陕西省汉中市宁强县天津高中高一化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年陕西省汉中市宁强县天津高中高一（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本大题包括14小题每小题3分，共42分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013秋库尔勒市校级期末）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）a酒精和水b碘和四氯化碳c水和四氯化碳d汽油和植物油2（3分）（2013秋武陵区校级期末）在0.5molk2so4中含有k+数目是（）a3.011023b6.021023c0.5d13（3分）（2013秋宁强县月考）将20ml0.5moll1koh溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中koh的物质的量浓度为（）a0.2moll1b0.02moll1c0.05moll1d0.04moll14（3分）（2013秋宁强县月考）下列实验方案设计中，可行的是（）a铜粉中混有少量的镁粉和铝粉，可加稀盐酸除去b用萃取的方法分离汽油和煤油c用溶解和过滤的方法分离nano3和kcld将o2和h2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的h25（3分）（2013秋宁强县月考）下列物质，不属于电解质的是（）ahno3bkohcna2so4dnh36（3分）（2013秋宁强县月考）下列离子方程式中，书写正确的是（）a稀盐酸滴在铜片上：cu+2h+=cu2+h2b氧化镁与稀硫酸混合：mgo+2h+=mg2+h2oc铝片插入到硝酸银溶液中：al+ag+=al3+agd稀盐酸滴在石灰石上：caco3+2h+=ca2+h2co37（3分）（2009汕头模拟）下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）ak+、h+、so42、ohbna+、ca2+、co32、no3cna+、h+、cl、co32dna+、cu2+、cl、so428（3分）（2013秋宁强县月考）下列反应不是氧化还原反应的是（）ahcl+naohnacl+h2ob2kclo32kcl+3o2ch2+cuocu+h2od2mg+o22mgo9（3分）（2012春武侯区校级期末）下列反应中，氯元素被氧化的是（）a2kclo32kcl+3o2b2p+5cl22pcl5cmno2+4hcl（浓）mncl2+2h2o+cl2dh2+cl22hcl10（3分）（2013秋宁强县月考）以下变化中，没有发生电子转移的是（）aclcl2bso42baso4cmno4mn2+dh2oh211（3分）（2010秋锦州期末）从海水中提取溴有如下反应：5nabr+nabro3+3h2so4=3br2+na2so4+3h2o，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）a2nabr+cl2=2nacl+br2balcl3+3naalo2+6h2o=4al（oh）3+3naclc2h2s+so2=2h2o+3sdc+h2oco+h212（3分）（2013秋宁强县月考）已知i、fe2+、so2、cl和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：clh2o2fe2+iso2则下列反应不可能发生的是（）a2fe3+so2+2h2o2fe2+so+4h+bi2+so2+2h2oh2so4+2hich2o2+so2h2so4d2fe2+i22fe3+2i13（3分）（2013秋宁强县月考）下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐酸性氧化物碱性氧化物a na2co3h2so4naohco2so2bnaohhclnaclcona2ocnaohch3coohcaf2so2codkohhno3caco3so3caoaabbccdd14（3分）（2013秋宁强县月考）在2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o的反应中，未被氧化的hcl与被氧化的hcl的物质的量之比是（）a16：5b2：5c1：4d3：5二、填空题（本大题包括6小题，共58分）15（8分）（2013秋宁强县月考）有下列物质：烧碱固体 铁丝 氯化氢气体 稀硫酸 so3氨水 碳酸钠粉末 蔗糖晶体，其中在上述状态下能够导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是（只填序号）16（4分）（2012秋郾城区校级期中）已知下列四个反应：2na+2h2o=2naoh+h22f2+2h2o=4hf+o2cl2+h2o=hcl+hcloc+h2oco+h2试从氧化还原的角度，回答下列问题：（1）水只作氧化剂的是；（2）水只作还原剂的是；（3）水既不作氧化剂又不作还原剂的是17（2分）（2013秋宁强县月考）写出下列物质在水溶液里的电离方程式或反应的离子反应方程式：硫酸铁 硫酸钠溶液与氯化钡溶液18（5分）（2013秋宁强县月考）有如下反应：3fe+8hno3=3fe（no3）2+2no+4h2o，其中氧化剂是氧化产物是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，硝酸表现的性质为19（8分）（2011鸡冠区校级二模）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：o2、h2cro4、cr（oh）3、h2o、h2o2已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2o2（1）该反应中的还原剂是（2）该反应中，发生还原反应的过程是（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为20（2分）（2013秋宁强县月考）在0.5molnh3中，含有个h，个电子21（1分）（2013秋宁强县月考）mol h2o含有的氧原子个数与1.5mol co2中含有的氧原子数相同22（1分）（2013秋宁强县月考）在标准状况下，0.5molhcl气体的体积是23（3分）（2013秋宁强县月考）10.6g na2co3固体溶解后配制成100ml溶液，其物质的量浓度为，取出10ml该溶液，它的物质的量浓度为，将取出的10ml溶液加水稀释至100ml，其物质的量浓度为24（2分）（2013秋宁强县月考）质量相等的so2和so3，物质的量之比为，硫原子的原子个数之比为25（8分）（2013秋宁强县月考）有a、b、c、d、e、f六种化合物，它们之间的反应关系如下：a+bc+e；c+naoh蓝色沉淀d+f； da+e；f+ba（no3）2白色沉淀+nano3（1）试写出它们的化学式a、b、c、d、e、f（2）写出的离子方程式26（10分）（2013秋宁强县月考）用18.4moll1的浓硫酸配制100ml浓度为1moll1的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：a用量筒量取5.4ml的浓硫酸，缓缓注入装有约50ml蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌b用约30ml蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里c将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶d检查100ml 容量瓶口是否发生滴漏e将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线2cm至3cm处f盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液g用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切据此填写：（1）正确的操作顺序是（2）进行a步操作时，选用量筒的规格是（填序号）a.10ml b.50ml c.100ml d.1000ml（3）如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4ml，配制的稀硫酸的浓度将（填“偏高”“偏低”或“无影响”）（4）进行a步骤操作时，必须后，才能进行后面的操作（5）配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是a洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶b定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切c容量瓶中原残留少量蒸馏水 d定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线27（4分）（2013秋宁强县月考）在反应4hcl+mno2=mncl2+cl2+2h2o中，若有43.5g mno2被还原，则转移的电子数为个，被氧化的hcl的质量是g，生成的cl2在标准状况下的体积是，假设反应后所得溶液的体积为100ml，则所含mncl2的物质的量浓度是2013-2014学年陕西省汉中市宁强县天津高中高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括14小题每小题3分，共42分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2013秋库尔勒市校级期末）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）a酒精和水b碘和四氯化碳c水和四氯化碳d汽油和植物油考点：分液和萃取专题：化学实验基本操作分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可解答：解：a酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故a错误；b碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故b错误；c水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故c正确；d汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故d错误；故选c点评：本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大2（3分）（2013秋武陵区校级期末）在0.5molk2so4中含有k+数目是（）a3.011023b6.021023c0.5d1考点：物质分子中的原子个数计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据k2so4组成和n=计算解答：解：0.5molk2so4中含有k+的物质的量为0.5mol2=1mol，因此k+数目为1mol6.021023mol1=6.021023，故选b点评：本题考查了物质分子中的原子个数的计算，题目较为简单，根据化合物构成和n=计算即可3（3分）（2013秋宁强县月考）将20ml0.5moll1koh溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中koh的物质的量浓度为（）a0.2moll1b0.02moll1c0.05moll1d0.04moll1考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据稀释定律，稀释前后溶质koh的物质的量不变，据此计算稀释后koh的物质的量浓度解答：解：令稀释后koh的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质koh的物质的量不变，则：0.02l0.5mol/l=c0.5l解得c=0.02mol/l，故选b点评：本题考查物质的量浓度有关计算，注意对公式的理解与灵活应用，比较基础4（3分）（2013秋宁强县月考）下列实验方案设计中，可行的是（）a铜粉中混有少量的镁粉和铝粉，可加稀盐酸除去b用萃取的方法分离汽油和煤油c用溶解和过滤的方法分离nano3和kcld将o2和h2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的h2考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂专题：实验评价题分析：amg、al和盐酸反应生成可溶性盐，cu和盐酸不反应；b互不相溶的液体采用分液方法分离，互溶且沸点不同的液体采用蒸馏方法分离；c易溶和难溶物质混合可以采用溶解、过滤方法分离；d氢气具有可溶性，氧气具有助燃性，且氢气和氧气混合通过灼热的氧化铜会产生爆炸解答：解：amg、al和盐酸反应生成可溶性盐，cu和盐酸不反应，然后采用过滤方法分离，所以可以用稀盐酸除去cu中的mg、al，故a正确；b煤油和汽油互溶且沸点不同，所以可以采用蒸馏方法分离，故b错误；c氯化钠和硝酸钾都易溶于水，所以不能采用溶解、过滤方法分离，可以采用蒸发结晶的方法分离，故c错误；d氢气具有可溶性，氧气具有助燃性，且氢气和氧气混合通过灼热的氧化铜会产生爆炸，所以不能使用此法除杂，故d错误；故选a点评：本题考查混合物的分离和提纯，明确物质的性质及常见混合物分离方法即可解答，知道分离方法的选取方法，题目难度不大5（3分）（2013秋宁强县月考）下列物质，不属于电解质的是（）ahno3bkohcna2so4dnh3考点：电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物解答：解：hno3、na2so4、koh都是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，都属于电解质；氨气溶于水，与水反应生成电解质一水合氨，一水合氨电离产生自由移动的离子而导电，但是氨气本身不能够电离，故属于非电解质；故选：d点评：本题考查了电解质的概念，题目难度不大，熟悉概念是解题关键注意电解质必须是本身能够电离产生自由移动的离子6（3分）（2013秋宁强县月考）下列离子方程式中，书写正确的是（）a稀盐酸滴在铜片上：cu+2h+=cu2+h2b氧化镁与稀硫酸混合：mgo+2h+=mg2+h2oc铝片插入到硝酸银溶液中：al+ag+=al3+agd稀盐酸滴在石灰石上：caco3+2h+=ca2+h2co3考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a不符合反应的客观事实；b氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水；c得失电子不守恒；d碳酸不稳定，分解生成二氧化碳和水解答：解：a铜与盐酸不反应，故a错误；b氧化镁与稀硫酸混合，离子方程式：mgo+2h+=mg2+h2o，故b正确；c铝片插入到硝酸银溶液中，离子方程式：al+3ag+=al3+3ag，故c错误；d稀盐酸滴在石灰石上，离子方程式：caco3+2h+=ca2+h2o+co2，故d错误；故选：b点评：本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键，题目难度不大7（3分）（2009汕头模拟）下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）ak+、h+、so42、ohbna+、ca2+、co32、no3cna+、h+、cl、co32dna+、cu2+、cl、so42考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、沉淀、气体等，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：a因h+、oh能结合水成水，则不能共存，故a错误；b因ca2+、co32能结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故b错误；c因h+、co32能结合生成水和气体，则不能共存，故c错误；d因该组离子之间不反应，则能够共存，故d正确；故选d点评：本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，较简单8（3分）（2013秋宁强县月考）下列反应不是氧化还原反应的是（）ahcl+naohnacl+h2ob2kclo32kcl+3o2ch2+cuocu+h2od2mg+o22mgo考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：有元素化合价变化的反应，属于氧化还原反应，反之不是，以此来解答解答：解：a没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故a选；bcl、o元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故b不选；ch、cu元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故c不选；dmg、o元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故d不选；故选a点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大9（3分）（2012春武侯区校级期末）下列反应中，氯元素被氧化的是（）a2kclo32kcl+3o2b2p+5cl22pcl5cmno2+4hcl（浓）mncl2+2h2o+cl2dh2+cl22hcl考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：在氧化还原反应中，元素的化合价一定有所变化，升高的做还原剂被氧化，降低的做氧化剂被还原，因此判断氯元素的化合价变化情况可解决此题解答：解：a、2kclo32kcl+3o2反应中，氯元素的化合价降低，被还原，故a不选；b、2p+5cl22pcl5反应中，氯元素的化合价降低，被还原，故b不选；c、mno2+4hcl（浓）mncl2+2h2o+cl2反应中，部分氯元素的化合价升高，被氧化，故c选；d、h2+cl22hcl反应中，氯元素的化合价降低，被还原，故d不选故选c点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的变化的角度分析10（3分）（2013秋宁强县月考）以下变化中，没有发生电子转移的是（）aclcl2bso42baso4cmno4mn2+dh2oh2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：有元素化合价变化的转化，一定有电子转移，以此来解答解答：解：acl元素的化合价升高，有电子转移，故a不选；b没有元素的化合价变化，没有电子转移，故b选；cmn元素的化合价降低，有电子转移，故c不选；dh元素的化合价降低，有电子转移，故d不选；故选b点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握转化过程中化合价的变化为解答的关键，注意电子转移与化合价变化的关系，题目难度不大11（3分）（2010秋锦州期末）从海水中提取溴有如下反应：5nabr+nabro3+3h2so4=3br2+na2so4+3h2o，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（）a2nabr+cl2=2nacl+br2balcl3+3naalo2+6h2o=4al（oh）3+3naclc2h2s+so2=2h2o+3sdc+h2oco+h2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：nabr中的溴元素化合价为1价，nabro3中溴元素的化合价为+5价，最后都生成了0价的溴单质，属于氧化还原反应中的归中反应类型解答：解：a、化合价变化的分别是溴元素和氯元素，不是归中反应类型，故a错误；b、反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故b错误；c、硫元素的化合价从2价升到0价，还有的从+4价降到0价，属于氧化还原反应中的归中反应类型，故c正确；d、化合价变化的分别是碳元素和氢元素，不是归中反应类型，故a错误故选c点评：本题考查氧化还原反应的类型，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大12（3分）（2013秋宁强县月考）已知i、fe2+、so2、cl和h2o2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：clh2o2fe2+iso2则下列反应不可能发生的是（）a2fe3+so2+2h2o2fe2+so+4h+bi2+so2+2h2oh2so4+2hich2o2+so2h2so4d2fe2+i22fe3+2i考点：氧化性、还原性强弱的比较专题：氧化还原反应专题分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是clh2o2fe2+iso2来判断反应能否发生解答：解：a、因该反应中s元素的化合价升高，fe元素的化合价降低，则so2为还原剂，还原性强弱为so2fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故a错误；b、因该反应中s元素的化合价升高，i元素的化合价降低，则so2为还原剂，还原性强弱为so2i，与已知的还原性强弱一致，能发生，故b错误；c、因该反应中s元素的化合价升高，o元素的化合价降低，则so2为还原剂，还原性强弱为so2h2o2，与已知的还原性强弱一致，能发生，故c错误；d、因该反应中fe元素的化合价升高，i元素的化合价降低，则fe2+为还原剂，还原性强弱为fe2+i，与已知的还原性强弱不一致，不能发生，故d正确故选d点评：本题考查学生利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可13（3分）（2013秋宁强县月考）下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐酸性氧化物碱性氧化物a na2co3h2so4naohco2so2bnaohhclnaclcona2ocnaohch3coohcaf2so2codkohhno3caco3so3caoaabbccdd考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱：电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐：电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；酸性氧化物：能和碱反应生成盐和水的化合物；碱性氧化物：能和酸反应生成盐和水的化合物解答：解：a、na2co3电离出的阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故为盐；so2能和碱反应生成盐和水，故为酸性氧化物，故a错误；b、co既不能和碱反应生成盐和水，也不能和酸反应生成盐和水，为不成盐氧化物，故b错误；c、co既不能和碱反应生成盐和水，也不能和酸反应生成盐和水，为不成盐氧化物，故c错误；d、koh是碱，hno3是酸，caco3是盐，so3是酸性氧化物，cao是碱性氧化物，故d正确故选d点评：本题是对物质的化学式及分类的考查，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，属基础知识考查题，难度不大14（3分）（2013秋宁强县月考）在2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o的反应中，未被氧化的hcl与被氧化的hcl的物质的量之比是（）a16：5b2：5c1：4d3：5考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：反应中盐酸起到氧化剂和酸性的所用，生成cl2被氧化，生成kcl和mncl2表现为酸性，以此解答该题解答：解：在2kmno4+16hcl（浓）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o反应中，当有16molhcl参加反应时，生成5molcl2，cl元素化合价升高，被氧化，则被氧化的hcl为10mol，未被氧化的hcl为16mol10mol=6mol，未被氧化的hcl与被氧化的hcl的物质的量之比为6mol：10mol=3：5，故选d点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及守恒法应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的综合考查，题目难度不大二、填空题（本大题包括6小题，共58分）15（8分）（2013秋宁强县月考）有下列物质：烧碱固体 铁丝 氯化氢气体 稀硫酸 so3氨水 碳酸钠粉末 蔗糖晶体，其中在上述状态下能够导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是（只填序号）考点：电解质与非电解质专题：离子反应专题分析：物质导电的条件是存在自由电子或者自由移动的离子；电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；解答：解：烧碱固体，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；在水溶液中或熔融状态下能够导电，是化合物，所以属于电解质；铁丝，存在自由电子，能导电；是单质，既不是电解质，也不是非电解质；氯化氢气体，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；在水溶液中能够导电，是化合物，所以属于电解质； 稀硫酸，含有自由移动的离子能够导电；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；so3，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；本身不能电离产生自由移动的离子，是化合物，属于非电解质；氨水，含有自由移动的离子能够导电；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠粉末，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；在水溶液中或熔融状态下能够导电，是化合物，所以属于电解质；蔗糖晶体，不含自由电子或者自由移动的离子，不导电；在水溶液里和熔融状态下都不导电，是化合物，属于非电解质；所以中在上述状态下能够导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是；故答案为：、点评：本题考查了电解质与非电解质的概念及判断，题目难度不大，明确电解质与非电解质的概念及判断方法是解题关键16（4分）（2012秋郾城区校级期中）已知下列四个反应：2na+2h2o=2naoh+h22f2+2h2o=4hf+o2cl2+h2o=hcl+hcloc+h2oco+h2试从氧化还原的角度，回答下列问题：（1）水只作氧化剂的是；（2）水只作还原剂的是；（3）水既不作氧化剂又不作还原剂的是考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，含元素的化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂（1）水作氧化剂时，h元素的化合价降低；（2）水作还原剂时，o元素的化合价升高；（3）水既不作氧化剂又不作还原剂，则反应前后水中h、o元素的化合价不变解答：解：（1）反应中，h元素的化合价降低，反应中水作氧化剂，故答案为：；（2）反应中，水中的o元素的化合价升高，则水作还原剂，故答案为：；（3）反应中，反应前后水中h、o元素的化合价不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，故答案为：点评：本题考查氧化还原反应，明确常见元素的化合价及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大17（2分）（2013秋宁强县月考）写出下列物质在水溶液里的电离方程式或反应的离子反应方程式：硫酸铁fe2（so4）32fe3+3so42 硫酸钠溶液与氯化钡溶液so42+ba2+=baso4考点：电离方程式的书写；离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：硫酸铁为强电解质，电离生成铁离子和硫酸根离子，硫酸根离子不能再拆写；硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠解答：解：硫酸铁强电解质，电离时电离出自由移动的铁离子和硫酸根离子，fe2（so4）3=2fe3+3so42，故答案为：fe2（so4）3=2fe3+3so42； 硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应本质为钡离子和硫酸根离子的反应，离子方程式为ba2+so42=baso4，故答案为：ba2+so42=baso4点评：本题考查了电离方程式、离子方程式的书写，电离方程式书写注意遵循电荷守恒和质量守恒定律，把握电解质的强弱及电离特点，离子方程式需明确发生的反应及离子方程式书写规则，弱电解质、气体、沉淀、络合物、氧化物都要写化学式，此考查点为高考高频点，需熟练掌握灵活运用，题目难度不大18（5分）（2013秋宁强县月考）有如下反应：3fe+8hno3=3fe（no3）2+2no+4h2o，其中氧化剂是hno3氧化产物是fe（no3）2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，硝酸表现的性质为氧化性和酸性考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：3fe+8hno3=3fe（no3）2+2no+4h2o中，fe元素的化合价升高，n元素的化合价降低，以此来解答解答：解：3fe+8hno3=3fe（no3）2+2no+4h2o中，fe元素的化合价升高，fe为还原剂，失去电子被氧化，则氧化产物为fe（no3）2，n元素的化合价降低，hno3为氧化剂，由反应可知8molhno3反应只有2mol作氧化剂，硝酸在反应中起酸性和氧化性作用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，故答案为：hno3；fe（no3）2；2：3；氧化性和酸性点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大19（8分）（2011鸡冠区校级二模）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：o2、h2cro4、cr（oh）3、h2o、h2o2已知该反应中h2o2只发生如下过程：h2o2o2（1）该反应中的还原剂是h2o2（2）该反应中，发生还原反应的过程是h2cro4cr（oh）3（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目=2cr（oh）3+3o2+2h2o（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 l考点：氧化还原反应；氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：（1）由h2o2只发生如下过程h2o2o2可知，利用该过程中o元素的化合价由1价升高到0来分析；（2）氧化剂发生还原反应，利用元素的化合价降低来分析；（3）由失去电子的元素指向得到电子的元素，并标出电子转移的总数来用单线桥法标出电子转移的方向和数目；（4）由反应可知生成3mol气体转移6mol电子，以此来计算解答：解：（1）由信息h2o2o2中可知，o元素的化合价由1价升高到0，则h2o2为还原剂，故答案为：h2o2；（2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为h2cro4cr（oh）3，故答案为：h2cro4；cr（oh）3；（3）该反应中o元素失电子，cr元素得到电子，2molh2cro4反应转移电子为2mol（63）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为=2cr（oh）3+3o2+2h2o，故答案为：=2cr（oh）3+3o2+2h2o；（4）由2h2cro4+3h2o22cr（oh）3+3o2+2h2o可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为mol=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol22.4l/mol=3.36l，故答案为：3.36l点评：本题考查氧化还原反应，明确过氧化氢发生的反应及氧化还原反应中既有元素的化合价升高又有元素的化合价降低来分析是解答的关键，然后利用化合价变化来计算电子的转移即可20（2分）（2013秋宁强县月考）在0.5molnh3中，含有1.5na个h，5na个电子考点：物质分子中的原子个数计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=结合氨气分子构成计算解答：解：0.5molnh3中含有0.5molnamol1=0.5na分子，一个氨气分子含有3个h、10个电子，因此含有30.5na=1.5na，电子数为：100.5na=5na，故答案为：1.5na；5na点评：本题考查了物质分子中的原子个数的计算，题目难度一般，注意公式n=中各物理量所代表的微粒的一致性21（1分）（2013秋宁强县月考）3mol h2o含有的氧原子个数与1.5mol co2中含有的氧原子数相同考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：co2中含有的氧原子物质的量为co2的2倍，h2o含有的氧原子物质的量与h2o的物质的量相等，二者含有氧原子个数相同，则含有氧原子物质的量相等，据此计算解答：解：每个co2分子含有2个o原子，故co2中含有的氧原子物质的量为co2的2倍，1.5molco2含有氧原子物质的量=1.5mol2=3mol，h2o含有的氧原子个数与1.5mol co2中含有的氧原子数相同，则含有氧原子物质的量相等，h2o含有的氧原子物质的量与h2o的物质的量相等，故水的物质的量为3mol，故答案为：3点评：本题考查微粒数目的计算，比较基础，注意对化学式意义的理解22（1分）（2013秋宁强县月考）在标准状况下，0.5molhcl气体的体积是11.2l考点：气体摩尔体积专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4l/mol，代入v=nvm计算解答：解：在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4l/mol，0.5molhcl气体的体积v=nvm=0.5mol22.4l/mol=11.2l，故答案为：11.2l点评：本题考查了气体摩尔体积的计算，题目比较基础，注意公式v=nvm的适用范围23（3分）（2013秋宁强县月考）10.6g na2co3固体溶解后配制成100ml溶液，其物质的量浓度为1mol/l，取出10ml该溶液，它的物质的量浓度为1mol/l，将取出的10ml溶液加水稀释至100ml，其物质的量浓度为0.1mol/l考点：物质的量浓度的相关计算专题：计算题分析：根据n=计算碳酸钠的物质的量，再根据c=计算所得溶液物质的量浓度；溶液是均匀的，取出10ml溶液浓度与原溶液浓度相等，根据稀释定律，稀释前后碳酸钠的物质的量不变，据此计算稀释后碳酸钠溶液的浓度解答：解：10.6克na2co3固体的质量为=0.1mol，配制成100ml溶液，其物质的量浓度为=1mol/l；溶液是均匀的，取出10ml溶液浓度与原溶液浓度相等，即取出10ml溶液浓度为1mol/l；根据稀释定律，稀释前后碳酸钠的物质的量不变，稀释后碳酸钠溶液的浓度=0.1mol/l，故答案为：1mol/l；1mol/l；0.1mol/l点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用24（2分）（2013秋宁强县月考）质量相等的so2和so3，物质的量之比为5：4，硫原子的原子个数之比为5：4考点：物质的量的相关计算；物质分子中的原子个数计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=计算so2和so3物质的量之比，每个分子都含有1个s原子，则含有硫原子数目之比等于so2和so3的物质的量之比解答：解：根据n=可知，等质量的so2和so3物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，每个分子都含有1个s原子，则含有硫原子数目之比等于so2和so3的物质的量之比，即含有s原子数目之比=5：4，故答案为：5：4；5：4点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握25（8分）（2013秋宁强县月考）有a、b、c、d、e、f六种化合物，它们之间的反应关系如下：a+bc+e；c+naoh蓝色沉淀d+f； da+e；f+ba（no3）2白色沉淀+nano3（1）试写出它们的化学式acu、bh2so4、ccuso4、dcu（oh）2、eh2o、fna2so4（2）写出的离子方程式ba2+so42=baso4考点：无机物的推断；离子方程式的书写专题：推断题分析：蓝色沉淀d为cu（oh）2，由反应可知a、e分别为cuo、h2o中的一种，由反应可知，白色沉淀应为baso4，故f为na2so4，则由可知c为cuso4，由反应可知a为cuo，b为h2so4，e为h2o，以此解答该题解答：解：（1）蓝色沉淀d为cu（oh）2，由反应可知a、e分别为cuo、h2o中的一种，由反应可知，白色沉淀应为baso4，故f为na2so4，则由可知c为cuso4，由反应可知a为cuo，b为h2so4，e为h2o，蓝色沉淀d为cu（oh）2，由反应可知g应为baso4，f应为na2so4，则由可知c为cuso4，由反应可知a为cuo，b为h2so4，e为h2o，故答案为：cuo；h2so4；cuso4；cu（oh）2；h2o；na2so4；（2）反应的离子方程式为：ba2+so42=baso4，故答案为：ba2+so42=baso4点评：本题考查无机物的推断，难度不大，侧重于学生的分析推理能力的考查，注意根据物质的颜色进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识26（10分）（2013秋宁强县月考）用18.4moll1的浓硫酸配制100ml浓度为1moll1的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：a用量筒量取5.4ml的浓硫酸，缓缓注入装有约50ml蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌b用约30ml蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里c将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶d检查100ml 容量瓶口是否发生滴漏e将蒸馏水直接加入容量瓶，至液