福建省宁德市高一化学上期期末考试试题（B卷）新人教版.docVIP

宁德市2013-2014学年度第一学期期末高一质量检测化 学 试 题（b卷）（考试时间：90分钟 试卷总分：100分）注意：1本卷适用于一、二级达标校考生。2本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）（共6页24题 ），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。3相对原子质量：hl c12 o16 na23 s32 cl35.5 cu64第卷 选择题（共40分）本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。1根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气。根据物质的分类，雾属于下列分散系中的 a溶液 b悬浊液 c乳浊液 d胶体2若不小心误将水加入你家里的食用花生油里，你将采用下列何种方法分离 a过滤 b分液 c渗析 d萃取3下列做法不能体现低碳生活的是 a减少食物加工过程 b注意节约用电 c尽量购买本地的、当季的食物 d大量使用薪柴为燃料4下列过程属于人工固氮的是 a分离液态空气制氮气 b闪电时n2转化为no c工业合成氨 d豆科作物根瘤菌将n2转化为含氮化合物5氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应类型属于阴影部分的是 a2na2o22h2o4naoho2 bnh4hco3nh3co2h2o c4fe(oh)2o22h2o4fe(oh)3 dbr22kii22kbr6下列说法正确的是 a浓硝酸应保存于无色试剂瓶中 b碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含i2的食物 c二氧化硫可广泛用于食品的增白 d次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌7除去混在na2co3粉末中的少量nahco3，下列最合理的方法是 a加入适量naoh溶液 b加热到固体质量不变 c加入适量hcl溶液 d加入适量cacl2溶液8下列气体中，不能用排水法收集的是 ano2 bnoco2dh29下列有关钠的叙述正确的是 a钠在空气中燃烧生成氧化钠b钠元素在自然界中可以以游离态形式存在 c少量金属钠可以保存在煤油中d金属钠投入硫酸铜溶液中有铜生成101 moll1 nacl溶液的含义是 a1 l水中含有1 mol nacl b溶液中含有1 mol nacl c1 l溶液中含有58.5 g nacl d将58.5 g nacl溶于1 l水中所得的溶液11需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是 amno2 mn2+ bso2 so3 ccl2 hcl dpcl3 pcl512下列叙述正确的是 a标准状况下，l mol任何物质的体积均为22.4 l bch4的摩尔质量为16 g c1mol h2o的质量为18 gmol d3.01l023个so2分子的质量为32 g13用等体积的0.1 moll1 bacl2溶液，分别使相同体积的fe2 (so4 )3、na2so4、kal(so4)2三种溶液中的so4恰好完全沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为 a323 b312 c263 d11114下列离子方程式书写正确的是 a盐酸与碳酸钡反应：co32hco2h2o b往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液： ba22ohcuso4 baso4cu(oh)2 c稀硫酸溶液与氨水反应：hohh2o d铁与稀盐酸反应：2fe6h2fe3h215如图所示，a处通入氯气，关闭旋塞b时，c处红色布条无明显的变化，打开旋塞b时，c处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是 ad中不可能是浓硫酸 bd中可以是水 c通入的氯气中含有水蒸气dd中可以是饱和食盐水16在无色的强酸性溶液中能大量共存的是 amg、na、cl、so4 bk、 na、 cl、 cu ck 、na、no3、co3 dna、ba、oh、so417将na2o2投入fecl3溶液中，对观察到的现象描述准确的是 a生成白色沉淀b生成红褐色沉淀 c有气泡产生 d生成红褐色沉淀、有气泡产生18配制一定物质的量浓度的naoh溶液，下列操作正确的是 a将naoh固体直接放在托盘天平的托盘上称量 b将naoh固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中 c定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 d定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线19下列有关离子检验的方法正确的是 anh4：加naoh溶液，加热，滴入酚酞溶液检验所得溶液 bco3：加入稀盐酸，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体 cfe：加入kscn溶液，溶液呈血红色 dcl：加入agno3溶液，产生白色沉淀20如图利用培养皿探究氨气的性质，实验时向naoh固体上滴几滴浓氨水，立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象的描述及所做的解释均正确的是选项实 验 现 象解 释a浓盐酸附近产生白烟nh3与hcl反应生成了nh4cl固体b浓硫酸附近无明显现象nh3与浓硫酸不发生反应c氯化铜溶液变白色浑浊白色浑浊的成分是cu(oh)2d湿润的红色石蕊试纸变蓝nh3是一种可溶性碱第ii卷 非选择题（共60分）21（14分）实验室里常用的干燥剂有：生石灰，固体氢氧化钠，变色硅胶主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(cocl2)作指示剂，五氧化二磷，无水氯化钙，浓硫酸，碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙)等。 (1) 上述物质中，属于纯净物的是_（填序号）。 a b c d全部 (2)上述、四种干燥剂中，其主要化学成分所属的类别依次为_、 _、_、_（填序号）。 a酸 b碱 c盐 d氧化物 (3) 硅胶中无水氯化钴(cocl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的cocl26h2o，该变化过程 属于_(填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)下列气体中，能用固体氢氧化钠干燥的是（ ） aco2 bhcl cno2 dnh3 eno (5)生石灰常用作食品干燥剂，久置后易失去干燥能力，其原因为_ (用化学方程式表示) (6)上述干燥剂中，仅有浓硫酸为液体干燥剂，下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） a浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 b浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 c浓硫酸为液体干燥剂，干燥效率高，能用于干燥所有的气体 d浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 22（16分）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为no2，稀硝酸的还原产物主要为no。实验室中，常用cu与浓hno3反应制取no2，用cu与稀hno3反应制取no。 (1) 请写出实验室中用cu与浓hno3反应制取no2的化学方程式：_。 (2) 该反应中发生氧化反应的物质是_，1 mol氧化剂_(填“得到” 或“失去”)_ mol电子。(3) 48.0 g cu与适量的浓hno3反应，铜全部作用后，共收集到22.4 l气体(标准状况 下)，反应中消耗hno3的物质的量可能是（ ） a1.5 mol b2.0 mol c2.5 mol d3.0 mol (4) 实际上硝酸不仅可被还原为no2或no，浓度更稀时硝酸还可以被还原为n2o、 n2、nh4no3等。请将3种物质： feso4、fe(no3)3和fe2(so4)3分别填入下面对 应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 hno3 _ _ _ n2o h2o 并写出配平后的离子方程式：_。 (5) 硝酸的还原产物no、no2、n2o等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社 会提出的一个新概念“绿色化学”，它要求从经济、环保和技术上设计可行的 化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是（ ） acu hno3 cu(no3)2 bcu o2 cuohno3cu(no3)2 ccu o2 cuoh2ocu(oh)2 hno3cu(no3)2 dcuh2so4cuso4 ba(no3)2cu(no3)223（15分）海洋是生命的摇篮、资源的宝库。中国要实施海洋强国战略，实现由海洋大国向海洋强国迈进的梦想。海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示： (1)写出镁离子的结构示意图：_。在反应中属于氧化还原 反应的是_。（填序号） (2)粗盐中含有mg、ca等杂质，依次用naoh、na2co3除去。写出反应的离子 方程式：_，_。 (3)某同学利用反应原理制备氯气，将200ml 5mollnacl溶液进行电解，其反 应方程式为：2nacl2h2o 2naohcl2h2，则理论上最多可制得标 准状况下氯气体积为_l。 (4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要 用到玻璃棒，请分别指出玻璃棒在这三种情况下的作用： 溶解时_。过滤时_。蒸发时_。24（15分）为了探究木炭与浓h2so4反应的产物中是否存在co2，某同学选用下图所示装置进行实验： (1)仪器a的名称为：_；在组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需 的实验操作是_。 (2)写出a中发生反应的化学方程式_。 (3)装置b的作用是_；该装置中发生的化学反应 可说明so2具有_性。 (4)已知so2也可以使澄清的石灰水变浑浊，则能说明产物中一定存在co2气体的实验现象为 _，_。宁德市20132014学年度第一学期高一期末检测化学试题参考答案及评分标准（b卷）参考答案：1d 2b 3d 4c 5a 6d 7b 8a 9c 10c 11d 12d 13c 14b 15c 16a 17d 18b 19c 20a21（14分）(1) c(2分)(2)b、d、c、a(每空1分，共4分)(3)化学变化(2分)(4) de；(2分)(5) caoh2o ca(oh)2 (2分) (6) d (2分)22（16分）(1) cu4hno3(浓) cu(no3)22no22h2o(3分)(2) cu（2分）； 得到， 1 (每空1分，共2分)(3) c (2分)(4) hno3feso4 fe(no3)3fe2(so4)3n2oh2o(2分) 8fe22no310h 8fe3n2o5h2o(3分)(5