（江苏专用）2018年高考化学一轮复习 微考点87 重要反应原理的探究实验试题.doc

微考点87 重要反应原理的探究实验1某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理论述中正确的是()a镁粉只直接与溴水中的溴反应b镁粉只与溴水中的酸反应c产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到d镁粉在水的催化下与溴发生反应2下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是()a装置能控制反应的发生和结束b若将反应后的试管取下，在通风橱中加热，会产生刺激性气味的气体，溶液呈红色c中石蕊溶液变红色d为确认有cuso4生成，向中加水，观察溶液颜色3某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率，利用下图所示装置进行实验。将cn的浓度为0.2 moll1的含氰废水100 ml与100 ml naclo溶液(过量)置于装置三颈烧瓶中，充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 ml稀h2so4，关闭活塞。已知装置中发生的主要反应依次为cn clo=cno cl2cno2h 3clo=n22co23clh2o(1)和的作用是_。(2)装置中，生成需由装置除去的物质的离子方程式为_。(3)反应结束后，缓缓通入空气的目的是_。(4)为计算该实验中含氰废水被处理的百分率，需要测定_的质量。(5)已知cn的处理效率可高达90%，产生的co2在标准状况下的体积为_(保留一位小数)。4(2016宿迁5月模拟)某校化学兴趣小组为探究feso4和nahco3的反应，按如图所示操作将nahco3溶液滴加到feso4溶液中(feso4和nahco3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在feso4溶液中加入少量铁粉)，观察到试管中立即出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成。(1)产生的气体是_(填分子式)。查阅资料feco3为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为fe(oh)3。(2)关于白色沉淀的成分，小组同学提出如下假设，请补充完成假设3：假设1：白色沉淀是fe(oh)2；假设2：白色沉淀是feco3；假设3：白色沉淀是_。(3)若假设1成立，写出生成fe(oh)2的化学方程式：_。用经煮沸后冷却的蒸馏水配制feso4和nahco3溶液的目的是_。某同学认为白色沉淀不可能为fe(oh)2，你是否同意其观点？_(填“同意”或“不同意”)，理由是_。(4)请设计一个实验方案验证假设2，写出实验步骤、预期现象和结论，实验所需仪器和药品自选。答案精析1d根据实验现象可得出结论：镁不易与冷水反应；当水中放入溴时镁粉缓慢发生反应，溴逐渐消耗；镁与液溴不反应；镁粉和滴加几滴水的液溴，迅速反应，溴很快消耗完全；综上所述镁与溴水的反应机理是镁粉在水的催化下与溴发生反应。2d铜和浓硫酸反应生成so2、硫酸铜和水，so2溶于水显酸性，能使石蕊溶液显红色，a、b、c均正确；应该是把试管中的溶液倒入水中，因为试管中还含有浓硫酸，d错误。3(1)排除空气中co2对实验的干扰(2)clocl2h=cl2h2o(3)使装置内残留的co2全部进入装置而被吸收(4)装置反应前后的质量或沉淀(5)0.4 l解析(1)实验的原理：利用cn clo=cno cl 、2cno2h 3clo=n22co23clh2o，通过测定碱石灰的质量的变化测得二氧化碳的质量，根据关系式计算含氰废水处理百分率。实验中应排除空气中二氧化碳的干扰，防止对装置实验数据的测定产生干扰，所以装置和的作用是排除空气中co2对实验的干扰。(2)根据已知，装置中发生的主要反应依次为cn clo=cno cl、2cno2h 3clo=n2 2co23clh2o，可知溶液中有氯离子、氢离子和次氯酸根离子，酸性条件下，氯离子和次氯酸根离子反应生成氯气，产生的氯气用碘化钾吸收，所以发生反应的离子方程式为clocl2h=cl2h2o。(3)反应后装置中残留二氧化碳，应继续缓缓通入净化的空气，使装置内残留的二氧化碳全部进入装置而被吸收，以减少实验误差。(4)通过测定氢氧化钡溶液质量的变化测得二氧化碳的质量，根据关系式计算含氰废水处理百分率，则需要测定装置反应前后的质量或沉淀。(5)根据碳元素守恒可知被处理的cn的物质的量为n(cn)n(co2)0.02 mol90%0.018 mol，所以标准状况下的体积为0.018 mol22.4 lmol10.4 l。4(1)co2(2)fe(oh)2和feco3(3)feso42nahco3=fe(oh)2na2so42co2除去水中溶解的氧，防止生成的fe(oh)2被