《溶质质量分数（二）》进阶练习（一）.docx

溶质质量分数（二）进阶练习一、单选题1.下列说法正确的是()A.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液B.一定温度下，物质的溶解度随水量的增多而变大C.在其它条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小D.将50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液稀释为5%，需要加水20g2.在20时，KCl的溶解度是34g，该温度时，25g水中加入10gKCl晶体，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数是()A.40%B.34%C.25.4%D.28.6%3.炎热的夏天，小林打开冰箱，从4的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了得到溶液n下列说法正确的是()A.4时m溶液一定是饱和溶液B.室温下，n溶液一定是饱和溶液C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D.m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数二、填空题4.溶解是生活中常见的现象,不同物质在水中的溶解能力不同。 下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:g/100 g水)。 .上表中的两种物质在40 时,的溶解度较大;请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的溶质质量分数(不要求计算)。 .请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。 .20时,将20 g NaCl放入50 g水中,所得溶液的质量是g。 .从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是。 用硫酸铜进行如下图所示的实验,完成下列填空(用编号表示)。 所得三个溶液中:一定属于饱和溶液的是,溶液中溶剂质量的大小关系是。 5.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答： （1）A、B、C三种物质的溶解度受温度影响最大的是 _ ； （2）t1时A的溶解度 _ （填“”、“”或“=”）C的溶解度； （3）在t2时，将15gC物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数为 _ 参考答案1.C2.C3.A4.KNO3(或硝酸钾).加入KNO3(或蒸发溶剂等).68.蒸发结晶 ABCA 5.A；20%【解析】1. 解：A、饱和溶液与浓溶液、稀溶液无关，所以饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，故A错误； B、物质的溶解度不随水量的增多而改变，故B错误； C、气体的溶解度随温度的升高而减小，在其它条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小，故C正确； D、稀释过程中溶质不变，将50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液稀释为5%，需要加水50g，故D错误。 故选C。 2. 解：20时，KCl的溶解度是34g，在此温度下，25g水最多能溶解KCl的质量为8.5g；所以，加入的10gKCl不能完全溶解，只能溶解8.5g； 因此，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数=25.4% 故选C 3. 解：A、由题意知，4时，m溶液中有有少量蔗糖晶体存在，故m溶液一定是饱和溶液，故选项正确。 B、在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，n溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故选项错误。 C、从4到室温，温度升高，晶体消失说明晶体已经溶解了，从而说明溶解度随温度升高而升高，故选项错误； D、由于m溶液中比n溶液中溶解的溶质少，故m溶液的溶质的质量分数小于n溶液的溶质的质量分数，故选项错误。 故选A。 4. .由题表中数据可知,40时KNO3的溶解度为63.9g/100g水,NaCl的溶解度为36.6g/100g水,故40时,KNO3的溶解度较大;该温度下,KNO3饱和溶液的溶质质量分数为。 .将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用增加溶质或降低温度等方法。 .20时,NaCl的溶解度为36.0g/100g水,故50g水中能溶解18g NaCl,所得溶液的质量为18g+50g=68g。 .NaCl的溶解度受温度影响较小,故从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶。 由题中图示可知,A中有固体存在,故一定属于饱和溶液;将mgCuSO4粉末分别加入三个烧杯中,A中未溶的硫酸铜会结合部分水形成蓝矾,则A中溶剂的质量比C中小,故溶液中溶剂质量的大小关系是:BCA。 评析:本题考查了溶解度、溶质的质量分数、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化等,难度中等偏上。 5. 解：（1）由物质的溶解度曲线可知，A、B、C三种物质的溶解度受温度影响最大的是A； （2）由物质的溶解度曲线可知，t1时A的溶解度小于C的溶解度； （3）在t2时，C的溶解度是25g，将15gC物质加入到50g水中，充分搅拌后，只能够溶解12.5g，所得溶液是饱和溶液，溶质的质量分数为： 100%=20% 故填：20%。 根据物质的溶解度曲线可以判断温度对物质溶解度影响的大小； 根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较； 饱和溶液