福建省安溪县俊民中学高考化学总复习 练习题5.doc

福建省安溪县俊民中学2015届高三总复习理综练习题（化学部分）no：05选择题(本题共18小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)6下列叙述合理的是 a用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯气体b向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入少量新制cu(oh)2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉还没有发生水解 c用硝酸酸化的agno3溶液检验ccl4中是否含有氯元素d红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气7用下图所示装置不能达到有关实验目的是a用甲图装置证明密度（煤油）（钠）qb元素t的离子结构示意图为c与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键dq可形成多种含氧酸9下图是一种综合处理so2废气的工艺流程。下列说法正确的是a向b溶液中滴加kscn溶液，溶液变为血红色b溶液b转化为溶液c发生的变化的离子方程式为4h+2fe2+o2=2fe3+2h2oc溶液酸性abcd加氧化亚铁可以使溶液c转化为溶液a 1025时，0.1moll-1ch3coona溶液ph=a，则a该温度下，ch3cooh的ka=1014-2ab该温度下，上述溶液中水的电离度=(1.8l0 a -14)c升高温度，溶液中c(h+)增大，水解平衡常数k也增大d加水稀释，ch3coona水解程度增大，c(oh-)增大11已知反应：2so2(g)+ o2(g) 2so3(g)htl12镍氢电池的化学方程式为nio(oh)+mh nio+m+h2o(m为储氢合金，电解质为koh)，下列说法不正确的是a充电过程中，电池的负极上发生的反应为h2o +m+ e- =mh+oh-b储氢合金位于电池的负极c放电时，oh-离子向电池的负极移动d充电过程中，化学能转化为电能储存在电池中23(20分)x、y、z三种短周期元素，其中x元素的原子序数大于y，且x、y的氧化物都是形成酸雨的主要物质。z是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与x同主族、与y同周期。（1）实验室用h2xo4制取xo2气体的化学反应方程式为 。（请用具体元素符号表示化学式，下同） （2）t时，0.1 moll-1的nahxo3溶液ph=6，该溶液中各离子浓度由大到小顺序排列为 。 （3）请写出z的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式 。（4）一定条件下，yo与yo2存在下列反应：yo(g)+ yo2(g) y2o3(g)，其平衡常数表达式为k= 。（5）工业上用氧化yh3法制取yo，该反应的热化学方程式为：4yh3(g)+5o2(g)=4yo(g)+6h2o(g) h=-905.8kjmol-1； 已知y2(g)+o2(g)=2yo(g) h=+180 kjmol-1，则yh3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学式为 。24(16分)高铁酸钾（k2feo4）有强氧化性，是一种安全性很高的水处理剂。（1）高铁酸钾中铁元素的化合价是 ，它可以将废水中的亚硝酸钾（kno2）氧化，同时生成具有吸附性的fe(oh)3，该反应的化学方程式为 。（2）某学习小组用废铁泥（主要成分为fe3o3、feo、cuo和少量fe）制备高铁酸钾的流程如下：操作要在通风橱中进行，其原因是 。溶液a中含有的金属阳离子是 。25时，若将溶液b中的金属离子完全沉淀，应调节c(h+)小于 。（已知：i. kspfe(oh)3=2.710-39、kspfe(oh)2 =4.010-17、kspcu(oh)2 =1.610-20；ii. 溶液中离子浓度小于10-5 moll-1时，可视为沉淀完全。）该小组经多次实验，得到右图结果，他们的实验目的是 。（3）高铁酸钾还可以用电解法制取，电解池以铁丝网为阳极，电解液使用氢氧化钾溶液，其阳极反应式为 。25(16分)(nh4)2fe(so4)26h2o俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。（1）摩尔盐的水溶液呈 色。（2）c(fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是 。（3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。甲同学设计的实验装置如右图1：从上图推断甲同学想通过测定 计算摩尔盐的纯度。该方案的不足之处在于 。（4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如右图2：则b与c中的试剂分别是 和 。c中干燥管的作用是 。乙同学称取了10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重o.68 g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为 (答案精确到小数点后第一位)。31【化学物质结构与性质】（13分）（1）右图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。其中硼b元素是 （填图中元素代号）。（2）乙二酸俗名草酸，是最简单的有机二元酸之一， 草酸钠晶体中存在 a金属键 b非极性键 c键 d范德华力 e氢键 f离子键（3）氧化锆(zro2)材料具有高硬度，高强度，高韧性，极高的耐磨性及耐化学腐蚀性，氧化锆陶瓷在许多领域获得广泛应用。锆石与钛同族的第五周期元素，锆原子的价电子排布式为 。（4）含氧酸可电离的氢原子来自羟基，碳酸的结构式可表达为 ；若碳酸中的碳氧原子都在同一平面，则碳原子的杂化类型是 。（5）ptcl4和氨水反应可获得ptcl4 4nh3，ptcl44nh3 是一种配合物。100ml0.1moll-1ptcl44nh3 溶液中滴加足量agno3溶液可产生2.87g白色沉淀。该配合物溶于水的电离方程式为 。福建省安溪县俊民中学2015届高三总复习理综练习题（化学部分）no ：056a 7d 8b 9a 10b 11c 12d 23（13分）（1）na2so3+h2so4=na2so4+so2+h2o 或2h2so4（浓）+ cu cuso4 + so2+ 2h2o 或2h2so4（浓）+ s 3so2+ 2h2o等合理答案（3分）（2）c(na+)、c(hso3-)、c(h+)、c(so32-)、c(oh-)（2分） （3）al2o3+2oh-=2alo2-+h2o（3分）（4） （2分）（5）4nh3(g)+3o2(g)=2n2(g)+6h2o(g) h=-1265.8kjmol-1（3分）24（16分）. （1）+6 （2分） 2 k2feo4 + 3kno2 +5h2o = 2 fe(oh)3+3kno3 + 4koh （3分）（2） 反应产生的氮氧化物有毒 （2分）fe3+、cu2+ （2分）2.5107 moll1 （2分）探究高铁酸钾的生成率随温度、硝酸铁的质量浓度的变化关系（2分）（3）fe+8oh-6e-=feo42-+4h2o （3分）25（16分）（1）浅绿（2分）（2）硫酸亚铁（2分）（3）生成氨气的体积（分）氨气有一部分会溶解在溶液中（或其它合理解释）（分）（4）