福建省泉州市南安第一中学高三化学一轮复习 化学能转化为电能（1）.doc

福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 化学能转化为电能（1）1. 如图所示是zn和cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 ()卡片号：22012.3.15,实验后的记录：cu为负极，zn为正极cu极上有气泡产生向cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：cuzn正极反应式：cu2e=cu2 a b c d2. 根据右图，下列判断中正确的是()a烧杯a中的溶液ph升高 b烧杯b中发生还原反应c烧杯a中发生的反应为2h2e=h2d烧杯b中发生的反应为2cl2e=cl23. 生活质量的不断提高,废电池必须集中处理的问题越来越受到重视.其主要原因是( )a.回收废电池外壳的金属材料b.防止废电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染c.不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品 d提炼稀有金属4. 实验室中欲快速制取氢气，最好的方法应该是( )a纯锌与稀硫酸 b纯锌与浓硫酸 c粗锌与稀硫酸 d粗锌与稀硝酸5. 下列有关金属腐蚀与防护的说法，正确的是()a纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀渐渐变暗b当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不再对铁制品起保护作用c在空气与水面交接处的钢柱，比在水下部分的钢柱容易腐蚀d可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6. 钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是()a2h2e=h2 bfe2e=fe2c2h2oo24e=4oh d4oh4e=2h2oo27. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置 部分实验现象a极质量减小b极质量增加b极有气体产生c极无变化d极溶解c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）a abcd b bcda c dabc d abdc8. 有关电化学知识的描述正确的是 ()。acaoh2o=ca(oh)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池。b某原电池反应为cu2agno3=cu(no3)22ag，装置中的盐桥内可以是含琼胶的kcl饱和溶液c将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中能组成原电池，铁做负极、铜做正极d能自发进行的氧化还原反应一般都可设计成原电池9. 某校化学研究性学习小组欲设计实验验证fe、cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案请你帮助他们完成有关实验项目：方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性该原理的离子方程式为_.方案：有人利用fe、cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式正极反应式：_.负极反应式：_.方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证fe、cu活动性的简单实验方案(与方案、不能雷同)：_，用离子方程式表示其反应原理：_.10. znmno2干电池应用广泛，其电解质溶液是zncl2nh4cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是_ 。电池工作时，电子流向_ (填“正极”或“负极”)。(2)若zncl2nh4cl混合溶液中含有杂质cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是_ 。欲除去cu2，最好选用下列试剂中的_(填代号)。anaohbzncfednh3h2o(3)mno2 的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的mnso4溶液。若电解电路中通过2 mol电子，mno2的理论产量为_g。练习卷（18）参考答案：1b 2a 3b 4c 5c 6b 7c 8d 9. 方案：铁与酸反应而铜与酸不反应，fe2hfe2h2方案：设计原电池时以铁、铜为电极，电解质溶液应能与电极反应，实验现象应比较明显方案：设计简单实验时注意原理与方案及方案的原理不同，且现象明显，操作简单答案：fe2hfe2h2：正极：2h2eh2负极：fe2efe2：将铁片置于c