福建省安溪一中高二化学上学期期中试题 理 苏教版.doc

安溪一中2012-2013高二上学期期中化学理试题温馨提示：考试时间为90分钟，满分100分。 2. 第卷用2b铅笔填涂在答题卡上，第ii卷用0.5mm黑色铅字笔做在答题卷上。3考试结束后，只把答题卷交回（试题卷自己保留好，以备评讲）。4可能用到相对原子质量：h： l c： 12 o： 16 na： 23 k： 39 mn： 55 cu： 64 zn： 65 ag：108 pb：207 fe：56mg：24 al：27 n：14 s：32 cl：35.5 ba：137 cu：64 空气：29 ag：108，汞的化学式：hg第卷（选择题 共54分）选择题（每题3分，每题只有一个正确选项）1在测定中和反应的反应热的实验中不需要用到的仪器是（ ）a量筒 b温度计 c 环形玻璃搅拌棒 d天平2一定温度下，反应n2（g）3h2（g）2nh3（g）的反应热和化学平衡常数分别为h和k, 则相同温度时反应4nh3（g） 2n2（g）6h2（g）反应热和化学平衡常数为( )a2h和2k b-2h和 k2 c-2h和 k-2 d2h和-2k 3.已知。下列说法中不正确的是（ ） a的燃烧热为-241.8kj b. c.1mol完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8kj d.断开1mol的化学键吸收的总能量大于断裂1mol和0.5 mol的化学键所吸收的总能量4下列有关化学反应速率的说法正确的是()a用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率b100 ml 2 mol/l的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变cso2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢d汽车尾气中的no和co可以缓慢反应生成n2和co2，减小压强反应速率减慢5在恒温恒压的密闭容器中，充入 4l x和3l y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4x（g）3y（g） 2q（g） nr（g）达到平衡时测得 x的转化率为 25，此时混合气体的体积为6.5l。则该反应方程式中的n值是 （ ）a8 b6 c5 d36在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量混合气体的压强 气体的总物质的量 混合气体的密度 b的物质的量浓度；均不再变化时，能表明可逆反应a(s)+2b(g) c(g)+d(g)已达平衡的是（ ） a b c d只有7在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间c(co)/mol/lc(h2)/mol/lc(ch3oh)/mol/l起始130第2 min0.82.60.2第4 min0.41.80.6第6 min0.41.80.6下列说法不正确的是()a第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态b第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度c第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂d第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大8在一定条件下，将2molx和3moly 充入一密闭容器中，发生如下可逆反应：nx(g)+3y(g) 2z(g) 达到平衡时，x的转化率为a%，y的转化率为b%，若ab，则n的值为（ ）a1b2c3d49反应a（g）+2b（g）= c（g）的反应过程中能量变化如右下图所示。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是（ ）a该反应是吸热反应b催化剂改变了该反应的焓变c催化剂降低了该反应的活化能d该反应的焓变h=510kjmol110如下图所示，h1=393.5 kjmol-1，h2=395.4 kjmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ） a. 2c（s、石墨）= 2c（s、金刚石） h= +1.9 kjmol-1b. 石墨和金刚石的转化是物理变化c. 石墨的稳定性低于金刚石d. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kj11对于在一定条件下进行的可逆反应：2so2+o22so3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数，但不改变so2的转化率的是( )a升高温度 b增大压强 c使用催化剂 d增大反应物浓度12某体积可变的密闭容器，盛有体积比为2：3的n2和h2，在一定条件下发生反应n2（g）+3h2（g）2nh3（g），若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为v，其中nh3的体积占20，下列说法正确的是（ ）a原混合气体的体积为1.2v b原混合气体的体积为1.1vc反应中消耗n2的体积为0.3v d达到平衡时，消耗h2体积为0.1v13现有反应：co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g)，已知1 mol co和2 mol h2o(g)在一定条件下反应达平衡时生成0.7 mol co2，若其它条件不变，把2 mol h2o(g)改成4 mol，达平衡时生成co2可能是：（ ）a1.2 mol b0.83 mol c1.5 mol d2 mol14如图，拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的nacl溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。该金属条可能是：（ ）a、铜 b、镁 c、铝 d、锌15在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质xyz初始浓度/moll-10.10.20平衡浓度/moll-10.050.050.1下列说法错误的是：（ ）a反应达到平衡时，x的转化率为50b反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大d改变温度可以改变此反应的平衡常数16在25时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有w g 无水硫酸钾晶体析出。在温度不变条件下，下列说法不正确的是 ( ) a电解过程中共消耗2amol水b剩余溶液中有大量蓝色沉淀产生c剩余溶液中溶质的质量分数为 w / (w+18a) 100d剩余溶液中溶质的质量分数为 w / (w+36a) 10017用惰性电极电解一定质量的某浓度的kcl溶液，一段时间后停止电解。此时若加入73g10%的盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（ ）a 0.2mol b 1.7mol c 7.5mol d 7.7mol18甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的碳棒c1、c2插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的碳棒c3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是（ ）a甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能bc1、c2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应c甲、乙中溶液的ph值逐渐升高，丙中溶液的ph值逐渐减小dc1和c3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同第ii卷（非选择题 共46分）温馨提示：用0.5mm黑色铅字笔做在答题卷上，考试结束后，只把答题卷交回。（试题卷自己保留好，以备讲评）19(9分）已知2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+8h2o+10( )， 在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1) 请写出括号内物质的化学式： (2) 针对上述实验现象，某同学认为kmno4与h2c2o4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。20(13分）(1)下表中的数据是破坏1 mol不同物质的化学键所消耗的能量(kj)：物质cl2br2i2hclhbrhih2能量(kj)243193151432366298436下列物质本身具有的能量最低的是()ah2bcl2 cbr2 di2 (2) znmno2干电池应用广泛，其电解质溶液是zncl2nh4cl混合溶液，则该电池的负极材料是_，电池工作时电子流向_(填“正极”或“负极”)。（3）观察图a和图b，根据盖斯定律，写出h1、h2、h3、h4、h5和h6的关系。图a： ；图b： 。21.(16分）（1）化学平衡常数k表示可逆反应的进行程度，k值越大，表示反应物的转化率越_（填“大” “小”或“可能增大也可能减小”），k值大小与温度的关系是：温度升高，k值_（填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。（2）在一体积为10l的容器中，通入一定量的co和h2o，在800时发生如下反应：co(g)h2o (g) co2(g)h2 (g)h0co和h2o物质的量浓度变化如下图(a)所示，则： 04min间平均反应速率v（co）_ moll1min1 在800时该反应的化学平衡常数k_(要求写出表达式及数值)；co的转化率_。在800时，若反应开始时此容器中co和h2o的浓度分别为0.20 mol/l和0.80 mol/l，则达到平衡时co转化为co2的转化率是：_。（3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除co2，还要求提供充足的o2。某种电化学装置可实现如下转化：2 co22 coo2，co可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4oh4eo22h2o则阴极反应式为：_。有人提出，可以设计反应2co2co2，来消除co的污染。请你判断是否可行并说出理由：_。22(8分）i：室温下某金属为液态，当用惰性电极电解它的一价金属的硝酸盐溶液时，阴极得到的产物是该金属的单质。当阴极消耗2 mol该盐