福建省泉州一中高二化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2012-2013学年福建省泉州一中高二（上）期末化学试卷 一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1（3分）（2012秋鲤城区校级期末）下列属于强电解质的是（）ah2sbch3coonh4ccudnh3h2o2（3分）（2012春杭州期末）下列有利于反应自发进行的是（）反应吸热反应放热反应后熵增加反应后熵减小abcd3（3分）（2012秋鲤城区校级期末）下列有关防护金属腐蚀的说法中，不正确的是（）a青铜（锡铜合金）中的锡可对铜起保护作用b在海轮外壳上焊接上锌块，可减缓船体的腐蚀速率c海水中钢闸门与电源的正极相连，可以防止闸门的腐蚀d钢铁表面烤蓝生成一层致密的fe3o4，能起到防腐蚀的作用4（3分）（2012秋鲤城区校级期末）下列说法中，正确的是（）a强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强b不溶性盐是弱电解质c强电解质的水溶液中不存在溶质分子d因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多5（3分）（2012秋鲤城区校级期末）下列变化能用勒夏特列原理解释的是（）a工业生产合成氨时一般选择在500的温度下进行bh2、i2、hi混合气体加压后颜色变深c合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率d红棕色的no2加压后颜色先变深再变浅6（3分）（2011秋福州期末）反应co+h2o（g）co2+h2在1000k达到平衡时，分别改变下列条件，k值发生变化的是（）a将压强减小至原来的一半b添加催化剂c将反应温度升高至1200 kd增大水蒸气的浓度7（3分）（2012秋鲤城区校级期末）氢氧燃料电池是一种新能源如图为氢氧燃料电池示意图下列说法不正确的是（）aa极是正极，b极是负极b该装置能将化学能转化为电能c电子由a极通过导线流向b极d供电时总反应为2h2+o2=2h2o8（3分）（2012秋鲤城区校级期末）工业上合成氨的方程式为 n2+3h22nh3，有关该反应的说法不正确的是（）a该反应为可逆反应，故在一定条件下氮气和氢气不可能全部转化为氨气b达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零c一定条件下，向某密闭容器中加入1mol n2和3mol h2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等d在利用上述反应生产氨气时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题9（3分）（2013秋庆安县校级期末）常温下，将0.1moll1盐酸溶液与0.06moll1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的ph等于（）a1.7b2.0c12.0d12.410（3分）（2012秋鲤城区校级期末）常温下，某溶液中由水电离出的c（h+）与c（oh）的乘积为1010，该溶液可能是（）aph等于5的醋酸溶液b一定浓度的naoh溶液c一定浓度的nahso4溶液d一定浓度的nh4cl溶液11（3分）（2012秋鲤城区校级期末）一定量的锌粉和6moll1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生h2总量的是（）石墨 cuo 铜粉 铁粉 浓盐酸 无水乙酸abcd12（3分）（2012秋鲤城区校级期末）在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：feo（s）+co（g）fe（s）+co2（g）h=a kj/mol（a0），该温度下k=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）a若生成1 mol fe，则吸收的热量小于a kjb若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态c若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动d达到化学平衡状态时，若c（co）=0.100 mol/l，则c（co2）=0.0263 mol/l13（3分）（2012秋鲤城区校级期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（）a氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：h22e=2h+b用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2c1+2h2o h2+cl2+2ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：cu2e=cu2+d用镀层金属作阳极、镀件作阴极，进行电镀14（3分）（2012秋鲤城区校级期末）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a发生析氢腐蚀的溶液中：na+、ba2+、alo2、clbc（h+）/c（oh）=1012的溶液中：nh4+、al3+、so42、clc在ph=1的溶液中：nh4+、k+、no3、fe2+d由水电离的c（h+）=11014moll1的溶液中：ca2+、k+、cl、hco315（3分）（2011福建）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源该电池以金属锂和钢板为电极材料，以lioh为电解质，使用时加入水即可放电关于该电池的下列说法不正确的是（）a水既是氧化剂又是溶剂b放电时正极上有氢气生成c放电时oh向正极移动d总反应为：2li+2h2o=2lioh+h216（3分）（2009安徽）汽车尾气净化中的一个反应如下：no（g）+co（g）n2（g）+co2（g）h=373.4kjmol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）abcd17（3分）（2012秋鲤城区校级期末）电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）100%现取20ml ph=3的 ch3cooh溶液，加入0.2moll1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前ch3cooh的电离度为（）a0.5%b1.5%c0.1%d1%18（3分）（2011秋如皋市期末）一定条件下，将一定量的a、b、c、d四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：m a（s）+n b（g）p c（g）+q d（g）h 达到平衡后，测得b的浓度为0.5mol/l保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得b的浓度为0.3moll1当其它条件不变时，c在反应混合物中的体积分数（）与温度（t）、时间（t）的关系如图所示下列叙述正确的是（）a热化学方程式中：np+qb热化学方程式中：h0c达平衡后，增加a的量，有利于提高b的转化率d若t1、t2时反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2二、解答题（共5小题，满分56分）19（14分）（2012秋鲤城区校级期末）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标（1）如图1所示，组成一个原电池当电解质溶液为稀硫酸时：cu电极是 （填“正”或“负”）极，其电极反应为；当电解质溶液为浓硝酸时：cu电极是极，其电极反应为（2）请写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多已知4g h2燃烧生成液态水时放热为571.6kj，试写出表示h2燃烧热的热化学方程式为：（4）如图2是一碳酸盐燃料电池（mcfc），以水煤气（co、h2）为燃料，一定比例li2co3和na2co3低熔混合物为电解质写出b极发生的电极反应式：（5）将tio2转化为ticl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一已知：tio2（s）+2cl2（g）ticl4（l）+o2（g）h=+140.5kj/molc（s，石墨）+o2（g）co（g）h=110.5kj/mol则反应tio2（s）+2cl2（g）+2c（s，石墨）ticl4（l）+2co（g）的h是20（12分）（2012秋鲤城区校级期末）在450并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=190kjmol1（1）该反应500时的平衡常数450时的平衡常数（填“”、“”或“=”）（2）判断该反应达到平衡状态的标志是（填字母）aso2和so3浓度相等 bso2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 d v（o2）正=2v（so3）逆e容器中混合气体的密度保持不变（3）欲提高so2的转化率，下列措施可行的是（填字母）a向装置中再充入n2 b向装置中再充入o2c改变反应的催化剂 d升高温度（4）在一个固定容积为5l的密闭容器中充入0.20mol so2和0.10mol o2，半分钟后达到平衡，测得容器中含so3 0.18mol；若继续通入0.20mol so2和0.10mol o2，则平衡移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后， moln（so3）mol21（10分）（2012秋鲤城区校级期末）依据氧化还原反应：2fe3+（aq）+fe（s）3fe2+（aq），设计原电池并完成如图所示实验请回答下列问题：（1）电极x的材料是；石墨电极为电池的极（2）b装置中发生的电极反应方程式为；表面皿中溶质na2so4的作用是（3）铜丝b与滤纸接触处的现象为；此处电极反应方程式为：22（8分）（2012秋鲤城区校级期末）一定温度下，将3mol a气体和1mol b气体通入体积固定为2l密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b （g）xc（g）反应1min时测得剩余1.8mola，c的浓度为 0.4 moll1请填写下列空白：则1min内，b的平均反应速率为，x=；若反应经2min达到平衡，平衡时c的浓度0.8moll1 （填“大于”、“等于”或“小于”）；若平衡混合物中c的体积分数为30%，则a的转化率是23（12分）（2012秋鲤城区校级期末）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度有以下步骤：（1）配制待测液：用5.00g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000ml溶液除烧杯外，还需要的玻璃仪器有、_（2）滴定：盛装0.1000moll1盐酸标准液应该使用式滴定管滴定时双眼应有关数据记录如下：测定序号待测溶液的体积/ml所耗盐酸标准液的体积/ml滴定前滴定后120.000.5020.78220.001.2021.32（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果；在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果；读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果2012-2013学年福建省泉州一中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1（3分）（2012秋鲤城区校级期末）下列属于强电解质的是（）ah2sbch3coonh4ccudnh3h2o考点：强电解质和弱电解质的概念分析：强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐解答：解：a硫化氢在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故a错误；b醋酸铵是盐，在水溶液中能完全电离的电解质，属于强电解质，故b正确；c铜是单质，不是电解质，故c错误；d一水合氨在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故d错误；故选：b点评：本题考查了强电解质的判断，难度不大，注意：电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，单质、混合物既不是电解质，又不是非电解质2（3分）（2012春杭州期末）下列有利于反应自发进行的是（）反应吸热反应放热反应后熵增加反应后熵减小abcd考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：根据放热反应有利于反应自发进行；反应后熵增加有利于反应自发进行来解答解答：解：放热反应有利于反应自发进行；反应后熵增加有利于反应自发进行，所以有利于反应自发进行反应放热、反应后熵增加，故选d点评：本题主要考查了反应的自发性，难度不大，根据课本知识即可完成3（3分）（2012秋鲤城区校级期末）下列有关防护金属腐蚀的说法中，不正确的是（）a青铜（锡铜合金）中的锡可对铜起保护作用b在海轮外壳上焊接上锌块，可减缓船体的腐蚀速率c海水中钢闸门与电源的正极相连，可以防止闸门的腐蚀d钢铁表面烤蓝生成一层致密的fe3o4，能起到防腐蚀的作用考点：金属的电化学腐蚀与防护分析：a、在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护；b、在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护；c、隔绝空气中的氧气和水，可以避免金属的腐蚀；d、在电解池中，阴极上的金属可以被保护解答：解：a、青铜（锡铜合金）和空气形成的原电池中，锡做负极，易被腐蚀，正极金属铜被保护，金属锡可对铜起保护作用，故a正确；b、在海轮外壳上焊接上锌块，形成的原电池中，金属锌是负极，易被腐蚀，正极是金属铁，被保护，可减缓船体的腐蚀速率，故b正确；c、海水中钢闸门与电源的正极相连，金属铁作阳极，易被腐蚀，所以这样可以加快闸门的腐蚀速率，故c错误；d、钢铁表面烤蓝生成一层致密的fe3o4，可以隔绝空气中的氧气和水与金属铁的接触，能起到防腐蚀的作用，故d正确故选c点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池原理即可解答，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，难度不大4（3分）（2012秋鲤城区校级期末）下列说法中，正确的是（）a强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强b不溶性盐是弱电解质c强电解质的水溶液中不存在溶质分子d因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多考点：强电解质和弱电解质的概念专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关；b根据弱电解质的概念进行判断；c强电解质在水溶液中完全电离；d等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸的物质的量相同解答：解：a溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故a错误；b硫酸钡是不溶性盐，但其溶于水的部分完全电离，故硫酸钡为强电解质，故b错误；c强电解质在水溶液中完全电离，故其水溶液中不存在溶质分子，故c正确；d醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质；盐酸是强酸，完全电离，但等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸，它们的物质的量相同，故中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，消耗的氢氧化钠的物质的量相等，故d错误；故选c点评：本题考查强弱电解质的概念及溶液的导电性与强弱电解质的关系，难度中等要注意基础概念的掌握和理解5（3分）（2012秋鲤城区校级期末）下列变化能用勒夏特列原理解释的是（）a工业生产合成氨时一般选择在500的温度下进行bh2、i2、hi混合气体加压后颜色变深c合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率d红棕色的no2加压后颜色先变深再变浅考点：化学平衡移动原理分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用解答：解：a、合成氨是放热反应，升高温度，不利于氨的合成，故a不能；b、h2、i2、hi三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故b不能；c、合成氨时采用循环操作，使平衡正移，能提高原料的利用率，所以能用勒沙特列原理解释，故c能；d、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，故d能；故选：cd点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且符合平衡移动的原理6（3分）（2011秋福州期末）反应co+h2o（g）co2+h2在1000k达到平衡时，分别改变下列条件，k值发生变化的是（）a将压强减小至原来的一半b添加催化剂c将反应温度升高至1200 kd增大水蒸气的浓度考点：化学平衡常数的含义专题：化学平衡专题分析：化学平衡常数只随温度变化，不随其他条件改变解答：解：a、将压强减小至原来的一半，压强变化，平衡常数不变，故a不符合；b、加入催化剂，对平衡常数无影响，故b不符合；c、升高温度平衡常数变化，故c符合；d、增大水蒸气的浓度，平衡常数不变，故d不符合；故选c点评：本题考查了平衡常数的影响因素分析判断，理解平衡常数随温度变化是解题关键，题目较简单7（3分）（2012秋鲤城区校级期末）氢氧燃料电池是一种新能源如图为氢氧燃料电池示意图下列说法不正确的是（）aa极是正极，b极是负极b该装置能将化学能转化为电能c电子由a极通过导线流向b极d供电时总反应为2h2+o2=2h2o考点：化学电源新型电池分析：a燃料电池中，负极上通入燃料，正极上通入氧化剂；b氢氧燃料电池属于原电池；c原电池中，电子从负极沿导线流向正极；d原电池中的反应即是自发的氧化还原反应解答：解：a氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，则a为负极，正极上氧气得电子发生还原反应，则通入氧气的电极为正极，则b为正极，故a错误；b燃料电池为原电池，是将化学能转化为电能的装置，故b正确；c电子从负极a沿导线流向正极b，故c正确；d氢氧燃料电池与氢气的燃烧反应相同，则该电池反应式为2h2+o2=2h2o，故d正确；故选a点评：本题考查了氢氧燃料电池，根据原电池概念、原电池正负极电极反应、电子流向等知识点来分析解答即可，难度不大8（3分）（2012秋鲤城区校级期末）工业上合成氨的方程式为 n2+3h22nh3，有关该反应的说法不正确的是（）a该反应为可逆反应，故在一定条件下氮气和氢气不可能全部转化为氨气b达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零c一定条件下，向某密闭容器中加入1mol n2和3mol h2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等d在利用上述反应生产氨气时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题考点：化学平衡状态的判断；化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生改变，增大反应物浓度，可使反应速率增大，平衡向正反应方向移动解答：解：a、该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故a正确；b、当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为零，故b错误；c、可逆反应加入反应物，开始时生成物浓度为零，所以，正反应速率开始时大，随反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等，达到化学平衡状态，故c正确；d、制取氨气时，为达到最大效率，同时考虑反应速率和反应限度，故d正确故选：b点评：本题综合考查化学平衡知识，侧重于平衡状态的判断和平衡移动的影响，题目难度不大，注意可逆反应的特点9（3分）（2013秋庆安县校级期末）常温下，将0.1moll1盐酸溶液与0.06moll1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的ph等于（）a1.7b2.0c12.0d12.4考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：先计算出氢离子、氢氧根离子浓度，然后根据等体积混合后酸碱过量情况计算出反应后的溶液中氢离子浓度，最后计算出溶液的ph解答：解：0.1moll1盐酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/l，0.06moll1氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：0.12mol/l，两溶液等体积混合后氢氧根离子过量，设溶液体积为vl，则反应后溶液中氢氧根离子浓度为：=0.01mol/l，溶液中氢离子浓度为：mol/l=11012mol/l，溶液的ph为12，故选c点评：本题考查了酸碱后溶液的定性判断及溶液ph的简单计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液ph的关系，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力10（3分）（2012秋鲤城区校级期末）常温下，某溶液中由水电离出的c（h+）与c（oh）的乘积为1010，该溶液可能是（）aph等于5的醋酸溶液b一定浓度的naoh溶液c一定浓度的nahso4溶液d一定浓度的nh4cl溶液考点：水的电离；离子积常数专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：常温下，某溶液中由水电离出的c（h+）与c（oh）的乘积为1010，c（h+）=c（oh）=105mol/l；水的电离被促进，酸、碱溶液对水的电离起到抑制作用，水解的盐对水的电离起到促进作用解答：解：a、ph等于5的醋酸溶液中，c（h+）酸=105mol/l，对水的电离起到抑制作用，故a错误；b、一定浓度的naoh溶液呈碱性，对水的电离起到抑制作用，故b错误；c、一定浓度的nahso4溶液呈酸性，对水的电离起到抑制作用，故c错误；d、一定浓度的nh4cl溶液中，铵根离子水解呈酸性；对水的电离起到促进作用，故d正确；故选d点评：本题考查了水电离平衡的影响因素分析判断，注意酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离，题目难度中等11（3分）（2012秋鲤城区校级期末）一定量的锌粉和6moll1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生h2总量的是（）石墨 cuo 铜粉 铁粉 浓盐酸 无水乙酸abcd考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：盐酸过量、锌完全反应，锌的量决定氢气的体积，能够加快反应速率，又不影响产生h2的总量，采取措施有：形成原电池，注意形成原电池是不能消耗zn，升高温度，改变锌粉的颗粒大小，增大氢离子的浓度等，以此解答该题解答：解：加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生h2的总量，故正确；加入cuo，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故错误；加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生h2的总量，故正确；加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生h2的总量增大，故错误；加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生h2的总量，故正确；加入乙酸，氢离子浓度增大，反应速率增大，不影响锌粉的量，不影响产生h2的总量，故正确综上所述，只有b正确，故选b点评：本题考查化学反应速率的影响元素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意加入氧化铜、fe粉对氢气总量的影响，是本题的易错点12（3分）（2012秋鲤城区校级期末）在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：feo（s）+co（g）fe（s）+co2（g）h=a kj/mol（a0），该温度下k=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）a若生成1 mol fe，则吸收的热量小于a kjb若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态c若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动d达到化学平衡状态时，若c（co）=0.100 mol/l，则c（co2）=0.0263 mol/l考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的计算；浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响分析：a根据方程式知，若生成1mol铁需要吸收akj热量；b该反应的反应前后气体计量数不变，所以无论该反应是否达到平衡状态，压强不变；c升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动；d达到平衡状态时，若c（co）=0.100 mol/l，根据k=计算c（co2）解答：解：a根据方程式知，若生成1mol铁需要吸收akj热量，而不是小于akj/mol，故a错误；b该反应的反应前后气体计量数不变，所以无论该反应是否达到平衡状态，压强不变，则不能根据压强判断平衡状态，故b错误；c升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，故c错误；d达到平衡状态时，若c（co）=0.100 mol/l，根据k=得c（co2）=kc（co）=0.2630.100 mol/l=0.0263 mol/l，故d正确；故选d点评：本题考查平衡常数的计算、化学平衡状态的判断、反应速率及化学平衡的影响因素等知识点，侧重考查分析、计算能力，注意该反应特点，能根据平衡常数进行有关计算，题目难度不大13（3分）（2012秋鲤城区校级期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（）a氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：h22e=2h+b用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2c1+2h2o h2+cl2+2ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：cu2e=cu2+d用镀层金属作阳极、镀件作阴极，进行电镀考点：离子方程式的书写分析：a正极发生还原反应，氧气得到电子生成oh；b用铁棒作阳极，电解时，铁被氧化；c精炼铜时，粗铜作阳极；d电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液含有与阳极材料相同的金属阳离子解答：解：a正极发生还原反应，氧气得到电子生成oh，电极方程式为o2+2h2o+4e=4oh，故a错误；b用铁棒作阳极，电解时，铁被氧化，在阳极上不可能生成氯气，应用惰性电极作阳极，故b错误；c精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，故c错误；d电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，阳极上金属材料失电子，阴极上阳极金属材料的阳离子得电子，故d正确故选d点评：本题综合考查电解池和原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等14（3分）（2012秋鲤城区校级期末）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a发生析氢腐蚀的溶液中：na+、ba2+、alo2、clbc（h+）/c（oh）=1012的溶液中：nh4+、al3+、so42、clc在ph=1的溶液中：nh4+、k+、no3、fe2+d由水电离的c（h+）=11014moll1的溶液中：ca2+、k+、cl、hco3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：a发生析氢腐蚀的溶液中存在大量氢离子，偏铝酸根离子与氢离子反应；bc（h+）/c（oh）=1012的溶液中存在大量氢离子，nh4+、al3+、so42、cl之间不发生反应，都不与氢离子反应；cph=1的溶液中存在大量氢离子，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；d水电离的c（h+）=11014moll1的溶液为酸或碱性溶液，碱性溶液中钙离子、碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，酸性溶液中，碳酸氢根离子与氢离子反应解答：解：a发生析氢腐蚀的溶液为酸性溶液，alo2与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bc（h+）/c（oh）=1012的溶液中氢离子浓度为0.1moll，nh4+、al3+、so42、cl之间不发生反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故b正确；cph=1的溶液为酸性溶液，在酸性条件下no3、fe2+能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；d水电离的c（h+）=11014moll1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，ca2+、hco3离子与氢氧根离子反应，hco3离子与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选b点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等15（3分）（2011福建）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源该电池以金属锂和钢板为电极材料，以lioh为电解质，使用时加入水即可放电关于该电池的下列说法不正确的是（）a水既是氧化剂又是溶剂b放电时正极上有氢气生成c放电时oh向正极移动d总反应为：2li+2h2o=2lioh+h2考点：原电池和电解池的工作原理专题：压轴题；电化学专题分析：锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气的过程，根据原电池的工作原理以及电极反应特点和规律来回答解答：解：a、金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，该反应中，水是氧化剂，在电池中还可以担当溶剂，故a正确；b、放电时正极上是水中的氢离子得电子，所以会有氢气生成，故b正确；c、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时oh向负极移动，故c错误；d、锂水电池中，自发的氧化还原反应是金属锂和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即总反应为：2li+2h2o=2lioh+h2，故d正确故选c点评：本题考查电化学的热点锂离子电池，根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析16（3分）（2009安徽）汽车尾气净化中的一个反应如下：no（g）+co（g）n2（g）+co2（g）h=373. 4kjmol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（）abcd考点：化学平衡常数的含义；转化率随温度、压强的变化曲线专题：化学平衡专题分析：a、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动b、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，co的转化率降低c、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关d、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动解答：解：a、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该反应正反应为放热反应，故升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故a错误；b、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，co的转化率降低，故b错误；c、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，增大no的物质的量，不影响平衡常数，故c正确；d、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动，no的转化率降低，故d错误故选：c点评：考查影响平衡常数的因素、化学平衡的移动与图象等，难度不大，理解外界条件对平衡的影响17（3分）（2012秋鲤城区校级期末）电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）100%现取20ml ph=3的 ch3cooh溶液，加入0.2moll1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前ch3cooh的电离度为（）a0.5%b1.5%c0.1%d1%考点：电解质溶液的导电性分析：根据图象分析，当氨水的体积为10ml时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为：=0.1moll1，再根据ph=3的 ch3cooh溶液，则氢离子浓度为：103moll1，所以ch3cooh的电离度为=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）100%进行计算；解答：解：根据图象分析，当氨水的体积为10ml时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为：=0.1moll1，再根据ph=3的 ch3cooh溶液，则氢离子浓度为：103moll1，所以ch3cooh的电离度为100%=1%，故选：d；点评：主要考查了醋酸的电离度的计算，关键抓住导电性最强说明刚好完全反应进行计算即可，难度不大；18（3分）（2011秋如皋市期末）一定条件下，将一定量的a、b、c、d四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：m a（s）+n b（g）p c（g）+q d（g）h 达到平衡后，测得b的浓度为0.5mol/l保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得b的浓度为0.3moll1当其它条件不变时，c在反应混合物中的体积分数（）与温度（t）、时间（t）的关系如图所示下列叙述正确的是（）a热化学方程式中：np+qb热化学方程式中：h0c达平衡后，增加a的量，有利于提高b的转化率d若t1、t2时反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2考点：转化率随温度、压强的变化曲线专题：化学平衡专题分析：保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，b的浓度为0.25mol/l，小于实际的浓度0.3mol/l，说明压强降低平衡向逆反应方向移动，即正反应为气体物质的量减小的反应；由图可知，温度t2先到达平衡，故温度t2t1，而温度越高，平衡时c的体积分数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应，据此解答解答：解：保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，b的浓度为0.25mol/l，小于实际的浓度0.3mol/l，说明压强降低平衡向逆反应方向移动，即正反应为气体物质的量减小的反应；由图可知，温度t2先到达平衡，故温度t2t1，而温度越高，平衡时c的体积分数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即正反应为放热反应，a由上述分析可知，正反应为气体物质的量减小的反应，即np+q，故a错误；b由上述分析可知，正反应为放热反应，即h0，故b错误；ca是固体，增大a的用量，不影响平衡移动，b的转化率不变，故c错误；d温度t2t1，而温度越高，平衡时c的体积分数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故平衡常数k1k2，故d正确，故选d点评：本题考查化学平衡图象、化学平衡影响因素等，注意利用假设法，根据改变体积时b的浓度变化确定平衡移动方向，注意“先拐先平数值大原则”，难度中等二、解答题（共5小题，满分56分）19（14分）（2012秋鲤城区校级期末）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标（1）如图1所示，组成一个原电池当电解质溶液为稀硫酸时：cu电极是正 （填“正”或“负”）极，其电极反应为2h+2e=h2；当电解质溶液为浓硝酸时：cu电极是负极，其电极反应为cu2e=cu2+（2）请写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4（3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多已知4g h2燃烧生成液态水时放热为571.6kj，试写出表示h2燃烧热的热化学方程式为：h2（g）+ o2（g）=h2o（l）h=285.8kj/mol（4）如图2是一碳酸盐燃料电池（mcfc），以水煤气（co、h2）为燃料，一定比例li2co3和na2co3低熔混合物为电解质写出b极发生的电极反应式：o2+4e+2co2=2co32（5）将tio2转化为ticl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一已知：tio2（s）+2cl2（g）ticl4（l）+o2（g）h=+140.5kj/molc（s，石墨）+o2（g）co（g）h=110.5kj/mol则反应tio2（s）+2cl2（g）+2c（s，石墨）ticl4（l）+2co（g）的h是80.5kj/mol考点：原电池和电解池的工作原理；热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算；电解原理分析：（1）当电解质溶液为稀硫酸时：fe易失电子作负极、cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；当电解质溶液为浓硝酸时：铁和浓硝酸发生钝化现象，cu易失电子作负极、fe作正极，负极上铜失电子发生氧化反应；（2）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成铜，同时电解质溶液中还生成硫酸；（3）4g氢气的物质的量是2mol，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出571.6kj，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kj热量；（4）根据图知，b上通入的是氧化剂氧气，所以作正极，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子；（5）tio2（s）+2cl2（g）ticl4（l）+o2（g）h=+140.5kj/mol c（s，石墨）+o2（g）co（g）h=110.5kj/mol 将方程式+2得tio2（s）+2cl2（g）+2c（s，石墨）ticl4（l）+2co（g），h进行相应的改变解答：解：（1）当电解质溶液为稀硫酸时：fe易失电子作负极、cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2h+2e=h2，故答案为：正；2h+2e=h2；当电解质溶液为浓硝酸时：铁和浓硝酸发生钝化现象，cu易失电子作负极、fe作正极，负极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为cu2e=cu2+，故答案为：负；cu2e=cu2+；（2）用惰性电极电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜离子放电生成铜，同时电解质溶液中还生成硫酸，电池反应式为2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，故答案为：2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4；（3）4g氢气的物质的量是2mol，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出571.6kj，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kj热量，其燃烧热化学方程式为 h2（g）+ o2（g）=h2o（l）h=285.8kj/mol，故答案为：h2（g）+ o2（g）=h2o（l）h=285.8kj/mol；（4）根据图知，b上通入的是氧化剂氧气，所以作正极