福建省政和县第一中学高一化学下学期第一次月考试题 理.doc

2015-2016年政和一中高一下学期第一次月考化 学 试 卷学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(本大题共16小题，共48分)1.手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。下列可用作半导体材料的是 a.铝 b.硅 c.碳d.铁 2.放射性同位素钬 的原子核内的中子数与核外电子数之差是 a.32b.67c.99d.166 3.下列说法正确的是（） a.sih 4比ch 4稳定 b.o 2-半径比f -的小 c.na和cs属于第a族元素，cs失电子能力比na的强 d.hclo 4、h 2so 4、h 3po 4的酸性依次增强 4.与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是 a.ch 4b.nh 4 +c.nh 2 -d.cl - 5.短周期元素x、y、z在周期表中的位置关系如图所示，已知x最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 （） a.z 是活泼的金属元素b.y的最高价氧化物的水化物是一种强酸c.1molx的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mold.y的氢化物稳定性大于z的氢化物稳定性 6.已知七种短周期元素ag的有关信息如下表所示： 元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价1232311下列推断不正确的是 （） a. 氢化物稳定性的强弱：bdb.金属性的强弱：fg c.元素e的氧化物只能与酸反应d.最高价氧化物对应的水化物的碱性：eg 7.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是() al(oh) 3al 2o 3alnahco 3mg(oh) 2 a.b.c.d. 8.下列叙述中正确的是() a.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属族序数b.除短周期外，其他周期均有18种元素 c.副族元素中没有非金属元素 d.碱金属元素是指a族的所有元素 9.若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是（） a.b.c.d.10.向al 2(so 4) 3和mgso 4的混合溶液中滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如图所示。则原混合液中al 2(so 4) 3与mgso 4的物质的量之比为（ ）。 a.61b.31c.21d.1211.下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是() a.sio 2-sib.sio 2-h 2sio 3 c.si-na 2sio 3d.co 2-c 12下列图示实验合理的是() a. 图1为证明非金属性强弱：scsi b.图2为制备少量氧气c.图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液d.图4为制备并收集少量no 2气体13.下列实验现象描述正确的是() a.氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾b.用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色c.氯化亚铁溶液与无色的kscn溶液混合，溶液呈红色 d.so 2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现 14.高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的。下列关于颜色的描述正确的个数是 钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色 ki溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色 溴水中加入ccl4振荡静置后，ccl4层无色 a.1个b.2个c.3个d.4个 15.从下列事实所得出的相应结论正确的是() 实验事实结论so2的水溶液可以导电so2是电解质将燃烧的镁条放入co2中能继续燃烧还原性：mgc工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得粗硅非金属性：sic某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有nh4+a.b.c.d.全部 16.下列排列顺序正确的是() 热稳定性：h 2ohfh 2s 还原性：hihbrhcl 酸性：hno 3h 2co 3hclo 分散质粒子直径：fe(oh) 3悬浊液fe(oh) 3胶体fecl 3溶液 a.b.c.d. 二、填空题(本大题共6小题，共52分)17.（6分）向一铝制易拉罐中充满co 2后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的naoh溶液立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象 (1)易拉罐开始变瘪的原因是：_；反应的化学方程式为：_ (2)易拉罐又鼓胀起来的原因是：_；其反应的离子方程式为：_ 18.（6分）图中aj均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系其中a、d为金属单质(反应过程中生成的水及其他产物已略去) 请回答以下问题： (1)b是_，h是_(填化学式) (2)写出j与d反应转化为g的离子方程式_ (3)a在常温下也可与naoh溶液反应生成f，写出此反应的化学方程式_ 19.（8分）硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一如图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铁等杂质)制备硅酸钠的工艺流程示意简图： (1)要将上流程图中洗出液中的溶质析出，采用的方法是_ a蒸发结晶 b冷却结晶 c先蒸发，再冷却结晶 d先冷却，再蒸发结晶 (2)在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_ a增加反应物的浓度，增大化学反应速率，提高生产效率 b作为催化剂载体，增加反应物与催化剂接触面积，增加反应速率，提高生产效率 c增加反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率 d增加正反应速率，减小逆反应速率，使平衡向正反应方向移动，降低生产成本 (3)蒸发时用到的硅酸盐仪器有_ (4)上流程中加入naoh溶液，反应的离子方程式是_ 20.（10分）有a、b、c、d四种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；a原子核内仅有1个质子；b元素在地壳中含量最高； c元素原子m电子层有1个电子，d的单质常温下是黄绿色气体且有毒。 （1）画出b元素原子的结构示意图：_。 （2）若c元素某原子核内中子数为12，则c元素的该核素表示为_。 （3）b、c、d三种元素以原子个数比1:1:1形成的化合物的名称是_， 该化合物在水溶液中的电离方程式为_。 （4）写出d的单质与a、b、c三元素所形成的化合物反应的化学方程式 。 21. （12分）x、y、z、w四种短周期元素在周期表中的位置关系如图： i若z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍 （1）w在周期表中的位置为 。 （2）y和z可组成的化合物的化学式为 。 （3）写出铜和x的最高价氧化物水化物浓溶液反应的离子方程式 。 . 若y和z的核外电子数之和为22（1）工业上生产y氢化物的化学方程式为 。 （2）将x的最高价氧化物通人到硅酸钠溶液中，实验现象是 。 （3）x单质与w的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移04 mol时，产生气体的体积（标准状况下）是 。 22、 （10分）某小组同学为探究h 2o 2、h 2so 3、br 2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。 实验记录如下：请回答下列问题：(1)a中反应的离子方程式是_。(2)实验操作吹入热空气的目的是_。(3)装置c的作用是_，c中盛放的药品是_。(4)实验操作，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式_。(5)由上述实验得出的结论是_。2015-2016年下学期第一次月考化学试卷【答案】1. b2.a 3.c4.c5.d6.c7.c8.c9.c10.d 11.b 12.a 13.b 14.a15.b16.d17.（1）co2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；2naoh+co2na2co3+h2o（2）由于铝与naoh反应生成h2，气体压强又增大而重新鼓起；2al+2oh-+2h2o2alo2-+3h218.（1）fe 2o 3;fe(oh) 2;（2）fe+2fe 3+=3fe 2+;（3）2al+2h 2o+2naoh=2naalo 2+3h 219.（1）a;（2）c;（3） 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯;（4） sio 3 2-+2h 2oh 2sio 3+2oh -;20.（1） （2） 11 23na ；（3）次氯酸钠 、naclo =na + + clo ； （4）cl 2 + 2 naoh =nacl + naclo +h 2o 21.i（1）第三周期第 a族（2）so 2，so 3（3）cu2no 3 4h cu 2 2h 2o2no 2 （1） n 2(g)3h 2(g) 2nh 3(g)（2） 溶液中有白色沉淀生成（3）6.72l 22、(1)2br-cl2br22cl-(2)吹出单质br2(3)吸收尾气 naoh溶液(4)h2o22br-2h+br22h2o(5)氧化性：h2o2br2h2so3【解析】1.铁和铝是典型的金属元素，是电的良导体，碳单质中石墨是导体，si属于半导体，所以可用高纯硅制造电子元器件.2.试题分析：在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，而质子数等于核外电子数，所以原子核内的中子数与核外电子数之差是166676732，答案选a。 考点：考查原子的组成及有关计算 点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。试题侧重对学生基础知识的巩固与训练，难度不大，学生不难得分。 3.试题分析：由于c、si同属都iva族，且c在si的上一周期，则c的非金属性比si强，则ch 4比sih 4稳定，a项错；o 2-与f - 电子层结构相同，但氧的核电荷数少，所以o 2-半径比f -的大，b项错；na和cs同主族，cs金属性强，c项正确；判断非金属元素最高价氧化物对应的水化物含氧酸的酸性时，可依据元素周期律知识判断其非金属性强弱，非金属性强者，含氧酸酸性就强。d项中由于元素的非金属性：clsp，所以d错。故本题选c。 考点：元素周期表和元素周期律 点评：本题主要考查元素周期律的应用，题目难度中等。 4.氢氧根具有9个质子和10个电子。 a、ch4具有10个质子和10个电子，二者不相同，错误； b、nh4+具有11个质子和10个电子，二者不相同，错误； c、nh2-具有9个质子和10个电子，二者相同，正确； d、cl-具有17个质子和18个电子，二者不相同，错误。 考点：考查原子结构、微粒的构成。 5.试题分析：由元素在周期表中的位置可知x为he元素，y为f元素，z为s元素，则 az为s元素，为非金属元素，故a错误； by为f元素，无正价，不存在最高价氧化物的水化物，故b错误； cx为he元素，性质稳定，不与水反应，故c错误； d非金属性：fs，则稳定性：hfh 2s，故d正确 故选d。 考点：位置结构性质的相互关系应用 点评：本题考查元素的推断与周期律知识，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律以及常见元素化合物的性质。 6.试题分析：分析表中数据得：a为h元素，f为na元素，g为k元素，b为o元素，d为s元素，c为be元素，e为al元素。 c、元素e为al元素，既可以与酸反应也可以与碱反应，故错。故选c。 考点：原子结构与元素周期律的关系 点评：本题考查元素位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键。 7.解：氢氧化铝是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故符合； 氧化铝是两性氧化物，能和酸反应生成盐和氢气，可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，故符合； 金属铝能和酸反应生成盐和氢气，可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，但是铝不属于化合物，故不符合； nahco 3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故符合； 氢氧化镁可以和盐酸反应生成氯化镁和水，但是和氢氧化钠不反应，故不符合 故选c 8.解：a、在短周期中，f元素无正化合价，只有负价和零价，而f在a族，故a错误； b、第六周期有32种元素，故b错误； c、副族元素全部是金属元素，故c正确； d、碱金属指除h之外的第a族的元素，故d错误 故选：c 9.溶液中加入铝粉时能够产生氢气，说明该溶液中可能存在大量的氢离子或氢氧根离子。a中不能产生氢气；b中不能大量共存；c中在碱性条件下可以大量存在。10.由al 3 +3oh =al(oh) 3al(oh) 3+oh = +2h 2omg 2 +2oh =mg(oh) 2 n(al 3 ) nal(oh) 3 n(oh ) c(naoh)(6050)10 3 l，则 n(mg 2 ) l c(naoh)，则 nal 2(so 4) 3 n(mgso 4) 110 2 l c(naoh)12。11.解：a、二氧化硅和碳高温反应制得粗硅，反应方程式为：sio 2+2c si+2co，所以能实现一步转化，故a不选 b、二氧化硅和水不反应，所以由二氧化硅生成硅酸不能实现一步转化，一般是先用二氧化硅和氢氧化钠反应制取硅酸钠，再用硅酸钠和盐酸反应制取硅酸，故b选 c、硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，反应方程式为：si+2naoh+h 2ona 2sio 3+2h 2，所以能实现一步转化，故c不选 d、镁在二氧化碳中燃烧生成碳单质，反应方程式为co 2+2mg 2mgo+c所以能实现一步转化，故d不选 故选b 12.解：a比较非金属性，可根据元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中可得硅酸沉淀，可证明非金属性的强弱，故a正确； b不能用长颈漏斗，生成的气体逸散，且过氧化钠为粉末，不能用简易气体发生装置制备，故b错误； c容量瓶应在常温下使用，且只能用于配制溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应将浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后才能转移到容量瓶中，故c错误； d二氧化氮与水反应，且易溶于水，不能用排水法收集no 2气体，只能用排空气法收集，故d错误 故选：a 13.解：ahcl+nh 3=nh 4cl，生成氯化铵小颗粒，应为白烟，故a错误； b硫酸钠含钠元素，钠元素的焰色反应呈黄色，故b正确； cscn -与fe 3+形成血红色的溶液，与fe 2+无法生成红色溶液，故c错误； d二氧化硫与有色物质结合生成无色物质，无色物质不稳定，受热易分解成原来的有色物质，再出现红色，故d错误 故选b 14.透过蓝色的钴玻璃观察滤掉黄光，故正确；因单质碘才能使淀粉溶液变成蓝色，ki溶液中i-不能使淀粉溶液变成蓝色故错误；因溴水中加入cl4振荡静置后，溴从水中转移到cl4中，cl4因溶解溴呈橙红色，故错误；15.解：so 2的水溶液可以导电是由于和水反应生成h 2so 3电解质，但so 2是非电解质，故错误； 由还原剂还原性大于还原产物可知将燃烧的镁条放入co 2中能继续燃烧，还原性：mgc，故正确； 用焦炭在电炉中还原二氧化硅得粗硅，还原性csi，故错误； 能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明溶液一定有nh 4 +，故正确所以正确的有； 故选b 16.解：非金属性：fos，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：hfh 2oh 2s，故错误； 非金属性：clbri，同主族元素的非金属性越强，对应的氢化物的还原性越弱，故正确； 非金属性nc，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性hno 3h 2co 3，又知酸性 h 2co 3hclo，则hno 3h 2co 3hclo，故正确； 不同分散系分散质粒子直径：浊液胶体溶液，则分散质粒子直径：fe(oh) 3悬浊液fe(oh) 3胶体fecl 3溶液，故正确 故选d 17.本题主要考查了气体的量的变化引起压强的变化，运用到了物理知识，可以根据教材知识来回答，难度中等。（1）co2能和氢氧化钠发生反应，co2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪，反应的化学方程式为：2naoh+co2na2co3+h2o，故答案为：co2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；2naoh+co2na2co3+h2o（2）金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，金属铝能和强碱反应的实质是：2al+2oh-+2h2o2alo2-+3h2，故答案为：由于铝与naoh反应生成h2，气体压强又增大而重新鼓起；2al+2oh-+2h2o2alo2-+3h2。 18.a、d为常见金属单质，b、c为金属氧化物，反应条件是高温进行，可以判断为铝热反应，可以推断a为al，d为fe，b为铁的氧化物，结合c与氢氧化钠反应证明为al 2o 3；c为氧化铝；，e为alcl 3；f为naalo 2；通过转化关系判断，g为fecl 2；h为白色沉淀fe(oh) 2，i为红褐色沉淀fe(oh) 3；b为fe 2o 3；j为fecl 3； (1)依据分析判断可知b为：fe 2o 3；h的化学式为：fe(oh) 2；故答案为：fe 2o 3；fe(oh) 2； (2)反应“j+dg”的离子方程式为铁和三氯化铁的氧化还原反应，离子方程式为：2fe 3+fe=3fe 2+； 故答案为：fe+2fe 3+=3fe 2+； (3)a为al在常温下也可与naoh溶液反应生成f为偏铝酸钠，反应的化学方程式为：2al+2h 2o+2naoh=2naalo 2+3h 2； 故答案为：2al+2h 2o+2naoh=2naalo 2+3h 2； 19.解：(1)石英砂(含氯化钠、氧化铁等杂质)水洗涤得到洗出液，中主要是氯化钠溶液，氯化钠溶解度随温度变化不大，可以利用蒸发结晶的方法得到溶质；冷却结晶适用于溶解度随温度变化大的物质，bcd不符合，故答案为：a (2)要将洗净的石英砂研磨成粉末是增大接触面积，加快反应速率，提高生产效率； a、固体物质无难度变化，故a错误； b、不是催化剂的载体，故b错误； c、增加反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率，故c正确； d、正逆反应速率都增大，但不影响平衡，故d错误； 故选c (3)蒸发时用到的硅酸盐仪器是玻璃仪器和陶瓷仪器有蒸发皿，酒精灯，玻璃棒； 故答案为：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒； (4)上流程中加入naoh溶液是为了溶解二氧化硅除去杂质，反应的离子方程式：so 2+2oh -=so 3 2-+h 2o； 故答案为：so 2+2oh -=so 3 2-+h 2o； (5)硅酸钠溶液呈碱性是因为硅酸根离子水解生成硅酸和氢氧根离子，反应的离子方程式为：sio 3 2-+2h 2oh 2sio 3+2oh -；硅酸钠的用途很广，其中的一种用途是，黏合剂或防腐剂或合成洗涤剂或制备硅胶或分子筛； 故答案为：sio 3 2-+2h 2oh 2sio 3+2oh -；黏合剂或防腐剂或合成洗涤剂或制备硅胶或分子筛； (6)流程中的残渣是fe 2o 3来焊接铁轨的反应原理是利用铝热反应，反应的化学方程式 为：2al+fe 2o 3 2fe+al 2o 3； 故答案为：2al+fe 2o 3 2fe+al 2o 3； 20.试题分析：a原子核内仅有1个质子，则a应为h元素；地壳中含量最高的为o元素，b元素在地壳中含量最高，则b为o元素；c元素原子m电子层有1个电子，则其原子的核电荷数=核外电子总数=11，应为na元素；d的单质是黄绿色气体且有毒，则d为cl元素，（1）根据分析可知，b是o元素，氧原子的核电荷数=核外电子总数=8，最外层为6个电子，其原子结构示意图为： 故答案为： ； （2）质量数=质子数+中子数，若c元素某原子核内中子数为12，其质量数为11+12=23，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示质子数，则c元素的该核素表示为： 11 23na，故答案为： 11 23na；（3）b、c、d三种元素以原子个数比1：1：1形成的化合物为naclo，名称为次氯酸钠；次氯酸钠为强电解质，在溶液中完全电离生成na +和clo -离子，电离方程式为naclona +clo -，故答案为：次氯酸钠；naclona +clo -；（4）d的单质为cl 2，a、b、c三元素所形成的化合物为naoh，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：cl 2+2naohnacl+naclo+h 2o，故答案为：c