-的水解相互促进。b组提升题组11.ca项,浓度均为0.1 moll-1的ha、hb和hd三种酸溶液的ph不同,ph越小,则酸的电离常数越大,正确;b项,滴定至p点时,所得溶液为等物质的量浓度的hb与nab的混合溶液,溶液显酸性,说明hb的电离程度强于b-的水解程度,故c(b-)c(na+)c(hb)c(h+)c(oh-),正确;c项,ph=7时,三种溶液中:c(a-)c(b-)c(d-),错误;d项,根据质子守恒知d正确。12.da项,n(co2)=0时,溶液为naalo2和naoh的混合溶液,根据电荷守恒有c(na+)+c(h+)=c(alo2-)+c(oh-),则c(na+)c(alo2-)+c(oh-),故错误;b项,n(co2)=0.01 mol时,发生反应:2naoh + co2 na2co3+h2o2 110.02 mol 0.01 mol0.01 mol此时所得溶液为naalo2和na2co3的混合溶液,alo2-、co32-均发生微弱水解,水解生成的粒子浓度应小于水解剩余的粒子浓度,即c(oh-)c(co32-)c(oh-)c(hco3-),故错误;d项,反应结束后继续通入co2 0.015 mol发生反应:na2co3 +co2 + h2o 2nahco31 1 2 0.015 mol 0.015 mol 0.03 mol此时所得溶液为nahco3溶液,溶液中c(na+)c(hco3-)c(oh-)c(h+),故正确。13.bd结合图像分析,ph=2.5时,c(h2c2o4)+c(c2o42-)远小于c(hc2o4-),a错误;c(na+)=0.100 moll-1的溶液中存在c(na+)=c(c2o42-)+c(hc2o4-)+c(h2c2o4)、c(h+)+c(na+)=c(hc2o4-)+2c(c2o42-)+c(oh-),联合两式可以得到c(h+)+c(h2c2o4)=c(oh-)+c(c2o42-),b正确;根据电荷守恒:c(h+)+c(na+)=2c(c2o42-)+c(hc2o4-)+c(oh-),可以得到c(na+)=2c(c2o42-)+c(hc2o4-)+c(oh-)-c(h+),再结合c(c2o42-)+c(hc2o4-)+c(h2c2o4)=0.100 moll-1可以得出c(na+)=0.100 moll-1+c(c2o42-)-c(h2c2o4)+c(oh-)-c(h+)=0.100 moll-1+c(hc2o4-)-c(h2c2o4)+c(oh-)-c(h+),因为此时溶液ph7,则c(oh-)-c(h+)-c(h2c2o4)0,故c(na+)2c(c2