福建省泉州市南安第一中学高三化学一轮复习 化学平衡的移动（1）.doc

福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 化学平衡的移动（1）1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()。a.溴水中有br2+h2ohbr+hbro,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅b.加催化剂,使n2和h2在一定条件下转化为nh3c.反应co(g)+no2(g) co2(g)+no(g)h0,达平衡后,升高温度体系颜色变深d.增大压强,有利于so2与o2反应生成so32. 在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应co2(g)h2(g) co(g)h2o(g)，其k，k被称为化学平衡常数，其中k和温度的关系如下表：t/70080083010001200k0.60.91. 01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是()a此反应为放热反应b此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化c此反应达到1000 时的反应速率比700 时大d该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低3. 在一定条件下，可逆反应n2(g)3h3(g) =2nh3(g)h0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 ()a加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等b加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数c降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数d加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数4. 在5l的密闭容器中充入2mola气体和1molb气体，在一定条件下发生反应： 2a（g） + b（g） 2c（g）达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则a 的转化率为（ ）a67b50c25d55. 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）生成物的质量分数一定增加 任一生成物总量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用催化剂abcd6. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()ah2(g)br2(g) 2hbr (g)bn2(g)3h2(g) 2nh3(g)c2so2(g)o2(g) 2so3(g)dc(s)co2(g) 2co(g)7. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2so2(g)o2(g)2so3(g)；h=qkj/mol(q0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )i ii iiia图i研究的是t0时刻增大o2的浓度对反应速率的影响b图ii研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响c图iii研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高d图iii研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低8. 右图是关于反应a2(g)+3b2(g)2c(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是()。a.升高温度,同时加压 b.降低温度,同时减压c.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度 d.增大反应物浓度,同时使用催化剂9. 在某一容积为 v l的密闭容器内，加入等物质的量的x和y，在一定的条件下发生如下反应：x(g)y(g)2z(g)h0(1)该反应的化学平衡常数表达式为_。(2)若升高温度，化学反应速率_，z的浓度_，化学平衡常数k_(均填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)下图中、表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：由图判断，反应进行至t2 min时，曲线发生变化的原因是 (用文字表示)；由图判断，t2 min到t3 min的曲线变化的原因可能是_(填字母)。a降低温度 b加了催化剂 c增加z