福建省晋江市季延中学高一化学下学期期中试题.doc

季延中学2016年春高一年期中考试化学科试卷可能用到的相对原子质量：h-1；c-12；n-14；o-16；s-32；cl-35.5；na-23；mg-24；al-27；k-39；fe-56；cu-64；zn-65；ba-137第i卷一、选择题（每个小题只有1个正确选项，共22小题，每题分，总分44分）1保护环境，就是关爱自己下列说法中你认为不正确的是a空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物b酸雨属空气污染，是指ph小于7的雨水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的c为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理d氯气是一种黄绿色、有毒气体，但可以用于自来水的杀菌消毒2下列物质属于离子化合物且含有共价键的是akoh bmgcl2 chcl dn23下列叙述中正确的是( )a40k和40ca原子中的质子数和中子数都不相等b金刚石和石墨的性质相同ch2和d2互为同位素d某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物4两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是( )a一种阳离子和一种阴离子 b一种单质分子和一种化合物分子c两种原子 d一种原子和一种分子5. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。a锂（li）与水反应比钠与水反应剧烈b砹（at）为有色固体，agat难溶于水也不溶于稀硝酸 c在氧气中，铷（rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 dhbro4的酸性比hio4的酸性强6下列说法错误的是a液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂b压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施c手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料d铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀7下列有关酸雨的说法不正确的是（ ）a在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应b二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素c煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源d酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等8某课外学习小组为了探究no参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量no的so2气体，先慢慢通入o2，一段时间后，再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨则关于no的作用说法正确的是a还原剂 b氧化剂 c反应物 d催化剂9铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是tl，以下对铊的性质的推断不正确的是铊是易导电的银白色金属tl(oh)3是两性氢氧化物tl3+的氧化能力比al3+强单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐a b c d10氢化钠（nah）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成h2和naoh。下列叙述中，不正确的是anah的电子式为na+:h-bnah中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同c微粒半径h-li+dnah与h2o反应时，水作氧化剂。11已知 x、 y2、 z、 w2四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 x、y、z、w 四种元素的描述，不正确的是a原子半径： xywz b原子序数： yxzw c原子最外层电子数： yxzw d金属性： xy ，还原性：w2z12短周期主族元素x、y、z、w、r的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。x是周期表中原子半径最小的元素，z是短周期中金属性最强的元素，y与w原子序数相差8。下列说法不正确的是a原子半径：xwzb最高价氧化物对应水化物的酸性：wrc简单气态氢化物的热稳定性：ywdy在周期表中的位置为第二周期a族13几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：元素代号xyzlmq原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价236、27、14、42下列说法正确的是a在化学反应中，m原子既不容易失去电子，又不容易得到电子b等物质的量的x、y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多cy与q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应dz的氢化物的稳定性强于l的氢化物的稳定性14给盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两支试管中分别通入so2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )a甲、乙两试管都有白色沉淀生成b甲、乙两试管都没有白色沉淀生成c甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有d甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有15下图中，a是一种正盐，b是气态氢化物，c是单质，f是强酸。当x无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当x是强碱时，过量的b跟cl2反应除生成c外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是a当x是强酸时，a、b、c、d、e、f中均含同一种元素，f可能是h2so4b当x是强碱时，a、b、c、d、e、f中均含同一种元素，f是hno3cb和cl2的反应是氧化还原反应d当x是强酸时，c在常温下是气态单质16x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与ca2的核外电子数相等，x、z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( )a原子半径：zyxbz与x形成的化合物的稳定性高于z的其他同族元素与x形成的化合物的稳定性cna2y2与水发生氧化还原反应时，na2y2只作氧化剂dcax2、cay2和caz2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：217下列实验操作能够达到实验目的是a实验室采用图所示装置收集so2b用图所示装置，分离ccl4萃取i2水后的有机层和水层c除去nahco3溶液中的na2co3可加入ca(oh) 2溶液后过滤d称取0.40gnaoh，放入100ml容量瓶中，配制0.10moll-1的naoh溶液18下列有关离子检验的叙述正确的是a向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入bacl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有so42-b向某溶液中加入稀硫酸酸化，再滴入agno3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有cl-c向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解，则原溶液中一定有ca2+d用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰，则原溶液中一定有na+19.短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族。下列说法正确的是()a原子半径大小顺序：r(w)r(z)r(y)r(x)by分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同cx的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的弱dy的气态简单氢化物的热稳定性比w的强20.w是由短周期元素x、y、z组成的盐。x、y、z原子的最外层电子数依次增大，z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；x、y原子最外层电子数之和等于z原子的最外层电子数；y、z同周期且相邻，但与x不同周期。下列说法一定正确的是a三种元素的最高正化合价中，z的最大bw晶体中只存在有共价键c原子半径：xyzdy的最高价氧化物对应的水化物是强酸21用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。铜与稀硝酸反应；铜与浓硝酸反应；铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是a三种途径所消耗铜的质量相等b三种途径所消耗硝酸的物质的量是c途径的制备方法最符合“绿色化学”理念d途径中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：222现有一na2so3、na2so4混合物样品ag，为了测定其中na2so3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是( )a将样品配制成溶液v1 l，取其中25.00ml恰好与v2 ml浓度为cmol/l酸性kmno4溶液完全反应b向样品中加足量h2o2，再加足量bacl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgc将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量bacl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gd将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和nahso3的洗气瓶、盛有浓h2so4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管增重d g第ii卷 非选择题 （总分56分）23（10分）q、w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素，x、y是金属元素，q、w、z是非金属元素。x是同周期中金属性最强的元素，五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21。w、z最外层电子数相同，但z的核电荷数是w的2倍。（1）q在周期表中位置是 。（2）x、y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式：。（3）x单质能在w单质中燃烧可生成化合物r，r的电子式_，该物质所含有的微粒间作用力的类型为。（4）z的氢化物与w的一种氢化物发生反应可生成z的单质，写出其化学方程式 。24（12分）黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：2kno33csk2sn23co2（1）上述反应中，原子半径最小的元素其原子结构示意图为_。（2）写出上述反应生成物中，属于非电解质的物质的电子式_，属于电解质的物质的电子式。（3）上述反应中，每生成1 mol氧化产物，消耗kno3的质量为 _ （保留1位小数）。（4）黑火药爆炸后气体产物中有一种能造成酸雨的物质，它与酸性高锰酸钾溶液反应，能使溶液生成mn2+而使紫红色退去。气体产物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 。利用下图装置检验气体产物中的co气体，一段时间后，观察到b中出现黑色的pd沉淀，写出b中发生反应的化学方程式 。25(15分)某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质。实验一：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2 ml浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有na2co3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象。回答下列问题：(1)a处反应的化学方程式为_，计算放出112 ml气体(标准状况)，转移电子的物质的量为_。(2)试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为_。待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_。实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)。a为注射器，b为两端长短不等的u形管，c是装有naoh溶液的烧杯，d处是绕成螺旋状的铜丝，k1、k2是止水夹。(1)实验时，为在d处收集到no，以便观察颜色，必须事先在a中吸入一定量的空气。然后_k1(“关闭”或“打开”)，从u形管左端注入稀硝酸，当看到_现象可以确定u形管中空气已被赶尽。(2)然后给装置b微微加热，在装置d处产生无色气体，其反应的离子方程式为：_。(3)如何证明d处聚集的是no而不是h2?_。(4)实验现象观察完毕，关闭止水夹k1，打开止水夹k2，在重力作用下，u形管右端的红棕色混合气体被酸液压入naoh溶液中吸收，消除了环境污染。26（12分)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验。、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 moll1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式_。（2）将naoh溶液与nh4cl溶液混合生成nh3h2o，从而验证naoh的碱性大于nh3h2o，继而可以验证na的金属性大于n，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。（加热及夹持仪器省略）（3）实验室中提供药品浓硫酸、浓盐酸、na2s、na2so3、 mno2、caco3，若要证明非金属性cls；装置a、b、c中所装药品分别为_，装置c中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。（4）若要证明非金属性：scsi，则a中加_，b中加na2co3，c中加_ ，则观察装置c中的实验现象为有白色沉淀生成。离子方程式为_。27（7分）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量bacl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0molnaoh溶液反应，用去35ml碱液时恰好完全中和。试求： （1）混合液中h2so4、hno3的物质的量浓度各是多少？ （2）另取l0ml原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少升？（保留两位有效数字。）答案1-5 baaaa 6-10 dadbc 11-15 cbaad 16-20 bbddd 21-22 bd23.（10分）【答案】（1）第二周期a族（2）al(oh)3+ oh-= alo2-+ 2h2o；（3） 离子键，共价键；（4）h2s+h2o2s+2h2o（各2分）24、（12分）【答案】（1）（2分） （2）co2（2分）、k2s（2分） （3）67.3（2分）（4）5so22mno42h2o5so422mn2+4h+（2分）copdcl2h2opd2hclco2（2分）25、(15分)答案：实验一：(1)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o0.01 mol(2)蘸有品红溶液的滤纸条褪色滤纸变红实验二：(1)关闭（1分） u形管右端稀硝酸接触胶塞(2)3cu8h2no=3cu22no4h2